21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 29)

Câu 1:

Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là

A. Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃.

B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.

C. K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂.

D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A, C, D sai. Vì các muối Na₂CO₃, K₂CO₃ không bị hủy bởi nhiệt.

Câu 2:

Cho các công thức cấu tạo sau:

(1) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃.

(2)

(3)

Các công thức cấu tạo trên biểu diễn số chất là

A. 3 chất.

B. 2 chất.

C. 1 chất.

D. 4 chất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì chúng cùng biểu diễn chất có công thức phân tử là C₅H₁₂.

Câu 3:

Cặp chất có thể tác dụng được với nhau là

A. SiO₂ và SO₂.

B. SiO₂ và H₂O.

C. SiO₂ và NaOH.

D. SiO₂ và H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án A, D sai. Vì SiO₂ là oxit axit nên không phản ứng được với SO₂, H₂SO₄.

Đáp án B sai. Vì SiO₂ không tan trong nước và không phản ứng được với nước.

Câu 4:

Cho phản ứng:

${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \overset{t^{o}}{\to} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 R C O O N a a c$ . Phản ứng này được gọi là:

A. Phản ứng este hóa.

B. Phản ứng trùng hợp.

C. Phản ứng trung hòa.

D. Phản ứng xà phòng hóa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng thủy phân chất béo trong dung dịch kiềm tạo ra hỗn hợp muối natri của các axit béo.

Câu 5:

Trong 1 chu kì (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau:

A. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

C. Tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.

D. Tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 6:

Hidrocacbon thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại là

A. metan.

B. benzen.

C. axetilen.

D. etilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 7:

Để nhận biết 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃, người ta dùng thuốc thử là:

A. Dung dịch BaCl₂.

B. Dung dịch KCl.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch HCl.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án A sai. Vì dung dịch BaCl₂ đều tác dụng với Na₂SO₄ và Na₂CO₃ tạo ra kết tủa trắng, nên không phân biệt được.

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} + B a C l_{2} \to 2 N a C l + B a C O_{3} ↓ \\ N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to 2 N a C l + B a S O_{4} ↓ \end{array}$

Đáp án B sai. Vì dung dịch KCl không tác dụng với Na₂SO₄ và Na₂CO₃ nên không có hiện tượng.

Đáp án C sai. Vì dung dịch NaOH không tác dụng với Na₂SO₄ và Na₂CO₃ nên không có hiện tượng.

Đáp án D đúng. Vì dung dịch HCl chỉ tác dụng được với Na₂CO₃ và có hiện tượng sủi bọt khí, nên ta nhận biết dung dịch Na₂CO₃. Dung dịch còn lại là Na₂SO₄.

Phương trình phản ứng:

$N a_{2} C O_{3} + H C l \to 2 N a C l + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 8:

Chất dùng để điều chế ancol etylic là

A. C₂H₄.

B. C₂H₆.

C. C₂H₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình điều chế ancol etylic từ etilen là:

$C_{2} H_{4} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H$

Câu 9:

Dãy các chất đều là dẫn xuất của hidrocacbon là:

A. C₂H₆O, CH₄, C₂H₂.

B. C₂H₄, C₃H₇Cl, CH₄.

C. C₂H₆O, C₃H₇Cl, C₂H₅Cl.

D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án A, B, D sai. Vì CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₃H₈ là các hidrocacbon.

Câu 10:

Phương trình hỗn hợp viết đúng là

A. $C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} C H_{3} C O O H + 4 C O_{2}$

B. $C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} 3 C H_{3} C O O H$

C. $C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

D.

C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 H_{2} O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án A, B sai. Vì tạo ra CH₃COOH.

Đáp án D sai. Vì tạo ra nước.

Câu 11:

Cho các chất sau: H₂O, HCl, Cl₂, O₂, CO₂. Khí metan phản ứng được với

A. H₂O, HCl.

B. Cl₂, O₂.

C. HCl, Cl₂.

D. O₂, CO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A sai vì khí metan không phản ứng được với H₂O, HCl.

Đáp án C sai vì khí metan không phản ứng được với HCl.

Đáp án D sai vì khí metan không phản ứng được với CO₂.

Phương trình phản ứng của khí metan với Cl₂, O₂ là:

$\begin{array}{l} C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l \\ C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + H_{2} O \end{array}$

Câu 12:

Cho một mẩu kim loại kali (dư) tác dụng với rượu etylic nguyên chất thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Thể tích rượu etylic đã dùng là (Biết khối lượng riêng của rượu etylic là D = 0,8 g/ml)

A. 11,0 ml.

B. 11,5 ml.

C. 12,0 ml.

D. 12,5 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 K \to C_{2} H_{5} O K + H_{2} ↑$

Ta có:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22, 4} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

Theo phương trình phản ứng, số mol của rượu etylic là:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{5} O H} = 2. n_{H_{2}} = 2.0, 1 = 0, 2 (m o l) \\ m_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{2} H_{5} O H} . M_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 2.46 = 9, 2 (g a m) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} D_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{V_{C_{2} H_{5} O H}} \\ \Rightarrow V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{D_{C_{2} H_{5} O H}} = \frac{9, 2}{0, 8} = 11, 5 (m l) \end{array}$

Vậy thể tích của rượu etylic đã dùng là 11,5 (ml).

Câu 13:

Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ

A. trên 5%.

B. dưới 2%.

C. 2 – 5%.

D. 3 – 6%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 14:

Thuốc thử được dùng để phân biệt dung dịch saccarozơ và dung dịch glucozơ là

A. dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch AgNO₃/NH₃.

D. Na kim loại.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa màu sáng bạc với dung dịch glucozơ. Còn khi cho dung dịch AgNO₃/NH₃ vào dung dịch saccarozơ thì không có hiện tượng xảy ra.

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{N H_{3}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g$

Câu 15:

Phát biểu không đúng là:

A. Protein được tạo thành từ nhiều loại amino axit.

B. Tất cả protein đều tan được trong nước và tạo thành dung dịch keo.

C. Protein bị thủy phân trong dung dịch axit hoặc bazơ khi đun nóng.

D. Trong phân tử protein có chứa nguyên tố nitơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án B sai. Vì:

Một số protein tan được trong nước tạo thành dung dịch keo. Ví dụ như: lòng trắng trứng…

Một số protein không tan được trong nước. Ví dụ như: tóc, móng, sừng…

Câu 16:

Từ etilen hãy viết các phương trình điều chế polietilen, axit axetic, atyl axetat (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Xem đáp án

Điều chế polietilen:

$\underset{e t i l e n}{\underset{⏟}{n C H_{2} = C H_{2}}} \overset{t^{o}, p, x t}{\to} \underset{p o l i e t i l e n}{\underset{⏟}{{(C H_{2} = C H_{2})}_{n}}}$

Điều chế axit axetic:

$\begin{array}{l} \underset{e t i l e n}{\underset{⏟}{C_{2} H_{4}}} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H \\ C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} \underset{A x i t a x e t i c}{\underset{⏟}{C H_{3} C O O H}} + H_{2} O \end{array}$

Điều chế etyl axetat:

$\begin{array}{l} \underset{e t i l e n}{\underset{⏟}{C_{2} H_{4}}} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H \\ C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} \underset{A x i t a x e t i c}{\underset{⏟}{C H_{3} C O O H}} + H_{2} O \\ C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} \underset{E t y l ax e t a t}{\underset{⏟}{C H_{3} C O O C_{2} H_{5}}} + H_{2} O \end{array}$

Câu 17:

Cho 2,8 gam C₂H₄ tác dụng với dung dịch Br₂ 20% thu được C₂H₄Br₂.

Tính khối lượng sản phẩm thu được.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

Số mol của C₂H₄ là:

$n_{C_{2} H_{4}} = \frac{m_{C_{2} H_{4}}}{M_{C_{2} H_{4}}} = \frac{2, 8}{28} = 0, 1 (m o l)$

Theo phương trình, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{4} B r_{2}} = n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{4} B r_{2}} = n_{C_{2} H_{4} B r_{2}} . M_{C_{2} H_{4} B r_{2}} = 0, 1. (12.2 + 1.4 + 80.2) = 0, 1.188 = 18, 8 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng của C₂H₄Br₂ thu được là: 18,8 gam.

Câu 18:

Cho 2,8 gam C₂H₄ tác dụng với dung dịch Br₂ 20% thu được C₂H₄Br₂.

Tính khối lượng dung dịch Br₂ cần dùng.

Xem đáp án

Số mol của Br₂ tham gia phản ứng là:

$\begin{array}{l} n_{B r_{2}} = n_{C_{2} H_{4}} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B r_{2}} = n_{B r_{2}} . M_{B r_{2}} = 0, 1.160 = 16 (g a m) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} C % = \frac{m_{B r_{2}}}{{m_{d d}}_{B r_{2}}} .100 % = 20 (%) \\ \Rightarrow {m_{d d}}_{B r_{2}} = \frac{m_{B r_{2}}}{20 %} .100 % = \frac{16}{20 %} .100 % = 80 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch brom cần dùng là 80 gam.

Câu 19:

Cho 200 ml dung dịch glucozơ có nồng độ là x M tác dụng với một lượng dư Ag₂O trong dung dịch NH₃ thu được 4,32 gam Ag. Tính x.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{N H_{3}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g$

Ta có, số mol của bạc là:

$n_{A g} = \frac{m_{A g}}{M_{A g}} = \frac{4, 32}{108} = 0, 04 (m o l)$

Theo phương trình, ta có:

$n_{g l u c o z o} = \frac{1}{2} . n_{A g} = \frac{1}{2} .0, 04 = 0, 02 (m o l)$

Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là:

$C_{M_{g l u c o z o}} = \frac{n_{g l u c o z o}}{V_{d d g l u c o z o}} = \frac{0, 02}{0, 2} = 0, 1 (M)$

Vậy x = 0,1M

Câu 20:

Cho 100 gam dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ vứi dung dịch NaHCO₃ 8,4%.

Tính khối lượng dung dịch NaHCO₃ đã dùng.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$C H_{3} C O O H + N a H C O_{3} \to C H_{3} C O O N a + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Ta có:

Khối lượng của axit axetic là:

$\begin{array}{l} C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{{m_{d d}}_{C H_{3} C O O H}} .100 % = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{100} .100 % = 12 (%) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O H} = \frac{12 % .100}{100 %} = 12 (g a m) \\ \Rightarrow n_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{M_{C H_{3} C O O H}} = \frac{12}{60} = 0, 2 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$n_{N a H C O_{3}} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 (m o l)$

$\Rightarrow m_{N a H C O_{3}} = n_{N a H C O_{3}} . M_{N a H C O_{3}} = 0, 2.84 = 16, 8 (g a m)$

Câu 21:

Cho 100 gam dung dịch axit axetic 12% tác dụng vừa đủ vứi dung dịch NaHCO₃ 8,4%.

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

Ta có:

$\begin{array}{l} C %_{N a H C O_{3}} = \frac{m_{N a H C O_{3}}}{{m_{d d}}_{N a H C O_{3}}} .100 % = \frac{16, 8}{{m_{d d}}_{N a H C O_{3}}} .100 % = 8, 4 (%) \\ \Rightarrow {m_{d d}}_{N a H C O_{3}} = \frac{16, 8}{8, 4 %} .100 % = 200 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch NaHCO₃ đã dùng là 200 gam.

Dung dịch muối thu được sau phản ứng là CH₃COONa.

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O N a} = n_{C O_{2}} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O N a} = m_{C H_{3} C O O N a} . M_{C H_{3} C O O N a} = 0, 2.82 = 16, 4 (g a m) \\ \Rightarrow m_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} . M_{C O_{2}} = 0, 2.44 = 8, 8 (g a m) \end{array}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d s a u p h a n u n g} = m_{d d N a H C O_{3}} + {m_{d d}}_{C H_{3} C O O H} - m_{C O_{2}} = 200 + 100 - 8, 8 = 291, 2 (g a m)$

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được là:

$C %_{C H_{3} C O O N a} = \frac{m_{C H_{3} C O O N a}}{m_{d d s a u p h a n u n g}} .100 % = \frac{16, 4}{291, 2} .100 % = 5, 6 (%)$