15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 9 có đáp án_ đề 14

Câu 1:

Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. NO.

B. MgO.

C. Al₂O₃.

D. SO₂

Xem đáp án

: Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm sự phân loại oxit

Giải chi tiết:

NO là oxit trung tính

MgO là oxit bazo

Al₂O₃ là oxit trung tính

SO₂ là oxit axit

Câu 2:

Chất không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Ag

B. Al.

C. CuO

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học không có phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Giải chi tiết:

Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 3:

Công thức hóa học của sắt(III) hidroxit là

A. Fe(OH)₂.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₃O₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức hóa học của sắt(III) hidroxit là Fe(OH)₃

Câu 4:

Canxi oxit được dùng để làm khô chất khí nào dưới đây?

A. H₂.

B. CO₂.

C. SO₂.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương pháp giải:

Chất không có phản ứng với CaO sẽ được làm khô bởi CaO

Giải chi tiết:

CaO dùng để làm khô H₂ vì CaO không có phản ứng với H₂ nên làm khô được

Câu 5:

Cho các phát biểu sau:

(a) Nhỏ dung dịch HCl vào CaCO₃ có bọt khí thoát ra.

(b) Nhỏ dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Cu(NO₃)₂ có kết tủa tạo thành.

(c) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch MgSO₄ có kết tủa tạo thành.

(d) Trong công nghiệp NaOH được điều chế bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaCl bão hòa.

(e) Dùng quỳ tím có thể phân biệt được ba dung dịch riêng biệt: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tổng hợp được học, xét mỗi đáp án đúng hay sai

Giải chi tiết:

(a) Đúng, khí thoát ra là CO₂. PTHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

(b) Sai vì 2 chất không có phản ứng với nhau

(c) Đúng, kết tủa là Mg(OH)₂. PTHH: 2NaOH + MgSO₄ → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(d) Đúng, PTHH: 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

(e) Đúng, cho quỳ tím lần lượt vào 3 dung dịch. Qùy tím đổi xanh là NaOH, quỳ tím chuyển đỏ là H₂SO₄, quỳ tím không chuyển màu là Na₂SO₄.

→ có 4 phát biểu đúng

Câu 6:

Khí SO₂ phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. CaO; K₂SO₄; Ca(OH)₂.

B. NaOH; CaO; H₂O.

C. Ca(OH)₂; H₂O; BaSO₄.

D. NaCl; H₂O; CaO.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của SO₂: tác dụng được với H₂O; dd bazo; oxit bazo

Giải chi tiết:

A. Loại K₂SO₄

B. Thỏa mãn

PTHH: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ + H₂O H₂SO₃

C. Loại BaSO₄

D. Loại NaCl

Câu 7:

Chất nào dùng làm thuốc thử để phân biệt hai dung dịch axit clohidric và axit sunfuric?

A. AlCl₃.

B. BaCl₂.

C. NaCl.

D. MgCl₂

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Chọn thuốc thử đặc trưng để nhận ra gốc sunfat

Giải chi tiết:

Dùng BaCl₂ để phân biệt dd HCl và dd H₂SO₄

Cho dd BaCl₂ lần lượt vào 2 dung dịch trên

+ Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₄, còn lại không có hiện tượng gì là HCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 8:

Dãy kim loại nào đều phản ứng với dung dịch CuSO₄?

A. Na; Al; Cu; Ag

B. Al;Fe; Mg; Cu

C. Na; Al; Fe; K.

D. K; Mg; Ag; Fe.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương pháp giải:

Dựa vào kiến thức tính chất hóa học của muối

Giải chi tiết:

A. Loại Ag

B. Loại Cu

C. Thỏa mãn, các kim loại Na, K phản ứng với H₂O có trong dd CuSO₄ sinh ra dd bazo sau đó dd bazo phản ứng với dd muối

D. Loại Ag

Câu 9:

Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm, người ta thường ngâm Na trong chất nào dưới đây?

A. H₂O.

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Dung dịch HCl.

D. Dầu hỏa.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của kim loại Na để suy luận

Giải chi tiết:

Na phản ứng mãnh liệt với H₂O ở điều kiện thường nên để bảo quản Na người ta phải ngâm trong dầu hỏa.

Câu 10:

Cặp kim loại nào đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường?

A. Na và Fe.

B. K và Na.

C. Al và Cu.

D. Mg và K.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương pháp giải:

Các kim loại kiềm và kiềm thổ (trừ Be và Mg)

Giải chi tiết:

A. Loại Fe

B. Thỏa mãn

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

C. Loại Cu

D. Loại Mg

Câu 11:

Trong đời sống, các vật dụng làm bằng nhôm tương đối bền là do:

A. Al không tác dụng với nước.

B. Al không tác dụng với O₂.

C. Al có tính oxi hóa.

D. Al có lớp màng Al₂O₃ bảo vệ.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của Al sgk hóa 9 - trang 55

Giải chi tiết:

Trong đời sống, các vật dụng làm bằng nhôm tương đối bền là do Al có lớp màng Al₂O₃ bảo vệ.

Câu 12:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng. Thể tích khí H₂ (đơn vị thể tích lít) thu được ở đktc là:

A. 22,4.

B. 11,2.

C. 2,24.

D. 3,36.

Xem đáp án

Đáp án C

n_Fe = m_Fe : M_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,1 → 0,1 (mol)

Theo PTHH: n_H2 = 0,1 (mol) → V_H2(đktc) = 0,1×22,4 = 2,24 (lít)

Câu 13:

Hoàn thành các phương trình hóa học biểu diễn dãy chuyển đổi hóa học sau:

$F e \overset{(1)}{\to} F e_{3} O_{4} \overset{(2)}{\to} F e C l_{3} \overset{(3)}{\to} F e {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} F e_{2} O_{3}$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) 3 F e + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} F e_{3} O_{4} \\ (2) F e_{3} O_{4} + 8 H C l \overset{}{\to} F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O \\ (3) F e C l_{3} + 3 N a O H \overset{}{\to} F e + 3 N a C l \\ (4) 2 F e \overset{t °}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O \end{array}$

Câu 14:

Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu được 1 lít dung dịch A.

a) Dung dịch A là dung dịch axit hay bazo? Tính nồng độ mol/lít của dung dịch A.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 9,6%, khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch A.

Biết: Fe (56), H(1), S(32), O(16), Na(23).

Xem đáp án

$n_{N a_{2} O} = \frac{m_{N a_{2} O}}{M_{N a_{2} O}} = \frac{3,1}{62} = 0,05 (m o l)$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

a) dd A thu được là NaOH → dd A là dd bazo

Theo PTHH: n_NaOH = 2n_Na2O = 2× 0,05 = 0,1 (mol)

Nồng độ mol/ lít của NaOH là: $C_{M} N a O H = \frac{n_{N a O H}}{V} = \frac{0,1}{1} = 0,1 (M)$

b) PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Theo PTHH: $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{1}{2} . n_{N a O H} = \frac{1}{2} \times 0,1 = 0,05 (m o l)$

→ m_H2SO4 = n_H2SO4×M_H2SO4 = 0,05×98 = 4,9 (g)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,6% là: $m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{C %} .100 % = \frac{4,9}{9,6 %} .100 % \approx 51,042 (g)$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng để trung hòa lượng NaOH trên là: $V_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m}{d_{H_{2} S O_{4}}} = \frac{51,042}{1,14} \approx 44,77 (m l)$

Câu 15:

CaO được sản xuất bằng lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. Hàng năm thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn CaO (nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mỹ: 20 triệu tấn/năm,...) Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau: 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép); 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học; 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường; 10% dùng trong ngành xây dựng; 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa.

a) Dựa vào đoạn thông tin trên, nêu ứng dụng của CaO.

b) Trình bày ưu điểm lò nung vôi công nghiệp và nhược điểm của lò nung vôi thủ công. Tại sao không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư?

Xem đáp án

a) ứng dụng của CaO là:

+ 45% dùng cho công nghiệp luyện kim (chủ yếu là gang và thép)

+ 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học

+ 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường

+ 10% dùng trong ngành xây dựng

+ 5% dùng chế tạo vật liệu chịu lửa.

b)

+ Ưu điểm lò nung vôi công nghiệp là sản xuất liên tục và không gây ô nhiễm không khí. Sau một thời gian nhất định, người ta nạp nguyên liệu (đá vôi, than) vào lò; vôi sống được lấy ra qua cửa ở đáy lò; khí CO₂ được thu qua cửa phía trên của lò và được dùng để sản xuất các muối cacbonat, nước đá khô.

+ Nhược điểm của lò nung vôi thủ công là dung tích nhỏ, không thu hồi được khí CO₂, khi vôi chín phải đợi cho vôi nguội mới dỡ vôi ra. Sau đó lại lặp lại quá trình sản xuất như trước.

+ Không nên đặt lò nung vôi thủ công gần khu dân cư vì lò nung vôi thủ công tỏa nhiều nhiệt trong quá trình sản xuất vôi sẽ gây ra nguy hiểm như bỏng cho người và động vật xung quanh nếu không để ý. Hơn nữa lò nung vôi thủ công sinh ra 1 lượng CO₂ sẽ gây ảnh hưởng đến hoạt động hô hấp của con người.