6 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 7

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 7

3979 lượt thi
6 câu hỏi
45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): $M g \overset{(1)}{\to} M g S O_{4} \overset{(2)}{\to} M g {(O H)}_{2} \overset{(3)}{\to} M g C l_{2} \overset{(4)}{\to} M g {(N O_{3})}_{2}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} \\ (2) M g S O_{4} + 2 N a O H \to M g {(O H)}_{2} + N a_{2} S O_{4} \\ (3) M g {(O H)}_{2} + 2 H C l \to M g C l_{2} + 2 H_{2} O \\ (4) M g C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l + M g {(N O_{3})}_{2} \end{array}$

Câu 2:

Cho các kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag

Hãy sắp xếp các kim loại trên theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần.

Các kim loại trên kim loại nào tác dụng được với dung dịch HCl. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Trong các kim loại trên kim loại nào được sử dụng làm bình đựng axit H₂SO₄ đặc nguội? Giải thích.

Xem đáp án

Thứ tự kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Mg, Al, Cu, Ag.

Các kim loại tác dụng được với dung dịch HCl là Al và Mg

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

Kim loại Al được sử dụng làm bình đựng axit H₂SO₄ đặc nguội, do Al bị thụ động hóa với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 3:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:

NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaCl

Xem đáp án

- Trích các mẫu thử một lượng nhỏ vừa đủ vào các ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm đã đựng các mẫu thử

+ Quỳ tím chuyển xanh: NaOH

+ Quỳ tím chuyển đỏ: H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄, NaCl.

- Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 ống nghiệm làm xanh giấy quỳ tím

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

+ Không có hiện tượng: NaCl.

PTHH: $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to 2 N a C l + B a S O_{4}$

Câu 4:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi cho đinh sắt vào dung dịch CuCl₂.

Xem đáp án

PTHH: $F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$

Hiện tượng: Màu xanh của dung dịch CuCl₂ nhạt dần, trên thanh sắt xuất hiện lớp kim loại màu đỏ đồng bám vào.

Câu 5:

Nêu phương pháp làm sạch dung dịch ZnSO₄ có lẫn một ít tạp chất CuSO₄. Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có.

Xem đáp án

Phương pháp: Cho một thanh Zn vào dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất CuSO₄, Cu bị tách ra khỏi dung dịch, lọc dung dịch, thu được dung dịch ZnSO₄ tinh khiết.

PTHH: $Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$

Câu 6:

Cho 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 1,5M tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH 2M

a. Tính khối lượng kết tủa thu được.

b. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng.

c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng

d. Để hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa trên cần dùng hết bao nhiêu ml dung dịch HCl 10%. Biết D_HCl = 1,1 g/ml.

Biết nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64

Xem đáp án

$n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0,2.1,5 = 0,3 m o l$

PTHH: $C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} + 2 N a N O_{3}$

a. Theo phương trình hóa học: $n_{C u {(O H)}_{2}} = n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0,3 m o l$

$\to m_{C u {(O H)}_{2}} = 0,3.98 = 29,4 (g a m)$

b. Theo phương trình hóa học: $n_{N a O H} = 2 n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 2.0,3 = 0,6 m o l$

$\to V_{N a O H} = \frac{0,6}{2} = 0,3 (l i t)$

c. V_{dd sau} _pư = 0,2 + 0,3 = 0,5 lít

Theo phương trình: $C u {(O H)}_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + 2 H_{2} O$

d. PTHH: $C u {(O H)}_{2} + 2 H C l \to C u C l_{2} + 2 H_{2} O$ (*) $n_{H C l} = 2 n_{C u {(O H)}_{2}} = 2.0,3 = 0,6 m o l$

$\to m_{H C l} = 0,3.36,5 = 10,95 g a m$

$\to m_{d d H C l} = \frac{10,95}{10 %} .100 % = 109,5 g a m$

$\to V_{H C l} = \frac{109,5}{1,1} = 99,55 m l$

Bắt đầu thi ngay