9 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 15)

Câu 1:

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng):

Fe₂O₃ $\overset{(1)}{\to}$ Fe $\overset{(2)}{\to}$ FeCl₂ $\overset{(3)}{\to}$ FeCl₃

Xem đáp án

Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau đây (mỗi mũi tên là một phản ứng):

(1) Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂

(2) Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

(3) 2FeCl₂ + Cl₂ ⟶ 2FeCl₃

Câu 2:

Một số khu vực ở đồng bằng, nước bị nhiễm quá nhiều phèn sắt sẽ có màu vàng và mùi hôi tanh. Trong thành phần nước nhiễm phèn có hàm lượng khá lớn các muối sắt như FeSO₄ (tầng sâu), Fe₂(SO₄)₃ (tầng mặt). Trong dân gian, người ta sử dụng tro bếp để khử phèn trong nước, thành phần hóa chất quan trọng có trong tro bếp là K₂CO₃. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng chính xảy ra khi thực hiện cách làm trên.

Xem đáp án

Khi cho tro bếp (chứa K₂CO₃) vào nước nhiễm phèn

- Hiện tượng: Có kết tủa tạo thành (màu nâu đỏ) và có khí (không màu, không mùi) thoát ra.

- Phương trình hóa học:

(1) FeSO₄ + K₂CO₃ ⟶ K₂SO₄ + FeCO₃↓

(2) Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O ⟶ 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Câu 3:

Có 4 chất rắn (dạng bột) gồm: đá vôi, đồng(II) oxit, nhôm oxit, vôi sống. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất rắn trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Xem đáp án

- Lấy mỗi chất một ít làm chất thử.

- Cho lần lượt từng chất rắn vào 4 ống nghiệm chứa nước (dư), lắc đều. Nếu chất nào tan trong nước tạo dung dịch thì chất đó là CaO.

CaO + 2H₂O → Ca(OH)₂

- Cho lần lượt 3 chất rắn còn lại vào 3 ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), lắc đều. Nếu chất nào tan trong dung dịch NaOH tạo dung dịch thì chất đó là Al₂O₃.

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

- Cho lần lượt 2 chất rắn còn lại vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch HCl (dư). Nếu chất nào tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch không màu đồng thời có bọt khí không màu, không mùi thoát ra thì chất đó là CaCO₃; chất nào tan trong dung dịch HCl tạo dung dịch có màu xanh thì chất đó là CuO.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Câu 4:

Sơ đồ bên cạnh mô tả quá trình tạo ra kết tủa CaCO₃ (trục tung) khi thổi từ từ khí CO₂(trục hoành) vào dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂).

Sơ đồ bên cạnh mô tả quá trình tạo ra kết tủa CaCO3 (trục tung) khi thổi từ từ khí CO2 (ảnh 1)

a) Viết phương trình hóa học cho các phản ứng tạo ra và hòa tan CaCO₃ theo mô tả của sơ đồ.

Xem đáp án

Viết phương trình hóa học

- Khi CO₂ từ 0 đến 0,1 hay số mol CO₂ = 0,1 mol, xảy ra phản ứng tạo CaCO₃ nhiều dần đến lớn nhất = 0,1 mol

$\begin{array}{l} C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O (1) \\ 0, 1 0, 1 0, 1 (m o l) \end{array}$

- Khi CO₂ từ 0,1 đến 0,2 hay số mol CO₂ phản ứng tiếp = (0,2 – 0,1) = 0,1 mol, xảy ra phản ứng hòa tan dần dần CaCO₃ cho đến hết

$\begin{array}{l} C O_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} \to C a {(H C O_{3})}_{2} (2) \\ 0, 1 0, 1 0, 1 (m o l) \end{array}$

Câu 5:

Áp dụng sơ đồ này, khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ thì phải sục vào dung dịch bao nhiêu lít khí CO₂ (điều kiện tiêu chuẩn).

Xem đáp án

Áp dụng sơ đồ này:

- Số mol Ca(OH)₂ ban đầu = số mol CaCO₃ lớn nhất = 0,1 mol

- Khi cần có một lượng 3,5 gam CaCO₃ hay số mol CaCO₃ = $\frac{3, 5}{100}$ = 0,035 mol.

Vì số mol $n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}}$ nên xảy ra 2 trường hợp:

+ TH1: Kết tủa CaCO₃ chưa lớn nhất hay Ca(OH)₂ còn dư, từ đồ thị (hoặc PTHH (1)) ta có $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 035$ (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,035 = 0,784 (lít)

+ TH2: Kết tủa CaCO₃ đã tan 1 phần, từ đồ thị (hoặc PTHH (1), (2)) ta có $n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{C a C O_{3}}$ = 2.0,1 – 0,035 = 0,265 (mol)

⇒ $V_{C O_{2}}$ = 22,4.0,265 = 5,936 (lít)

Câu 6:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na và NaHCO₃vào bình chứa 1 lít nước, dung dịch thu được có khối lượng tăng 10,6 gam so với ban đầu và chỉ chứa một chất tan duy nhất. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính nồng độ mol/lít của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng).

Xem đáp án

Khi cho Na và NaHCO₃ vào bình chứa 1 lít nước

- Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} 2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} (1) \\ x x 0, 5 x (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} N a O H + N a H C O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O (2) \\ x x x (m o l) \end{array}$

- Vì dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất (là Na₂CO₃) nên số mol Na = x (mol) thì số mol NaHCO₃ = x; số mol Na₂CO₃ = x (mol)

- Khối lượng dung dịch tăng 10,6 gam nên ta có:

$m_{N a} + m_{N a H C O_{3}} - m_{H_{2}} = 10, 6$

⇒ 23x + 84x - 2.0,5x = 10,6

⇒ x = 0,1 (mol)

- Nồng độ mol/lít của Na₂CO₃ = $\frac{0, 1}{1}$ = 1,0 M

Câu 7:

Hỗn hợp (X) gồm Fe và Al. Cho 11 gam (X) vào một lượng dư dung dịch H₂SO₄ thì thoát một ra 8,96 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Nếu cũng cho 11 gam (X) vào dung dịch NaOH (dư) thì được V lít khí (điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra và tính giá trị V.

Xem đáp án

Gọi số mol Fe, Al lần lượt là x, y (mol)

- Khi tác dụng với H₂SO₄

$\begin{array}{l} F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} (1) \\ x x (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} (2) \\ y 1, 5 y (m o l) \end{array}$

- Khi tác dụng với NaOH

$\begin{array}{l} 2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2} (3) \\ y 1, 5 y (m o l) \end{array}$

- Theo phương trình (1), (2) và các dữ kiện đầu bài, ta có hệ phương trình đại số:

$\{\begin{cases} m_{X} = 56 x + 27 y = 11 \\ n_{H_{2}} = x + 1, 5 y = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{cases}$

- Theo phương trình (3):

$n_{H_{2}}$ = 1,5y = 0,3 (mol)

⇒ V= 22,4.0,3 = 6,72 (lít)

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm etilen (C₂H₄) và khí hiđro thì thu được hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O có khối lượng bằng nhau. Tính thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp (Y).

Xem đáp án

Gọi số mol C₂H₄, H₂ lần lượt là x, y (mol)

- Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} C_{2} H_{4} + 3 O_{2} \overset{t °}{\to} 2 C O_{2} + 2 H_{2} O (1) \\ x 2 x 2 x (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 H_{2} + O_{2} \overset{t °}{\to} 2 H_{2} O (2) \\ y y (m o l) \end{array}$

- Vì $m_{C O_{2}} = m_{H_{2} O}$ nên ta có: 44.2x = 18. (2x + y)

⇒ 52x = 18y

⇒ y = $\frac{26}{9}$ x

- Thành phần % thể tích khí

$% V_{C_{2} H_{4}} = \frac{x}{x + y} \times 100 = \frac{x}{x + \frac{26}{9} x} \times 100 = 25, 71 %$

$% V_{H_{2}} = 100 - % V_{C_{2} H_{4}} = 100 - 25, 71 = 74, 29 %$

Câu 9:

Đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y) (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) trong bình kín một thời gian, sau đó đưa hỗn hợp sản phẩm về nhiệt độ ban đầu (trước khi đun) thì thấy thể tích khí giảm 10%. Tính hiệu suất của phản ứng cộng hiđro trong thí nghiệm trên.

Xem đáp án

Khi đun nóng 56 lít hỗn hợp (Y)

- Số mol khí = $\frac{56}{22, 4}$ = 2,5 (mol)

- Ta có hệ phương trình đại số:

$\{\begin{cases} 52 x = 18 y \\ x + y = 2, 5 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = \frac{9}{14} \\ y = \frac{13}{7} \end{cases}$

- Phương trình hóa học

CH₂=CH₂ + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CH₃-CH₃ (3)

- Theo phương trình, số mol H₂ phản ứng = số mol khí giảm = 2,5.0,1 = 0,25 mol

⇒ Số mol C₂H₄ phản ứng = 0,25 mol

⇒ Hiệu suất phản ứng = $\frac{0, 25}{\frac{9}{14}} \times 100 %$ =38,89%.