15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 11)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 11)

6103 lượt thi
15 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phản ứng cộng của etilen với dung dịch brom cần điều kiện là

A. đặt trong bóng tối.

B. ánh sáng.

C. đun nóng.

D. không cần điều kiện.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 2:

Số liên kết đơn và liên kết ba trong phân tử axetilen lần lượt là

A. 3 và 2

B. 2 và 1.

C. 3 và 1.

D. 2 và 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì công thức cấu tạo của axetilen là , ta thấy trong phân tử axetilen chứa 2 liên kết đơn C – H và một liên kết ba .

Câu 3:

Phát biểu không đúng là

A. Etilen là chất khí không màu, không mùi.

B. Etilen là chất khí nhẹ hơn không khí.

C. Etilen ít tan trong nước.

D. Khí etilen nhẹ hơn khí axetilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án D sai. Vì khí etilen nặng hơn khí axetilen.

Câu 4:

Trong công nghiệp, người ta cho đất đèn phản ứng với nước để điều chế

A. metan.

B. hiđro.

C. etilen.

D. axetilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 5:

Tính chất hóa học của metan khác với axetilen là:

A. Metan tham gia phản ứng cộng, axetilen tham gia phản ứng thế.

B. Metan tham gia phản ứng thế, axetilen tham gia phản ứng cộng.

C. Metan tham gia phản ứng trao đổi, axetilen tham gia phản ứng cộng.

D. Metan tham gia phản ứng thế, axetilen tham gia phản ứng trao đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 6:

Ứng dụng của axetilen là dùng để

A. làm nhiên liệu trong hàn cắt kim loại.

B. điều chế bột than.

C. kích thích quả mau chín.

D. điều chế thuốc trừ sâu.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 7:

Metan phản ứng với clo theo tỉ lệ $n_{C H_{4}} : n_{C l_{2}} = 1 : 1$ , sản phẩn thế được tạo thành là:

A. CH₃Cl.

B. CH₂Cl₂.

C. CHCl₃.

D. CCl₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$C H_{4 (k)} + C l_{2 (k)} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l_{(k)} + H C l_{(k)}$

Tỉ lệ số mol 1 : 1

Câu 8:

Để nhận biết CH₄ và C₂H₄ người ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch Ca(OH)₂.

B. dung dịch Br₂.

C. dung dịch KBr.

D. dung dịch Na₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Vì C₂H₄ tác dụng với brom và làm mất màu dung dịch brom, còn CH₄ không tác dụng với dung dịch brom.

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

(màu da cam) (không màu)

Câu 9:

Axetilen dễ tham gia phản ứng cộng vì

A. trong liên kết ba của phân tử có hai liên kết kém bền.

B. trong liên kết ba của phân tử có một liên kết kém bền.

C. trong liên kết ba của phân tử có cả ba liên kết kém bền.

D. trong liên kết ba của phân tử không có liên kết kém bền.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 10:

Phương trình phản ứng viết đúng là

A. $C_{2} H_{2} + 2 B r \to C_{2} H_{2} B r_{2}$

B. $C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

C. $C_{2} H_{2} + B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

C_{2} H_{2} + B r \to C_{2} H_{2} B r

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A và D sai. Vì Br là kí hiệu của nguyên tử brom, còn trong phản ứng trên là phân tử brom, kí hiệu là Br₂.

Đáp án C sai. Vì chưa cân bằng phương trình phản ứng.

Câu 11:

Cho các phát biểu sau:

(a) Phân tử khối của axetilen là 28.

(b) Metan, etilen và axetilen đều tham gia phản ứng cháy.

(d) Hỗn hợp gồm một thể tích metan và hai thể tích oxi là hỗn hợp nổ.

(e) Etilen được dùng để điều chế bột than.

Số phát biểu sai là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(a) Sai. Vì phân tử khối của axetilen là 26.

(b) Đúng.

(d) Đúng. Vì trong hợp chất hữu cơ những nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon.

(e) Sai. Vì metan được dùng để điều chế bột than, không phải etilen.

Vậy có ba phát biểu sai.

Câu 12:

Butan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₄H₁₀.

Viết phương trình phản ứng đốt cháy butan.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng đốt cháy butan:

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 8 C O 2 + 10 H_{2} O$

Câu 13:

Butan là một hidrocacbon có tính chất tương tự metan và có công thức phân tử là C₄H₁₀.

Viết phương trình phản ứng butan thế với clo tạo ra C₄H₉Cl.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng butan thế với clo tạo ra C₄H₉Cl: $C_{4} H_{10} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C_{4} H_{9} C l + H C l$

Câu 14:

Đốt cháy m gam một hidrocacbon X thu được 8,8 gam CO₂ và 3,6 gam H₂O. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Vì thành phần nguyên tố trong hidrocacbon X gồm C và H nên khối lượng của hidrocacbon X cũng chính bằng tổng khối lượng của C và H (m_X = m_C + m_H).

Ta có: $\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{8,8}{44} = 0,2 (m o l) \Rightarrow n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,2 (m o l) \\ n_{H_{2} O} = \frac{m_{H_{2} O}}{M_{H_{2} O}} = \frac{3,6}{18} = 0,2 (m o l) \Rightarrow n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0,2.2 = 0,4 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C} = n_{C} .12 = 0,2.12 = 2,4 (g a m) \\ \Rightarrow m_{H} = n_{H} .1 = 0,4.1 = 0,4 (g a m) \\ \Rightarrow m = m_{C} + m_{H} = 2,4 + 0,4 = 2,8 (g a m) \end{array}$

Vậy m = 2,8 (gam)

Câu 15:

Một hỗn hợp gồm metan và axetilen có thể tích 4,48 lít (ở đktc) sục vào dung dịch Br₂ dư. Dung dịch tăng thêm 3,9 gam.

Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) cần để đốt cháy hết hỗn hợp trên (H=1, C=12).

Xem đáp án

Trong hỗn hợp trên chỉ có axetilen tác dụng với dung dịch brom (dư) theo phương trình hóa học: $C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Khối lượng dung dịch tăng lên cũng chính là khối lượng của axetilen đã phản ứng.

$\begin{array}{l} m_{C_{2} H_{2}} = 3,9 (g a m) \\ \Rightarrow n_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{M_{C_{2} H_{2}}} = \frac{3,9}{12.2 + 1.2} = \frac{3,9}{26} = 0,15 (m o l) \\ n_{h h} = \frac{V_{h h}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C H_{4}} = n_{h h} - n_{C_{2} H_{2}} = 0,2 - 0,15 = 0,05 (m o l) \end{array}$

Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng đốt cháy hỗn hợp (metan và axetilen) với oxi:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 4 C O_{2} + 2 H_{2} O (2) \end{array}$

Theo phương trình hóa học (1):

$n_{O_{2} (1)} = 2. n_{C H_{4}} = 2.0,05 = 0,1 (m o l)$

Theo phương trình hóa học (2):

$n_{O_{2} (2)} = \frac{5}{2} . n_{C_{2} H_{2}} = \frac{5}{2} .0,15 = 2,5.0,15 = 0,375 (m o l)$

Số mol oxi phản ứng là:

$\Rightarrow n_{O_{2}} = n_{O_{2} (1)} + n_{O_{2} (2)} = 0,1 + 0,375 = 0,475 (m o l)$

Vậy thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp trên là:

$V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22,4 = 0,475.22,4 = 10,64 (l i t)$

Bắt đầu thi ngay