12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 23

Câu 1:

Oxit nào sau đây phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A. Al₂O₃

B. CuO.

C. Na₂O.

D. MgO.

Xem đáp án

Đáp án C

Các oxit bazo của kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ BeO, MgO) tác dụng được với nước ở điều kiện thường.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Câu 2:

Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?

A. CuO.

B. Ag

C. NaOH

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với HCl

Câu 3:

Hóa chất nào sau đây dùng để khử chua đất trong công nghiệp

A. CaCO₃.

B. MgCO₃.

C. NaCl.

D. CaO.

Xem đáp án

Đáp án D

Đất chua là đất có môi trường axit => dùng hóa chất có tính bazo để trung hòa bớt độ chua của đất

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (môi trường bazo)

Ca(OH)₂ trung hòa lượng H⁺ trong đất làm đất bớt chua

Câu 4:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2M. Giá trị của V cần tìm là:

A. 0,1.

B. 100.

C. 50.

D. 300.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

n_Fe = 5,6: 56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Fe = ? (mol)

=> V_HCl = n: C_M = ? (lít) = ? (ml)

Giải chi tiết:

n_Fe = 5,6: 56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Theo PTHH: n_HCl = 2n_Fe = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

=> V_HCl = n: C_M = 0,2: 2 = 0,1 (lít) = 100 (ml)

Câu 5:

Trong công nghiệp người ta điều chế nhôm bằng cách

A. Khử Al₂O₃ bằng khí CO

B. Khử Al₂O₃ bằng khí H₂.

C. dùng Na tác dụng với dung dịch AlCl₃

D. điện phân nóng chảy Al₂O₃/criolit.

Xem đáp án

Đáp án D

$2 A l_{2} O_{3} \to_{c r i o l i t}^{d p n c} 4 A l + 3 O_{2} ↑$

Câu 6:

Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. KCl, NaOH

B. H₂SO₄, KOH.

C. H₂SO₄, KOH.

D. NaCl, AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

2 chất không tác dụng được với nhau sẽ cùng tồn tại được trong một dung dịch

Giải chi tiết:

2 chất không tác dụng được với nhau sẽ cùng tồn tại được trong một dung dịch

A. thỏa mãn

B. H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

C. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ +2HCl

D. NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

Câu 7:

Bazơ nào sau đây không bị phân hủy bởi nhiệt?

A. Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂

C. NaOH.

D. Fe(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C

NaOH là bazo tan nên không bị nhiệt phân hủy

Các bazo không tan còn lại bị nhiệt phân tạo thành oxit bazo và nước

Câu 8:

Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

A. Fe, Zn, Al, Mg, Na.

B. Zn, Fe, Al, Na.

C. Na, Mg, Al, Zn, Fe.

D. Fe, Zn, Na, Al, Mg.

Xem đáp án

Đáp án A

Thứ tự tính kim loại tăng dần là: Fe, Zn, Al, Mg, Na.

Câu 9:

Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi sau và ghi rõ điều kiện phản ứng( nếu có) $A l \overset{(1)}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{(2)}{\to} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \overset{(3)}{\to} A l C l_{3} \overset{(4)}{\to} A l {(O H)}_{3}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) 4 A l + 3 O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 A l_{2} O_{3} \\ (2) A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} A l_{2} + 3 H_{2} O \\ (3) A l_{2} + 3 B a C l_{2} \overset{}{\to} 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l C l_{3} \end{array}$

$(4) [\begin{array}{l} A l C l_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} t O \overset{}{\to} A l ↓ + 3 N H_{4} C l \\ A l C l_{3} + 3 N a O H v u a d u \overset{}{\to} A l ↓ + N a C l \end{array}$

Câu 10:

Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ mất nhãn sau: HCl, Na₂SO₄, Ba(OH)₂, NaCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Xem đáp án

Trích mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho lần lượt quỳ tím vào các ống nghiệm:

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: HCl

+ ống nghiệm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)₂

+ ống nghiệm làm quỳ tím không chuyển màu là: Na₂SO₄, NaCl (dãy I)

- Dùng Ba(OH)₂ đã nhận biết được cho lần lượt vào các ống nghiệm ở dãy (I)

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

+ ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 11:

Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp bột gồm MgO và Fe cần dùng V(ml) dung dịch HCl 2,5M. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro ở đktc.

a. viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c. tính thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng.

Xem đáp án

a. PTHH

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

b. $n_{H_{2}} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Theo PTHH (2): n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Khối lượng Fe là: m_Fe = 0,1. 56 = 5,6 (g)

Khối lượng MgO là: m_MgO = 13,6 – m_Fe = 13,6 – 5,6 = 8 (g)

c.

Số mol của MgO là: $n_{M g O} = \frac{8}{40} = 0,2 (m o l)$

Theo PTHH (1): n_HCl(1) = 2n_MgO = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Theo PTHH (2): n_{HCl (2)} = 2n_H2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Tổng số mol HCl là: ∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

Thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng là: V_HCl = ∑ n_HCl : C_M = 0,6 : 2,5 = 0,24(lít) = 240 (ml)

Câu 12:

Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO₄ 0,2M thu được 10 gam tinh thể CuSO₄.xH₂O. Tìm x ?

Xem đáp án

200 ml = 0,2 (lít)

n_CuSO4 = C_M. V = 0,2. 0,2 = 0,04 (mol)

Vì cô cạn chỉ là quá trình làm bay hơi nước, khối lượng CuSO₄ trước và sau khi cô cạn không thay đổi.

Số mol CuSO₄ trước và sau cô cạn bằng nhau.

n_CuSO4.xH2O = n_CuSO4 = 0,04 (mol)

=> khối lượng phân tử của CuSO₄.xH₂O là: $M_{C u S O 4. x H 2 O} = \frac{10}{0,04} = 250 (g / m o l)$

Ta có: 160 + 18x = 250

=> 18x = 90

=> x = 90: 18

=> x = 5