6 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 6

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 6

4003 lượt thi
6 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau:

$A l C l_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} \to A l {(O H)}_{3} \to A l_{2} O_{3} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$

Xem đáp án

$A l C l_{3} + 3 A g N O_{3} \to 3 A g C l + A l {(N O_{3})}_{3}$

$A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N H_{3} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + 3 N H_{4} N O_{3}$

$2 A l {(O H)}_{3} \overset{t °}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

$A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 2:

Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Ngâm dây đồng trong dung dịch bạc nitrat một thời gian.

b) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong lấy dư.

Xem đáp án

$C u + 2 A g N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g$

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2 d u} \to C a S O_{3} + H_{2} O$

Câu 3:

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch các chất sau đây đựng riêng biệt trong các lọ: Ca(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃, KCl. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

- Trích một lượng nhỏ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm

- Nhúng quỳ tím vào các ống nghiệm chứa các mẫu nhận biết

+ Quỳ tím chuyển sang màu xanh: Ca(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄, HCl.

+ Quỳ tím không chuyển màu: KCl.

- Cho dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm làm quỳ tím chuyển đỏ

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không có hiện tượng: HCl

PTHH: $H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 H C l$

Câu 4:

Cho biết pH của một số loại nước ngọt như sau:

7UP (pH = 3,2), Pepsi (pH = 2,53), Coca cola (pH = 2,4), Sprite (pH = 3,3). Hãy cho biết nước ngọt là dung dịch có tính axit hay bazơ. Uống nhiều nước ngọt ảnh hưởng gì đến sức khỏe của em?

Xem đáp án

- Vì pH của các loại nước ngọt đều < 7

→ Nước ngọt là dung dịch có tính axit.

- Do nước ngọt có môi trường axit nên khi uống nhiều nước ngọt sẽ làm tăng nồng độ axit trong dạ dày, dễ mắc các bệnh về dạ dày. Ngoài ra, uống nhiều nước ngọt sẽ bổ sung vào cơ thể một lượng đường lớn dễ mắc bệnh tiểu đường, đường trong máu cao,…

Câu 5:

Bằng phương pháp hóa học, em hãy nêu cách tách riêng kim loại bạc ra khỏi hỗn hợp kim loại kẽm và bạc. Viết phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

- Hòa tan hỗn hợp kẽm và bạc bằng dung dịch HCl dư, kim loại Ag không tác dụng tách ra khỏi dung dịch. Lọc dung dịch thu được kim loại Ag.

PTHH: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

- Nhúng một thanh Al vào dung dịch thu được, kim loại Zn bị tách ra. Lọc dung dịch thu được kim loại Zn.

PTHH: $2 A l + 3 Z n C l_{2} \to 2 A l C l_{3} + 3 Z n$

Câu 6:

Cho 50 ml dung dịch KOH 2M phản ứng với 75 ml dung dịch ZnCl₂ 1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thu được thay đổi không đáng kể.

c) Lọc lấy kết tủa thu được sau phản ứng, hòa tan hoàn toàn lượng kết tủa này vào dung dịch HNO₃ có nồng độ 20%. Tính khối lượng dung dịch HNO₃ 20% đã dùng.

(Cho số liệu: O = 16, H = 1, N = 14)

Xem đáp án

$n_{K O H} = 0,05.2 = 0,1 m o l; n_{Z n C l_{2}} = 0,075.1 = 0,075 m o l$

a) PTHH: $Z n C l_{2} + 2 K O H \to Z n {(O H)}_{2} + 2 K C l$

b) Vì $\frac{n_{K O H}}{2} < \frac{n_{Z n C l_{2}}}{1} \to$ KOH phản ứng hết, ZnCl₂ dư

Ta có: V_{dd sau pư} = 0,05 + 0,075 = 0,125 lít

Theo phương trình hóa học:

$n_{Z n C l_{2} p u} = \frac{1}{2} n_{K O H} = \frac{1}{2} .0,1 = 0,05 m o l$

$\to n_{Z n C l_{2} d u} = 0,075 - 0,05 = 0,025 m o l$

$\to C_{M (Z n C l_{2} d u)} = \frac{0,025}{0,125} = 0,2 M$

Theo phương trình hóa học: $n_{K C l} = n_{K O H} = 0,05 m o l \to C_{M (K C l)} = \frac{0,05}{0,125} = 0,4 M$

c) Theo phương trình hóa học: $n_{Z n {(O H)}_{2}} = \frac{1}{2} n_{K O H} = \frac{1}{2} .0,1 = 0,05 m o l$

PTHH: $Z n {(O H)}_{2} + 2 H N O_{3} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O$

0,05 → 0,1

Theo phương trình hóa học: $n_{H N O_{3}} = 2 n_{Z n {(O H)}_{2}} = 2.0,05 = 0,1 m o l$

$\to m_{H N O_{3}} = 0,1.63 = 6,3 g a m$

$\to m_{d d H N O_{3}} = \frac{6,3}{20 %} .100 % = 31,5 g a m$

Bắt đầu thi ngay