31 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề kiểm tra giữa học kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án - Đề 1

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

B. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

C. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

D. Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 2:

Số oxi hóa của magnesium trong MgCl₂ là

A. +1.

B. +2.

C. 0.

D. -2.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 3:

Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

A. 0 và +3.

B. +5.

C. +3.

D. -3 và +3.

Xem đáp án

Đáp án: D

Hợp chất NH₄NO₂ được tạo thành từ các ion: NH₄⁺ và NO₂^-.

Gọi số oxi hoá của N trong NH₄⁺ là x, ta có: x + (+1) × 4 = + 1 Þ x = -3.

Gọi số oxi hoá của N trong NO₂^- là y, ta có: y + (-2).2 = - 1 Þ y = +3.

Câu 4:

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A. electron.

B. neutron.

C. proton.

D. cation.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 5:

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, quá trình này còn được gọi là

A. quá trình oxi hóa.

B. quá trình khử.

C. quá trình nhận proton.

D. quá trình tự oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 6:

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 7:

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃.

B. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

C. CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O.

D. CaCO₃ CaO + CO₂.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 8:

Trong phản ứng: 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂, chất bị khử là

A. FeS₂.

B. O₂.

C. Fe₂O₃.

D. SO₂.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 9:

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6.

B. 8.

C. 4.

D. 10.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 10:

Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a : c là

A. 4 : 1.

B. 3 : 2.

C. 2 : 1.

D. 3 : 1.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 11:

Cho phản ứng 3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Tỉ lệ số nguyên tử chloride bị khử và số nguyên tử chloride bị oxi hoá tương ứng là

A. 1 : 2.

B. 1 : 5.

C. 2 : 1.

D. 5 : 1.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 12:

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,958.

B. 2,479.

C. 3,720.

D. 0,297.

Xem đáp án

Đáp án: A

Cu + 2H₂SO₄ _(đặc) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH có:

\[{n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = \frac{{12,8}}{{64}} = 0,2\,(mol).\]

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Câu 13:

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hóa học trên là

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.

C. 2 : 1.

D. 1 : 3.

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 14:

Sodium peroxide (Na₂O₂) là chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo phản ứng sau: Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂↑. Biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên tối giản. Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia phản ứng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án: C

2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑

Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia là: 2 + 2 = 4.

Câu 15:

Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

A. Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

B. Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

C. Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

D. Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 16:

Phản ứng toả nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

D. phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 17:

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

A. (1).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1), (2) và (3).

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 18:

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

A. ∆_fH.

B. ∆_sH.

C. ∆_tH.

D. ∆_rH.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 19:

Phản ứng toả nhiệt thì

A. ∆_rH = 0.

B. ∆_rH < 0.

C. ∆_rH > 0.

D. ∆_rH ≥ 0.

Xem đáp án

Đáp án: B

Câu 20:

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

\[{\Delta _r}H_{298}^o = + 179,20kJ\]

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. tỏa nhiệt.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là \[{\Delta _r}H_{298}^o.\]

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 22:

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

A. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(cd)\].

B. \[{\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(cd) - \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(sp)\].

C. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _r}H_{298}^0(sp) - \Sigma {\Delta _r}H_{298}^0(cd)\].

D. \[{\Delta _f}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _r}H_{298}^0(cd) - \Sigma {\Delta _r}H_{298}^0(sp)\].

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 23:

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

\[3Fe\left( s \right) + 4{H_2}O\left( l \right) \to F{e_3}{O_4}\left( s \right) + 4{H_2}\left( g \right)\] \[{\Delta _r}H_{298}^o = + 26,32kJ\]

Giá trị \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng: \[F{e_3}{O_4}\left( s \right) + 4{H_2}\left( g \right) \to 3Fe\left( s \right) + 4{H_2}O\left( l \right)\] là

A. – 26,32 kJ.

B. + 13,16 kJ.

C. + 19,74 kJ.

D. – 10,28 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: A

Câu 24:

Cho phương trình hóa học của phản ứng:

\[{C_2}{H_4}\left( g \right) + {H_2}O\left( l \right) \to {C_2}{H_5}OH\left( l \right)\]

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Biết:

Chất	C₂H₅OH	C₂H₄	H₂O
\[{\Delta _f}H_{298}^0\] (kJ/ mol)	-277,63	+52,47	-285,84

A. + 44,26 kJ.

B. - 44,26 kJ.

C. + 22,13 kJ.

D. – 22,13 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: B

Biến thiên enfhalpy của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành chuẩn:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_5}OH} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{C_2}{H_4}} \right){\rm{ }} - {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{H_2}O} \right)\]

= - 277,63 - (+52,47) - (-285,84) = -44,26 kJ.

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

B. Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

C. Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

D. Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 26:

Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. + 92 kJ.

B. -92 kJ.

C. + 46 kJ.

D. -46 kJ.

Xem đáp án

Đáp án: A

\[{\Delta _r}H_{298}^0\]= E_N≡N+ 3E_H-H– 6E_N-H = 946 + 3.436 – 6.391 = -92 kJ.

Câu 27:

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Xem đáp án

Đáp án: D

Câu 28:

Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

B. C(than chì) + O(g) → CO(g).

C. C(than chì) + \[\frac{1}{2}{O_2}(g) \to CO(g)\].

D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Xem đáp án

Đáp án: C

Câu 29:

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

b) Fe(OH)₂ + H₂SO_{4 đặc} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Xem đáp án

a) \[\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O + {\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \]

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

\[\left. \begin{array}{l}1 \times \\1 \times \end{array} \right|\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop S\limits^{ + 4} \to \mathop S\limits^{ + 6} \,\, + 2e}\\{\mathop {C{l_2}}\limits^0 \, + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} }\end{array}\]

Phương trình hóa học:

\(S{O_2} + C{l_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HCl\).

b) \[\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {(OH)_2} + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\]

Chất khử: Fe(OH)₂.

Chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:

\[\begin{array}{l}2 \times \\1 \times \end{array}\] \[\left| \begin{array}{l}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 1e\\\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4} \end{array} \right.\]

Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

Câu 30:

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 92,22kJ.\]

a) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

Xem đáp án

a) Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng hỗn hợp N₂ và H₂ trong quá trình phản ứng tiếp theo. Cách làm này giúp tiết kiệm năng lượng do phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃:

\[{\Delta _f}H_{298}^0 = \frac{{ - 92,22}}{2} = - 46,11(kJ/mol).\]

Câu 31:

Cho phản ứng: C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	C = C
E_b (kJ/mol)	418	346	612

a) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt. Giải thích.

Xem đáp án

a)

\({\Delta _r}H_{298}^o = 2.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}C} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)} - 1.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }} = {\rm{ }}C} \right)}{\rm{ - }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)}\)

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

b) Phản ứng là thu nhiệt do \[{\Delta _r}H_{298}^0 > 0.\]