16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 14)

6102 lượt thi
16 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phát biểu không đúng là:

A. Axetilen dễ tham gia phản ứng cộng.

B. Metan là thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.

C. Benzen là chất lỏng, không tan trong nước.

D. Etilen tham gia phản ứng thế clo tương tự như metan.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án D sai. Vì etilen không tham gia phản ứng thế.

Câu 2:

Thành phần % theo khối lượng của C trong C₂H₇N là

A. 26,67%.

B. 63,63%.

C. 53,33%.

D. 31,11%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Thành phần % theo khối lượng của cacbon trong C₂H₇N là:

$% m_{C} = \frac{m_{C} .100 %}{m_{C_{2} H_{7} N}} = \frac{12.2.100 %}{45} = 53, 33 (%)$

Câu 3:

Hỗn hợp gây nổ mạnh là

A. hỗn hợp gồm một thể tích metan và hai thể tích oxi.

B. hỗn hợp gồm một thể tích etilen và hai thể tích oxi.

C. hỗn hợp gồm hai thể tích metan và một thể tích oxi.

D. hỗn hợp gồm hai thể tích etilen và một thể tích oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 4:

Công thức cấu tạo của C₃H₆ là

A. Media VietJack

B. Media VietJack

C. Media VietJack

D. Media VietJack

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các đáp án B, C, D sai. Vì cacbon có hóa trị IV nên xung quanh nó phải có 4 liên kết, hiđro có hóa trị I nên xung quanh nó có 1 liên kết và brom có hóa trị I nên xung quanh nó có 1 liên kết (mỗi liên kết được biểu diễn bằng một nét gạch nối giữa hai nguyên tử).

Câu 5:

Dầu mỏ là

A. một hợp chất phức tạp.

B. một đơn chất.

C. một hợp chất tạp chức.

D. một hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hidrocacbon.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 6:

Phương trình hóa học viết không đúng là:

A. $C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{3} B r + H B r$

B. $C_{6} H_{6} + 3 H_{2} \overset{N i, t^{o}}{\to} C_{6} H_{12}$

C. $C H_{4} + C l_{2} \overset{a n h s a n g}{\to} C H_{3} C l + H C l$

D. $C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án A sai. Vì etilen không tham gia phản ứng thế với dung dịch brom.

Câu 7:

Cho các phát biểu sau:

(a) Than gầy là loại than già nhất (chứa trên 90% cacbon).

(b) Phản ứng đặc trưng của metan là phản ứng thế.

(d) Để nhận biết etilen và axetilen người ta dùng dung dịch brom.

(e) Các chất C₃H₉N, C₂H₄O, CaCO₃, C₂H₅ONa đều là dẫn xuất của hidrocacbon.

(f) Trong hợp chất hữu cơ cacbon không nhất thiết phải có hóa trị IV.

Số phát biểu đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

(a) Đúng.

(b) Đúng.

(d) Sai. Vì cả etilen và axetilen đều làm mất màu dung dịch brom nên không thể nhận biết hai khí trên bằng dung dịch brom.

(e) Sai. Vì CaCO₃ là hợp chất vô cơ, trong khi đó dẫn xuất hidrocacbon là hợp chất hữu cơ.

(f) Sai. Vì trong hợp chất hữu cơ cacbon luôn có hóa trị IV.

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu 8:

Etilen không có ứng dụng

A. làm nguyên liệu để điều chế rượu etylic.

B. làm nguyên liệu để sản xuất axit axetic.

C. làm nguyên liệu để điều chế polietilen.

D. làm nguyên liệu để điều chế bột than.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đáp án D sai. Vì metan mới là nguyên liệu để điều chế bột than.

Câu 9:

Dãy các chất đều là hidrocacbon:

A. C₂H₄, C₄H₈, C₂H₆, C₇H₈.

B. C₂H₄, C₄H₈, C₂H₆O, CaC₂.

C. C₂H₇N, C₄H₈, C₃H₆, CaC₂.

D. C₂H₇N, C₄H₈, C₃H₆O, C₇H₈.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Đáp án B sai. Vì C₃H₆O là dẫn xuất của hidrocacbon, CaC₂ là hợp chất vô cơ, trong khi đó hidrocacbon là hợp chất hữu cơ.

Đáp án C sai. Vì C₂H₇N là dẫn xuất của hidrocacbon, CaC₂ là hợp chất vô cơ.

Đáp án D sai. Vì C₂H₇N là dẫn xuất của hidrocacbon.

Câu 10:

Người ta điều chế axetilen bằng cách cho nước phản ứng với

A. canxi oxit.

B. canxi cacbua.

C. canxi cacbonat.

D. canxi sunfat.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 11:

Đốt cháy 1 mol C₂H₄ cần vừa đủ

A. 5 mol O₂.

B. 3 mol O₂.

C. 4 mol O₂.

D. 2 mol O₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 1 m o l \to 1.3 = 3 m o l \end{array}$

Câu 12:

Hidrocacbon mà trong phân tử chứa một liên kết đôi là

A. axetilen.

B. benzen.

C. metan.

D. etilen.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Vì công thức cấu tạo của etilen là:

Ta thấy trong phân tử etilen có 1 liên kết đôi C=C.

Câu 13:

Cho 2,6 gam C₂H₂ tác dụng với dung dịch Br₂ 25% thu được C₂H₂Br₄.

Tính khối lượng sản phẩm thu được.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Số mol của C₂H₂ là:

$n_{C_{2} H_{2}} = \frac{m_{C_{2} H_{2}}}{M_{C_{2} H_{2}}} = \frac{2, 6}{26} = 0, 1 (m o l)$

Theo phương trình, ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = n_{C_{2} H_{2}} = 0, 1 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = n_{C_{2} H_{2} B r_{4}} . M_{C_{2} H_{2} B r_{4}} = 0, 1. (12.2 + 1.2 + 80.4) = 0, 1.436 = 34, 6 (g) \end{array}$

Vậy khối lượng của C₂H₂Br₄ thu được là 34,6 gam.

Câu 14:

Cho 2,6 gam C₂H₂ tác dụng với dung dịch Br₂ 25% thu được C₂H₂Br₄.

Tính khối lượng dung dịch Br₂ cần dùng.

Xem đáp án

Số mol của Br₂ tham gia phản ứng là:

$\begin{array}{l} n_{B r_{2}} = 2. n_{C_{2} H_{2}} = 2.0, 1 = 0, 2 (m o l) \\ \Rightarrow m_{B r_{2}} = n_{B r_{2}} . M_{B r_{2}} = 0, 2.160 = 32 (g) \end{array}$

Ta có:

$\begin{array}{l} C % = \frac{m_{B r_{2}}}{m_{d d B r_{2}}} .100 % = 25 % \\ \Rightarrow m_{d d B r_{2}} = \frac{m_{B r_{2}}}{25 %} .100 % = \frac{32}{25 %} .100 % = 128 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng dung dịch brom cần dùng là 128 gam.

Câu 15:

Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử sau: C₃H₈O, C₄H₁₀, C₂H₅Br.

Xem đáp án

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₃H₈O là:

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₄H₁₀ là:

Công thức cấu tạo có thể có của phân tử C₂H₅Br là:

Câu 16:

Đốt cháy 11,2 lít khí thiên nhiên X chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, tạo ra m gam kết tủa. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. (Biết N₂ và CO₂ không cháy).

Xem đáp án

Số mol khí thiên nhiên X là:

$n_{X} = \frac{V_{X}}{22, 4} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5 (m o l)$

Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol.

Ta có số mol của CH₄ và CO₂ lần lượt là:

$\begin{array}{l} n_{C H_{4}} = 96 % . n_{X} = 96 % .0, 5 = 0, 48 (m o l) \\ n_{C O_{2}} = 2 % . n_{X} = 2 % .0, 5 = 0, 01 (m o l) (1) \end{array}$

Khi đốt X thì chỉ có CH₄ cháy theo phương trình:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

Số mol CO₂ thu được từ phản ứng trên là: $n_{C O_{2}} = n_{C H_{4}} = 0, 48 (m o l) (2)$

Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

Phương trình phản ứng:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O (*)$

Lượng CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư bằng tổng lượng CO₂ có trong khí thiên nhiên và lượng CO₂ được sinh ra từ phản ứng cháy của CH₄.

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C O_{2} (1)} + n_{C O_{2} (2)} = 0, 48 + 0, 01 = 0, 49 (m o l)$

Theo phương trình (*), ta có:

$n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 49 (m o l)$

Khối lượng kết tủa thu được là:

$m_{C a C O_{3}} = n_{C a C O_{3}} . M_{C a C O_{3}} = 0, 49. (40 + 12 + 16.3) = 0, 49.100 = 49 (g a m)$

Vậy giá trị của m là 49 gam.

Bắt đầu thi ngay