21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 26)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 26)

4662 lượt thi
21 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Khối lượng kết tủa được tạo ra khi cho 21,2 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. 39,4 gam.

B. 3,94 gam.

C. 25,7 gam.

D. 51,4 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình phương trình:

\begin{array}{l} N a_{2} C O_{3} + B a {(O H)}_{2} \to 2 N a O H + B a C O_{3} ↓ \\ n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{M_{N a_{2} C O_{3}}} = \frac{21, 2}{106} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow n_{B a C O_{3}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B a C O_{3}} = n_{B a C O_{3}} . M_{B a C O_{3}} = 0, 2. (137 + 12 + 16.3) = 0, 2.197 = 39, 4 (g a m) \end{array}

Câu 2:

Dãy các chất nào sau đây đều là hidrocacbon.

A. C₂H₆, C₄H₁₀, C₂H₄.

B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl.

C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Cl.

D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B, C, D sai. Vì C₃H₇Cl, C₂H₅Cl, C₂H₆O là các dẫn xuất của hidrocacbon.

Câu 3:

Để dập tắt đám cháy do xăng, dầu người ta dùng biện pháp

A. phun nước vào ngọn lửa.

B. phủ cát vào ngọn lửa.

C. thổi oxi vào ngọn lửa.

D. phun dung dịch muối ăn vào ngọn lửa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 4:

Chất không làm mất màu dung dịch brom là

A. C₂H₆.

B. C₂H₂.

C. C₂H₄.

D. C₃H₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo của C₂H₆ là:

Vì trong phân tử C₂H₆ chỉ chứa các liên kết đơn bền vững khó bị bẻ gãy nên không tham gia phản ứng cộng để làm mất màu dung dịch brom.

Câu 5:

Phương trình hóa học điều chế nước Javen là

A. $C l_{2} + N a O H \to N a C l + N a C l O$

B. $C l_{2} + N a O H \to H C l + N a C l O$

C. $C l_{2} + H_{2} O \to H C l + H C l O$

C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C l_{2} + 2 N a O H \to \underset{N u o c J a v e n}{\underset{⏟}{N a C l + N a C l O + H_{2} O}}$

Câu 6:

Để nhận biết ba gói bột màu trắng đựng các chất: glucozơ, tinh bột và saccarozơ ta dùng:

A. Dung dịch brom và Cu(OH)₂.

B. Dung dịch NaOH và dung dịch iot.

C. Hòa tan vào nước và dung dịch HCl.

D. Hòa tan vào nước và cho phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi hòa tan ba chất bột trên vào nước thì ta nhận biết được tinh bột vì nó không tan trong nước ở nhiệt độ thường, còn glucozơ và saccarozơ tan được trong nước.

Hai chất còn lại ta dùng dung dịch Ag₂O/NH₃ để nhận biết glucozơ vì có hiện tượng xuất hiện kết tủa màu sáng bạc.

Phương trình phản ứng

$C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{N H_{3}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g$

Chất bột còn lại là saccarozơ.

Câu 7:

Số liên kết đơn trong phân tử C₄H₈ là

A. 10.

B. 12.

C. 8.

D. 13.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo dạng mạch thẳng của C₄H₈ là

Ta thấy số liên kết đơn trong phân tử C₄H₈ là 10 liên kết đơn.

Câu 8:

Phản ứng giữa CH₃COOH với dung dịch NaOH thuộc loại

A. phản ứng oxi hóa – khử.

B. phản ứng hóa hợp.

C. phản ứng phân hủy.

D. phản ứng trung hòa.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa axit và bazơ thuộc loại phản ứng trung hòa.

Câu 9:

Trùng hợp 2 mol etilen (với hiệu suất 100%) ở điều kiện thích hợp thì khối lượng polietilen thu được là

A. 7 gam.

B. 14 gam.

C. 28 gam.

D. 56 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} \underset{e t i l e n}{\underset{⏟}{n C H_{2} = C H_{2}}} \overset{t^{o}, p, x t}{\to} \underset{p o l i e t i l e n}{\underset{⏟}{(C H_{2} - C H_{2})_{n}}} \\ 2 m o l \to \frac{2}{n} (m o l) \end{array}$

Khối lượng polietilen thu được là:

$m_{(C H_{2} - C H_{2})_{n}} = n_{(C H_{2} - C H_{2})_{n}} . M_{(C H_{2} - C H_{2})_{n}} = \frac{2}{n} .28 n = 56 (g a m)$

Câu 10:

Thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố C, H, O trong C₂H₆O lần lượt là:

A. 52,2%; 13,0%; 34,8%.

B. 52,2%; 34,8%; 13,0%.

C. 13,0%; 34,8%; 52,2%.

D. 34,8%; 13,0%; 52,2%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l} % m_{C} = \frac{M_{C} . x .100 %}{m_{C_{2} H_{6} O}} = \frac{12.2.100 %}{46} = 52, 2 (%) \\ % m_{H} = \frac{M_{H} . y .100 %}{m_{C_{2} H_{6} O}} = \frac{1.6.100 %}{46} = 13, 0 (%) \\ % m_{O} = 100 % - (% m_{C} + % m_{H}) = 100 % - (52, 2 % + 13, 0 %) = 34, 8 (%) \end{array}$

Câu 11:

Cho các chất sau: CH₄, Cl₂, H₂, O₂. Số cặp chất có thể tác dụng với nhau theo từng đôi một là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Có 4 cặp chất có thể tác dụng với nhau theo từng đôi một là:

CH₄ tác dụng với Cl₂ theo phương trình:

$C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l$

CH₄ tác dụng với O₂ theo phương trình:

$C H_{4} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

Cl₂ tác dụng với H₂ theo phương trình:

$H_{2} + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H C l$

H₂ tác dụng với O₂ theo phương trình:

$2 H_{2} + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H_{2} O$

Câu 12:

Phát biểu đúng là

A. Tinh bột và xenlulozơ dễ tan trong nước.

B. Tinh bột dễ tan trong nước còn xenlulozơ không tan trong nước.

C. Tinh bột và xenlulozơ không tan trong nước lạnh nhưng tan trong nước nóng.

D. Tinh bột không tan trong nước lạnh nhưng tan được trong nước nóng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án A, B, C sai. Vì:

Tinh bột không tan trong nước ở nhiệt độ thường nhưng tan được trong nước nóng.

Xenlulozơ là chất rắn không tan trong nước ngay cả khi đun nóng.

Câu 13:

Trái cây trong quá trình chín sẽ thoát ra một lượng nhỏ khí

A. metan.

B. etan.

C. axetilen.

D. etilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 14:

Muốn điều chế 100 ml rượu etylic 65^o ta dùng

A. 100 ml nước hòa với có 65 ml rượu nguyên chất.

B. 100 ml rượu etylic nguyên chất có 65 ml nước.

C. 65 ml rượu etylic nguyên chất hòa với 35 ml nước.

D. 35 ml rượu nguyên chất với 65 ml nước.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong 100 ml rượu etylic 65^o sẽ có 65 ml rượu nguyên chất và còn lại là 35 ml nước.

Câu 15:

Phân tử khối của chất béo có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ là

A. 890 (đvc).

B. 422 (đvc).

C. 372 (đvc).

D. 980 (đvc).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$M_{{(C_{17} H_{35} C O O)}_{3} C_{3} H_{5}} = (12.17 + 1.35 + 12 + 16.2) .3 + 12.3 + 1.5 = 890$ (đvc)

Câu 16:

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

$\begin{array}{l} (1) C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} \\ (2) C_{2} H_{4} + B r_{2} \to \\ (3) C_{2} H_{2} + B r_{2} \to \\ (4) C_{6} H_{6} + B r_{2} \to \\ (5) C_{6} H_{6} + H_{2} \overset{N t, t^{o}}{\to} \\ (6) C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} \\ (7) C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} \\ (8) C H_{3} C O O H + M g \to \end{array}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l \\ (2) C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ (3) C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4} \\ (4) C_{6} H_{6} + B r_{2} \overset{F e, t^{o}}{\to} C_{6} H_{6} B r + H B r \\ (5) C_{6} H_{6} + 3 H_{2} \overset{N t, t^{o}}{\to} C_{6} H_{12} \\ (6) C_{2} H_{5} O H + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O \\ (7) C_{2} H_{5} O H + C H_{3} C O O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ (8) 2 C H_{3} C O O H + M g \to {(C H_{3} C O O)}_{2} M g + H_{2} \end{array}$

Câu 17:

Từ 2 tấn mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu kg saccarozơ? Biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80%.

Xem đáp án

Khối lượng saccarozơ có trong 2(tấn) mía là:

$m_{S a c a r o z o} = 2.1000. \frac{13 %}{100 %} = 260 (k g)$

Mà hiệu suất thu hồi đường đạt 80% nên khối lượng saccarozơ thu được là:

$m_{S a c a r o z o (t h u d u o c)} = 260. \frac{80}{100} = 208 (k g)$

Vậy khối lượng saccarozơ thu được là 208 kg.

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C₂H₂ và CH₄ trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO₂.

Viết các phương trình phương trình.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 19:

Đốt cháy hoàn toàn 5,3 gam hỗn hợp khí C₂H₂ và CH₄ trong oxi (dư) thu được 7,84 lít khí CO₂.

Tính % theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Ta có:

$n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{7, 84}{22 m 4} = 0, 35 (m o l)$

Gọi x là số mol của CH₄, y là số mol của C₂H₂, ta có:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x \to x \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \\ y \to 2 y \end{array}$

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} m_{C H_{4}} + m_{C_{2} H_{2}} = m_{h h} \\ \Leftrightarrow n_{C H_{4}} . M_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 5, 3 (g a m) \\ \Leftrightarrow x .16 + y .26 = 5, 3 (*) \end{array}$

Mặt khác, ta có:

$n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} = x + 2 y = 0, 35 (* *)$

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: $\begin{array}{l} \{\begin{cases} 16 x + 26 y = 5, 3 \\ x + 2 y = 0, 35 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 25 \\ y = 0, 05 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C H_{4}} = 0, 25 (m o l) \\ n_{C_{2} H_{2}} = 0, 05 (m o l) \end{cases} \end{array}$

Thành phần % theo thể tích cũng chính là thành phần % theo số mol.

$\begin{array}{l} \Rightarrow % n_{C H_{4}} = \frac{n_{C H_{4}}}{n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}}} .100 % = \frac{0, 25}{0, 25 + 0, 05} .100 % = 83, 3 (%) \\ \Leftrightarrow % n_{C_{2} H_{2}} = 100 % - n_{C H_{4}} = 100 % - 83, 3 % = 16, 7 (%) \end{array}$

Ta có, khối lượng của C₂H₂ là:

$m_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} . M_{C_{2} H_{2}} = 0, 05.26 = 1, 3 (g a m)$

Thành phần % theo khối lượng của C₂H₂ và CH₄ trong hỗn hợp là: $\begin{array}{l} % m_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{1, 3}{5, 3} .100 % = 24, 5 (%) \\ \Rightarrow % m_{C H_{4}} = 100 % - % m_{C_{2} H_{2}} = 100 % - 24, 5 % = 75, 5 (%) \end{array}$

Câu 20:

Cho 42,4 gam dung dịch Na₂CO₃ 10% tác dụng với dung dịch CH₃COOH 5% thu được 0,448 lít khí (ở đktc).

Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} 2 C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} \to 2 C H_{3} C O O N a + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22, 4} = \frac{0, 448}{22, 4} = 0, 02 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{C H_{3} C O O H} = 2 n_{C O_{2}} = 2.0, 02 = 0, 04 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O H} = n_{C H_{3} C O O H} . M_{C H_{3} C O O H} = 0, 04.60 = 2, 4 (g a m) \end{array}$

Câu 21:

Cho 42,4 gam dung dịch Na₂CO₃ 10% tác dụng với dung dịch CH₃COOH 5% thu được 0,448 lít khí (ở đktc).

Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

Nồng độ % của CH₃COOH là:

$\begin{array}{l} C %_{C H_{3} C O O H} = \frac{m_{C H_{3} C O O H}}{m_{d d C H_{3} C O O H}} .100 % = \frac{2, 4}{m_{d d C H_{3} C O O H}} .100 % = 5 (%) \\ \Rightarrow m_{d d C H_{3} C O O H} = \frac{2, 4}{5 %} .100 % = 48 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch axit cần dùng là 48 gam

Nồng độ % của NaOH là:

$\begin{array}{l} C %_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{{m_{d d}}_{N a_{2} C O_{3}}} .100 % = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{42, 4} .100 % = 10 (%) \\ \Rightarrow m_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{42, 4.10 %}{100 %} = 4, 24 (g a m) \\ \Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3}} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}}}{M_{N a_{2} C O_{3}}} = \frac{4, 24}{106} = 0, 04 (m o l) \end{array}$

Ban đầu: 0,04 (mol) 0,04 (mol)

Phản ứng: 0,04 (mol) 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Còn lại 0 0,02 (mol) 0,04 (mol) 0,02 (mol)

Xét tỉ lệ:

$\frac{n_{C H_{3} C O O H}}{2} = \frac{0, 04}{2} < \frac{n_{N a_{2} C O_{3}}}{1} = \frac{0, 04}{1}$

Vậy dung dịch CH₃COOH hết, dung dịch Na₂CO₃ còn dư.

Vậy dung dịch thu được sau phản ứng gồm Na₂CO₃ dư và muối CH₃COONa.

Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là: $\begin{array}{l} m_{d d s a u p h a n u n g} = m_{d d N a O H} + m_{d d C H_{3} C O O H} - m_{C O_{2}} = 42, 4 + 48 - 0, 02.44 = 89, 32 (g a m) a \\ n_{C H_{3} C O O N a} = n_{C H_{3} C O O H} = 0, 04 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C H_{3} C O O N a} = \frac{m_{C H_{3} C O O N a}}{m_{d d s a u p h a n u n g}} .100 % = \frac{3, 28}{89, 32} .100 % = 3, 7 (%) \\ n_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = n_{N a_{2} C O_{3} (b a n d a u)} - n_{N a_{2} C O_{3} (p h a n u n g)} = 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = n_{N a_{2} C O_{3} (d u)} . M_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 02.106 = 2, 12 (g a m) \\ \Rightarrow C %_{N a_{2} C O_{3} (d u)} = \frac{m_{N a_{2} C O_{3} (d u)}}{m_{d d s a u p h a n u n g}} .100 % = \frac{2, 12}{89, 32} .100 % = 2, 4 (%) \end{array}$

Bắt đầu thi ngay