22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 34)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 34)

6105 lượt thi
22 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 8 gam khí metan là

A. 11,2 lít.

B. 4,48 lít.

C. 33,6 lít.

D. 22,4 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ n_{C H_{4}} = \frac{m_{C H_{4}}}{M_{C H_{4}}} = \frac{8}{16} = 0, 5 (m o l) \\ \Rightarrow n_{O_{2}} = 2. n_{C H_{4}} = 2.0, 5 = 1 (m o l) \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22, 4 = 1.22, 4 = 22, 4 (l i t) \end{array}$

Câu 2:

Khi dẫn khí CO qua ống nghiệm đựng Fe₂O₃ nung nóng thì xảy ra phản ứng là

A. $8 C O + 3 F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 6 F e + 8 C O_{2}$

B. $2 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C O_{3}$

C. $3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

D. $C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e O + C$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án A sai. Vì cân bằng phương trình sai.

Đáp án B sai. Vì CO tác dụng với Fe₂O₃ không tạo ra FeCO₃.

Đáp án D sai. Vì CO tác dụng với Fe₂O₃ không tạo ra FeO và C.

Câu 3:

Cho Cu(OH)₂ vào hai ống nghiệm đựng CH₃COOH và C₂H₅OH. Hiện tượng chứng tỏ ống nghiệm có chứa axit CH₃COOH là

A. dung dịch có màu xanh.

B. dung dịch màu vàng nâu.

C. có kết tủa trắng.

D. có kết tủa nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì Cu(OH)₂ tác dụng với CH₃COOH theo phương trình

$2 C H_{3} C O O H + C u {(O H)}_{2} \to \underset{d d m a u x a n h l a m}{\underset{⏟}{{(C H_{3} C O O)}_{2} C u}} + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Khi đốt khí axetilen, số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ là

A. 2 : 1.

B. 1 : 2.

C. 1 : 3.

D. 1 : 1.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 4 : 2 = 2 : 1 \end{array}

Câu 5:

Nhóm –OH trong phân tử rượu etylic có tính chất hóa học đặc trưng là

A. tác dụng được với kim loại giải phóng khí hiđro.

B. tác dụng được với natri, kali giải phóng khí hiđro.

C. tác dụng được với magie, natri giải phóng khí hiđro.

D. tác dụng được với kali,kẽm giải phóng khí hiđro.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 6:

Khí tác dụng với nước có xúc tác thích hợp tạo thành rượu etylic chỉ qua một giai đoạn là

A. CH₄.

B. C₂H₂.

C. C₂H₄.

D. C₃H₈.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình điều chế ancol etylic từ etilen là:

$C_{2} H_{4} + H_{2} O \overset{a x i t}{\to} C_{2} H_{5} O H$

Câu 7:

Trong phân tử metan có

A. 4 liên kết đơn C – H.

B. 1 liên kết đôi C = C và 3 liên kết đơn C – H.

C. 2 liên kết đơn C – H và 2 liên kết đôi C = H.

D. 2 liên kết đơn C – H và 3 liên kết đôi C = H.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo của CH₄ là:

Ta thấy trong phân tử etilen có 4 liên kết đơn C – H.

Câu 8:

Cho 25,2 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,30 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,06 lít.

D. 0,03 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Ta có số mol của MgCO₃ là:

$\begin{array}{l} n_{M g C O_{3}} = \frac{m_{M g C O_{3}}}{M_{M g C O_{3}}} = \frac{25, 2}{84} = 0, 3 (m o l) \\ \Rightarrow n_{H C l} = 2. n_{M g C O_{3}} = 2.0, 3 = 0, 6 (m o l) \end{array}$

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

$V_{H C l} = \frac{n_{H C l}}{C_{M_{d d H C l}}} = \frac{0, 6}{1} = 0, 6 (l i t)$

Câu 9:

Cặp chất cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. KCl và NaNO₃.

B. KOH và HCl.

C. HCl và AgNO₃.

D. NaHCO₃ và NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B sai. Vì KOH và HCl phản ứng được với nhau.

Đáp án C sai. Vì HCl và AgNO₃ phản ứng được với nhau.

Đáp án D sai. Vì NaHCO₃ và NaOH phản ứng được với nhau.

Câu 10:

Cho rượu etylic 90^o tác dụng với natri. Số phản ứng hóa học có thể xảy ra là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong 100 ml rượu 90^o có 90 ml rượu etylic nguyên chất và 10 ml nước. Vì vậy ngoài phản ứng giữa rượu etylic với natri còn có phản ứng giữa nước với natri.

Vậy có 2 phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 11:

Biết tỉ khối hơi của X so với khí metan là 2,875. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O₂.

B. C₃H₈O.

C. CH₄O.

D. C₂H₆O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$d_{X / C H_{4}} = \frac{M_{X}}{M_{C H_{4}}} = 2, 875 \Leftrightarrow M_{X} = M_{C H_{4}} .2, 875 = 46 (d v c)$

Câu 12:

Cho 800 ml dung dịch CH₃COOH a M tác dụng vừa đủ với Na₂CO₃ thu được 8,96 lít khí CO₂ (ở đktc). Nồng độ của dung dịch CH₃COOH là

A. 0,5M.

B. 1M.

C. 1,5M.

D. 2M

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$2 C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} \to 2 C H_{3} C O O N a + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Ta có số mol của CO₂ là:

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C H_{3} C O O H} = 2. n_{C O_{2}} = 2.0, 4 = 0, 8 (m o l) \end{array}$

Nồng độ của dung dịch CH₃COOH là:

$C_{M_{d d C H_{3} C O O H}} = \frac{n_{C H_{3} C O O H}}{V_{d d C H_{3} C O O H}} = \frac{0, 8}{0, 8} = 1 (M)$

Câu 13:

Chất hữu cơ X có các tính chất sau:

- Ở điều kiện thường là chất rắn kết tinh.

- Tan nhiều trong nước.

Vậy X là:

A. etilen.

B. glucozơ.

C. chất béo,

D. axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A sai. Vì etilen là chất khí và ít tan trong nước.

Đáp án C sai. Vì chất béo không tan trong nước.

Đáp án D sai. Vì axit axetic là chất lỏng.

Câu 14:

Thủy phân 2 mol saccarozơ trong môi trường axit, số mol của sản phẩm thu được là

A. 2 mol glucozơ và 2 mol fructozơ.

B. 2 mol glucozơ và 1 mol fructozơ.

C. 2 mol glucozơ và 1 mol fructozơ.

D. 1 mol glucozơ và 2 mol fructozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$2 C H_{3} C O O H + C u {(O H)}_{2} \to \underset{d d m a u x a n h l a m}{\underset{⏟}{{(C H_{3} C O O)}_{2} C u}} + 2 H_{2} O$

Câu 15:

Hóa chất dùng để nhận biết hai lọ khí mất nhãn đựng: CH₄ và C₂H₄ là

A. dung dịch brom.

B. nước vôi trong.

C. nước cất.

D. phenolphtalein.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì C₂H₄ làm mất màu dung dịch brom còn CH₄ thì không tác dụng với dung dịch brom.

Phương trình phản ứng:

Câu 16:

Công thức phân tử của chất hữu cơ A là C₂H₆O và hữu cơ B là C₂H₄O₂. Để chứng minh A là rượu etylic và B là axit axetic cần phải làm những thí nghiệm nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

Để chứng minh A là rượu etylic cần làm thí nghiệm.

Cho A tác dụng với natri nếu có hiện tượng sủi bọt khí thì chứng tỏ A là rượu etylic.

Phương trình phản ứng:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑$

Để chứng minh B là axit axetic cần làm thí nghiệm:

Cho B tác dụng với quỳ tím khi đó quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là axit axetic.

Hoặc cho B tác dụng kim loại kẽm nếu có hiện tượng sủi bọt khí thì chứng tỏ B là axit axetic.

Phương trình phản ứng:

$2 C H_{3} C O O H + Z n \to {(C H_{3} C O O)}_{2} Z n + H_{2} ↑$

Câu 17:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: NaOH, KNO₃, CaCO₃, MgO, P₂O₅.

Xem đáp án

Hòa tan các mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm:

Nhóm 1 tan trong nước: NaOH, KNO₃, P₂O₅.

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

Nhóm 2 không tan trong nước: CaCO₃, MgO.

Dùng quỳ tím thử các dung dịch ở nhóm 1:

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.

Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄.

Vậy chất ban đầu là P₂O₅.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là KNO₃.

Cho các mẫu thử ở nhóm 2 tác dụng với dung dịch HCl:

Mẫu thử nào có hiện tượng sủi bọt khí là CaCO₃.

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Vậy mẫu thử còn lại là MgO.

Câu 18:

Một loại chất béo có công thức là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Đun nóng 91,5 kg chất béo này với NaOH dư tạo ra m gam glixerol. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Phản ứng xà phòng:

\begin{array}{l} {(C_{17} H_{33} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3 N a O H \overset{t^{o}}{\to} C_{3} H_{5} {(O H)}_{3} + 3 C_{17} H_{33} C O O N a \\ 884 (k g) \to 92 (k g) \to 912 (k g) \\ 88, 4 (k g) \to ? (k g) \to ? (k g) \end{array}

Theo phương trình phản ứng, ta có khối lượng của glixerol là:

$m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = \frac{88, 4.92}{884} = 9, 2 (k g)$

Câu 19:

Một loại chất béo có công thức là (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Tính khối lượng xà phòng thu được chứa 70% muối sinh ra từ phản ứng trên.

Xem đáp án

Theo phương trình phương trình, ta có khối lượng của muối thu được là:

$m_{C_{17} H_{33} C O O N a} = \frac{88, 4.912}{884} = 91, 2 (k g)$

Khối lượng xà phòng thu được là:

$m_{C_{17} H_{33} C O O N a} = 60 % . m_{x a p h o n g} \Leftrightarrow m_{x a p h o n g} = m_{C_{17} H_{33} C O O N a} . \frac{100}{60} = 91, 2. \frac{100}{60} = 152 (k g)$

Câu 20:

Đốt chát 11,2 dm³ hỗn hợp X gồm hai khí etan (C₂H₆) và axetilen thu được 16,2 gam H₂O.

Tính số mol của etan và axetilen có trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Ta có: 11,2dm³ = 11,2 lít

Số mol của hỗn hợp X là:

$n_{h h X} = \frac{V_{h h X}}{22, 4} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

Số mol của nước là:

$n_{H_{2} O} = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{16, 2}{18} = 0, 9 (m o l)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của etan và axetilen có trong hỗn hợp X.

$\begin{array}{l} 2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 6 H_{2} O (1) \\ x \to 3 x \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y \to y \end{array}$

Theo phương trình (1) và (2), ta có:

$\begin{array}{l} n_{h h X} = n_{C_{2} H_{6}} + n_{C_{2} H_{2}} = x + y = 0, 5 (*) \\ n_{H_{2} O} = n_{H_{2} O (1)} + n_{H_{2} O (2)} = 3 x + y = 0, 9 (* *) \end{array}$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = 0, 5 \\ 3 x + y = 0, 9 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 3 \end{cases}$

Vậy số mol của etan và axetilen có trong hỗn hợp lần lượt là 0,2 mol và 0,3 mol.

Câu 21:

Đốt chát 11,2 dm³ hỗn hợp X gồm hai khí etan (C₂H₆) và axetilen thu được 16,2 gam H₂O.

Tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X.

Xem đáp án

Theo phương trình (1), ta có:

$n_{O_{2} (1)} = \frac{7}{2} . n_{C_{2} H_{6}} = \frac{7}{2} .0, 2 = 0, 7 (m o l)$

Theo phương trình (2), ta có:

Số mol oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp X là:

$n_{O_{2} (2)} = \frac{5}{2} . n_{C_{2} H_{2}} = \frac{5}{2} .0, 3 = 0, 75 (m o l)$

Vậy khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X là:

$m_{O_{2}} = n_{O_{2}} . M_{O_{2}} = 1, 45.32 = 46, 1 (g a m)$

Câu 22:

Đốt chát 11,2 dm³ hỗn hợp X gồm hai khí etan (C₂H₆) và axetilen thu được 16,2 gam H₂O.

Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X đối với không khí (các thể tích đo ở đktc).

Xem đáp án

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

${\bar{M}}_{h h X} = \frac{n_{C_{2} H_{6}} . M_{C_{2} H_{6}} + n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}}}{n_{C_{2} H_{6}} + n_{C_{2} H_{2}}} = \frac{0, 2.30 + 0, 3.26}{0, 2 + 0, 3} = 27, 6$

Tỉ khối hơi của hỗn hợp X đối với không khí là:

$d_{h h x / K K} = \frac{{\bar{M}}_{h h X}}{M_{K K}} = \frac{27, 6}{29} = 0, 95$

Bắt đầu thi ngay