7 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 22

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án

Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 22

3987 lượt thi
7 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Có mấy loại phân bón đơn? Đó là những loại nào?

Xem đáp án

Có 3 loại phân bón đơn. Đó là:

+ phân đạm: (chứa N)

+ phân lân: (chứa P)

+ phân kali: (chứa K)

Câu 2:

Nêu hai biện pháp bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn?

Xem đáp án

Hai biện pháp bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn

1. Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:

+ sơn, mạ, bôi dầu mỡ… lên bề mặt kim loại. Các chất này bền, bám chắc vào bề mặt kim loại, ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường.

+ Để đồ vật nơi khô ráo, thoáng mát, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng.

2. Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn

+ Cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken để làm tăng độ bền của thép với môi trường.

Câu 3:

Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho: Dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2.

Xem đáp án

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 4:

Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

Rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.

Xem đáp án

Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

PTHH: Al(r) + O₂ (k) Al₂O₃(r)

(trắng) (không màu) (trắng)

Câu 5:

Viết các phương trình hóa học biểu diễn chuỗi phản ứng sau: $A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l N O_{3} \overset{(3)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} A l_{2} O_{3}$

Xem đáp án

$(1) 2 A l + 3 C l_{2} \overset{}{\to} 2 A l C l_{3}$

$(2) A l C l_{3} + 3 A g N O_{3} \overset{}{\to} A l {(N O_{3})}_{3} + 3 A g C l ↓$

$(3) A l {(N O_{3})}_{3} + 3 N a O H d u \overset{}{\to} A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a N O_{3}$

$(4) 2 A l {(O H)}_{3} \overset{}{\to} A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 6:

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu chứa trong hai lọ mất nhãn sau: dung dịch NaCl, dung dịch Na₂SO₄.

Xem đáp án

Lấy mỗi lọ 1 ít cho ra 2 ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng

Cho lần lượt vào mỗi ống nghiệm 1 ít dung dịch BaCl₂

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄ do xảy ra phản ứng hóa học sau:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

+ ống nghiệm nào không có hiện tượng gì là NaCl.

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn 32,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe₂O₃ trong dung dịch HCl 7,3%, vừa đủ thu được dung dịch B và 6,72 lít khí H₂ ( ở đktc)

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

c. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B.

Xem đáp án

$n_{H_{2}} (d k t c) = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

a. PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

b. Theo PTHH (1): n_Fe = n_H2 = 0,3 (mol)

=> Khối lượng của Fe là: m_Fe = n_Fe. M_Fe = 0,3. 56 = 16,8 (g)

Khối lượng của Fe₂O₃ là: m_Fe2O3 = m_A – m_Fe = 32,8 – 16,8 = 16 (g)

$% m F e = \frac{m_{F e}}{m_{h h}} .100 % = \frac{16,8}{32,8} .100 % = 51,22 %$

Theo PTHH (1): n_FeCl2 = n_H2 = 0,3 (mol) => m_FeCl2 = 0,3. 127 = 38,1 (g)

n_HCl(1) = 2n_H2 = 2. 0,3 = 0,6 (mol)

Theo PTHH (2): n_FeCl3 = 2n_Fe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol) => m_FeCl3 = 0,2. 162,5 = 32,5 (g)

n_HCl(2) = 6n_Fe2O3 = 6.0,1 = 0,6 (mol)

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{m_{F e_{2} O_{3}}}{M_{F e_{2} O_{3}}} = \frac{16}{160} = 0,1 (m o l)$

∑ n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2) = 0,6 + 0,6 = 1,2 (mol)

m_HCl = n_HCl. M_HCl = 1,2. 36,5 = 43,8 (g)

$m = \frac{m_{H C l}}{C %} .100 % = \frac{43,8}{7,3 %} .100 % = 600 (g)$

Khối lượng dung dịch sau là: m_{dd sau} = m_A + m_{dd HCl} – m_H2 = 32,8 + 600 – 0,3.2 = 632,2 (g)

Dung dịch sau chứa muối FeCl₂ và FeCl₃

$C % F e C l_{2} = \frac{m_{F e C l_{2}}}{m} .100 % = \frac{38,1}{632,2} .100 % = 6,03 %$

$C % F e C l_{3} = \frac{m_{F e C l_{3}}}{m} .100 % = \frac{32,5}{632,5} .100 % = 5,14 %$

Bắt đầu thi ngay