22 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Học kì 2 Hóa 10 cực hay có đáp án (Đề 2)

Câu 1:

Cho 7,84 lít khí SO₂(đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được m muối. Giá trị của m là

A. 15,6 gam

B. 8,4 gam

C. 18,9 gam

D. 9,45 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

\[{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = }}\frac{{7,84}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ = 0,35 mol}}\]

n_NaOH= 0,15 mol

Xét \[\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0,15}}}}{{{\rm{0,35}}}}{\rm{ = }}\frac{3}{7}{\rm{ < 1}}\]

→ Sau phản ứng chỉ thu được muối NaHSO₃; NaOH hết; SO₂còn dư.

SO₂+ NaOH → NaHSO₃

${{\rm{n}}_{{\rm{NaHS}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = {\rm{ 0,15 mol}}$

→ m_muối= 0,15.104 = 15,6 gam

Câu 2:

Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với H₂SO₄loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,448 lit H₂(đktc). Giá trị của m là

A. 0,96 gam

B. 0,56 gam

C. 0,48 gam

D. 0,36 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Mg + H₂SO₄_{loãng, dư}→ MgSO₄+ H₂

0,02 ← $\frac{{{\rm{0,448}}}}{{{\rm{22,4}}}}{\rm{ = 0,02 mol}}$

m = 0,02.24 = 0,48 gam.

Câu 3:

Cho các phát biểu sau:

(1) Nước Gia ven có tính oxi hóa mạnh và được ứng dụng để tẩy trắng vải sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại…

(2) Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn ozon.

(3) Tầng ozon có vai trò hấp thụ các tia tử ngoại từ mặt trời chiếu xuống trái đất, bảo vệ con người và các sinh vật trên trái đất.

(4) Để pha loãng H₂SO₄, người ta rót từ từ nước vào axit và khuấy đều bằng đũa thủy tinh.

(5) Một lượng lớn lưu huỳnh khai thác được ứng dụng để sản xuất H₂SO₄

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các phát biểu đúng là: (1), (3), (5)

(2) sai vì ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

(4) sai vì để pha loãng axit sunfuric an toàn người ta tiến hành cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại.

Câu 4:

Phản ứng được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. 2Ag + O₃ $\overset{}{\to}$ Ag₂O + O₂.

B. 2H₂O $\overset{d p d d}{\to}$ 2H₂+ O₂.

C. 2KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂.

D. MnO₂+ 4HCl $\overset{t^{0}}{\to}$ MnCl₂+ O₂+ 2H₂O.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách phân huỷ hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như KMnO₄(rắn), KClO₃(rắn),…

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

Câu 5:

Khí sunfurơ là một chất khí không màu, mùi hắc, dễ tan trong nước và là một trong số chất chính gây ra mưa axit. Công thức hóa học của khí sunfurơ là

A. H₂S

B. SO₃

C. S

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Công thức hóa học của khí sunfurơ là SO₂

Câu 6:

Kim loại bị thụ động hóa với H₂SO₄đặc nguội là

A. Fe, Zn.

B. Al, Mg.

C. Al, Zn

D. Fe, Al.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

- Fe và Al bị thụ động hóa với H₂SO₄đặc nguội

Câu 7:

Dùng dung dịch nào sau đây để nhận biết ion clorua (Cl^-)

A. phenolphtalein

B. quỳ tím

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Để nhận biết ion Cl^-dùng dung dịch AgNO₃.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

Ag⁺+ Cl^-→ AgCl↓

Câu 8:

Cho phương trình hóa học:

aFe + bH₂SO₄(đ) $\overset{t^{0}}{\to}$ cFe₂(SO₄)₃+ dSO₂+ eH₂O.

Tổng (a + b) có giá trị là

A. 9

B. 6

C. 18

D. 8

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

2Fe + 6H₂SO₄(đ) $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O.

a + b = 2 + 6 = 8

Câu 9:

Cho dung dịch AgNO₃đến dư vào 200 ml dung dịch NaCl 1,5M. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 71,75 gam

B. 28,7 gam

C. 32,4 gam

D. 43,05 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

n_NaCl= 1,5.0,2 = 0,3 mol

_{NaCl + AgNO}₃→ AgCl↓ + NaNO₃

0,3 → 0,3mol

m_AgCl= 0,3.143,5 = 43,05 gam

Câu 10:

Trong phòng thí nghiệm, khi tiến hành thí nghiệm cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa H₂SO₄đặc, đun nóng thấy sinh ra chất khí SO₂có mùi hắc, độc. Biện pháp nào sau đây xử lý khí thoát ra chống ô nhiễm môi trường?

A. Dùng bông tẩm nước đặt lên miệng ống nghiệm

B. Dùng bông tẩm dung dịch H₂SO₄đặt lên miệng ống nghiệm

C. Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm

D. Dùng bông tẩm cồn (ancol etylic) đặt lên miệng ống nghiệm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dùng bông tẩm dung dịch NaOH đặt lên miệng ống nghiệm vì NaOH có phản ứng với SO₂theo PTHH: 2NaOH + SO₂→ Na₂SO₃+ H₂O tạo ra muối Na₂SO₃là không độc nên không gây hại cho môi trường.

Câu 11:

Phản ứng nào sau đây, H₂S đóng vai trò là chất khử ?

A. 2H₂S + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2SO₂+ 2H₂O

B. KOH + H₂S $\overset{}{\to}$ KHS + H₂O

C. 2NaOH + H₂S $\overset{}{\to}$ Na₂S + 2H₂O

D. H₂S+ Pb(NO₃)₂ $\overset{}{\to}$ PbS+ 2HNO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Dễ thấy đáp án A có số oxi hoá của S trong H₂S là – 2 sau phản ứng tăng lên + 4 → H₂S đóng vai trò là chất khử

Câu 12:

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị ảnh hưởng của bức xạ tia cực tím. Chất này là:

A. Oxi

B. Clo

C. Natri florua

D. Ozon

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ứng dụng của ozon:

- Lượng nhỏ ozon trong không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành.

- Tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

- Khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả.

- Trong y học, ozon dùng để chữa sâu răng.

Câu 13:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ

A. Na₂SO₄.

B. HCl.

C. KCl.

D. NaOH.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- HCl là axit, làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 14:

Cho phản ứng Br₂+ HCOOH → 2HBr + CO₂

Ban đầu nồng độ Br₂là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br₂là 0,012mol/1. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br₂

A. 2,17.10^-7mol/l.s

B. 3,8.10^-7mol/l.s

C. 2,17.10^-4mol/l.s

D. 3,8.10^-8mol/l.s

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$\bar{v} = \frac{|△ C|}{k. △ t} = \frac{|0,025 - 0,012|}{60} {= 2,17.10}^{- 4}$ mol/l.s

Câu 15:

Hòa tan 74,7 gam một oleum vào nước thu được dung dịch A. Để trung hòa dung dịch A cần vừa đủ 300 ml dung dịch Ba(OH)₂3M. Công thức của oleum là

A. H₂SO₄.4SO₃

B. H₂SO₄.3SO₃

C. H₂SO₄.6SO₃

D. H₂SO₄.5SO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Ba(OH)₂+ H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

0,9 →0,9mol

H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O → (n+1)H₂SO₄

$\frac{{{\rm{0,9}}}}{{{\rm{n + 1}}}}$←0,9mol

M _oleum= $\frac{{{\rm{74,7(n + 1)}}}}{{{\rm{0,9}}}}{\rm{ = 98 + 80n}}$

⇒ n = 5 ⇒ H₂SO₄.5SO₃

Câu 16:

Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂vào dung dịch brom là

A. dung dịch brom mất màu.

B. có khí mùi hắc thoát ra.

C. có kết tủa màu vàng.

D. có khói màu nâu đỏ.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- Dung dịch Br₂có màu nâu đỏ, khi sục SO₂vào dung dịch nước Br₂thì dung dịch brom mất màu do xảy ra phản ứng:

SO₂+ Br₂+ 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(nâu đỏ)(không màu)

Câu 17:

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai?

A_.AgNO₃+ KCl → AgCl + KNO₃

B. CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

C_.2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)}→ Fe₂(SO₄)₃+3H₂

D_.Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

- Fe tác dụng với H₂SO_{4 (loãng)}ra muối sắt (II):

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

Câu 18:

Cho cân bằng hóa học: N₂(k) + 3H₂(k) $\overset{}{⇄}$ 2NH₃(k) ; ∆H < 0.

Yếu tố nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng

A. Tăng nồng độ H₂.

B. Thêm chất xúc tác.

C. Tăng nhiệt độ.

D. Giảm nồng độ NH₃.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.

Câu 19:

Dẫn 5,6 lít khí H₂S (đktc) qua dung dịch Pb(NO₃)₂dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 59,75 gam

B. 23,90 gam

C. 47,80 gam

D. 27,25 gam

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

H₂S + Pb(NO₃)₂→ PbS↓ + 2HNO₂

0,250,25

m_PbS= 0,25.239 = 59,75 gam

Câu 20:

Axit nào dưới đây có khả năng ăn mòn thủy tinh?

A. HF

B. HCl đặc

C. HNO₃đặc

D. H₂SO₄đặc

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- HF hòa tan thủy tinh (thành phần chính là SiO₂) nhờ phản ứng:

SiO₂+ 4HF → SiF₄+ 2H₂O

Câu 21:

(2,0 điểm) Cho 44,4 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCldư thu được 10,08 lít khí H₂(đktc).

a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b. Cũng cho 44,4 gam hỗn hợp Cu, Fe trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc, nóng, dư thu được V lít SO₂(đktc, là sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối. Tính giá trị của m và V.

Xem đáp án

a. Gọi số mol của Cu và Fe lần lượt là x (mol) và y (mol)

Cu + HCl → không phản ứng

Fe₊2HCl → FeCl₂+ H₂

${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_2}}}{\rm{ = }}{{\rm{n}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{ = 0,45 mol}}$ ⇒m_Fe= 0,45.56 = 25,2 gam

⇒m_Cu= 44,4 – 25,2 = 19,2 gam

⇒n_Cu= 0,3 mol

b. Bảo toàn electron ta có:

2n_Cu+ 3n_Fe= 2${{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}$$ \Rightarrow {\rm{ }}{{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}} = {\rm{ 0,975 mol}}$

${{\rm{V}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}{\rm{ = 0,975}}{\rm{.22,4 = 21,84 lit}}$

Áp dụng công thức tính nhanh ta có:

m_muối= m_{KL +}96.${{\rm{n}}_{{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}}}$= 44,4 + 96.0,975 = 138 gam.

Câu 22:

(1,5 điểm) Có 200 ml dung dịch H₂SO₄98%, khối lượng riêng D = 1,84 g/cm³.

a. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng H₂SO₄trên thành H₂SO₄35%.

b. Khi pha loãng H₂SO₄phải tiến hành như thế nào?

Xem đáp án

a. Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 200ml dung dịch axit 98%:

200ml × 1,84 = 368g

Khối lượng H₂SO₄nguyên chất trong 200ml dung dịch trên:

$\frac{{{\rm{368}}{\rm{.98}}}}{{{\rm{100}}}} = {\rm{ 360,64g}}$

Khối lượng dung dịch axit 35% có chứa 360,64g H₂SO₄nguyên chất:

$\frac{{{\rm{360,64}}{\rm{.100}}}}{{{\rm{35}}}}{\rm{ = 1030,4g}}$

Khối lượng nước cần bổ sung vào 200ml dung dịch H₂SO₄98% để có được dung dịch 20%: 1030,4g – 368g = 662,4g

b. Lấy 662,4g nước cho vào cốc thuỷ tinh. Sau đó rót từ từ 368g dung dịch H₂SO₄vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh mà không làm ngược lại.