17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng Dạng 5. Bài tập về đồng vị, nguyên tử khối trung bình có đáp án

Câu 1:

Neon có ba đồng vị bền trong tự nhiên. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị được thể hiện trong bảng sau:

Số khối	A	21	22
Tỉ lệ (%)	90,9	0,3	8,8

Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18. Giá trị số khối A của đồng vị đầu tiên là

A. 19,00.

B. 20,00.

C. 20,01.

D. Không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

$\bar{A} = \frac{90, 9 \times A + 0, 3 \times 21 + 8, 8 \times 22}{90, 9 + 0, 3 + 8, 8} = 20, 18 \Rightarrow A = 20$

Câu 2:

Đồng (copper) có hai đồng vị bền trong tự nhiên là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,55. Phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là

A. 72,5% và 27,5%.

B. 27,5% và 72,5%

C. 25,0% và 75,0%.

D. 75,0% và 25,0%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và y (%).

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = 100 \\ 63 x + 65 y = 63, 55 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 72, 5 \\ y = 27, 5 \end{cases}$

Vậy phần số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là 72,5 và 27,5.

Câu 3:

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ chiếm 73% và ${}_{29}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là

A. 63,54.

B. 64,54.

C. 64,00.

D. 64,50.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\bar{A_{C u}} = \frac{73.63 + (100 - 73) .65}{100} = 63, 54$

Câu 4:

Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là

A. ³⁷Cl.

B. ³⁶Cl.

C. ³⁸Cl.

D. ³⁹Cl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi đồng vị còn lại của chlorine là ^ACl, chiếm: 100% - 77,5% = 22,5% (số nguyên tử).

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.

® ${\bar{A}}_{C l} = \frac{35 \times 77, 5 + A \times 22, 5}{100} = 35, 45$ ® A = 37.

® Đồng vị còn lại là ³⁷Cl.

Câu 5:

Biết rằng khí hiếm argon (kí hiệu Ar) có 3 đồng vị: (0,3%); $_{18}^{38} Ar$ (0,06%); $_{18}^{40} Ar$ (99,6%). Nguyên tử khối trung bình của argon là

A. 38,97.

B. 39,97.

C. 37,97.

D. 39,97.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\bar{A_{Ar}} = \frac{0,3.36 + 0,06.38 + 99,6.40}{100} = 39,9708$

Câu 6:

Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là $_{}^{79} R$ (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

A. 80.

B. 81.

C. 82.

D. 80,5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Một cách gần đúng, coi nguyên tử khối xấp xỉ số khối.

Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ 2 là R₂.

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

\begin{array}{l} \bar{A_{R}} = \frac{79.54, 5 + R_{2} (100 - 54, 5)}{100} =  79,91 \\ \Rightarrow R_{2} = 81. \end{array}

Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là 81.

Câu 7:

Trong tự nhiên nguyên tố chlorine (kí hiệu Cl) có 2 đồng vị: ${}_{17}^{A_{1}}C l$ và ${}_{17}^{A_{2}}C l$ chiếm 75%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố chlorine là 35,5. Biết rằng $A_{1} - A_{2} = 2$ . Hai đồng vị của chlorine là

A. ${}_{17}^{37}C l v à {}_{17}^{35}C l$

B. ${}_{17}^{36}C l; {}_{17}^{35}C l$

C. ${}_{17}^{37}C l; {}_{17}^{36}C l$

D. ${}_{17}^{33}C l; {}_{17}^{35}C l$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo giả thiết ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} A_{1} - A_{2} = 2 \\ \frac{A_{1} . (100 - 75) + A_{2} .75}{100} = 35, 5 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} A_{1} = 37 \\ A_{2} = 35 \end{cases}$

Vậy hai đồng vị của chlorine là ${}_{17}^{37}C l$ và ${}_{17}^{35}C l$ .

Câu 8:

Trong tự nhiên iron (kí hiệu Fe hay gọi là sắt) có hai đồng vị là ${}_{26}^{55}F e$ và ${}_{26}^{56}F e$ . Nguyên tử khối trung bình của Fe bằng 55,85. Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_{26}^{55}F e$ và ${}_{26}^{56}F e$ lần lượt là

A. 15% và 85%.

B. 85% và 15%

C. 25% và 75%.

D. 75% và 25%.

Xem đáp án

Gọi x là % số nguyên tử đồng vị $_{26}^{55} Fe$ , suy ra (100 – x) là % số nguyên tử đồng vị $_{26}^{56} Fe$ .

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

\bar{A_{Fe}} = \frac{x.55   +   (100   -   x).56}{100} =   55,85

Vậy x = 15%

% số nguyên tử đồng vị : 100% – 15% = 85%.

Câu 9:

Chlorine là một nguyên tố có trong nhựa Polivinyl chloride (PVC), đây là một loại nhựa nhiệt dẻo được tạo thành từ phản ứng trùng hợp Vinyl chloride (CH₂=CHCl). PVC là chất rắn vô định hình, cách điện tốt, khá trơ về mặt hóa học, dùng làm ống dẫn nước, vật liệu cách điện, gạch lát sàn trong xây dựng, ... Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Điều này cho biết về sự phong phú tương đối của hai đồng vị ${}_{17}^{35}C l$ và ${}_{17}^{37}C l$ có trong tự nhiên của Chlorine. Thành phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của ${}_{17}^{35}C l$ và ${}_{17}^{37}C l$ lần lượt là

A. 27,3% và 72,7%.

B. 72,7% và 27,3%

C. 25% và 75%.

D. 75% và 25%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Gọi phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị ${}_{17}^{35}C l$ và ${}_{17}^{37}C l$ lần lượt là x và y.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} \frac{35 x + 37 y}{100} = 35, 5 \\ x + y = 100 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 75 \\ y = 25 \end{cases}$

Câu 10:

Trong tự nhiên nguyên tố hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂ được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 12.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Viết lại phân tử H₂ thành $H - H \Rightarrow$ 2 nguyên tử H liên kết với nhau để tạo một phân tử H₂.

Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách:

$\begin{array}{l} {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{1}H; {}_{1}^{2}H - {}_{1}^{2}H; {}_{1}^{3}H - {}_{1}^{3}H; \\ {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{2}H; {}_{1}^{2}H - {}_{1}^{3}H; {}_{1}^{1}H - {}_{1}^{3}H; \end{array}$

Câu 11:

Trong tự nhiên hydrogen có 3 đồng vị: ${}_{1}^{1}H, {}_{1}^{2}H, {}_{1}^{3}H$ . Oxygen có 3 đồng vị ${}_{8}^{16}O, {}_{8}^{17}O, {}_{8}^{18}O$ . Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên?

A. 3.

B. 6.

C. 9.

D. 18.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Viết lại phân tử H₂O thành $H - O - H \Rightarrow$ 2 nguyên tử H liên kết với 1 nguyên tử O để tạo nên phân tử nước:

+ Số cách chọn nguyên tử O là 3 cách chọn tương ứng với 3 đồng vị ${}_{8}^{16}O, {}_{8}^{17}O, {}_{8}^{18}O$ .

+ Số cách chọn 2 nguyên tử H là: 6 cách.

Vậy có 6.3 = 18 phân tử nước được tạo thành.

Câu 12:

Nguyên tố potassium (kí hiệu: K) có các đồng vị: $_{19}^{39} K$ (chiếm 93,258%), $_{19}^{40} K$ (chiếm 0,012%) và $_{19}^{41} K$ (chiếm 6,730%). Nguyên tử khối trung bình của potassium là

A. 39,43.

B. 39,13.

C. 40,13.

D. 40,23.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khối trung bình của potassium là:

$\bar{A_{K}} = \frac{39 \times 93, 258 + 40 \times 0, 012 + 41 \times 6, 730}{100} = 39, 13$

Câu 13:

Nguyên tố chlorine (kí hiệu: Cl) có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: $_{17}^{35} Cl$ chiếm 75,77% và $_{17}^{37} Cl$ chiếm 24,23%. Trong phân tử CaCl₂, % khối lượng của $_{17}^{35} Cl$ là (biết nguyên tử khối trung bình của Ca là 40)

A. 47,796.

B. 23,089.

C. 76,101.

D. 76,910.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là:

$\bar{A_{Cl}} = \frac{35.75, 77 + 37.24, 23}{100} = 35, 4846$

Phân tử khối của CaCl₂ là: 40 + 35,4846.2 = 110,9692

Vậy $% {}_{17}^{35} C l (C a C l_{2}) = \frac{35.2.0, 7577}{110, 9692} .100 % = 47, 796 %$

Câu 14:

Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là ${}_{29}^{63}C u$ và ${}_{29}^{65}C u$ , trong đó đồng vị ${}_{29}^{65}C u$ chiếm 27% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của ${}_{29}^{63}C u$ trong phân tử Cu₂O là (biết rằng nguyên tử khối của O bằng 16)

A. 35,71.

B. 64,29.

C. 73,00.

D. 35,50.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khối trung bình của copper là:

$\frac{65.27 + 63. (100 - 27)}{100} = 63, 54$

Phân tử khối của Cu₂O là: 2.63,54 + 16 = 143,08.

Phần trăm khối lượng của ${}_{29}^{63}C u$ trong phân tử Cu₂O là:

$\frac{2.63.0, 73}{143, 08} .100 % = 64, 29 %$

Câu 15:

Trong tự nhiên, zirconium (kí hiệu Zr) khi phân tích phổ khối lượngnhư biểu đồ và bảng sau:

Trong tự nhiên, zirconium (kí hiệu Zr) khi phân tích phổ khối lượng¬ như biểu đồ (ảnh 1)

Khối lượng nguyên tử (m)	90	91	92	94	96
% đồng vị	51,45	11,22	17,15	17,38	2,8

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

A. 91,32.

B. 92,32.

C. 93,21.

D. 92,31.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử khối trung bình của zirconium là

$\bar{A} = \frac{90 \times 51, 45 + 91 \times 11, 22 + 92 \times 17, 15 + 94 \times 17, 38 + 96 \times 2, 8}{100} \approx 91, 32$

Câu 16:

Trong tự nhiên potassium (kí hiệu là: K) có hai đồng vị ${}_{19}^{39}K$ và ${}_{19}^{41}K$ . T hành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KClO₄ là (biết nguyên tử khối trung bình của K là 39,13; O là 16 và Cl là 35,5)

A. 25,3.

B. 26,3.

C. 73,0.

D. 27,0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ${}_{19}^{39}K$ là x (%)

⇒ % số nguyên tử của đồng vị là ${}_{19}^{41}K$ là (100 - x) %

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$\begin{array}{l} 39, 13 = \frac{39 x + 41. (100 - x)}{100} \\ \Rightarrow x = 93, 5 \end{array}$

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol của ${}_{19}^{39}K$ là $1. \frac{93, 5}{100} = 0, 935$ mol

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{19}^{39}K$ có trong KClO₄ là

$% {}_{19}^{39}K = \frac{0, 935.39}{39, 13 + 35, 5 + 16.4} = 26, 3 %$

Câu 17:

Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là

A. 12.

B. 13.

C. 16.

D. 19.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì các hạt trong đồng vị X₁ bằng nhau nên: P = E = N = $\frac{16}{3}$ = 6

⇒ Số khối của đồng vị X₁ là: P + N= 12

⇒ Số khối của đồng vị X₂ là: 20 – 6 = 14

⇒ $\bar{A} = \frac{12.50 + 14.50}{100} = 13$