4 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 17

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 17

3989 lượt thi
4 câu hỏi
45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ điều kiện xảy ra (nếu có) $S \overset{(1)}{\to} S O_{2} \overset{(2)}{\to} S O_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} S O_{4} \overset{(4)}{\to} B a S O_{4}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) S + O_{2} \overset{t °}{\to} S O_{2} \\ (2) 2 S O_{2} + O_{2} \overset{V_{2} O_{5}, t °}{\to} 2 S O_{3} \\ (3) S O_{3} + H_{2} O \overset{}{\to} H_{2} S O_{4} \\ (4) H_{2} S O_{4} + B a \overset{}{\to} B a S O_{4} + 2 H_{2} O \end{array}$

Câu 2:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Ngâm một đinh sắt trong ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO₄.

Thí nghiệm 2: Cho mẩu natri (nhỏ bằng hạt đỗ) vào cốc nước có thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein.

Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học minh hoạ.

Xem đáp án

Thí nghiệm 1: Đinh sắt tan dần, dung dịch CuSO₄ nhạt dần màu xanh, kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Thí nghiệm 2:

Hiện tượng: Kim loại natri chạy tròn trên mặt nước, có sủi bọt khí không màu thoát ra ngoài, dung dịch thu được có màu hồng

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Câu 3:

Cho dãy các hợp chất: KCl, NH₄NO₃, Ca₃(PO₄)₂, (NH₄)₂SO₄.

a) Hãy gọi tên hóa học của các hợp chất trên.

b) Hợp chất nào trong dãy trên được dùng làm phân đạm, phân lân, phân kali?

Xem đáp án

a) Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

b) Phân đạm chứa nguyên tố nito, phân lân chứa nguyên tố photpho, phân kali chứa nguyên tố kali

Giải chi tiết:

KCl: Kali clorua

NH₄NO₃: Amoni nitrat

Ca₃(PO₄)₂: Canxi Photphat

(NH₄)₂SO₄: Amoni photphat

b) Hợp chất dùng làm phân đạm: NH₄NO₃ và (NH₄)₂SO₄

Phân lân: Ca₃(PO₄)₂

Phân kali: KCl

Câu 4:

Cho 8,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng), giả sử phản ứng xảy ra vừa đủ. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc), dung dịch muối Y và chất rắn Z.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối Y.

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; O = 16; S = 32; H = 1)

Xem đáp án

$n_{H_{2}} (d k t c) = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Cho hỗn hợp kim loại X gồm Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ chỉ có Fe phản ứng còn Cu không phản ứng.

a) PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (1)

b) Theo PTHH (1): nFe = nH2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe×M_Fe = 0,1×56 = 5,6 (g)

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là: $% F e = \frac{m_{F e}}{m_{h h}} .100 % = \frac{5,6}{8,8} .100 % = 63,64 %$

Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là: %Cu = 100% - %Fe = 100% - 63,64% = 36,36%

c) Dung dịch muối Y là muối FeSO₄

Theo PTHH (1): n_FeSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

→ Khối lượng của FeSO₄ là: m_FeSO4 = n_FeSO4×M_FeSO4 = 0,1×152 = 15,2 (g)

Theo PTHH (1): n_CuSO4 = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng H₂SO₄ là: m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,1×98 = 9,8 (g)

Khối lượng dung dịch CuSO₄ 9,8% là: $m_{d d C u S O_{4}} = \frac{m_{C u S O_{4}}}{C %} .100 % = \frac{9,8}{9,8 %} .100 % = 100 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: m_{dd sau} = m_Fe + m_{dd CuSO4} - m_H2 = 5,6 + 100 - 0,1×2=105,4 (g)

Nồng độ phần trăm của muối FeSO₄ là: $C % F e S O_{4} = \frac{m_{F e S O_{4}}}{m_{d d s a u}} .100 % = \frac{15,2}{105,4} .100 % = 14,42 %$

Bắt đầu thi ngay