7 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 26

Câu 1:

Cho các dung dịch sau đây lần lượt phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng xảy ra, số 0 nếu không có phản ứng. Viết các phương trình hóa học (nếu có)

	Ba(OH)₂	Na₃PO₄	K₂CO₃
HCl
Mg(NO₃)₂

Xem đáp án

	Ba(OH)₂	Na₃PO₄	K₂CO₃
HCl	x	x	x
Mg(NO₃)₂	x	x	x

PTHH:

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + H₂O

3HCl + Na₃PO₄ → 3NaCl + H₃PO₄

2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

Mg(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Mg(OH)₂↓

3Mg(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄→ Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2KNO₃

Câu 2:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết:

Các dung dịch: KOH, KNO¬3, K2SO4.

Xem đáp án

Lấy mỗi chất 1 ít cho ra các ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

- Cho quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm trên:

+ Qùy tím chuyển sang màu xanh là: KOH

+ Quỳ tím không chuyển màu là: KNO₃, K₂SO₄ dãy (I)

- Cho dung dịch BaCl₂ lần lượt vào các chất ở dãy (I)

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl

+ Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: KNO₃

Câu 3:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: Các kim loại: Ag, Mg.

Xem đáp án

Thả lần lượt 2 kim loại vào 2 ống nghiệm đựng sẵn dung dịch HCl

+ Kim loại nào có phản ứng với dd HCl tạo khí hidro bay lên là Mg

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

+ Kim loại thả vào không có hiện tượng gì là Ag.

Câu 4:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi: Nhúng dây đồng vào dung dịch bạc nitrat.

Xem đáp án

Hiện tượng: Dây đồng tan dần, dung dịch thu được có màu xanh lam, đồng thời xuất hiện kim loại trắng bạc bám vào dây đồng.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Câu 5:

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi: Cho bột sắt vào dung dịch axit clohiđric.

Xem đáp án

Hiện tượng: bột sắt tan dần, có khí không màu thoát ra.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Câu 6:

Cho 19,6 gam Na₂O vào nước thu được 4 lít dung dịch bazơ.

a. Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 10% cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Xem đáp án

a. $n_{N a_{2} O} = \frac{19,6}{62} = \frac{49}{155} (m o l)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Theo PTHH: $n_{N a O H} = 2 n_{N a 2 O} = 2. \frac{49}{155} = \frac{98}{155} (m o l)$

Nồng độ mol của dd NaOH thu được là: $C_{M} N a O H = \frac{n_{N a O H}}{V} = \frac{\frac{98}{155}}{4} = \frac{49}{310} \approx 0,158 (M)$

b.

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{1}{2} n_{N a O H} = \frac{1}{2} . \frac{98}{155} = \frac{49}{155} (m o l)$

Khối lượng của H₂SO₄ đã dùng là: $m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} .98 = \frac{49}{155} .98 = \frac{4802}{155} (g)$

Khối lượng dung dịch của H₂SO₄ 10% đã dùng là:

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{C %} .100 % = \frac{\frac{4802}{155}}{10 %} .100 % \approx 309,81 (g)$

Câu 7:

Cho 8,1 gam bột Al tan vào 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

Xem đáp án

$n_{A l} = \frac{8,1}{27} = 0,3 (m o l); n_{C u S O_{4}} = 0,3.0,5 = 0,15 (m o l)$

PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓

Theo PT: (mol) 2 3

Theo Đề bài (mol) 0,3 0,15

Ta thấy 0,3/2 > 0,15/3. Vậy Al dư, CuSO₄ phản ứng hết, mọi tính toán theo số mol của CuSO₄.

Theo PTHH: n_Cu = n_CuSO4 = 0,15 (mol)

Khối lượng của Cu thu được là: m_Cu = 0,15. 64 = 9,6 (g)

Theo PTHH: n_Alpư = 2/3 n_CuSO4 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

=> Số mol Al dư là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol)

Khối lượng Al dư sau phản ứng là: m_Al dư = 0,2. 27 = 5,4 (g)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu được là: m_rắn = m_Cu + m_Al dư = 9,6 + 5,4 = 15 (g)