18 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 11)

Câu 1:

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ dung dịch NaOH và dung dịch CuCl₂.

Xem đáp án

a. Nhỏ dung dịch NaOH và dung dịch CuCl₂.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa xanh, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

Phương trình hóa học:

2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Câu 2:

b. Sục khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

Xem đáp án

b. Sục khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

Phương trình hóa học:

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Câu 3:

c. Nhỏ từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch HCl.

Xem đáp án

c. Nhỏ từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch HCl.

Hiện tượng: Xuất hiện khí không màu thoát ra.

Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Câu 4:

d. Cho FeS vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

d. Cho FeS vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Hiện tượng: Chất rắn tan dần, có khi không màu, mùi trứng thối thoát ra.

Phương trình hóa học:

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

Câu 5:

Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: X + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Tìm 4 chất rắn khác nhau thỏa mãn chất X và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Xem đáp án

4 chất X thỏa mãn sơ đồ là: Fe; FeO; Fe₃O₄; FeS

Phương trình hóa học minh họa:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

Câu 6:

Axit acrylic (CH₂ = CH - COOH) vừa có tính chất hóa học tương tự axit axetic, vừa có tính chất hóa học tương tự etilen. Viết các phương trình hóa học xảy ra giữa axit acrylic với: K, KOH, C₂H₅OH (có mặt xúc tác H₂SO₄ đặc, đun nóng) và dung dịch brom để minh họa nhận xét trên.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học xảy ra là:

2CH₂ = CH ─ COOH + 2K → 2CH₂ = CH ─ COOK + H₂

CH₂ = CH ─ COOH + KOH → CH₂ = CH ─ COOK + H₂O

${CH}_{2} = CH ─ {COOH+C}_{2} H_{5} OH \overset{H_{2} {SO}_{4} {ñaëc,t}^{o} C}{⇄} {CH}_{2} = CH ─ {COOC}_{2} H_{5} {+H}_{2} O$

CH₂ = CH ─ COOH + Br₂ → CH₂Br ─ CHBr ─ COOH

Câu 7:

Vân dụng kiến thức hóa học để giải thích các vấn đề thực tiễn dưới đây. Viết phương trình hóa học minh họa (nếu có).

a. Dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ.

Xem đáp án

a. Dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ do:

Thủy ngân độc, ở trạng thái lỏng khó thu hồi, dễ bay hơi. Tuy nhiên Hg phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường tạo HgS trạng thái rắn, bền dễ thu hồi.

Hg + S → HgS

Câu 8:

b. Vỏ trứng gà sủi bọt khí khi ngâm trong dung dịch giấm ăn.

Xem đáp án

b. Vỏ trứng gà sủi bọt khí khi ngâm trong dung dịch giấm ăn do:

Vỏ trứng gà có thành phần CaCO₃ tan trong dung dịch axit giải phóng khí CO₂

CaCO₃ + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑ + H₂O

Câu 9:

c. Ở một số nơi, khi dùng nước giếng để đun thì thấy có lớp chất rắn bám ở đáy ấm.

Xem đáp án

c. Ở một số nơi, khi dùng nước giếng để đun thì thấy có lớp chất rắn bám ở đáy ấm do:

Nước giếng thường là nước cứng. Nước cứng chứa Ca(HCO₃)_2,Mg(HCO₃)₂ khi đun nóng tạo kết tủa CaCO₃, MgCO₃

$\begin{array}{l} Ca {({HCO}_{3})}_{2} \overset{t^{o} C}{\to} {CaCO}_{3} ↓ {+ CO}_{2} {+H}_{2} O \\ M g {({HCO}_{3})}_{2} \overset{t^{o} C}{\to} {MgCO}_{3} ↓ {+ CO}_{2} {+H}_{2} O \end{array}$

Câu 10:

d. Trong thí nghiệm điều chế khí sunfurơ, người ta thường đặt miếng bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.

Xem đáp án

d. Trong thí nghiệm điều chế khí sunfurơ, người ta thường đặt miếng bông tẩm xút trên miệng bình thu khí do:

Khí SO₂ thoát ra ngoài bình thu khí gây ngộ độc, dùng bông tẩm xút đặt trên miệng bình ngăn SO₂ thoát ra ngoài.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 11:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử cần dùng 54,88 lít O₂, sản phẩm cháy gồm 47,04 lít khí CO₂ và 37,8 gam H₂O. Nếu cho m gam X tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 23 gam ancol Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 57,2 gam chất rắn khan. Biết thể tích các khí đều đo ở đktc. Xác định công thức cấu tạo của hai chất hữu cơ trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

X tác dụng với NaOH thu được ancol → X có chứa este.

$n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 2, 1$ . Vậy X no, đơn chức, hở, gọi CTPT là C_nH_2nO₂

Bảo toàn nguyên tố O ta có:

$n_{O (X)} = 1, 7 \overset{}{\to} n_{X} = 0, 7 \overset{}{\to} n = 3$

Công thức phân tử hai chất hữu cơ là C₃H₆O₂

Bảo toàn khối lượng:

m_{X +}m_NaOH = m_Y + m_rắn + m_nước

⇒ $n_{H_{2} O} = 0, 2$ ⇒ Trong X chứa axit C₂H₅COOH.

→n_este = 0,5 →n_ancol = 0,5 → M_ancol = 46

Công thức cấu tạo este là HCOOC₂H₅

Câu 12:

Có 5 bình khí riêng biệt không dán nhãn chứa: CH₄, C₂H₄, C₂H₂, CO₂, HCl. Trình bày phương pháp hóa học để nhận ra các bình khí trên. Viết các phương trình hóa học minh họa (nếu có).

Xem đáp án

- Dùng dung dịch Ca(OH)₂ dư + phenolphtalein làm thuốc thử nhận biết các khí.

+ Dung dịch mất màu hồng, xuất hiện kết tủa trắng → khí CO₂

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

+ Dung dịch mất màu hồng → khí HCl.

2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄, C₂H₂.

- Dùng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư nhận biết tiếp.

+ Tạo kết tủa vàng → khí C₂H₂

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → C₂Ag₂↓ + 2NH₄NO₃

+ Không hiện tượng: CH₄, C₂H₄.

- Dung dung dịch Br₂ nhận biết tiếp.

+ Dung dịch Br₂ nhạt màu → C₂H₄.

C₂H₄ + Br₂ → CH₂Br ─ CH₂Br

+ Không hiện tượng: CH₄

Câu 13:

Hỗn hợp X gồm hai muối Na₂CO₃ và KHCO₃ có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được khí Y và dung dịch Z, hấp thụ từ từ khí Y vào 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M thu được 13,79 gam kết tủa.

a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

a. Các phương trình hóa học xảy ra:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (1)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂ + H₂O (2)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (3)

CO₂ + BaCO₃↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

Câu 14:

b. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

b.

Trường hợp 1: Không tạo muối Ba(HCO₃)₂

_{$n_{B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 07 (m o l)$}

$\Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 028 (m o l)$

$\Rightarrow n_{K H C O_{3}} = 0, 042 (m o l)$

Vậy m = 7,168 gam.

Trường hợp 2: Tạo muối Ba(HCO₃)₂

_{$\begin{array}{l} n_{B a C O_{3}} = 0, 07 (m o l) \Rightarrow n_{B a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 01 \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 09 \\ \Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 036 (m o l) \\ \Rightarrow n_{K H C O_{3}} = 0, 054 (m o l) \end{array}$}

Vậy m = 9,216 gam.

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C, H, O rồi cho toàn bộ sản phẩn cháy vào bình đựng 140 ml dung dịch KOH 1M thì thấy khối lượng bình tăng 4,6 gam, dung dịch sau phản ứng chứa hai muối có tổng khối lượng là 10,28 gam. Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với H₂ là 43.

Xem đáp án

M_X = 86 → n_X = 0,02 mol

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} n_{K_{2} C O_{3}} = x \\ n_{K H C O_{3}} = y \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 2 x + y = 0, 14 \\ 138 x + 100 y = 10, 28 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 06 \\ y = 0, 02 \end{cases} \\ \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 08 \Rightarrow n_{H_{2} O} = 0, 06 \end{array}$

Công thức phân tử cần tìm là C₄H₆O₂.

Câu 16:

Nung m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe₃O₄ trong môi trường khí trơ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần:

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc), dung dịch Z và phần không tan T.

- Phần 2: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thấy có 4,8 mol HCl đã phản ứng và thoát ra 26,88 lít khí (đktc).

a. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

a.

Phần 1:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

$n_{H_{2}} = 0, 015 (m o l) \Rightarrow n_{A l} = 0, 01 (m o l)$

Gọi tỉ lệ số mol các chất trong 2 phần là k

Phần 2:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} n_{A l} = 0, 1. k \\ n_{F e} = b \\ n_{A l_{2} O_{3}} = c \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} 0, 1. k .3 + 2. b + 6. c = n_{H C l} = 4, 8 \\ 0, 1. k . \frac{3}{2} + b = n_{H_{2}} = 1, 2 \\ 3. c = b . \frac{4}{3} \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} k = 2 \\ a = 0, 9 \\ b = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{A l} = 1, 5 \\ n_{F e_{3} O_{4}} = 0, 45 \end{cases} \Rightarrow m = 144, 9 (g a m) \end{array}$

Câu 17:

b. Cho m gam hỗn hợp X trên tan hết vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch không chứa muối amoni và thoát ra khí NO duy nhất. Tính số mol HNO₃ đã phản ứng.

Xem đáp án

b.

Bảo toàn electron

$\begin{array}{l} n_{N O} = \frac{1, 5.3 + 0, 45.1}{3} = 1, 65 (m o l) \\ \Rightarrow n_{H N O_{3}} = n_{N O} + 3 n_{A l {(N O_{3})}_{3}} + 3 n_{F e {(N O_{3})}_{3}} \\ = 1, 65 + 3.1, 5 + 3.3.0, 45 = 10, 2 (m o l) \end{array}$

Câu 18:

Hỗn hợp E gồm C₂H₂, C₃H₆, C₄H₁₀ và H₂. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp E qua dung dịch brom dư thì thấy có 64 gam B₂ đã phản ứng. Mặt khác, nung nóng a gam hỗn hợp E với xúc tác Ni, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp F. Đốt cháy hết F rồi cho sản phẩm cháy qua dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện m gam kết tủa. Tính giá trị của m. Biết rằng F có thể làm mất màu tối đa 0,15 mol Br₂ trong dung dịch.

Xem đáp án

Gọi số mol C₂H₂, C₃H₆, C₄H₁₀, H₂ trong 11,2 lít hỗn hợp lần lượt là x; y; z; t.

Suy ra: x + y + z + t = 0,5 (1)

Lại có n_brom = 2x + y = 0,4 (2)

Gọi số mol các chất trong a gam hỗn hợp lần lượt là xk; yk; zk; tk

Có n_brom = 2xk + yk - dk = 0,15 (3)

Số mol CO₂ sinh ra khi đốt cháy hỗn hợp F là 2xk + 3yk + 4zk.

Lấy 4k.(1) - 5k.(2) được -6xk – yk + 4zk + 4tk = 0 (4)

Lấy (4) + 4.(3) được 2xk + 3yk + 4zk = 0,6 = số mol CO₂

Vậy khối lượng kết tủa: m = 60 (gam)