16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 3)

Câu 1:

Hãy chọn câu trả lời đúng về tính chất hóa học của cacbon.

A. Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu, tính chất hóa học quan trọng của cacbon là tính oxi hóa.

B. Cacbon là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, tính chất hóa học quan trọng của cacbon là tính oxi hóa.

C. Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu, tính chất hóa học quan trọng của cacbon là tính khử.

D. Cacbon là một phi kim hoạt động hóa học mạnh, tính chất hóa học quan trọng của cacbon là tính khử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 2:

Sục khí clo vào dung dịch KOH đun nóng, sản phẩm thu được sau phản ứng là gì?

A. KCl, H₂O.

B. KCl, KClO, H₂O.

C. KCl, KClO₃, H₂O.

D. KClO, KClO₃, H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Sục khí clo vào dung dịch KOH khi đun nóng sẽ thu được muối kali clorua và kali clorat.

$6 C l_{2} + 6 K O H \overset{t^{o}}{\to} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 3:

Cacbon phản ứng với dãy chất nào sau đây?

A. Fe₂O₃, Ca, CO₂, H₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc.

B. CO₂, Al₂O₃, CaO, Ca, HNO₃, H₂SO₄ đặc.

C. Fe₂O₃, CuO, CO₂, HNO₃, H₂SO₄ đặc.

D. CO₂, H₂O, HNO₃, CaO, H₂SO₄ đặc.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\begin{array}{l} 3 C + 2 F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 C O_{2} + 4 F e \\ C + 2 C u O \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 C u \\ C + C O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O \\ C + 4 H N O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 4 N O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O \\ C + 2 H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 4:

Vì sao người ta có thể sử dụng nước đá khô (CO₂ rắn) để tạo môi trường lạnh và khô trong việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi?

A. Nước đá khô có khả năng hút ẩm.

B. Nước đá khô có khả năng thăng hoa.

C. Nước đá khô có khả năng khử trùng.

D. Nước đá khô có khả năng dễ hóa lỏng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Nước đá khô (CO₂) có khả năng thăng hoa, trong quá trình bay hơi thu nhiều nhiệt nên làm lạnh không khí xung quanh, từ đó giúp cho việc bảo quản thực phẩm và hoa quả tươi.

Câu 5:

Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl tác dụng với CaCO₃ trong bình kíp. Do đó CO₂ thu được thường có lẫn một ít hiđroclorua và hơi nước. Có thể dùng hóa chất nào để thu được khí CO₂ tinh khiết?

A. P₂O₅ và KHCO₃.

B. K₂CO₃ và P₂O₅.

C. P₂O₅ và NaOH.

D. H₂SO₄ đặc và NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các chất sử dụng không được tác dụng với CO₂ hoặc không tạo sản phẩm tác dụng được với CO₂. Sử dụng P₂O₅ khan để hút hơi nước và KHCO₃ để tách khí hiđroclorua.

$\begin{array}{l} P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4} \\ K H C O_{3} + H C l \to K C l + H_{2} O + C O_{2} \end{array}$

Câu 6:

Những nguyên tố hóa học trong cùng một nhóm A thì có tính chất gì?

A. Theo chiều tăng điện tích của hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi phim tăng dần.

B. Theo chiều tăng điện tích của hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi phim giảm dần.

C. Theo chiều giảm điện tích của hạt nhân, tính kim loại tăng dần, tính phi phim giảm dần.

D. Theo chiều giảm điện tích của hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi phim giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 7:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$\begin{array}{l} A + F e \to B \\ A + N a O H \to C + N a C l O + H_{2} O \\ D + N a_{2} O \to C + H_{2} O \\ D + F e \to E + H_{2} \end{array}$

A, B, C, D, E lần lượt là:

A. Cl₂, FeCl₂, NaCl, HCl, FeCl₃.

B. Cl₂, FeCl3, NaCl, HCl,FeCl₂.

C. HCl, FeCl₂, NaCl, Cl₂, FeCl₃.

D. HCl, FeCl₃, NaCl, Cl₂, FeCl₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} 3 C l_{2} + 2 F e \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3} \\ C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O \\ 2 H C l + N a_{2} O \to 2 N a C l + H_{2} O \\ H C l + F e \to F e C l_{2} + H_{2} \end{array}$

Câu 8:

SiO₂ không phải là nguyên liệu chính để sản xuất

A. xi măng.

B. thủy tinh.

C. linh kiện điện tử.

D. gốm sứ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 9:

Cặp chất nào sau đây tồn tại được trong cùng một dung dịch?

A. Na₂SO₄ và CaCl₂.

B. Na₂SO₄ và MgCl₂.

C. H₂SO₄ và KHCO₃.

D. Ca(HCO₃)₂ và KOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cặp chất tồn tại được trong một dung dịch là cặp chất không phản ứng với nhau.

Câu 10:

Cho 5,85 g kim loại R phản ứng với lượng dư clo sinh ra 11,175g muối clorua kim loại. Kim loại R là:

A. Mg.

B. Na.

C. K.

D. Ca

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi n là hóa trị của kim loại R (n = 1, 2, 3)

$\begin{array}{l} 2 R + n C l_{2} \to 2 R C l_{n} \\ 2 n 2 \\ \frac{0, 15}{n} \leftarrow 0, 075 \end{array}$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng clo đã phản ứng là:

$\begin{array}{l} m_{C l_{2}} = m_{R C l_{n}} - m_{R} = 11, 175 - 5, 85 = 5, 325 (g) \\ \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m_{C l_{2}}}{M_{C l_{2}}} = \frac{5, 325}{71} = 0, 075 (m o l) \end{array}$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{R} = \frac{0, 075.2}{n} = \frac{0, 15}{n} (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{5, 85}{\frac{0, 15}{n}} = 39 n$

Lập bảng giá trị của n:

n	1	2	3
M	39 (chọn)	78 (loại)	117 (loại)

Vậy kim loại M là Kali.

Câu 11:

Dẫn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng kết thúc, khối lượng muối thu được là

A. 10,6 g.

B. 19 g.

C. 12,6 g.

D. 13,7 g.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số mol CO₂ là: $n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l)$

Số mol NaOH là: $n_{N a O H} = C_{M} . V_{d d} = 1.0, 2 = 0, 2 (m o l)$

Lập tỉ lệ $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 2}{0, 15} \approx 1, 33 \Rightarrow$ tạo 2 muối

$\begin{array}{l} 2 N a O H + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \\ 2 x x x \\ N a O H + C O_{2} \to N a H C O_{3} \\ y y \end{array}$

Đặt x, y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃.

Từ phương trình, ta có: $\{\begin{cases} n_{C O_{2}} = x + y = 0, 15 \\ n_{N a O H} = 2 x + y = 0, 2 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 05 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Vậy khối lượng muối thu được là:

$m_{N a_{2} C O_{3}} + m_{N a H C O_{3}} = 0, 05.106 + 0, 1.84 = 13, 7 (g)$

Câu 12:

Có 2 chất rắn màu trắng là CaCO₃ và CaSO₄. Dùng hóa chất nào để phân biệt 2 chất đó?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch NaCl.

C. Dung dịch H₂SO₄.

D. Cả A và C đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sử dụng dung dịch axit HCl hay H₂SO₄ để phân biệt CaCO₃ và CaSO₄.

CaCO₃ sẽ tan trong axit, giải phóng khí CO₂, còn CaSO₄ thì không tan trong axit.

$\begin{array}{l} C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O \\ C a C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + C O_{2} + H_{2} O \end{array}$

Câu 13:

Có 3 lọ mấy nãn đựng các chất rắn màu đen: bột than, bột đồng (II) oxit và bột mangan đioxit. Chỉ bằng một thuốc thử, nhận biết 3 hóa chất trên.

Xem đáp án

Nhận biết như bảng dưới đây:

	Bột than (C)	Bột CuO	Bột MnO2
Dung dịch HCl	Không tan	Tan, tạo dung dịch màu xanh lam	Tan, giải phóng khí

Phương trình hóa học xảy ra:

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

dung dịch màu xanh lam

$M n O_{2} + 4 H C l \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 14:

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

$C l_{2} \overset{(1)}{\to} F e C l_{3} \overset{(2)}{\to} B a C l_{2} \overset{(3)}{\to} N a C l \overset{(4)}{\to} C l_{2} \overset{(5)}{\to}$ nước Javen

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) 3 C l_{2} + 2 F e \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3} \\ (2) 2 F e C l_{3} + 2 B a {(O H)}_{2} \to 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a C l_{2} \\ (3) B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l \\ (4) 2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{c o m a n g n g a n}^{d i e n p h a n} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2} \\ (5) 2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O \end{array}$

(nước Javen)

Câu 15:

Khí A thu được khi cho 87 gam MnO₂ tác dụng hết với axit clohiđric đặc. Dẫn A vào 625g dung dịch NaOH 5M (d = 1,25g/ml), thu được dung dịch B. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 4 1 1 2 \\ 1 \to 1 \\ 2 N a O H + C l_{2} \to N a C l + N a C l O + H_{2} O \\ 2 1 1 1 1 \\ 2 \leftarrow 1 \to 1 1 \end{array}$

Câu 16:

Khí A thu được khi cho 87 gam MnO₂ tác dụng hết với axit clohiđric đặc. Dẫn A vào 625g dung dịch NaOH 5M (d = 1,25g/ml), thu được dung dịch B. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Tính nồng độ của các chất trong dung dịch B.

Xem đáp án

Số mol MnO₂ là: $n_{M n O_{2}} = \frac{m_{M n O_{2}}}{M_{M n O_{2}}} = \frac{87}{87} = 1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C l_{2}} = n_{M n O_{2}} = 1 (m o l)$

Thể tích dung dịch NaOH là: $V_{N a O H} = \frac{n_{d d N a O H}}{d_{N a O H}} = \frac{625}{125} = 500 (m l) = 0, 5 (l)$

Số mol NaOH ban đầu là: $n_{N a O H} = C_{M_{N a O H}} . V_{N a O H} = 5.0, 5 = 2, 5 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol giữa Cl₂ và NaOH: $\frac{1}{2} < \frac{2, 5}{2}$ vậy NaOH dư.

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là:

$n_{P a O H (p u)} = \frac{1.2}{1} = 2 (m o l)$

Số mol NaOH dư là: n_NaOH(dư) = n_NaOH – n_NaOH(pư) = 2,5 – 2 = 0,5 (mol)

Nồng độ NaOH dư: $C_{M_{N a O H (d u)}} = \frac{n_{N a O H (d u)}}{V_{d d}} = \frac{0, 5}{0, 5} = 1 (M)$

Theo phương trình, số mol NaCl và NaClO là:

$n_{N a C l} = n_{N a C l O} = n_{C l_{2}} = 1 (m o l)$

Nồng độ của NaCl và NaClO là:

$C_{M_{N a C l}} = C_{M_{N a C l O}} = \frac{n}{V_{d d}} = \frac{1}{0, 5} = 2 (M)$