16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng Dạng 6. Bài tập xác định cấu hình electron nguyên tử, ion có đáp án

Câu 1:

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử có Z = 16 nên nguyên tử có 16 electron.

⇒ Cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 2:

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 14. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào lớp, phân lớp nào sau đây?

A. K, s.

B. L, p.

C. M, p.

D. N, d.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

X có số electron = số hiệu nguyên tử = 14.

⇒ Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

⇒ Electron cuối cùng điền vào lớp M (n = 3), phân lớp p.

Câu 3:

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 8. Số electron độc thân của M là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 0.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử M: 1s²2s²2p⁴

Cấu hình electron lớp ngoài cùng biểu diễn trên AO là:

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 8. Số electron độc thân của M là (ảnh 1)

⇒ M có 2 electron độc thân.

Câu 4:

Nguyên tử của nguyên tố M có số hiệu nguyên tử bằng 20. Cấu hình electron của ion M²⁺ là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của M (Z = 20) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Nguyên tử M nhường 2 electron để tạo thành ion M²⁺

⇒ Cấu hình electron của ion M²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 5:

Anion X^2-có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²

C. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử X nhận 2 electron để tạo thành anion X^2-

⇒ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁴.

Câu 6:

Nguyên tử của nguyên tố Y có 14 electron ở lớp thứ ba. Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các electron được điền vào các lớp và phân lớp theo mức năng lượng như sau:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

⇒ Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Câu 7:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

A. 13 và 15

B. 12 và 14

C. 13 và 14

D. 12 và 15

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

⇒ Số hiệu nguyên tử X = số electron = 13

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

⇒ Số hiệu nguyên tử Y = số electron = 15.

Câu 8:

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 13. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p³

B. 1s²2s²2p²

C. 1s²2s²2p¹

D. 1s²2s²

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Với các nguyên tử bền ta có: $1 \leq \frac{N}{Z} \leq 1, 52$ (1)

Theo bài ra có:

2Z + N = 13 ⇒ N = 13 – 2Z, thay vào (1) ta có:

$1 \leq \frac{13 - 2 Z}{Z} \leq 1, 52$

⇔ Z ≤ 13 – 2Z ≤ 1,52Z

⇔ 3,69 ≤ Z ≤ 4,33

Mà Z nguyên, dương nên Z = 4 thỏa mãn ⇒ N = 5.

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s².

Câu 9:

Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Cấu hình electron nguyên tử của R là

A. [Ne]3s²2p³

B. [Ne]3s²2p⁵

C. [Ar]3d¹4s²

D. [Ar]4s²

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong R lần lượt là P, N, E.

Tổng số hạt cơ bản trong R là 46 nên ta có:

P + E + N = 46 hay 2P + N = 46 (1)

Trong R, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 nên:

P + E – N = 14 hay 2P – N = 14 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 15, N = 16

Cấu hình electron nguyên tử của R là: [Ne]3s²2p³

Câu 10:

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có nhiều electron độc thân nhất là

A. N.

B. O.

C. F.

D. Ne.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron N theo orbital:

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có (ảnh 1)

Cấu hình electron O theo orbital:

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có (ảnh 2)

Cấu hình electron F theo orbital:

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có (ảnh 3)

Cấu hình electron Ne theo orbital:

Trong các nguyên tử N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9) và Ne (Z = 10), nguyên tử có (ảnh 4)

Vậy nguyên tử N có nhiều electron độc thân nhất (3 electron độc thân).

Câu 11:

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Sự phân bố các electron vào AO:

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là (ảnh 1)

Nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là 3.

Câu 12:

Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X, Y lần lượt là

A. khí hiếm và kim loại

B. kim loại và khí hiếm

C. kim loại và kim loại

D. phi kim và kim loại

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Nguyên tử của nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng 4s nên cấu hình electron nguyên tử Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

Suy ra, Y là kim loại do có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3 nên số electron của X là:

19 – 3 = 16.

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. X là phi kim do có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 13:

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi cho các bộ phận động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

A. 24.

B. 25.

C. 27.

D. 29.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử cobalt: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s².

Vậy cobalt có 27 electron, số hiệu nguyên tử là 27.

Câu 14:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng?

A. ${}_{11}^{23}N a$

B. ${}_{7}^{14}N$

C. ${}_{13}^{27}A l$

D. ${}_{6}^{12}C$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Cấu hình electron của Na (Z = 11) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ Nguyên tử Na có 1 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của N (Z = 7) là 1s² 2s² 2p³ ⇒ Nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của Al (Z = 13) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ ⇒ Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.

- Cấu hình electron của C (Z = 6) là 1s² 2s² 2p² ⇒ Nguyên tử C có 4 electron lớp ngoài cùng.

Câu 15:

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là

A. 8

B. 9

C. 11

D. 10

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của potassium là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ có thể được biểu diễn theo ô orbital như sau:

Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản (ảnh 1)

⇒ Potassium có 10 orbital chứa electron.

Câu 16:

Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

D. 1s²2s²2p⁵3s².

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Số electron = Z = 11

⇒ Cấu hình electron của nguyên tử là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.