25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 21

Câu 1:

Cho dãy các chất sau: Al, P₂O₅, Na₂O, Fe₃O₄, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO. Trong các chất trên, số chất tan được trong nước là a; số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là b ; số chất vừa tan được trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dung dịch NaOH là c. Giá trị 15a + 7b +8c bằng

A. 156.

B. 148.

C. 141.

D. 163

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Al và oxit để xác định

+ chất tan được trong nước: oxit axit + oxit bazo của các kim loại tan trong trong nước

+ dd H₂SO₄ loãng: Al và các oxit bazo

+ tan trong dd HCl và NaOH: Al và các oxit bazo của kim loại tan trong nước.

Giải chi tiết:

Các chất tan được trong nước là: P₂O₅, Na₂O, BaO => a = 3

Các chất tan được trong dd H₂SO₄ loãng là: Al, Na₂O, Fe₃O₄, ZnO, MgO, CuO, Al₂O₃, BaO, FeO => b =9

Các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan được trong dd NaOH là: Al, Na₂O,ZnO, Al₂O₃, BaO => c = 5

Vậy giá trị 15a + 7b + 8c = 15.3 + 7.9 + 8.5 = 148 => chọn B

Các phương trình hóa học minh họa

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Al₂O₃ + NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O

Câu 2:

Cho các muối A, B, C, D là các muối (không theo tự) CaCO₃, CaSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl. Biết rằng A không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó, B không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó; C không tan trong nước nhưng bị phân hủy ở nhiệt ; D rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao. A, B, C và D lần lượt là

A. Pb(NO₃)₂, NaCl, CaCO₃, CaSO₄.

B. NaCl, CaSO₄, CaCO₃, Pb(NO₃)₂.

C. CaSO₄, NaCl, Pb(NO₃)₂, CaCO₃

D. CaCO₃, Pb(NO₃)₂, NaCl, CaSO₄.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào hiểu biết về các chất đã cho, từ đó xác định được A,B,C,D tương ứng

Giải chi tiết:

A là Pb(NO₃)₂ vì kim loại Pb rất độc

B là NaCl vì NaCl là muối ăn, nên có vị mặn

C là CaCO₃. CaCO₃ là muối không tan và dễ bị nhiệt phân hủy

CaCO₃ CaO + CO₂↑

D là CaSO₄. Muối CaSO₄ ít tan trong nước và không bị nhiệt phân hủy.

Câu 3:

Dung dịch axit loãng H₂SO₄ khi phản ứng với chất nào dưới đây mà khí H₂ không giải phóng ra (không được sinh ra)?

A. Fe

B. Cu.

C. Mg.

D. Al

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa mới phản ứng được với dd H₂SO₄

Giải chi tiết:

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng, do vậy không sinh ra được khí H₂

Câu 4:

ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do

A. Tác dụng hóa học của các chất trong môi trường xung quanh

B. kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.

C. kim loại tác dụng với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện.

D. tác động cơ học.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức đã được học về ăn mòn kim loại SGK hóa 9 – trang 64 để trả lời

Giải chi tiết:

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh

Câu 5:

Chất nào sau đây không được dùng để làm khô khí CO₂?

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅ khan.

C. NaOH rắn.

D. CuSO₄ khan.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Chất làm khô được khí CO₂ là chất có tính háo nước(hút nước hoặc phản ứng với nước) nhưng không phản ứng được với CO₂

Giải chi tiết:

NaOH rắn không làm khô được khí CO₂ vì có phản ứng với CO₂

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ +H₂O

Câu 6:

Phản ứng giữa natri hiđroxit và axit sunfuric loãng được gọi là phản ứng

A. hiđrat hóa.

B. oxi hóa – khử.

C. trung hòa.

D. thế.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức đã được học về các loại phản ứng từ đó phân loại được phản ứng trên thuộc loại nào.

Giải chi tiết:

Phản ứng giữa dd axit và dd bazo được gọi là phản ứng trung hòa.

Câu 7:

Cho dãy các dung dịch: MgCl₂, NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, Fe(NO₃)₃. Khi cho dung dịch trên tác dụng với nhau từng đôi một thì số phản ứng không xảy ra là

A. 6.

B. 4.

C. 5.

D. 7

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kẻ bảng sau đó đổ lần lượt các chất từng đôi một vào với nhau, chất nào có phản ứng thì kí hiệu bằng dấu “X” ; chất nào không có phản ứng thì kí hiệu bằng dấu “-“ => từ đó đếm đước số cặp chất không có phản ứng xảy ra.

Giải chi tiết:

	MgCl₂	NaOH	H₂SO₄	CuSO₄	Fe(NO₃)₃
MgCl₂		X	-	-	-
NaOH			X	X	X
H₂SO₄				-	-
CuSO₄					-

Dấu X là có phản ứng xảy ra

Dấu – là không có phản ứng xảy ra

=> có 6 cặp chất đổ vào nhau không có phản ứng xảy ra.

Câu 8:

Hỗn hợp khí X gồm O₂, Cl₂, SO₂, CO₂. Để thu được khí O₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên, ta dẫn hỗn hợp qua

A. nước brom dư.

B. dung dịch NaOH dư.

C. dung dịch HCl dư

D. nước clo dư

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Để thu được khí O₂ tinh khiết ta cho lội qua dung dịch mà hấp thụ được tất cả Cl₂, SO₂, CO₂ mà không có phản ứng với O₂.

Giải chi tiết:

A. Loại vì chỉ loại bỏ được Cl₂ và SO₂ không loại được CO₂.

B. chọn vì NaOH dư phản ứng được với tất cả Cl₂, CO₂, SO₂ còn không pư được với O₂ => khí O₂ thoát ra ngoài nên sẽ thu được O₂ tinh khiết

PTHH: 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

C,D. Loại vì không loại được chất nào.

Câu 9:

Một loại phân dùng để bón cho cây được một người sử dụng với khối lượng là 500 gam, phân này có thành phần hóa học là (NH₄)₂SO₄. Cho các phát biểu sau về loại phân bón trên:

(1) Loại phân này được người đó sử dụng nhằm cung cấp đạm và lân cho cây.

(2) Thành phần phần trăm nguyên tố dinh dưỡng có trong 200 gam phân bón trên là 21,21%

(3) Khối lượng của nguyên tố dinh dưỡng có trong 500 gam phân bón trên là 106,06 gam.

(4) Loại phân này khi hòa tan vào nước thì chỉ thấy một phần nhỏ phân bị tan ra, phần còn lại ở dạng rắn dẻo.

(5) Nếu thay 500 gam phân urê bằng 500 gam phân bón trên thì sẽ có lợi hơn.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức về phân bón hóa học được học ở SGK hóa 9 –trang 37 để trả lời

Giải chi tiết:

(1) Sai :(NH₄)₂SO₄ chứa nguyên tố N nên dùng để cung cấp phân đạm cho cây, không chứa Photpho => không dùng để cung cấp phân lân

(2) Đúng: Phần trăm khối lượng N có trong phân hóa học là:

(3) Đúng

(4) Sai vì phân này tan hoàn toàn trong nước

(5) Sai vì phân ure (NH₂)₂CO có hàm lượng N cao hơn phân (NH₄)₂SO₄ => thay ure bằng phân này sẽ giảm hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng => ít lợi hơn

Vậy có 2 phát biểu đúng

Câu 10:

Cho các phát biểu sau:

(1) Gang là hợp kim của sắt chứa từ 1,0 – 3,1% là các nguyên tố C, Si, Mn, S còn lại là Fe.

(2) Thép là hợp kim của sắt, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01 – 2,00%.

(3) Thép được sử dụng trong ngành chế tạo máy và máy bay.

(4) Để luyện thép, người ta oxi hóa gang nóng chảy để loại phần lớn các nguyên tố C, P, Si, Mn, S.

(5) Thép đặc biệt là thép ngoài những nguyên tố có sẵn như thép thường còn thêm các nguyên tố được đưa vào là Cr, Ni, Mo, W, Mn

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 5.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về sắt và hợp chất của sắt SGK 9 trang 61,62

Giải chi tiết:

(1) sai vì gang là hợp kim của sắt và cacbon, trong đó hàm lượng C chiếm từ 2-5%.

(2) đúng

(3) sai vì thép không dùng trong chế tạo máy bay

(4) đúng

(5) đúng

=> có 3 phát biểu đúng

Câu 11:

Chọn câu đúng nhất khi nói đến tính chất hóa học của kim loại

A. Dãy gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thường) sẽ tạo thành các oxit bazơ tương ứng với nó.

B. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Mg, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới

C. Hầu hết tất cả các kim loại có thể phản ứng với dung dịch axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng để giải phóng khí hiđro và sinh ra muối.

D. Ở nhiệt độ cao, các kim loại như Cu, Mg, Fe…phản ứng với lưu huỳnh tạo thành sản phẩm là muối sunfua tương ứng là CuS, MgS, FeS.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào bài học về tính chất hóa học của kim loại SGK hóa 9 – trang 49

Giải chi tiết:

A. sai vì kim loại Mg, Al, Zn, Cu khi tác dụng với oxi (ở điều kiện thích hợp) sẽ tạo thành các oxit bazơ tương ứng với nó.

B. Sai vì từ kim loại Mg trở về sau trong dãy điện hóa thì kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối

C. Sai vì phải là các kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa mới phản ứng được với dd HCl và H₂SO₄ loãng sinh ra khí hiđro và muối.

D. đúng

Câu 12:

Cho các phương trình hóa học sau:

(1) Cu + Fe(NO₃)₂ → Fe + Cu(NO₃)₂.

(2) Al + FeSO₄ → Fe + Al₂(SO₄)₃

(3) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu

(4) Ba + Na₂SO₄ + 2H₂O → BaSO₄ + 2NaOH + H₂.

Số phương trình hóa học viết chưa đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức đã được học về tính chất hóa học của kim loại SGK hóa 9 – trang 49

Từ đó nhận biết được phương trình nào không xảy ra, hoặc viết sai.

Giải chi tiết:

(1) sai vì phản ứng không xảy ra vì Cu là kim loại đứng sau Fe trong dãy điện hóa nên không đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối của nó.

(2) sai vì phương trình chưa được cân bằng

2Al + 3FeSO₄ → 3Fe + Al₂(SO₄)₃

(3) đúng

(4) đúng

Vậy có 2 phương trình chưa viết đúng

Câu 13:

Dung dịch muối ZnSO₄ có lẫn một ít tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄ nêu trên là dễ dàng nhất?

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chọn kim loại nào để sau khi làm sạch mà ta không bị lẫn muối khác

Giải chi tiết:

Ta dùng kim loại Zn để làm sạch

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Câu 14:

Trong tất cả các kim loại sau đây, kim loại nào có tính dẻo nhất?

A. Đồng(Cu).

B. Nhôm (Al).

C. Vàng(Au).

D. Bạc(Ag).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào bài học về tính chất vật lí của kim loại SGK – hóa 9 – trang 46 để trả lời

Giải chi tiết:

Vàng (Au) là kim loại có tính dẻo nhất

C

Chú ý khi giải:

Tính dẻo của các kim loại được sắp xếp theo thứ tự: Au > Ag > Cu > Al

Câu 15:

Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với

A. oxi và kim loại.

B. hiđro và oxi.

C. kim loại và hiđro

D. cả oxi, kim loại và hiđro

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức được học về phi kim SGK hóa 9 trang 102 để trả lời

Giải chi tiết:

Mức độ hoạt động mạnh hay yếu của phi kim căn cứ vào khả năng của phi kim đó phản ứng với

cả oxi, kim loại và hiđro.

Câu 16:

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 0,5M phản ứng vừa đủ với chất rắn A thu được hỗn hợp khí B. Thể tích dung dịch HCl 0,5M đã dùng là

A. 100 ml

B. 200 ml

C. 300 ml.

D. 400 ml.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Đổi số mol Fe, số mol S

Viết PTHH các phản ứng xảy ra, tính toán theo phương trình. (Tính toán theo số mol của chất phản ứng hết)

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) ; n_S = 1,6 : 32 = 0,05 (mol)

PTHH: Fe + S FeS

Pư 0,05←0,05→0,05 (mol)

Vậy sau phản ứng rắn A thu được gồm: FeS: 0,05 (mol); Fe dư: 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Rắn A + dd HCl có phản ứng:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

0,05→ 0,1 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,05→ 0,1 (mol)

=> tổng mol HCl = 0,1 + 0,1 =0,2 (mol)

=> V_HCl đã dùng = n_HCl : C_M = 0,2 : 0,5 = 0,4 (l) = 400 (ml)

Câu 17:

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe₂O₃, MgO, CuO, ZnO thì cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch hỗn hợp X gồm các muối. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 6,81.

B. 5,55.

C. 6,12.

D. 5,81.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_HCl = C_M. V_HCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

PTHH: M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH: n_H2O = ½ n_HCl = 0,1/2 = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O => m_muối = ? (g)

Giải chi tiết:

n_HCl = C_M. V_HCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol)

Đặt công thức chung của các oxi là M₂O_n

PTHH: M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂O

0,1 → 0,05 (mol)

Theo PTHH: n_H2O = ½ n_HCl = 0,1/2 = 0,05 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

=> 2,8 + 0,1.36,5 = m_muối + 0,05.18

=> m_muối = 5,55 (g)

Câu 18:

Hòa tan 2,8 gam một kim loại R có hóa trị II bằng một hỗn hợp gồm 80 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M và 200 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A và V lít khí H₂(ở đktc). Để trung hòa dung dịch A thì cần 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Phát biểu nào dưới đây về bài toán trên là chưa đúng?

A. Kim loại R không tan được trong nước ở điều kiện thường.

B. Kim loại R khi phản ứng với lưu huỳnh sẽ tạo ra chất rắn có màu đen.

C. Giá trị của V là 1,12.

D. Thành phần phần trăm về khối lượng của R (hóa trị II) trong hợp chất muối sunfat ứng với R là 28%.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑ (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O (3)

x →2x (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O (4)

x → x (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02 => x = ? (mol)

Từ đó tính được số mol H₂SO₄; HCl pư ở (1), (2). Đặt vào phương trình (1), (2) tính toán được các dữ liệu mà đề bài yêu cầu.

Giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,5.0,08 = 0,04 (mol) ; n_HCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol); n_KOH = 0,1.0,2 = 0,02 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

R + 2HCl → RCl + H₂↑ (2)

Trong hỗn hợp ban đầu n_H2SO4: n_HCl = 0,04 : 0,04 = 1:1 => phản ứng với R theo tỉ lệ 1: 1

=> Tỉ lệ của H₂SO₄ dư và HCl dư cũng là 1: 1

Đặt số mol H₂SO₄ dư = n_HCl dư = x (mol)

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O (3)

x →2x (mol)

HCl + KOH → KCl + H₂O (4)

x → x (mol)

=> tổng số mol KOH là: 2x + x = 0,02

=> x = 1/150 (mol)

=> n_H2SO4(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

n_HCl(1) = 0,04 – 1/150 = 1/30 (mol)

PTHH:

R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂↑ (1)

$\frac{1}{30} \leftarrow \frac{1}{30} \to \frac{1}{30}$

R + 2HCl → RCl + H₂↑ (2)

$\Rightarrow \sum n_{H_{2}} = \frac{1}{30} + \frac{1}{60} = 0,05 (m o l) \Rightarrow V_{H_{2}} (d k t c) = 0,05 \times 22,4 = 1,12 (l)$

$\Rightarrow \sum n_{R} = \frac{1}{30} + \frac{1}{60} = 0,05 (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{2,8}{0,05} = 56 (F e)$

$\Rightarrow \sum n_{H_{2}} = \frac{1}{30} + \frac{1}{60} = 0,05 (m o l) \Rightarrow V_{H_{2}} (d k t c) = 0,05 \times 22,4 = 1,12 (l)$ => C đúng

$\Rightarrow \sum n_{R} = \frac{1}{30} + \frac{1}{60} = 0,05 (m o l) \Rightarrow M_{R} = \frac{m_{R}}{n_{R}} = \frac{2,8}{0,05} = 56 (F e)$ => A,B đúng

$F e = \frac{m_{F e}}{m_{F e S O_{4}}} .100 % = \frac{\frac{1}{30} \times 56}{\frac{1}{30} \times 152} .100 % = 36,84 %$ => D sai

Câu 19:

Để trung hòa 10 ml dung dịch hỗn hợp axit gồm HCl và H₂SO₄ cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100 ml dung dịch hỗn hợp axit trên đem trung hòa bằng một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2 gam muối khan. Nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch ban đầu lần lượt là

A. 0,8M và 0,6M.

B. 1M và 0,5M

C. 0,6M và 0,7M.

D. 0,2M và 0,9M.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi nồng độ mol ban đầu của HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y (M)

Lần 1: 10 ml dd hỗn hợp axit + NaOH: 0,02 (mol)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (1)

0,01x → 0,01x (mol)

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,01y →0,02y (mol)

Ta có: ∑n_NaOH = 0,01x + 0,02y = 0,02 (*)

Lần 2: 100 ml dd hỗn hợp axit + NaOH vừa đủ → 13,2 g muối

=> m_muối = m_NaCl + m_Na2SO4

=> 0,1x. 58,5 + 0,1y. 142 = 13,2 (**)

Từ (*) và (**) => x = 0,8 và y = 0,6

Vậy nồng độ ban đầu của HCl = 0,8M và H₂SO₄ = 0,6M

Câu 20:

Hòa tan hoàn toàn một oxit kim loại có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 14,00% vừa đủ thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 16,22%. Oxit kim loại hóa trị II trên là

A. FeO

B. CuO.

C. MgO.

D. ZnO.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi công thức của oxit hóa trị II là RO

Đặt mol RO = 1 (mol) => m_RO = n_RO. M_RO = R + 16 (g)

PTHH:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

1 → 1 → 1 (mol)

=> m_H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{C %} .100 % = \frac{98}{14 %} .100 % = 700 (g)$

m_dd sau = m_RO + m_H2SO4 = (R +16) + 700 = R + 716 (g)

m_RSO4 = R + 96 (g)

Ta có: $% R S O_{4} = \frac{m_{R S O_{4}}}{m} .100 %$

Vậy công thức của oxit kim loại là MgO.

Câu 21:

Viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện (nếu có) để thực hiện chuỗi biến hóa sau: $A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{(4)}{\to} A l$

Xem đáp án

(1) 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

(2) AlCl₃ + 3NaOH Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(3) 2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

(4) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑

Câu 22:

Sử dụng thêm một kim loại, hãy nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau:

HCl, K₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄.

Xem đáp án

Bước 1: Lấy mỗi dung dịch một ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Bước 2: Cho kim loại Ba lần lượt vào các ống nghiệm:

+ ống nghiệm có khí không màu thoát ra là: HCl và BaCl₂ (dãy I)

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Ba cho vào dd BaCl₂ sẽ phản ứng với H₂O có trong dung dịch

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

+ ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng và có khí bay lên là: K₂CO₃ và Na₂SO₄. (dãy II)

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + K₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2KOH

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ Lọc kết tủa tương ứng ở hai ống nghiệm trên ta thu được: BaCO₃ và BaSO₄ (dãy III)

Bước 3: Lấy dung dịch bất kì ở dãy I đem đổ lần lượt vào từng chất kết tủa ở dãy III

- Nếu không có hiện tượng gì thì chất đem đổ ở dãy (I) là BaCl₂; chất còn lại ở dãy (I) là HCl

+ Dùng HCl đổ lần lượt vào kết tủa ở dãy (III)

++ Nếu kết tủa tan là BaCO₃ => từ đó suy được chất tương ứng trong dãy (II) là K₂CO₃.

++ Nếu kết tủa không tan là BaSO₄ => từ đó suy được chất tương ứng trong dãy (II) là Na₂SO₄

- Nếu có hiện tượng 1 chất tan còn 1 chất kết tủa không tan thì chất đem đổ ở dãy (I) là HCl, còn lại là BaCl₂

+ Chất kết tủa tan là BaCO₃ từ đó suy ra chất ở dãy (II) tương ứng là K₂CO₃

+ Chất kết tủa không tan là BaSO₄ từ đó suy ra chất ở dãy (II) tương ứng là Na₂SO₄

PTHH xảy ra: 2HCl + BaCO₃↓ → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Câu 23:

Viết phương trình hóa học và nêu hiện tượng xảy ra khi:

Cho một viên bari (Ba) và dung dịch đồng(II) sunfat (CuSO₄).

Xem đáp án

Hiện tượng xảy ra khi cho kim loại Ba vào dd CuSO₄ là:

Kim loại Ba tan dần, đồng thời thấy sủi bọt khí thoát ra ngoài, dung dịch xanh lam nhạt màu dần và xuất hiện kết tủa trắng, xanh.

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Ba(OH)₂ + CuSO₄(màu xanh) → BaSO₄↓ trắng + Cu(OH)₂(xanh đậm)

Câu 24:

Ngâm một ít bột sắt dư trong 300 ml dung dịch CuSO₄ 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch X và chất rắn C.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất có trong A, B, X và C.

b) Tính khối lượng chất rắn C

Xem đáp án

n_CuSO4 = 0,3. 2 = 0,6 (mol)

a) PTHH xảy ra:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓ (1)

Rắn A là: Cu và Fe dư

Dd B là: FeSO₄

Cho rắn A + HCl chỉ có Fe phản ứng

Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂↑ (2)

Cu không tan được trong dd HCl => rắn C là Cu

Dd X là: FeCl₂

b) Theo PTHH (1): n_Cu = n_CuSO4 = 0,6 (mol) => m_Cu = n_Cu. M_Cu = 0,6.64 = 38,4 (g)

Vậy khối lượng rắn C là 38,4 g

Câu 25:

A là quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe₃O₄. Trộn m₁ tấn A với m₂ tấn B thu được 1 tấn quặng C.Từ 1 tấn quặng C điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon. Tính tỉ lệ $\frac{m_{1}}{m_{2}}$

Xem đáp án

Khối lượng của Fe₂O₃ có trong m₁ tấn A là: m_Fe2O3 = m₁.60% :100% = 0,6m₁ (tấn)

=> số mol của Fe₃O₄ là: $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{0,696 m_{2}}{232} = 0,003 m_{2} (m o l)$

=> n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,0075m₁ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,42m₁ (g)

Khối lượng của Fe₃O₄ có trong m₂ tấn B là: m_Fe3O4 = m₂.69,6% :100% = 0,696m₂ (tấn)

=> số mol của Fe₂O₃ là: $n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{0,6 m_{1}}{160} = 0,00375 m_{1} (m o l)$

=> n_Fe = 3n_Fe3O4 = 0,009m₂ (mol) => m_{Fe( Trong Fe2O3)} = 0,504m₂ (g)

Khối lượng của Fe có trong 0,5 tấn gang là:

$m_{F e} = \frac{m}{100 %} . % F e = \frac{0,5}{100 %} .96 % = 0,48$ (tấn)

=> Trong 1 tấn quặng C có khối lượng Fe là 0,48 tấn

Ta có: m_Fe = m_{Fe(trong Fe2O3)} + m_{Fe( trong Fe3O4)}

=> 0,42m₁ + 0,504m₂ = 0,48 (1)

Mặt khác: m₁ + m₂ = 1 (2)

Từ (1) và (2) : $\{\begin{cases} m_{1} = \frac{2}{7} \\ m_{2} = \frac{5}{7} \end{cases} \Rightarrow \frac{m_{1}}{m_{2}} = \frac{2}{5} = 0,4$