25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bài tập tổng hợp Halogen, Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (P1)

Câu 1:

Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng

$H_{2 (k)} + I_{2} (k) ⇄ 2 HI (k) ∆ h < 0$

Sự biến đổi nào sau đây không làm dịch chuyển cân bằng hóa học?

A. Thay đổi áp suất chung

B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí HI

D. Thay đổi nồng độ khí H₂

Xem đáp án

$H_{2 (k)} + I_{2} (k) ⇄ 2 HI (k) ∆ h < 0$

đây là phản úng tỏa nhiệt

A.Thay đổi áp suất chung Thỏa mãn vì số phân tử khí ở 2 bên là như nhau.

B.Thay đổi nhiệt độ Làm cân bằng dịch chuyển sang phải hoặc trái

C.Thay đổi nồng độ khí HI Làm cân bằng dịch chuyển sang phải hoặc trái

D.Thay đổi nồng độ khí H₂ Làm cân bằng dịch chuyển sang phải hoặc trái

Câu 2:

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu tăng áp suất?

A. 2 H₂(k) +O₂ $⇄$ 2 H₂O(k)

B.2 SO₂(k) $⇄$ 2SO₂(k)+ O₂(k)

C. 2 NO(k) $⇄$ N₂(k)+ O₂(k)

D. 2 CO₂(k) $⇌$ 2CO (k)+ O₂(k)

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Tăng áp cân bằng dịch về phía giảm áp (phải)

Câu 3:

Cho phản ứng hóa học :

2SO₂ (k) + O₂ (k) $⇄$ 2 SO₃ (k) ∆H = -198 kJ

Về mặt lý thuyết, muốn thu được nhiều SO₃ , ta cần phải tiến hành biện pháp nào dưới đây?

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm nồng độ oxi

C. Giảm áp suất bình phản ứng

D. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất bình

Xem đáp án

Đáp án D

Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng (SGK lớp 10)

Câu 4:

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế axit trong phòng thí nghiệm:

A. H₂+ Cl₂ → 2HCl.

B. NaCl_(rắn)+H₂SO_4(đặc) → Na₂SO₄ +HCl↑.

C. FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S↑.

D. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Trong phòng thí nghiệm ta chỉ cần lượng nhỏ nên cần phải dùng phương pháp điều chế nhanh và dễ dàng.Còn trong công nghiệp thì yêu cầu là ít tốn kém và thu được lượng lớn.

Chú ý : Theo mình nghĩ câu này cả B và C đều hợp lý.

Câu 5:

Cho các phát biểu sau:

1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F.

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF.

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

4. Tính khử của I^- mạnh hơn F^-.

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO₂, H₂S.

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên.

7. Để thu được dung dịch H₂SO₄, trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Chọn đáp án C

1. Bán kính của S lớn hơn bán kính F. Chuẩn

2. Tính khử và tính oxi hóa của HBr đều mạnh hơn HF. Sai tính oxh của HF max

3. Có 2 HX ( X: halogen ) có thể điều chế bằng cách cho NaX tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

Chuẩn đó là HCl và HF (HI và HBr không điều chế được vì phản ứng với H₂SO₄ đậm đặc)

4. Tính khử của I^- mạnh hơn F^-. Chuẩn

5. Trong công nghiệp, người ta không sản xuất các khí SO₂, H₂S.Chuẩn

6. Tất cả các halogen đều không có ở dạng đơn chất trong thiên nhiên. Chuẩn

7. Để thu được dung dịch H₂SO₄, trong công nghiệp, người ta cho nước vào oleum

Sai.Phải cho ngươc lại (oleum vào nước)

Câu 6:

Cho phản ứng: S₂O₈^2-+2 I^- →2SO₄^2- + I₂

Phát biểu nào sao đây là đúng:

A. Số oxi hóa của S trong S₂O₈^2- là +7.

B. Số oxi hóa của S trong S₂O₈^2- là +6.

C. SO₄^2- có tính khử, nhưng tính khử yếu hơn I^-.

D. Số oxi hóa của oxi trong S₂O₈^2- là -2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. Số oxi hóa của S trong S₂O₈^2- là +7.

Số oxh cao nhất của S là +6 (Sai)

B. Số oxi hóa của S trong S₂O₈^2- là +6. Đúng

C. SO₄^2- có tính khử, nhưng tính khử yếu hơn I^-. Sai vì ${SO}_{4}^{2 -}$ không có tính khử

D. Số oxi hóa của oxi trong S₂O₈^2- là -2. Vô lý nếu S là – 2 thì O là $O^{+ 1 / 4}$

Đây là kiến thức ngoài chương trình phổ thông – Không được ra vào đề thi

Câu 7:

Cho các chất: H₂S, S, SO₂, FeS, Na₂SO₃, FeCO₃, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂. Có bao nhiêu chất trong số các chất trên tác dụng được với H₂SO₄ đặc nóng?

A. 6.

B. 8.

C. 5.

D. 7.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các chất: H₂S, S, FeS, Na₂SO₃, FeCO₃, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂.

Câu 8:

Cho cân bằng: 2NH_3(K)↔ N_2(K)+3H_2(K)

Khi tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí thu được so với H₂ giảm. Phát biểu đúng về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận tỏa nhiệt ,cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng.

B. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi nhiệt độ tăng.

C. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng.

D. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi nhiệt độ tăng

Xem đáp án

Chọn đáp án B

2NH₃ $⇄$ N₂ + 3H₂ ( - Q) phản ứng thu nhiệt.

A sai : Thuận thu nhiệt

B đúng.

C.Sai.Cân bằng sẽ dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D.Sai.Phản ứng nghịch là tỏa nhiệt vì phản ứng thuận thu nhiệt.

Câu 9:

Dãy chất có thể điều chế bằng phương pháp sunfat là?

A. HCl,HF,HNO₃

B. HCl,HI,HNO₃

C. HCl,HBr,HNO₃

D. HI,HBr,HNO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phương pháp sunfat không dùng để điều chế HI; HBr do H₂SO₄ (đặc, nóng) sẽ tác dụng với HI, HBr sinh ra.

Câu 10:

Cho các chất khí : SO₂,H₂S và các dung dịch :HNO₃ đặc nóng, CuSO₄, nước Clo. Có bao nhiêu phản ứng tạo H₂SO₄ từ 2 chất (hoặc dung dịch) cho ở trên?

A.6

B.4

C.3

D.5

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Câu 11:

Cho phản ứng hóa học sau:

Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄ (l) $\to$ Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) +S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃.

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄.

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄.

(5) Giảm áp suất của SO₂.

Có bao nhiêu yếu tố trong các yếu tố trên làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho ?

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Na₂S₂O₃(l) + H₂SO₄ (l) $\to$ Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) +S (r)+H₂O (l).

V=k[ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ][ $H_{2} {SO}_{4}$ ]

Khi thay đổi một trong các yếu tố (giữ nguyên các yếu tố khác):

(1) Tăng nhiệt độ. Làm tăng tốc độ phản ứng

(2) Tăng nồng độ Na₂S₂O₃. Làm tăng tốc độ phản ứng

(3) Giảm nồng độ H₂SO₄. Làm giảm tốc độ phản ứng

(4) Giảm nồng độ Na₂SO₄. Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

(5) Giảm áp suất của SO₂. Không ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng

Câu 12:

Trong các chất sau: KI, CuSO₄, KClO₃, NaNO₃, NaOH, NH₄NO₃, AgNO₃. Có bao nhiêu chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra O₂?

A. 7.

B. 6.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Các chất mà bằng một phản ứng có thể tạo ra O₂ là :

KI, CuSO₄, KClO₃, NaNO₃, NaOH, AgNO₃

(2) CuSO₄ Điện phân dung dịch

(4) NaNO₃ Nhiệt phân

(5) NaOH, Điện phân nóng chảy

(6) AgNO₃ Nhiệt phân

Câu 13:

Nước Gia-ven và clorua vôi thường được dùng để

A. sản xuất clo trong công nghiệp.

B. tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế.

C. sản xuất HCl trong phòng thí nghiệm.

D. sản xuất phân bón hóa học.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. sản xuất clo trong công nghiệp. (Sai) Dùng NaCl

B. tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế. (Đúng ) Theo SGK

C. sản xuất HCl trong phòng thí nghiệm. Phương pháp sunfat dùng NaCl

D. sản xuất phân bón hóa học. Sai

Câu 14:

Cho cân bằng:

2SO₂ (k) + O₂(k) $⇄$ 2SO₃ (k) ; $∆$ H < 0 xảy ra trong bình kín. Nhận xét nào sau đây là sai ?

A. Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂tăng.

B. Khi tăng áp suất chung của hệ phản ứng thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂tăng.

C. Khi tăng nồng độ SO₂ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂tăng.

D. Khi cho thêm xúc tác V₂O₅ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂không đổi.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Phản ứng là tỏa nhiệt,tăng nhiệt cân bằng dịch sang trái.Số mol khí tăng nên M giảm.Do đó d giảm

Câu 15:

Cho các chất: N₂, H₂S, SO₂, HBr, CO₂. Có bao nhiêu chất có phản ứng với O₂ ở điều kiện thích hợp ?

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Bao gồm các chất : N₂, H₂S, SO₂, HBr

Câu 16:

Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là?

A. H₂, Pt, F₂.

B. Zn, O₂, F₂.

C. Hg, O₂, HCl.

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

A. H₂, Pt, F₂. Pt không phản ứng với S

B. Zn, O₂, F₂.

C. Hg, O₂, HCl. HCl không phản ứng với S

D. Na, Br₂, H₂SO₄ loãng. H₂SO₄ loãng không phản ứng với S

Câu 17:

Cho cân bằng hoá học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) $⇄$ 2SO₃ (k).

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng là:

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Câu 18:

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C (r) + CO₂ (k) $⇄$ 2CO(k) ; $∆ H$ = 172 kJ;

CO (k)+H₂O (k) $⇄$ CO₂(k) +H₂(k) ; $∆ H$ = - 41 kJ

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiêu nhau (giữ nguyên các điều kiện khác)?

(1) Tăng nhiệt độ.

(2) Thêm khí CO₂ vào.

(3) Thêm khí H₂ vào.

(4) Tăng áp suất.

(5) Dùng chất xúc tác.

(6) Thêm khí CO vào.

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Các điều kiện (1), (2) và (6) thỏa mãn

Câu 19:

Ứng dụng nào sau đây không phải của khí SO₂?

A. Sản xuất axit sunfuric.

B. Tẩy trắng giấy, bột giấy.

C. Khử trùng nước sinh hoạt.

D. Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Sai. Khử trùng dùng Clo hoặc Ozon

Câu 20:

Cho các chất: S, SO₂, H₂S, HI, FeS₂, Ag, Au lần lượt vào H₂SO₄đặc, nóng. Có bao nhiêu chất xảy ra phản ứng?

A. 3.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

S ;H₂S ; HI; FeS₂; Ag

Câu 21:

Cho các chất tham gia phản ứng:

(1): S+ F₂

(2): SO₂ + H₂S

(3): SO₂ + O₂

(4): S+H₂SO₄(đặc,nóng)
(5): H₂S + Cl₂ (dư ) + H₂O

(6): FeS₂ + HNO₃

Khi các điều kiện xúc tác và nhiệt độ có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hoá +6 là

A. 4.

B. 5.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Các phản ứng thỏa mãn : (1)(3) (5)(6)

Câu 22:

Khi lấy cùng số mol H₂SO₄ tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì trường hợp thu được lượng CuSO₄ ít nhất là

A. H₂SO₄ đặc + Cu →

B. H₂SO₄ + CuCO₃ →

C. H₂SO₄ + CuO →

D. H₂SO₄ + Cu(OH)₂ →

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Ta dùng BTNT lưu huỳnh.Sau các phản ứng thì S sẽ đi vào muối hoặc khí (SO₂)

A. H₂SO₄ đặc + Cu → Có SO₂ bay ra nên CuSO₄ ít nhất.

B. H₂SO₄ + CuCO₃ → Không có SO₂ bay ra

C. H₂SO₄ + CuO →Không có SO₂ bay ra

D. H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → Không SO₂ bay ra

Câu 23:

Câu nào sau đây là không đúng?

A. Chất xúc tác không ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng thuận nghịch

B. Phản ứng thuận nghịch khi đạt trạng thái cân bằng không chịu ảnh hưởng của nhiệt độ

C. Khi phản ứng thuận nghịch ở trang thái cân bằng thì phản ứng thuận và nghịch đều không dừng lại

D. Phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng , khối lượng các chất ở hai vế của phương trình hoá học là không đổi.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Câu 24:

Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phản ứng:

N₂ (k) +3H₂(k) $⇄$ 2NH₃(k); ∆H = -92 kJ/mol.

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu

A. tăng nhiệt độ của hệ.

B. giảm nồng độ của hiđro và nitơ.

C. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ.

D. tăng áp suất chung của hệ.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

A. tăng nhiệt độcủa hệ. Cân bằng dịch sang trái (loại)

B. giảm nồng độ của hiđro và nitơ. Cân bằng dịch sang trái (loại)

C. giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ. Cân bằng dịch sang trái (loại)

D. tăng áp suất chung của hệ. Cân bằng dịch phải (thỏa mãn)

Câu 25:

Cho các cân bằng:

$H_{2} (k) + I_{2} (k) ⇌ 2 HI (1)$

$2 NO (k) + O_{2} ⇄ 2 {NO}_{2} (2)$

$CO (k) + {Cl}_{2} (k) ⇄ {COCl}_{2} (3)$

$N_{2} (k) + 3 H_{2} (k) ⇄ 2 {NH}_{3} (k) (4)$

${CaCO}_{3} (r) ⇄ CaO (r) + {CO}_{2} (k) (5)$

$CO (k) + H_{2} O (k) ⇄ {CO}_{2} (k) + H_{2} (k) (6)$

Các cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất là:

A.1,3

B.3,4,5

C.1,2,3

D.2,3,4

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng khi áp suất tăng cân bằng sẽ dịch về phía áp suất giảm hay bên có ít phân tử khí.

Các phương trình thỏa mãn (2);(3);(4)