15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 6. Bài tập về sự hình thành liên kết sigma, liên kết pi có đáp án

Câu 1:

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung,

A. hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.

B. hai AO chứa electron bão hòa (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.

C. hai AO s chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.

D. hai AO p chứa electron bão hòa cần xen phủ với nhau.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Liên kết cộng hóa trị được hình thành từ cặp electron dùng chung. Để tạo nên một cặp electron chung, hai AO chứa electron độc thân (hoặc giữa 1 AO trống và 1 AO bão hòa electron) cần xen phủ với nhau.

Câu 2:

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do

A. sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

B. sự xen phủ bên của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

C. sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

D. sự xen phủ trục của hai orbital, vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital. Vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

Câu 3:

Nhận xét nào sau đây không đúng khi nói về liên kết pi (p)?

A. Liên kết pi (p) là liên kết ion.

B. Liên kết pi (p) được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.

C. Vùng xen phủ của hai orbital nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

D. Liên kết pi (p) kém bền hơn liên kết sigma (s).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Liên kết pi (p) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital. Vùng xen phủ nằm hai bên đường nối tâm hai nguyên tử.

Liên kết s bền vững hơn liên kết p bởi vùng xen phủ AO chứa electron chung chắn giữa hai hạt nhân, làm giảm lực đẩy giữa chúng. Để phân tử bền vững thì trong phân tử phải luôn có liên kết s.

Chú ý:

Liên kết sigma (s) là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ trục của hai orbital. Vùng xen phủ trục nằm trên đường nối tâm hai nguyên tử.

Câu 4:

Các liên kết cộng hóa trị đơn

A. đều là liên kết s.

B. đều là liên kết p.

C. có thể là liên kết s hoặc liên kết p.

D. phần lớn là liên kết s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s. Trong liên kết s, mật độ xác suất tìm thấy electron lớn nhất dọc theo trục liên kết.

Câu 5:

Liên kết đôi gồm

A. hai liên kết s.

B. hai liên kết p.

C. một liên kết s và hai liên kết p.

D. một liên kết s và một liên kết p.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Câu 6:

Phân tử nào dưới đây có chứa liên kết ba?

A. Cl₂.

B. HCl.

C. O₂.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân tử	Cl₂	HCl	O₂	N₂
Công thức cấu tạo	Cl–Cl	H–Cl	O=O	NºN

® Phân tử N₂ có chứa liên kết ba.

Câu 7:

Sự xen phủ có sự tham gia của orbital nào luôn là xen phủ trục?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sự xen phủ có sự tham gia của AO s luôn là xen phủ trục vì dù theo phương, chiều nào thì vùng xen phủ cũng nằm trên đường nối tâm giữa hai nguyên tử.

Câu 8:

Vùng xen phủ giữa các orbital càng lớn thì

A. liên kết càng bền.

B. liên kết càng kém bền.

C. liên kết tạo thành thường là liên kết s.

D. liên kết tạo thành thường là liên kết p.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vùng xen phủ giữa các orbital càng lớn thì liên kết càng bền.

Câu 9:

Khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Sự xen phủ giữa hai orbital p trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết s? Trong trường hợp nào sẽ tạo thành liên kết p?

A. Hai AO p_z xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO p_x hoặc hai AO p_y xen phủ với nhau tạo liên kết s.

B. Hai AO p_z xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO p_x hoặc hai AO p_y xen phủ với nhau tạo liên kết p.

C. Hai AO p_x xen phủ với nhau tạo liên kết s; hai AO p_y hoặc hai AO p_z xen phủ với nhau tạo liên kết p.

D. Hai AO p_x xen phủ với nhau tạo liên kết p; hai AO p_y hoặc hai AO p_z xen phủ với nhau tạo liên kết s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi các nguyên tử liên kết với nhau, các AO phải được sắp xếp ở vị trí phù hợp. Chẳng hạn, khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau:

Khi hình thành phân tử giữa hai nguyên tử, vị trí của các AO như sau (ảnh 2)

Khi đó, hai AO p_z nằm dọc trên cùng một trục nên chỉ có thể xen phủ trục với nhau ® Tạo liên kết s.

Hai AO p_x (cũng như hai AO p_y) là song song với nhau nên chỉ có thể xen phủ bên với nhau ® Tạo liên kết p.

Câu 10:

Liên kết trong phân tử H₂ tạo ra là do

A. sự xen phủ của AO 2s và AO 2p.

B. sự xen phủ của AO 1s và AO 2p.

C. sự xen phủ giữa hai AO p (trục z).

D. sự xen phủ giữa hai AO 1s.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử H (Z = 1): 1s¹.

Cấu hình electron theo ô orbital của H:

.

® AO 1s của hai nguyên tử H xen phủ với nhau theo trục liên kết, hình thành liên kết s trong phân tử H₂.

Liên kết trong phân tử H2 tạo ra là do A. sự xen phủ của AO 2s và AO 2p. (ảnh 2)

Câu 11:

Liên kết s trong phân tử Cl₂ được tạo ra do

A. sự xen phủ giữa hai AO 3s.

B. sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục z).

C. sự xen phủ giữa hai AO 3p (trục y).

D. sự xen phủ giữa AO 3s và AO 3p.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron theo orbital của Cl (Z = 17):

Liên kết sigma trong phân tử Cl2 được tạo ra do A. sự xen phủ giữa hai AO 3s. (ảnh 1)

® AO 3p (còn electron độc thân) của hai nguyên tử Cl xen phủ với nhau theo trục liên kết (trục z), hình thành liên kết s trong phân tử Cl₂.

Liên kết sigma trong phân tử Cl2 được tạo ra do A. sự xen phủ giữa hai AO 3s. (ảnh 2)

Câu 12:

Liên kết s trong phân tử HF tạo thành do

A. sự xen phủ của AO 1s của H và hai AO 2p của F.

B. sự xen phủ của AO 1s của H và AO 1s của F.

C. sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2p của F.

D. sự xen phủ của AO 1s của H và AO 2s của F.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron theo orbital của H (Z = 1):

.

Cấu hình electron theo orbital của F (Z = 9):

.

® AO 1s của nguyên tử hydrogen (H) và AO 2p (orbital còn electron độc thân) của nguyên tử fluorine (F) hình thành liên kết s trong phân tử hydrogen fluoride (HF).

Liên kết sigma trong phân tử HF tạo thành do A. sự xen phủ của AO 1s của H (ảnh 3)

Câu 13:

Các liên kết trong phân tử nitrogen (N₂) được tạo thành là do sự xen phủ của

A. các orbital s với nhau và các orbital p với nhau.

B. 3 orbital p với nhau.

C. 1 orbital s và 2 orbital p với nhau.

D. 3 orbital p giống nhau về hình dạng và kích thước nhưng khác nhau về định hướng không gian với nhau.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron theo orbital của N (Z = 7):

.

Mỗi nguyên tử N dùng một orbital 2p_z (quy ước lấy trục z làm trục liên kết) để tạo liên kết giữa hai nguyên tử theo kiểu xen phủ trục tạo liên kết s.

Hai orbital còn lại (2p_x, 2p_y) sẽ xen phủ bên với nhau theo từng đôi một tạo ra hai liên kết p. Mỗi liên kết kí hiệu bằng một gạch nối, công thức cấu tạo của phân tử N₂ có dạng liên kết ba: gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Câu 14:

Trong phân tử: CHCl=CHCl, số liên kết s và liên kết p lần lượt là

A. 2 và 3.

B. 4 và 1.

C. 5 và 1.

D. 3 và 3.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân tử CHCl=CHCl gồm 2 liên kết đơn C-H, 2 liên kết đơn C-Cl và 1 liên kết đôi C=C.

® Có 5 liên kết s và 1 liên kết p.

Chú ý:

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.

Câu 15:

Số liên kết s và liên kết p trong phân tử C₂H₂ lần lượt là

A. 1 và 2.

B. 2 và 2.

C. 4 và 1.

D. 3 và 2.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của C₂H₂ là:

Phân tử C₂H₂ gồm 1 liên kết ba CºC và 2 liên kết đơn C-H.

® Phân tử C₂H₂ có 3 liên kết s và 2 liên kết p.

Chú ý:

Các liên kết cộng hóa trị đơn đều là liên kết s.

Liên kết đôi gồm một liên kết s và một liên kết p. Liên kết ba gồm một liên kết s và hai liên kết p.