11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 3

Câu 1:

Dùng dung dịch nào sau đây để phân biệt nhôm và sắt?

A. HCl

B. Cu(NO₃)₂

C. NaCl

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

Dùng dung dịch NaOH để phân biệt nhôm và sắt

+ Nhôm có phản ứng với dung dịch NaOH

PTHH: $2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$

+ Sắt không phản ứng

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với nước làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A. CO₂

B. N₂O₅

C. SO₂

D. BaO

Xem đáp án

Đáp án D

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

→ Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ

$B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$

Câu 3:

Cho Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được chất khí nào sau đây?

A. H₂S

B. H₂

C. SO₃

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học phản ứng với axit sinh ra muối và khí H₂.

Giải chi tiết: $Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2}$

Câu 4:

Dãy các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần?

A. Mg, K, Al, Na

B. K, Na, Mg, Zn

C. Na, Mg, Al, K

D. Al, K, Na, Mg

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Giải chi tiết:

- Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, theo chiều từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần

- Thứ tự các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần là: K, Na, Mg, Zn.

Câu 5:

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo thành muối và nước?

A. NaOH và HCl

B. NaOH và CaCl₂

C. Zn và HCl

D. Na₂CO₃ và Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết: $N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

NaOH + CaCl₂ không phản ứng $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

Na₂CO₃ + Mg(OH)₂ không phản ứng

Câu 6:

Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy chất nào sau đây?

A. Al(OH)₃

B. AlCl₃

C. Al₂O₃

D. Al₂(SO₄)₃

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Sau khi đã làm sạch tạp chất, người ta điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi.

Giải chi tiết:

Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy nhôm oxit.

Câu 7:

Dãy oxit nào dưới đây đều là oxit bazơ?

A. CO₂, SO₂, N₂O₅

B. Na₂O, N₂O₅, MgO

C. Na₂O, CaO, MgO

D. CaO, CO₂, Na₂O

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Giải chi tiết:

Dãy các oxit bazơ là Na₂O, CaO, MgO

Câu 8:

Cho 11,2 gam canxi oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric. Số mol axit clohiđric đã phản ứng là

A. 0,4 mol

B. 0,2 mol

C. 0,5 mol

D. 0,6 mol

Xem đáp án

Đáp án A

PTHH: $C a O + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O$

$n_{C a O} = \frac{11,2}{56} = 0,2 m o l$

Theo phương trình, $n_{H C l} = 2 n_{C a O} = 2.0,2 = 0,4 m o l$

Câu 9:

Nêu phương pháp hóa học để nhận biết ba dung dịch không màu đựng trong ba lọ riêng biệt: H₂SO₄, NaOH, NaCl. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dùng quỳ tím làm thuốc thử

Giải chi tiết:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ các dung dịch vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đựng sẵn mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím không chuyển màu: NaCl

Câu 10:

Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có).

$A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(N O_{3})}_{3} \overset{(3)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} A l_{2} O_{3}$

Xem đáp án

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ.

Giải chi tiết:

(1) $2 A l + 3 C l_{2} \overset{t °}{\to} 2 A l C l_{3}$

(2) $A l C l_{3} + 3 A g N O_{3} \to 3 A g C l + A l {(N O_{3})}_{3}$

(3) $A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + 3 N H_{4} N O_{3}$

(4) $2 A l {(O H)}_{3} \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 11:

Cho một lượng magie phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 5,6 lít khí hiđro (đktc).

a. Tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng.

b. Tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng.

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng.

(Biết Ca = 40, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1)

Xem đáp án

$n_{H_{2}} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 m o l$ PTHH:

a. Theo phương trình, $M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

b. Theo phương trình, $n_{M g} = n_{H_{2}} = 0,25 m o l$

\to m_{M g} = 0,25.24 = 6 g a m

c. $m_{H_{2}} = 0,25.2 = 0,5 g a m$

Ta có: m_{dd spu} = m_Mg + m_{dd HCl} – m_H2 = 6 + 200 – 0,5 = 205,5 gam

$C %_{M g C l_{2}} = \frac{23,75}{205,5} .100 % = 11,56 %$