21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 25)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 25)

6112 lượt thi
21 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho phương trình hóa học sau:

$X_{(d d)} + N a O H_{(d d)} \to N a_{2} C {O_{3}}_{(d d)} + H_{2} O_{(1)}$ . X là

A. CO.

B. NaHCO₃

C. CO₂.

D. KHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học:

$N a H C {O_{3}}_{(d d)} + N a O H_{(d d)} \to N a_{2} C {O_{3}}_{(d d)} + H_{2} O_{(1)}$

Câu 2:

Loại tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ là

A. tơ tằm, bông vải.

B. tơ tằm, sợi đay.

C. bông vải, sợi đay.

D. tơ tằm, tơ nilon −6,6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì bông vải, sợi đay là loại tơ thiên nhiên, nên có nguồn gốc từ xenlulozơ.

Câu 3:

Trên nhãn của một chai rượu ghi 30^o có nghĩa là

A. nhiệt độ sôi của rượu etylic là 30^oC.

B. nhiệt độ để bảo quản rượu etylic là 30^oC.

C. trong 100 ml rượu có 30 ml rượu etylic nguyên chất và 70 ml nước.

D. trong 100 ml rượu có 30 ml nước và 70 mn rượu etylic nguyên chất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 4:

Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính phi kim là

A. O, F, N, P.

B. F, O, N, P.

C. O, N, P, F.

D. P, N, O, F.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Xét 3 nguyên tố N, O, F cùng thuộc chu kì 2. Ta có: N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9). Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. Mà Z_N < Z_O < Z_F nên tính phi kim của N < O < F (1).

Xét hai nguyên tố N và P cùng thuộc nhóm VA. Ta có: N (Z = 7), P (Z = 15). Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. Mà Z_N < Z_P nên tính phi kim của N > P (2).

Từ (1) và (2) tính phi kim của các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần là: P, N, O, F.

Câu 5:

Trong các chất sau: CH₄, CO₂, C₂H₄, Na₂CO₃, C₂H₅ONa có

A. 1 hợp chất hữu cơ và 4 hợp chất vô cơ.

B. 2 hợp chất hữu cơ và 3 hợp chất vô cơ.

C. 4 hợp chất hữu cơ và 1 hợp chất vô cơ.

D. 3 hợp chất hữu cơ và 2 hợp chất vô cơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

CO₂ và Na₂CO₃ là các chất vô cơ.

CH₄, C₂H₄ và C₂H₅ONa là các chất hữu cơ.

Câu 6:

Cho các công thức cấu tạo sau:

(1) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH

(2)

(3)

(4)

Các công thức trên biểu diễn

A. cùng một chất.

B. 2 chất.

C. 3 chất.

D. 4 chất.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì chúng cùng biểu diễn chất có công thức phân tử là C₄H₉OH.

Câu 7:

Chất có phần trăm khối lượng cacbon lớn nhất là

A. CH₄.

B. CH₃Cl.

C. CH₂Cl₂.

D. CHCl₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} % m_{C (C H_{4})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{4}}} = \frac{12.1.100 %}{16} = 75 (%) \\ % m_{C (C H_{3} C l)} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{3} C l}} = \frac{12.1.100 %}{50, 5} = 23, 8 (%) \\ % m_{C (C H_{2} C l_{2})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H_{2} C l_{2}}} = \frac{12.1.100 %}{85} = 14, 1 (%) \\ % m_{C (C H C l_{3})} = \frac{m_{C} .100 %}{M_{C H C l_{3}}} = \frac{12.1.100 %}{119, 5} = 10, 04 (%) \end{array}$

Câu 8:

Công nghiệp silicat là công nghiệp sản xuất

A. đá vôi, đất sét, thủy tinh.

B. đồ gốm, thủy tinh, xi măng.

C. hidrocacbon, thạch anh, thủy tinh.

D. thạch anh, đất sét, đồ gốm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 9:

Chất không có khả năng tham gia phản ứng cộng là

A. etilen.

B. benzen.

C. metan.

D. axetilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì trong phân tử metan không chứa các liên kết kém bền nên không tham gia phản ứng cộng.

Câu 10:

Để phân biệt C₆H₆; C₂H₅OH; CH₃COOH ta dùng

A. Na kim loại.

B. dung dịch NaOH.

C. H₂O và quỳ tím.

D. H₂O và phenolphtalein.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dùng H₂O để nhận biết C₆H₆ vì C₆H₆ không tan trong nước, trong khi C₂H₅OH và CH₃COOH đều tan tốt trong nước.

Dùng quỳ tím để nhận biết CH₃COOH vì CH₃COOH là một axit nên nó sẽ làm quỳ tím hóa đỏ.

Câu 11:

Khi đốt cháy khí etilen thì số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 1 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

1 : 1

Câu 12:

Cho sơ đồ . Tên gọi của hai chất X và Y là:

A. Glucozơ và ancol etylic.

B. Fructozơ và axit axetic.

C. Glucozơ và fructozơ.

D. Ancol etylic và axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$C_{12} H_{22} O_{11} + H_{2} O \to_{t^{o}}^{a x i t} \underset{G l u c o z o}{\underset{⏟}{C_{6} H_{12} O_{6}}} + \underset{F r u c t o z o}{\underset{⏟}{C_{6} H_{12} O_{6}}}$

Câu 13:

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng của chất béo tác dụng với nước (axit làm xúc tác) là:

A. ${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 R C O O H$

B. ${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + {(R C O O H)}_{3}$

C. $3 R C O O C_{3} H_{5} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} 3 C_{3} H_{5} O H + 3 R C O O H$

3 R C O O {(C_{3} H_{5})}_{3} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} 3 C_{3} H_{5} O H + {(R C O O H)}_{3}

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B, D sai. Vì không tồn tại axit béo có công thức là (RCOOH)₃.

Đáp án C sai. Vì sản phẩm tạo ra là glixerol có công thức là C₃H₅(OH)₃, còn C₃H₅OH là một chất khác.

Câu 14:

Thành phần chính trong bình khí biogas

A. C₂H₂.

B. CH₄.

C. C₂H₄.

D. C₂H₄O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 15:

Phản ứng đặc trưng của benzen là

A. phản ứng cháy.

B. phản ứng cộng với hiđro (có niken xúc tác).

C. phản ứng thế với brom (có bột sắt xúc tác, đun nóng).

D. phản ứng thế với clo (có ánh sáng).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 16:

Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

$C_{2} H_{4} \overset{(1)}{\to} C_{2} H_{5} O H \overset{(2)}{\to} C H_{3} C O O H \overset{(3)}{\to} C H_{3} C O O Z n$

Xem đáp án

Phương trình theo chuỗi phản ứng:

$\begin{array}{l} (1) C H_{2} = C H_{2} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H \\ (2) C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O \\ (3) 2 C H_{3} C O O H + Z n \to {(C H_{3} C O O)}_{2} Z n + H_{2} ↑ \end{array}$

Câu 17:

Trình bày cách nhận biết từng chất khí trong hỗn hợp gồm các khí: SO₂, C₂H₄, CH₄.

Xem đáp án

Đánh số thứ tự (1), (2), (3) lần lượt vào các bình trên.

Dẫn lần lượt khí ở ba bình trên vào dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung dịch brom thì khí đó là C₂H₄.

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

(màu da cam) (không màu)

Vậy nhận biết được C₂H₄.

Còn lại hai khí CH₄ và SO₂.

Sục 2 khí còn lại vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, khí nào làm đục dung dịch Ca(OH)₂ thì khí đó là SO₂.

Phương trình phản ứng:

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

Vậy nhận biết được SO₂.

Khí còn lại là CH₄.

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 0,112 lít một hidrocacbon A là chất khí (ở đktc) rồi dẫn sản phẩm lần lượt qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc và bình (II) đựng KOH dư. Người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam và khối lượng bình (II) tăng 0,44 gam. Xác định CTPT của A.

Xem đáp án

Gọi công thức của hidrocacbon A là C_xH_y (x, y là số nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: $C_{x} H_{y} \overset{+ O_{2}}{\to} C O_{2} + H_{2} O$

Đốt chát hidrocacbon A sẽ tạo ra sản phẩm là CO₂ và H₂O.

Dẫn qua bình (I) đựng H₂SO₄ đậm đặc thì H₂O bị H₂SO₄ hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (I) tăng lên 0,18 (gam) chính bằng khối lượng của H₂O.

Khi dẫn qua bình (II) đựng KOH dư thì CO₂ bị KOH hấp thụ.

Vậy khối lượng bình (II) tăng lên 0,44 (gam) chính bằng khối lượng của CO₂.

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} O} = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{0, 18}{18} = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow n_{H} = 2. n_{H_{2} O} = 2.0, 01 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{H} = n_{H} .1 = 0, 02.1 = 0, 02 (g a m) \\ n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{0, 44}{44} = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C} = 1. n_{C O_{2}} = 1.0, 01 = 0, 01 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C} = n_{C} .12 = 0, 01.12 = 0, 12 (g a m) \end{array}$

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon A gồm C và H. Nên khối lượng của hidrocacbon A cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_A = m_C + m_H).

$\Rightarrow m_{A} = m_{C} + m_{H} = 0, 12 + 0, 02 = 0, 14 (g a m)$

Ta có, số mol của hidrocacbon A là:

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{A} = \frac{V_{A}}{22, 4} = \frac{0, 112}{22, 4} = 0, 005 (m o l) \\ \Rightarrow M_{A} = \frac{m_{A}}{n_{A}} = \frac{0, 14}{0, 005} = 28 \end{array}$

Ta có:

n_C : n_H = 0,01 : 0,02 = 1 : 2

Công thức đơn giản nhất của A là: CH₂.

Công thức phân tử ${(C H_{2})}_{2} \Rightarrow M = (12 + 2) . n = 28 \Rightarrow n = 2$

Vậy CTPT của A là C₂H₄.

Câu 19:

Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

Trong hỗn hợp X chỉ có axit axetic tác dụng được với dung dịch NaOH.

Phương trình phản ứng:

$C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$

Câu 20:

Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Ta có:

$n_{N a O H} = C_{M_{d d N a O H}} . V_{d d N a O H} = 1.0, 2 = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O H} = n_{N a O H} = 0, 2 (m o l) \\ m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} . M_{C H_{3} C O O H} = 0, 2.60 = 12 (g a m) \\ \Rightarrow % m_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{m_{h h X}} .100 % = \frac{12}{16, 6} .100 % = 72, 3 (%) \end{array}$

Khối lượng của rượu etylic trong hỗn hợp X là:

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H} = m_{X} - m_{C H_{3} C O O H} = 16, 6 - 12 = 4, 6 (g a m) \\ \Rightarrow % m_{C_{2} H_{5} O H} = 100 % - % m_{C H_{3} C O O H} = 100 % - 72, 3 % = 27, 7 (%) \end{array}$

Vậy phần trăm khối lượng của axit axetic và rượu etylic lần lượt trong hỗn hợp X là 72,3 (%) và 27,7 (%).

Câu 21:

Cho 16,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic và rượu etylic tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1M.

Tính khối lượng muối tạo thành.

Xem đáp án

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O N a} = m_{N a O H} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O N a} = n_{C H_{3} C O O N a} . M_{C H_{3} C O O N a} = 0, 2.82 = 16, 4 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng muối tạo thành là 16,4 (gam)

Bắt đầu thi ngay