15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa 10 Dạng 4. Bài tập về công thức oxide cao nhất có đáp án

Câu 1:

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng

A. giảm dần.

B. tăng dần.

C. giảm sau đó tăng dần.

D. không thay đổi.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

Câu 2:

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm dần.

D. giảm sau đó tăng dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

Câu 3:

Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A. fluorine.

B. oxygen.

C. nitrogen.

D. sulfur.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Độ âm điện được sử dụng rộng rãi là độ âm điện theo Pauling (Pau-linh). Theo đó, nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là fluorine, c(F) = 4,0.

Câu 4:

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A. tính kim loại và tính phi kim có xu hướng giảm dần.

B. tính kim loại và tính phi kim có xu hướng tăng dần.

C. tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

D. tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Tính kim loại đặc trưng bởi khả năng nhường electron của nguyên tử. Tính phi kim đặc trưng bởi khả năng nhận electron của nguyên tử.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

Câu 5:

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân,

A. tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

B. tính acid của oxide cao nhất có xu hướng giảm dần, tính base của chúng có xu hướng tăng dần.

C. tính acid và tính base của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần.

D. tính acid và tính base của oxide cao nhất có xu hướng giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Oxide cao nhất của một nguyên tố là oxide mà nguyên tố trong đó có hóa trị cao nhất. Các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ fluorine) có hóa trị cao nhất đúng bằng số thứ tự của nhóm.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của oxide cao nhất:

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính acid của oxide cao nhất có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

Câu 6:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng giảm dần, tính base của chúng có xu hướng tăng dần.

B. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

C. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid và tính base của các hydroxide có xu hướng tăng dần.

D. Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid và tính base của các hydroxide có xu hướng giảm dần.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hydroxide của nguyên tố M hóa trị n có dạng M(OH)_n. Đối với nguyên tố phi kim, hydroxide của nó ở dạng acid.

Xu hướng biến đổi tính acid, tính base của hydroxide:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid của các hydroxide có xu hướng tăng dần, tính base của chúng có xu hướng giảm dần.

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

B. Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

C. Oxide cao nhất của một nguyên tố là oxide mà nguyên tố trong đó có hóa trị cao nhất.

D. Hydroxide của nguyên tố M hóa trị n có dạng M(OH)_n. Đối với nguyên tố phi kim, hydroxide của nó ở dạng acid.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện (c) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Câu 8:

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

A. Cl₂O₃.

B. Cl₂O₄.

C. Cl₂O.

D. Cl₂O₇.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA ® Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

® Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl₂O₇.

Câu 9:

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có bán kính nhỏ nhất?

A. Si (Z = 14).

B. Al (Z = 13).

C. P (Z = 15).

D. Cl (Z = 17).

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron nguyên tử:

Al (Z = 13): [Ne]3s²3p¹ ® Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA.

Si (Z = 14): [Ne]3s²3p²® Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA.

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA.

	Nhóm IIIA	Nhóm IVA	Nhóm VA	Nhóm VIIA
Chu kì 3	Al	Si	P	Cl

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính các nguyên tử có xu hướng giảm dần.

® Bán kính nguyên tử: Al > Si > P > Cl.

Vậy: Nguyên tử nguyên tố Cl (Z = 17) có bán kính nhỏ nhất.

Câu 10:

Cho các nguyên tố: X (Z = 15); Y (Z = 16); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

A. T < Y < Z.

B. X < T < Y.

C. T < X < Y.

D. X < Y < T.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ® X nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Y (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ® Y nằm ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

T (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ® T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

® X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Câu 11:

Cho các nguyên tố: X (Z = 6), Y (Z = 7), T (Z = 8), Q (Z = 9). Các nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy nào sau đây?

A. X < Y < T < Q.

B. Q < T < Y < X.

C. X < Y < Q < T.

D. Q < T < X < Y.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử:

X (Z = 6): 1s²2s²2p² ® X thuộc chu kì 2, nhóm IVA.

Y (Z = 7): 1s²2s²2p³ ® Y thuộc chu kì 2, nhóm VA.

T (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ ® T thuộc chu kì 2, nhóm VIA.

Q (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ ® Q thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.

	Nhóm IVA	Nhóm VA	Nhóm VIA	Nhóm VIIA
Chu kì 2	X	Y	T	Q

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® Tính phi kim: X < Y < T < Q.

Câu 12:

Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s²2s¹; Y: 1s²2s²2p⁶3s¹; T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Tính kim loại tăng dần của các nguyên tố trên là

A. X < Y < T.

B. X < T < Y.

C. Y < X < T.

D. T < Y < X.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

X: 1s²2s¹ ® X thuộc chu kì 2, nhóm IA.

Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ® Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ® T thuộc chu kì 4, nhóm IA.

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần.

® Tính kim loại: X < Y < T.

Câu 13:

Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

A. Na₂O.

B. Cl₂O₇.

C. Al₂O₃.

D. MgO.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Oxide Al₂O₃ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O ® 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂O

Câu 14:

Cho các oxide sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂. Trong các oxide trên, oxide có tính base mạnh nhất là

A. Na₂O.

B. MgO.

C. Al₂O₃.

D. SiO₂.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhóm		IA	IIA	IIIA	IVA
Oxide	Chu kì 3	Na₂O	MgO	Al₂O₃	SiO₂

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

® So sánh tính base: Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.

Câu 15:

Cho các nguyên tố P (Z = 15), S (Z = 16), Cl (Z = 17). So sánh tính acid của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của các nguyên tố trên.

A. H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.

B. HClO₄ < H₂SO₄ < H₃PO₃.

C. H₂SO₄ < HClO₄ < H₃PO₄.

D. H₃PO₄ < HClO₄ < H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

P (Z = 15): [Ne]3s²3p³ ® P thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của P là V ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₃PO₄.

S (Z = 16): [Ne]3s²3p⁴ ® S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

Hóa trị cao nhất của S là VI ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là H₂SO₄.

Cl (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵ ® Cl thuộc chu kì 3, nhóm VA.

Hóa trị cao nhất của Cl là VII ® Công thức hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) là HClO₄.

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, đồng thời tính acid của chúng tăng dần.

® So sánh tính acid: H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄.