20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 27)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 27)

6106 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Chất khí có thể gây chết người vì ngăn sự vận chuyển oxi trong máu là

A. CO.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. NO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 2:

Dãy các chất đều là muối axit:

A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃.

B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃.

D. Mg(HCO₃)₂,, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Muối axit là muối có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Đáp án A sai. Vì CaCO₃, Na₂CO₃ là muối trung hòa.

Đáp án C sai. Vì BaCO₃ là muối trung hòa.

Đáp án D sai. Vì CaCO₃ là muối trung hòa.

Câu 3:

Hiện nay, phương pháp hiện đại được dùng để điều chế axetilen là

A. nhiệt phân etilen ở nhiệt độ cao.

B. nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao.

C. nhiệt phân canxi cacbua ở nhiệt độ cao.

D. nhiệt phân benzen ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 4:

Biết 2,9 (gam) chất A ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 1,12 (lít). Vậy A la

A. C₃H₈.

B. CH₄.

C. C₄H₈.

D. C₄H₁₀.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{A} = \frac{V_{A}}{22, 4} = \frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 (m o l) \\ \Rightarrow M_{A} = \frac{m_{A}}{n_{A}} = \frac{2, 9}{0, 05} = 58 \end{array}$

Vậy A là C₄H₁₀.

Câu 5:

Để dử dụng nhiên liệu hiệu quả cần cung cấp lượng oxi:

A. Dư.

B. Tùy trường hợp.

C. Thiếu.

D. Vừa đủ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 6:

Chất được điều chế từ chất béo là

A. tơ nhân tạo.

B. rượu etylic.

C. đường.

D. glixerol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình điều chế:

${(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 H_{2} O \to_{A x i t}^{t^{o}} \underset{g l i x e r o l}{\underset{⏟}{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}} + 3 R C O O H$

hoặc

{(R C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \to_{A x i t}^{t^{o}} \underset{g l i x e r o l}{\underset{⏟}{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}} + 3 R C O O N a

Câu 7:

Thể tích rượu etylic 60^o cần lấy để pha thành 3 (lít) rượu etylic 20^o là

A. 1 (lít).

B. 1,5 (lít).

C. 2 (lít).

D. 3 (lít).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có:

Độ rượu $= \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{V_{d d r u o u} .100}$

$\Rightarrow \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{3} .100 = 20 \Rightarrow V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{3.20}{100} = 0, 6 (l i t)$

Thể tích rượu etylic nguyên chất có trong 3 lít rượu etylic 20^o là 0,6 lít.

Vậy thể tích dung dịch rượu etylic 60^o cần lấy là: $V_{d d r u o u} = \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{d o r u o u} .100 = \frac{0, 6}{60} .100 = l (l i t)$

Câu 8:

Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính kim loại là:

A. K, Mg, Na.

B. Mg, K, Na.

C. Na, Mg, K.

D. Mg, Na, K.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Xét 2 nguyên tố Na và Mg cùng thuộc chu kì 3. Ta có: Na (Z = 11), Mg (Z = 12). Trong một chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố giảm dần. Mà Z_Na < Z_Mg nên tính kim loại của Na > Mg. (1)

Xét 2 nguyên tố Na và K cùng thuộc nhóm IA. Ta có: Na (Z = 11), K (Z = 19). Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. Mà Z_Na < Z_K nên tính kim loại của Na < K. (2)

Từ (1) và (2) suy ra tính kim loại của các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần là Mg, Na, K.

Câu 9:

Thành phần chính của xi măng là

A. canxi silicat và natri silicat.

B. nhôm silicat và kali silicat.

C. nhôm silicat và canxi silicat.

D. canxi silicat và canxi aluminat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 10:

Cặp chất cùng tồn tại được trong một dung dịch là (không xảy ra phản ứng hóa học với nhau)

A. CH₃COOH và NaOH.

B. CH₃COOH và H₃PO₄.

C. CH₃COOH và Ca(OH)₂.

D. CH₃COOH và Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì CH₃COOH và H₃PO₄ đều là axit nên chúng không tác dụng được với nhau.

Câu 11:

Nhiệt phân 100 gam CaCO₃ được 33 gam CO₂. Hiệu suất của phản ứng là

A. 75 (%).

B. 33 (%).

C. 67 (%).

D. 42 (%).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình nhiệt phân:

$\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} \\ n_{C a C O_{3} (b a n d a u)} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{100}{100} = 1 (m o l) \\ n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{33}{44} = 0, 75 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C a C O_{3} (p h a n u n g)} = n_{C O_{2}} = 0, 75 (m o l) \end{array}$

Hiệu suất của phản ứng là:

$H = \frac{n_{C a C O_{3} (p h a n u n g)}}{n_{C a C O_{3} (b a n d a u)}} .100 % = \frac{0, 75}{1} .100 % = 75 (%)$

Câu 12:

Hóa trị của cacbon, oxi, hiđro trong hợp chất hữu cơ lần lượt là

A. IV, II, II.

B. IV, III, I.

C. II, IV, I.

D. IV, II, I.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 13:

Khí etilen không có tính chất hóa học là:

A. Phản ứng cháy với khí oxi.

B. Phản ứng trùng hợp.

C. Phản ứng cộng với dung dịch brom.

D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 14:

Hợp chất Y là chất lỏng không màu, có nhóm –OH trong phân tử, tác dụng với kali nhưng không tác dụng với kẽm. Y là

A. NaOH.

B. CH₃COOH.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án A sai. Vì NaOH không tác dụng được với cả K và Zn.

Đáp án B sai. Vì CH₃COOH tác dụng được với cả K và Zn.

Đáp án C sai. Vì Ca(OH)₂ không tác dụng được với cả K và Zn.

Câu 15:

Saccarozơ có những ứng dụng trong thực tế là

A. nguyên liệu trong công nghiệp thực phẩm, thức ăn cho người, pha chế thuốc.

B. nguyên liệu sản xuất thuốc nhuộm, sản xuất giấy, là thức ăn cho người.

C. làm thức ăn cho người, tráng gương, tráng ruột phích.

D. làm thức ăn cho người, sản xuất gỗ, giấy, thuốc nhuộm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 16:

Cho 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất lỏng sau: benzen, axit axetic, etyl axetat và rượu etylic. Hãy nhận biết từng chất trên bằng phương pháp hóa học.

Xem đáp án

Trích mẫu thử vào ống nghiệm, lần lượt đánh số thứ tự (1), (2), (3), (4).

Cho quỳ tím vào các ống nghiệm đó, dung dịch nào trong ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ, chứng tỏ đó là axit axetic. Các ống nghiệm khác không có hiện tượng gì.

Vậy nhận biết được axit axetic.

Còn lại benzen, rượu etylic và etyl axetat.

Cho lần lượt vào 3 ống nghiệm còn lại 3 mẩu natri, ở ống nghiệm nào xuất hiện boẹt khí chúng tỏ đó là rượu etylic. Các ống nghiệm còn lại không có hiện tượng.

Phương trình phản ứng:

Vậy nhận biết được rượu etylic.

Cho 2 ống nghiệm đựng chất lỏng còn lại tác dụng với brom lỏng với xúc tác là bột sắt, đun nóng phản ứng. Ở ống nghiệm nào làm mất màu nâu đỏ của brom lỏng chứng tỏ ống nghiệm đó chứa benzen.

Phương trình phản ứng:

Ống nghiệm còn lại là etyl axetat.

Câu 17:

Để đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A (có công thức phân tử là C_xH_yO_z) cần dùng 0,3 (mol) oxi, thu được 4,48 (lít( CO₂ (ở đktc) và 5,4 (gam) H₂O. Tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23. Tìm công thức phân tử của A.

Xem đáp án

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} . M_{C O_{2}} = 0, 2.44 = 8, 8 (g a m) \end{array}$

Khối lượng của oxi là:

$m_{O_{2}} = n_{O_{2}} . M_{O_{2}} = 0, 3.32 = 9, 6 (g a m)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$\begin{array}{l} m_{A} + m_{O_{2}} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} \\ \Rightarrow m_{A} = m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O} - m_{O_{2}} = 8, 8 + 5, 4 - 9, 6 = 4, 6 (g a m) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 2 (m o l) \\ n_{H} = 2. n_{H_{2} O} = 2. \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = 2. \frac{5, 4}{18} = 2.0, 3 = 0, 6 (m o l) \end{array}$

Khối lượng của C có trong chất hữu cơ A là:

$m_{C} = n_{C} . M_{C} = 0, 2.12 = 2, 4 (g a m)$

Khối lượng H có trong chất hữu cơ A là:

$m_{H} = n_{H} . M_{H} = 0, 6.1 = 0, 6 (g a m)$

Khối lượng O có trong chất hữu cơ A là:

m_O = m_A – (m_C + m_H) = 4,6 – (2,4 + 0,6) = 1,6 (gam)

Ta có tỉ lệ:

$\begin{array}{l} \frac{12 x}{2, 4} : \frac{y}{0, 6} : \frac{16 z}{46} = \frac{4, 6}{46} \\ \Rightarrow x = 2; y = 6; z = 1 \end{array}$

Vậy công thức phân tử của A là C₂H₆O.

Câu 18:

Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu được giấm ăn.

Từ 10 lít rượu 8^o có thể tạo ra bao nhiêu gam axit axetic? Biết hiệu suất của quá trình lên men là 92% và rượu etylic có D = 0,8 g/cm³.

Xem đáp án

Thể tích rượu etylic nguyên chất là:

Độ rượu $= \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{V_{d d r u o u}} .100$

$\Rightarrow \frac{V_{C_{2} H_{5} O H}}{10} .100 = 8 \Rightarrow V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{8.10}{100} = 0, 8 (l i t) = 800 (m l)$

Khối lượng của rượu etylic là:

$\begin{array}{l} D_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{V_{C_{2} H_{5} O H}} \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H} = D_{C_{2} H_{5} O H} . V_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 8.800 = 640 (g a m) \\ C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O \\ 46 (g a m) 60 (g a m) \\ 640 (g a m) \to x (g a m) \end{array}$

Khối lượng axit axetic thu theo lý thuyết là:

$m_{C H_{3} C O O H} = \frac{640.60}{46} = 834, 8 (g a m)$

Mà hiệu suất phản ứng là 92% nên khối lượng axit axetic thực tế thu được là:

$\begin{array}{l} H = \frac{m_{C H_{3} C O O H (t h u c t e)}}{m_{C H_{3} C O O H (l y t h u y e t)}} .100 % = 92 (%) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O H (t h u c t e)} = \frac{H . m_{C H_{3} C O O H (l y t h u y e t)}}{100} = \frac{92 % .834, 8}{100 %} = 768 (g a m) \end{array}$

Câu 19:

Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu được giấm ăn.

Nếu pha khối lượng axit axetic trên thành dung dịch giấm 4% thì khối lượng dung dịch giấm 4% thu được là bao nhiêu gam?

Xem đáp án

Khối lượng dung dịch giấm 4% thu được là:

$\begin{array}{l} C % = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{m_{d d C H_{3} C O O H}} .100 % = 4 (%) \\ \Rightarrow m_{d d C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{C %} .100 % = \frac{768}{4 %} .100 % = 19200 (g a m) \end{array}$

Câu 20:

Tính khối lượng (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ cần dùng để điều chế 1,836 kg C₁₇H₃₅COONa dùng làm xà phòng, biết rằng hiệu suất phản ứng là 70%.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

${(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \overset{t^{o}}{\to} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 C_{17} H_{35} C O O N a$

Số mol của C₁₇H₃₅COONa là:

$\begin{array}{l} n_{C_{17} H_{35} C O O N a} = \frac{m_{C_{17} H_{35} C O O N a}}{M_{C_{17} H_{35} C O O N a}} = \frac{1, 836.1000}{306} = 6 (m o l) \\ \Rightarrow n_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} = \frac{1}{3} . n_{C_{17} H_{35} C O O N a} = \frac{1}{3} .6 = 2 (m o l) \end{array}$

Khối lượng của (C₁₇H₃₅COO)C₃H₅ đã phản ứng là:

$m_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} (p h a n u n g)} = n_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} . M_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} = 2.890 = 1780 (g a m)$

Mà hiệu suất của phản ứng là 70% nên khối lượng ban đầu của (C₁₇H₃₅COO)C₃H₅ là:

$m_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} (b a n d a u)} = m_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} (p h a n u n g)} . \frac{100}{70} = 1780. \frac{100}{70} = 2543 (g a m)$

Bắt đầu thi ngay