20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 32)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 32)

6113 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phương trình hóa học viết đúng là

A. $C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{F e} C_{6} H_{5} B r + H B r$

B. $C_{6} H_{6} + B r_{2} \to_{t^{o}}^{F e} C_{6} H_{6} B r_{2}$

C. $C_{6} H_{6} + B r \to C_{6} H_{5} B r + H$

C_{6} H_{6} + 2 B r \to C_{6} H_{5} B r + H B r

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B sai. Vì benzen không tham gia phản ứng cộng với dung dịch brom.

Đáp án C, D sai. Vì Br là kí hiệu của nguyên tử brom, còn trong phản ứng trên là phân tử brom, kí hiệu là Br₂.

Câu 2:

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí axetilen cần V lít không khí (các khí đo ở đktc, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí). Giá trị của V là

A. 300 lít.

B. 280 lít.

C. 240 lít.

D. 120 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{O_{2}} = \frac{5}{2} . n_{C_{2} H_{2}} = \frac{5}{2} .1 = 2, 5 (m o l) \\ \Rightarrow V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22, 4 = 2, 5.22, 4 = 56 (l i t) \\ \Rightarrow V_{k k} = \frac{100 %}{20 %} . V_{O_{2}} = 5.56 = 280 (l i t) \end{array}$

Câu 3:

Dung dịch tác dụng được với CaO và CaCO₃ nhưng không tác dụng được với AgNO₃ là

A. NaOH.

B. HCl.

C. CH₃COOH.

D. C₂H₅OH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O \\ n_{C H_{3} C O O H} = C_{M_{C H_{3} C O O H}} . V_{d d C H_{3} C O O H} = 0, 5.0, 5 = 0, 2 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

\begin{array}{l} n_{N a O H} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow V_{d d N a O H} = \frac{n_{N a O H}}{C_{M_{d d N a O H}}} = \frac{0, 2}{0, 5} = 0, 4 (l) = 400 (m l) \end{array}

Câu 4:

Trung hòa 400 ml dung dịch axit axetic 0,5M bằng dung dịch NaOH 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 100 ml.

B. 200 ml.

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O \\ n_{C H_{3} C O O H} = C_{M_{C H_{3} C O O H}} . V_{d d C H_{3} C O O H} = 0, 5.0, 5 = 0, 2 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a O H} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow V_{d d N a O H} = \frac{n_{N a O H}}{C_{M_{d d N a O H}}} = \frac{0, 2}{0, 5} = 0, 4 (l) = 400 (m l) \end{array}$

Câu 5:

Cho sơ đồ: $C H_{3} - C H_{2} - O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} A + H_{2} O$ . A là:

A. CH₄.

B. CH₃OH.

C. CH₃COOH.

D. C₂H₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học:

$C H_{3} - C H_{2} - O H + O_{2} \overset{m e n g i a m}{\to} \underset{A}{\underset{⏟}{C H_{3} C O O H}} + H_{2} O$

Câu 6:

Tỉ khối hơi của khí A đối với CH₄ là 1,75 thì khối lượng phân tử của A là

A. 20 (đvc).

B. 24 (đvc).

C. 29 (đvc).

D. 28 (đvc).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l} d_{A / C H_{4}} = \frac{M_{A}}{M_{C H_{4}}} = 1, 75 \\ \Rightarrow M_{A} = M_{C H_{4}} .1, 75 = 16.1, 75 = 28 (d v c) \end{array}$

Vậy khối lượng phân tử của A là 28 (đvc)

Câu 7:

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$M n O_{2} \overset{(1)}{\to} X \overset{(2)}{\to} F e C l_{3} \overset{(3)}{\to} F e {(O H)}_{3}$ . X có thể là

A. Cl₂.

B. HCl.

C. H₂SO₄.

D. H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} 4 H C l + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + \underset{x}{\underset{⏟}{C l_{2}}} ↑ + 2 H_{2} O \\ 3 C l_{2} + 2 F e \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3} \\ F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} + 3 N a C l \end{array}$

Câu 8:

Phản ứng giữa Cl₂ và dung dịch NaOH dùng để điều chế

A. thuốc tím.

B. nước Javen.

C. clorua vôi.

D. kali clorat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình phản ứng:

$C l_{2} + 2 N a O H \to \underset{N u o c J a v e n}{\underset{⏟}{N a C l + N a C l O + H_{2} O}}$

Câu 9:

Tỉ lệ thể tích của khí metan và khí oxi để tạo thành hỗn hợp nổ mạnh là

A. 1 thể tích khí metan và 3 thể tích khí oxi.

B. 3 thể tích khí metan và 1 thể tích khí oxi.

C. 3 thể tích khí metan và 2 thể tích khí oxi.

D. 1 thể tích khí metan và 2 thể tích khí oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 V 2 V \end{array}$

Câu 10:

Cho một mẩu natri vào ống nghiệm đựng rượu etylic. Hiện tượng quan sát được là

A. có bọt khí màu nâu thoát ra.

B. mẩu natri tan dần.

C. mẩu natri không tan.

D. mẩu natri tan dần và có bọt khí không màu thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$2 C_{2} H_{5} O H + 2 N a \to 2 C_{2} H_{5} O N a + H_{2} ↑$

Khí không màu đó là H₂.

Câu 11:

Dãy các chất gồm dẫn xuất của hidrocacbon là

A. Metan, glucozơ, tinh bột.

B. Xenlulozơ, tinh bột, benzen.

C. Rượu etylic, axit axetic, etilen.

D. Axit axetic, tinh bột, glixerol.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án A, B, C sai. Vì metan, benzen, etilen là hidrocacbon.

Câu 12:

Cho 27 gam glucozơ lên men rượu. Khối lượng rượu etylic thu được là

A. 13,8 gam.

B. 6,9 gam.

C. 1,38 gam.

D. 0,69 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

Ta có số mol của glucozơ là:

$n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{m_{C_{6} H_{12} O_{6}}}{M_{C_{6} H_{12} O_{6}}} = \frac{27}{180} = 0, 15 (m o l)$

Theo phương trình phản ứng ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{5} O H} = 2. n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 2.0, 15 = 0, 3 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{5} O H} = n_{C_{2} H_{5} O H} . M_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 3.46 = 13, 8 (g a m) \end{array}$

Câu 13:

Phát biểu đúng là:

A. Metan, etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

B. Metan, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

C. Etilen, axetilen đều làm mất màu dung dịch brom.

D. Metan, etilen đều làm mất màu dung dịch brom.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đáp án A, B, D sai. Vì metan không làm mất màu dung dịch brom.

Câu 14:

Một hidrocacbon X có phân tử khối nặng gấp đôi phân tử khối trung bình của không khí. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀.

B. C₄H₈.

C. C₄H₆.

D. C₅H₁₀.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$M_{X} = 2. M_{k k} = 2.29 = 58 (d v c)$

Vậy phân tử khối của X là 58 (đvc), X là C₄H₁₀

Câu 15:

Dẫn 0,1 mol khí axetilen qua dung dịch brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 16,0 gam.

B. 20,0 gam.

C. 26,0 gam.

D. 32,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{B r_{2}} = 2. n_{C_{2} H_{4}} = 2.0, 1 = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B r_{2}} = n_{B r_{2}} . M_{B r_{2}} = 0, 2.160 = 32 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng của brom tham gia phản ứng là 32 gam.

Câu 16:

Viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sai:

$\begin{array}{l} (C_{6} H_{10} O_{5})_{n} \overset{(1)}{\to} C_{6} H_{12} O_{6} \overset{(2)}{\to} C_{2} H_{5} O H \overset{(3)}{\to} C H_{3} C O O H \\ \overset{(4)}{\to} C H_{3} C O O N a \end{array}$

Xem đáp án

Phương trình theo chuỗi phản ứng:

$\begin{array}{l} {(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to t \end{array}$ ^oAxitnC6H12O6C6H12O6→30−35oCmen ruou2C2H5OH+2CO2C2H5OH+O2→men giamCH3COOH+H2O2CH3COOH+Zn→CH3COO2Zn+H2↑

Câu 17:

Tính khối lượng của tinh bột cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 10 lít rượu etylic 46^o. Biết hiệt suất của quá trình là 75% và khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng của quá trình lên men tinh bột để tạo thành rượu etylic:

${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to t$ ^oAxitnC6H12O6→30−35oCmen ruou2nC2H5OH+2nCO2

Thể tích của rượu etylic nguyên chất là:

$V_{C_{2} H_{5} O H (n g u y e n c h a t)} = \frac{D o r u o u . V_{d d}}{100} = \frac{46.10}{100} = 4, 6 (l i t)$

Ta có khối lượng của rượu etylic là:

$\begin{array}{l} m_{C_{2} H_{5} O H} = D_{C_{2} H_{5} O H} . V_{C_{2} H_{5} O H} = 0, 8.4, 6.1000 = 3680 (m l) \\ \Rightarrow n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{m_{C_{2} H_{5} O H}}{M_{C_{2} H_{5} O H}} = \frac{3680}{46} = 80 (m o l) \end{array}$

Theo sơ đồ phản ứng ta có số mol của tinh bột phản ứng là:

$n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (p h a n u n g)} = \frac{1}{2} n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{1}{2 n} .80 = \frac{40}{2} (m o l)$

Mà hiệu suất của quá trình là 75% nên số mol của ban đầu là:

$\begin{array}{l} H = \frac{n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (p h a n u n g)}}{n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (b a n d a u)}} .100 % = 75 (%) \\ \Rightarrow n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (b a n d a u)} = \frac{n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (p h a n u n g)}}{H} .100 % = \frac{40}{n} . \frac{100 %}{75 %} = \frac{160}{3 n} (m o l) \end{array}$

Khối lượng của tinh bột cần dùng là:

$n_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} (b a n d a u)} . M_{{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}} = \frac{160}{3 n} .162 n = 8640 (g a m)$

Câu 18:

Đốt cháy 6,72 lít khí thiên nhiên X chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 1 % CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, tạo ra m gam kết tủa. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. (Biết N₂ và CO₂ không cháy).

Xem đáp án

Số mol của khí thiên nhiên X là:

$n_{X} = \frac{V_{X}}{22, 4} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 2 (m o l)$

Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol.

Ta có số mol của CH₄ và CO₂ lần lượt là:

$\begin{array}{l} n_{C H_{4}} = 96 % . n_{X} = 96 % .0, 3 = 0, 288 (m o l) \\ n_{C O_{2}} = 1 % . n_{X} = 1 % .0, 3 = 0, 003 (m o l) (1) \end{array}$

Khi đốt X thì chỉ có CH₄ cháy theo phương trình:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

Số mol CO₂ thu được từ phản ứng trên là:

$n_{C O_{2}} = n_{C H_{4}} = 0, 288 (m o l) (2)$

Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

Phương trình phản ứng:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O (*)$

Lượng CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư bằng tổng lượng CO₂ có trong khí thiên nhiên và lượng CO₂ được sinh ra từ phản ứng cháy của X.

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} = 0, 228 + 0, 003 = 0, 291 (m o l)$

Theo phương trình (*), ta có:

$n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 291 (m o l)$

Khối lượng kết tủa thu được là:

$m_{C a C O_{3}} = n_{C a C O_{3}} . M_{C a C O_{3}} = 0, 291. (40 + 12 + 16.3) = 0, 291.100 = 29, 1 (g a m)$

Vậy giá trị của m là 29,1 gam.

Câu 19:

Xác định công thức của hợp chất khí A, biết:

- A là hợp chất của lưu huỳnh chứa 50% oxi.

- 8 gam khí A chiếm thể tích là 2,8 lít ở đktc.

Xem đáp án

Gọi S_xO_y là công thức của hợp chất khí A.

Số mol của 1 gam khí A là:

$n_{A} = \frac{V_{A}}{22, 4} = \frac{2, 8}{22, 4} = 0, 125 (m o l)$

Phân tử khối của khí A là:

$M_{A} = \frac{m_{A}}{n_{A}} = \frac{8}{0, 125} = 64$

A là hợp chất của lưu huỳnh chứa 50% oxi nên ta có:

$\frac{16. y}{64} = \frac{50}{100} \Rightarrow y = \frac{64.50}{16.100} = 2$

Vậy công thức của hợp chất khí A là: S_xO₂.

Ta có: $\begin{array}{l} M_{A} = 32. x + 16.2 = 64 \\ \Leftrightarrow x = \frac{64 - 32}{32} = 1 \end{array}$

Vậy công thức phân tử của hợp chất A là SO₂.

Câu 20:

Hòa tan 12,8 gam hợp chất A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng. Viết phương trình phản ứng tạo ra muối.

Xem đáp án

Ta có số mol của SO₂ là:

$n_{S O_{2}} = \frac{m_{S O_{2}}}{M_{S O_{2}}} = \frac{12, 8}{64} = 0, 2 (m o l)$

Số mol của NaOH là:

$n_{N a O H} = C_{M_{d d N a O H}} . V_{d d N a O H} = 1, 2.0, 3 = 0, 36 (m o l)$

Ta có tỉ lệ: $1 < \frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{0, 36}{0, 2} < 2$

Vậy phản ứng tạo 2 muối trung hòa Na₂SO₃ và muối axit NaHSO₃.

Phương trình phản ứng: $\begin{array}{l} S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3} \end{array}$

Bắt đầu thi ngay