7 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 5

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 5

3997 lượt thi
7 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho các chất sau: ZnO, Cu, Fe(OH)₂, BaCO₃, K₂SO₄

Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl loãng? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

- Các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là ZnO, Fe(OH)₂, BaCO₃.

- PTHH: $Z n O + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} O$

$F e {(O H)}_{2} + 2 H C l \to F e C l_{2} + 2 H_{2} O$

$B a C O_{3} + 2 H C l \to B a C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 2:

Thực hiện chuỗi phương trình hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

$C u \overset{(1)}{\to} C u O \overset{(2)}{\to} C u S O_{4} \overset{(3)}{\to} C u C l_{2} \overset{(4)}{\to} C u {(O H)}_{2}$

Xem đáp án

$2 C u + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C u O$

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O$

$C u S O_{4} + B a C l_{2} \to C u C l_{2} + B a S O_{4} ↓$

$C u C l_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

Câu 3:

Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: $N a O H, K C l, K_{2} S O_{4}, H_{2} S O_{4}$

Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa mẫu nhận biết.

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: KCl, K₂SO₄

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

- Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm làm quỳ tím không đổi màu

+ Xuất hiện kết tủa trắng: K₂SO₄

+ Không có hiện tượng: KCl

PTHH: $K_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 K C l$

Câu 4:

X là một kim loại có độ hoạt động hóa học yếu hơn Na nhưng mạnh hơn Fe. Hãy chọn một kim loại phù hợp với điều kiện trên và viết phương trình hóa học xảy ra của X với dung dịch CuSO₄. Nêu hiện tượng xảy ra.

Xem đáp án

- Kim loại được chọn là Mg.

- PTHH: $M g + C u S O_{4} \to M g S O_{4} + C u$

- Hiện tượng:

+ Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

+ Xuất hiện lớp kim loại màu đỏ đồng bám trên thanh Mg.

Câu 5:

Em hãy cho biết hình bên biểu diễn thí nghiệm điều chế chất khí nào trong phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng và nêu hiện tượng xảy ra trong cốc nước.

Xem đáp án

- Hình bên biểu diễn khí SO₂ trong phòng thí nghiệm

- PTHH: $N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + S O_{2} + H_{2} O$

- Hiện tượng xảy ra trong cốc nước: xuất hiện khí không màu thoát ra, sục bọt khí trong cốc nước, một lượng nhỏ khí SO₂ tan trong nước.

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn 20,25 gam kẽm oxit (ZnO) bằng dung dịch HCl 2M thì thu được dung dịch A.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

c) Lượng HCl trên hòa tan vừa đủ 6 gam một kim loại hóa trị II. Hãy cho biết tên và kí hiệu hóa học của kim loại này.

(Cho Zn = 65; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137)

Xem đáp án

$n_{Z n O} = \frac{20,25}{81} = 0,25 m o l$

a) $Z n O + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} O$

b) Theo phương trình: $n_{H C l} = 2 n_{Z n O} = 2.0,25 = 0,5 m o l$ $\to V_{H C l} = \frac{0,5}{2} = 0,25 (l)$

c) Gọi kim loại cần tìm là M

PTHH: $M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$

Theo phương trình: $n_{M} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0,5 = 0,25 m o l$ $\to M_{M} = \frac{6}{0,25} = 24$

Vậy M là Magie (Mg).

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 20,25 gam kẽm oxit (ZnO) bằng dung dịch HCl 2M thì thu được dung dịch A.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng.

c) Lượng HCl trên hòa tan vừa đủ 6 gam một kim loại hóa trị II. Hãy cho biết tên và kí hiệu hóa học của kim loại này.

(Cho Zn = 65; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; Mg = 24; Ba = 137)

Xem đáp án

$n_{Z n O} = \frac{20,25}{81} = 0,25 m o l$

a) $Z n O + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} O$

b) Theo phương trình: $n_{H C l} = 2 n_{Z n O} = 2.0,25 = 0,5 m o l$ $\to V_{H C l} = \frac{0,5}{2} = 0,25 (l)$

c) Gọi kim loại cần tìm là M

PTHH: $M + 2 H C l \to M C l_{2} + H_{2}$

Theo phương trình: $n_{M} = \frac{1}{2} n_{H C l} = \frac{1}{2} .0,5 = 0,25 m o l$ $\to M_{M} = \frac{6}{0,25} = 24$

Vậy M là Magie (Mg).

Bắt đầu thi ngay