21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 33)

Câu 1:

Thể tích oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 10 lít khí thiên nhiên X chứa 96% metan, 2 % nitơ, 2 % khí cacbon đioxit là (các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

A. 9,6 lít.

B. 19,2 lít.

C. 28,8 lít.

D. 4,8 lít.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi đốt X thì chỉ có khí CH₄ cháy, còn lại khí N₂ và CO₂ không cháy.

Ta có thể tích của CH₄ là:

$V_{C H_{4}} = 96 % . V_{X} = 96 % .10 = 9, 6 (l i t)$

CH₄ cháy theo phương trình:

$C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O$

Theo phương trình phản ứng, ta có thể tích O₂ cần phải dùng là:

$V_{O_{2}} = 2. V_{C H_{4}} = 2, 9, 6 = 19, 2 (l i t)$

Câu 2:

Chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A. CH₄.

B. C₂H₄.

C. C₃H_6.

D. C₂H₆.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Etilen tham gia phản ứng trùng hợp tạo polietilen.

$\underset{e t i l e n}{\underset{⏟}{n C H_{2} = C H_{2}}} \overset{t^{o}, p, x t}{\to} \underset{p o l i e t i l e n}{\underset{⏟}{{(C H_{2} = C H_{2})}_{n}}}$

Câu 3:

Cho các chất sau: Zn, Cu, CuO, NaCl, C₂H₅OH, Ca(OH)₂. Số chất tác dụng được với dung dịch axit axetic là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Axit axetic tác dụng được với Zn, CuO, C₂H₅OH, Ca(OH)₂ lần lượt theo các phương trình sau:

$\begin{array}{l} 2 C H_{3} C O O H + Z n \to {(C H_{3} C O O)}_{2} Z n + H_{2} \\ 2 C H_{3} C O O H + C u O \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C u + H_{2} O \\ C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O \\ 2 C H_{3} C O O H + C a {(O H)}_{2} \to {(C H_{3} C O O)}_{2} C a + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 4:

Este là sản phẩm của phản ứng giữa

A. axit và rượu.

B. rượu và gluxit.

C. axit và muối.

D. rượu và muối.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 5:

Để loại bỏ khí axetilen trong hỗn hợp với metan người ta dùng

A. nước.

B. khí hiđro.

C. dung dịch brom.

D. khí oxi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Vì khi đó axetilen tác dụng với dung dịch brom, còn metan không tác dụng được nên thoát ra ngoài và ta thu được khí metan tinh khiết.

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{2} + 2 B r_{2} \to C_{2} H_{2} B r_{4}$

Câu 6:

Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng gương.

(b) Glucozơ , saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thủy phân.

(c) Dung dịch glucozơ được dùng để truyền vào tĩnh mạch cho bệnh nhân.

(d) Thủy phân tinh bột trong môi trường axit thu được fructozơ.

(e) Xenlulozơ được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp.

Số phát biểu không đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

(a) Sai. Vì chỉ có glucozơ mới có thể tham gia phản ứng tráng gương.

(b) Sai. Vì glucozơ không bị thủy phân.

(c) Đúng.

(d) Sai. Vì thủy phân tinh bột trong môi trường axit thu được glucozơ.

(e) Đúng.

Vậy có 3 phát biểu không đúng.

Câu 7:

Nung 150 kg CaCO₃ thu được 67,2 kg CaO. Hiệu suất phản ứng là

A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 50%.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{C a O} = \frac{m_{C a O}}{M_{C a O}} = \frac{67, 2}{56} = 1, 2 (m o l) \\ n_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{150}{100} = 1, 5 (m o l) \end{array}$

Phương trình phản ứng:

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2} ↑$

Số mol của CaCO₃ tham gia phản ứng là:

$n_{C a C O_{3} (p h a n u n g)} = n_{C a O} = 1, 2 (m o l)$

Hiệu suất của phản ứng là:

$H = \frac{n_{C a C O_{3} (p h a n u n g)}}{n_{C a C O_{3} (b a n d a u)}} .100 % = \frac{1, 2}{1, 5} .100 % = 80 %$

Câu 8:

Cho các chất sau:

(1) CH₃−COOH, (2) CH₂=CH₂, (3) CH₃−CH₂−OH, (4) CH₃−O−CH₃.

Chất làm quỳ tím hóa đỏ là

A. (1).

B. (2).

C. (3).

D. (4).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vì CH₃−COOH là một axit.

Câu 9:

Cho phương trình hóa học sau: $X + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$ . X có thể là

A. C₂H₄.

B. C₂H₆.

C. CH₄.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$\underset{X}{\underset{⏟}{C_{2} H_{4}}} + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 10:

Khối lượng khí etilen cần dùng để phản ứng hết 8 gam brom trong dung dịch là

A. 0,7 gam.

B. 7,0 gam.

C. 1,4 gam.

D. 14,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2} \\ n_{B r_{2}} = \frac{m_{B r_{2}}}{M_{B r_{2}}} = \frac{8}{160} = 0, 05 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{C_{2} H_{4}} = n_{B r_{2}} = 0, 05 (m o l) \\ \Rightarrow m_{C_{2} H_{4}} = n_{C_{2} H_{4}} . M_{C_{2} H_{4}} = 0, 05.28 = 1, 4 (g a m) \end{array}$

Vậy khối lượng khí etilen cần dùng là 1,4 gam.

Câu 11:

Cặp chất tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. CO và SO₂.

B. SO₂ và CO₂.

C. FeO và Fe₂O₃.

D. NO và NO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A sai. Vì CO không phản ứng được với NaOH.

Đáp án C sai. Vì cả FeO và Fe₂O₃ đều không phản ứng được với NaOH.

Đáp án D sai. Vì NO không phản ứng được với NaOH.

SO₂ và CO₂ phản ứng được với NaOH lần lượt theo các phương trình sau:

$\begin{array}{l} S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \end{array}$

Câu 12:

Chất không phản ứng với kim loại K là

A. benzen.

B. rượu etylic.

C. nước.

D. axit axetic.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nước, rượu etylic và axit axetic tác dụng được với kim loại K lần lượt theo các phương trình sau:

$\begin{array}{l} 2 H_{2} O + 2 K \to 2 K O H + H_{2} ↑ \\ 2 C_{2} H_{5} O H + 2 K \to 2 C_{2} H_{5} O K + H_{2} ↑ \\ 2 C H_{3} C O O H + 2 K \to 2 C H_{3} C O O K + H_{2} ↑ \end{array}$

Câu 13:

Tính chất vật lí của axetilen là

A. chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

B. chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

C. chất khí không màu, không mùi, tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

D. chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Đáp án A sai. Vì axetilen nhẹ hơn không khí.

Đáp án C sai. Vì axetilen ít tan trong nước.

Đáp án D sai. Vì axetilen không có mùi.

Câu 14:

Trong các loại than dưới đây, loại than rẻ nhất (có hàm lượng cacbon thấp nhất) là

A. than gầy.

B. than mỡ.

C. than non.

D. than bùn.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 15:

Đường mía là loại đường chứa

A. mantozơ.

B. glucozơ.

C. fructozơ.

D. saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 16:

Nêu phương pháp phân biệt các chất sau: Tinh bột, glucozơ, saccarozơ.

Xem đáp án

Hòa tan trong nước: nhận biết tinh bột (không tan) hoặc dùng iot.

Dùng phản ứng tráng gương nhận biết glucozơ.

Phương trình phản ứng:

$C_{6} H_{12} O_{6} + A g_{2} O \overset{N H_{3}}{\to} C_{6} H_{12} O_{7} + 2 A g$

Còn lại saccarozơ.

Câu 17:

Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ toàn bộ lượng CO₂ sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 36 gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{6} H_{12} O_{6} \to_{30 - 35^{o} C}^{m e n r u o u} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} (1) \\ C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O (2) \end{array}$

Ta có số mol của CaCO₃ là:

$\begin{array}{l} n_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{36}{100} = 0, 36 (m o l) \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 36 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng (1), ta có số mol glucozơ đã phản ứng là:

$n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{1}{2} . n_{C O_{2}} = \frac{1}{2} .0, 36 = 0, 18 (m o l)$

Mà hiệu suất phản ứng đạt 90% nên số mol glucozơ ban đầu là:

$\begin{array}{l} H = \frac{n_{C_{6} H_{12} O_{6} (p h a n u n g)}}{n_{C_{6} H_{12} O_{6} (b a n d a u)}} .100 % = 90 (%) \\ \Rightarrow n_{C_{6} H_{12} O_{6} (b a n d a u)} = \frac{n_{C_{6} H_{12} O_{6} (p h a n u n g)}}{H} .100 % = \frac{0, 18}{90 %} .100 % = 0, 2 (m o l) \end{array}$

Khối lượng glucozơ cần dùng là:

$m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = n_{C_{6} H_{12} O_{6}} . M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 0, 2.180 = 36 (g a m)$

Vậy giá trị của m là 36 gam.

Câu 18:

Nung hỗn hợp gồm 8,4 gam sát và 2,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu ddc hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 2(M) phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.

Viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

Phương trình phản ứng:

$F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S$

Câu 19:

Nung hỗn hợp gồm 8,4 gam sát và 2,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu ddc hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 2(M) phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B.

Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng.

Xem đáp án

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{8, 4}{56} = 0, 15 (m o l) \\ n_{S} = \frac{m_{S}}{M_{S}} = \frac{2, 4}{32} = 0, 075 (m o l) \end{array}$

Xét tỉ lệ:

$\frac{n_{S}}{1} = \frac{0, 075}{1} < \frac{n_{F e}}{1} = \frac{0, 15}{1}$

Vậy S phản ứng hết và Fe còn dư.

$F e + S \overset{t^{o}}{\to} F e S$

Ban đầu: 0,05 (mol) 0,075 (mol)

Phản ửng: 0,075 (mol) 0,075 (mol) 0,075 (mol)

Còn lại: 0,075 (mol) 0 (mol) 0,075 (mol)

Vậy hỗn hợp chất rắn A gồm FeS và Fe còn dư.

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{F e S} = n_{S} = 0, 075 (m o l) \\ n_{F e (d u)} = n_{F e (b a n d a u)} - n_{F e (p h a n u n g)} = 0, 15 - 0, 075 = 0, 075 (m o l) \end{array}$

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (1) \\ 0, 075 (m o l) \to 0, 15 (m o l) \\ F e S + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} S ↑ (2) \\ 0, 075 (m o l) \to 0, 15 (m o l) \end{array}$

Theo phương trình phản ứng (1) và (2), ta có:

Số mol của HCl đã tham gia phản ứng là:

$n_{H C l} = n_{H C l (1)} + n_{H C l (2)} = 0, 15 + 0, 15 = 0, 3 (m o l)$

Thể tích của dung dịch HCl đã tham gia ơ là:

$V_{H C l} = \frac{n_{H C l}}{C_{M_{H C l}}} = \frac{0, 3}{2} = 0, 15 (1) = 150 (m l)$

Câu 20:

Cho 15 gam hỗn hợp gồm metan và etilen, chiếm thể tích 13,44 lít ở đktc.

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp.

Xem đáp án

Ta có:

$n_{h h} = \frac{V_{h h}}{22, 4} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 (m o l)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₄.

Theo đề bài ta có:

$\begin{array}{l} n_{h h} = n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} = x + y = 0, 6 (1) \\ m_{h h} = m_{C H_{4}} + m_{C_{2} H_{4}} = 16. x + 28. y = 15 (2) \end{array}$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = 0, 6 \\ 16 x + 28 y = 15 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 15 \\ y = 0, 45 \end{cases}$

Số mol của CH₄ và C₂H₄ có trong hỗn hợp lần lượt là 0,15 (mol) và 0,45 (mol).

Ta có:

$\begin{array}{l} m_{C H_{4}} = n_{C H_{4}} . M_{C H_{4}} = 0, 15.16 = 2, 4 (g a m) \\ m_{C_{2} H_{4}} = m_{h h} - m_{C H_{4}} = 15 - 2, 4 = 12, 6 (g a m) \end{array}$

Vậy thành phần % theo khối lượng của CH₄ và C₂H₄ có trong hỗn hợp lần lượt là:

$\begin{array}{l} % m_{C H_{4}} = \frac{m_{C H_{4}}}{m_{h h}} .100 % = \frac{2, 4}{15} .100 % = 16 (%) \\ % m_{C_{2} H_{4}} = 100 % - % m_{C H_{4}} = 100 % - 16 % = 84 (%) \end{array}$

Câu 21:

Khi dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu và bình chứa dung dịch tăng thêm m gam. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Khi dẫn 13,44 lít hỗn hợp khí qua dung dịch brom thì chỉ có etilen làm mất màu dung dịch brom.

Phương trình phản ứng:

$C_{2} H_{4} + B r_{2} \to C_{2} H_{4} B r_{2}$

Khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm là do etilen kết hợp với brom trong dung dịch để tạo thành đibrometan

Vậy khối lượng của bình chứa dung dịch tăng thêm chính bằng khối lượng của etilen đã tham gia phản ứng.

Theo câu a, ta có:

Trong 13,44 lít hỗn hợp khí có 0,45 mol khí C₂H₄.

Vậy trong 6,72 lít hỗn hợp khí có khí C₂H₄. $\frac{6, 72.0, 45}{13, 44} = 0, 225 (m o l)$

$\Rightarrow m_{C_{2} H_{4}} = n_{C_{2} H_{4}} . M_{C_{2} H_{4}} = 0, 225.28 = 6, 3 (g a m)$

Vậy giá trị của m là 6,3 gam.