11 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 21)

Câu 1:

Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học):

C₂H₄ $\overset{(1)}{\to}$ C₂H₅OH $\overset{(2)}{\to}$ CH₃COOH $\overset{(3)}{\to}$ CH₃COOC₂H₅ $\overset{(4)}{\to}$ CH₃COONa $\overset{(5)}{\to}$ CH₄

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng trên (ghi rõ điều kiện nếu có).

Xem đáp án

Phương trình hóa học minh họa chuỗi phản ứng:

(1) CH₂= CH₂ + H₂O $\overset{t^{o}, ax i t}{\to}$ CH₃CH₂OH

(2) CH₃CH₂OH + O₂ $\underset{}{\overset{m e n giam}{\to}}$ CH₃COOH + H₂O

(3) CH₃COOH + CH₃CH₂OH $⇄_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

(4) CH₃COOCH₂CH₃ + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₃COONa + H₂O

(5) CH₃COONa + NaOH $\overset{t^{o}, C a O}{\to}$ CH₄↑ + Na₂CO₃

Câu 2:

Viết công thức phân tử của các chất ứng với các kí hiệu X₁, X₂, X₃, X₄, X₅ và hoàn thành phương trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

X₁ + H₂O $\overset{d i e n p h a n d u n g d i c h c o m a n g n g a n}{\to}$ X₂ + X₃↑ + H₂↑

X₂ + X₄ $\underset{}{\to}$ BaCO₃↓+ Na₂CO₃ + H₂O

X₂ + X₃ $\underset{}{\to}$ X₁ + NaClO + H₂O

X₄ + X₅ $\underset{}{\to}$ BaSO₄↓ + CO₂↓ + H₂O

Xem đáp án

Các chất X₁: NaCl; X₂: NaOH; X₃: Cl₂; X₄: Ba(HCO₃)₂; X₅: H₂SO₄.

(1) 2NaCl (X₁) + 2H₂O $\overset{d p d d c m n}{\to}$ 2NaOH (X₂) + Cl₂↑ (X₃) + H₂↑

(2) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ (X₄) → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(3) 2NaOH + Cl₂→ NaCl + NaClO + H₂O

(4) Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄(X₅) → BaSO₄↓ + 2CO₂↓ + 2H₂O

Câu 3:

Hỗn hợp X gồm MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn Y. Hòa tan Y vào dung dịch KOH dư được dung dịch Z và chất rắn T. Hoà tan chất rắn T vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan dần đến hết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

- Cho khí CO dư qua X gồm MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO.

(1) Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

(2) CuO + CO $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu + CO₂

- Chất rắn Y gồm gồm MgO, Al₂O₃, Fe, Cu tác dụng KOH dư được dung dịch Z và chất rắn T

(3) Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

- Hòa tan T gồm MgO, Fe, Cu bằng dung dịch SO₄ loãng, dư

(4) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

(5) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

- Cho HCl đến dư vào dung dịch X gồm KAlO₂, KOH dư

(6) KOH + HCl → KCl+ H₂O

(7) KAlO₂ + HCl → KCl + Al(OH)₃↓ + H₂O

(8) Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Câu 4:

Hình vẽ bên là thiết bị điều chế khí Y trong phòng thí nghiệm.

Khí Y có thể là khi nào trong 2 khí sau: metan, axetilen. Biết khí Y làm mất màu dung dịch brom.

- Xác định công thức cấu tạo của Y.

- Viết phương trình điều chế Y, phản ứng hóa học Y tác dụng với dung dịch brom dư.

Xem đáp án

- Vì Y làm mất màu dung dịch brom, tạo ra từ chất rắn X tác dụng với H₂O, không tan trong nước (thu bằng phương pháp dời nước) nên Y là axetilen.

Công thức cấu tạo của Y: CH ≡ CH.

- Phương trình hóa học:

+ Phương trình hóa học điều chế Y:

CaC₂ + 2H₂O → CH ≡ CH↑ + Ca(OH)₂

+ Cho Y tác dụng với Br₂ dư:

CH ≡ CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp X gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại M bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch Y và 6,72 lít khí CO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thêm 64,8 gam nước vào dung dịch Y được dung dịch Z. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch Z là 5%. Xác định công thức muối cacbonat và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Hỗn hợp X gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại M:

Đặt công thức của muối là M₂(CO₃)_a; số mol MgCO₃ là x (mol); M₂(CO₃)_a là y (mol).

⇒ m = 84x + (2M + 60a)y = 28,4 (*)

Khi X tác dụng HCl

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂+ H₂O + CO₂ (1)

x………… 2x…….. x …………… x (mol)

M₂(CO₃)_a + 2aHCl → 2MCl_a+ aH₂O + aCO₂ (2)

y ……….. 2ay …… 2y …………….. ay (mol)

Theo phương trình hóa học (1), (2) số mol CO₂ = x + ay = 0,3 (**)

Theo PTHH (1), (2) số mol HCl = 2x + 2ay = 0,6

$\Rightarrow m_{dd H C l} = \frac{0, 6 \times 36, 5}{7, 3} \times 100 = 300$ (gam)

Bảo toàn khối lượng:

28,4 + 300 = m_{dd Y} + 0,3.44 $\Rightarrow$ m_{dd Y} = 315,2 (gam)

Khi thêm H₂O vào Y: m_{dd Z} = 315,2 + 64,8 = 380 gam

Nồng độ của MgCl₂: $C % = \frac{95 x}{380} \times 100 = 5$ (***)

Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,2; ay = 0,1; M = 28a

$\Rightarrow$ a = 2; M = 56 (Fe); x = 0,2; y = 0,05.

Vậy công thức muối: FeCO₃

Thành phần % khối lượng mỗi chất trong X:

+ $% m_{M g C O_{3}} = \frac{0, 2 \times 84}{28, 4} \times 100 % = 59, 15 %$

+ $% m_{F e C O_{3}} = 100 % - 59, 15 % = 40, 85 %$ .

Câu 6:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng 20% (vừa đủ) thu được 140 gam dung dịch Y chỉ chứa muối trung hòa có nồng độ 21,375% và 2,52 lít H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Xem đáp án

Hòa tan hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Al(OH)₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

- Phương trình hóa học xảy ra:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (1)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ $\underset{}{\to}$ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O (3)

Dung dịch sau phản ứng: Al₂(SO₄)₃ có:

$n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{140 \times 21, 375}{100 \times 342} = 0, 0875$ (mol)

Theo phương trình hóa học:

$n_{H_{2} S O_{4}} = 3 n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 3 \times 0, 0875 = 0, 2625$ (mol)

$\Rightarrow$ Khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu:

$m_{dd H_{2} S O_{4}} = \frac{0, 2625 \times 98}{20} \times 100 = 128, 625$ (gam)

Bảo toàn khối lượng:

m + 128,625 = 140 + 0,1125.2 $\Rightarrow$ m = 11,6 (gam)

Câu 7:

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon (C_nH_2n+2với n $\geq$ 1; C_mH_2m-2với m $\geq$ 2). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 12,88 lít khí O₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn) thì thu được hỗn hợp Y gồm CO₂ và 6,3 gam H₂O, biết thể tích khí CO₂ bằng $\frac{8}{3}$ thể tích hỗn hợp X (các khí đều đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Dẫn toàn bộ Y nói trên vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm x gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu.

a) Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon.

Xem đáp án

Ta có:

$n_{O_{2}} = \frac{12, 88}{22, 4} = 0, 575 m o l; n_{H_{2} O} = \frac{6, 3}{18} = 0, 35 m o l$

Gọi số mol C_nH_2n+2là a (mol); số mol C_mH_2m-2là b (mol);

Ta có các phương trình hóa học:

C_nH_2n+2 + $\frac{3 n + 1}{2}$ O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ nCO₂ + (n+1)H₂O (1)

a → $\frac{3 n + 1}{2}$ a → na → (n +1)a (mol)

C_mH_2m-2 + $\frac{3 m - 1}{2}$ O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ mCO₂ + (m-1)H₂O (2)

Câu 8:

b) Tính m, x.

Xem đáp án

b → $\frac{3 m - 1}{2}$ b → mb → (m – 1)b (mol)

Kết hợp các dữ kiện ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} n_{O_{2}} = \frac{3 n + 1}{2} a + \frac{3 m - 1}{2} b = 0, 575 \\ n_{H_{2} O} = (n + 1) a + (m - 1) b = 0, 35 \\ n x + m y = \frac{8}{3} (a + b) \end{cases}$

$\Leftrightarrow \{\begin{cases} 3 (n a + m b) + a - b = 1, 15 \\ (n a + m b) + a - b = 0, 35 \\ 3 (n a + m b) - 8 a - 8 b = 0 \end{cases}$

$\Leftrightarrow \{\begin{cases} n a + m b = 0, 4 \\ a = 0, 05 \\ b = 0, 1 \end{cases}$

⇒ 0,05 n + 0,1 m = 0,4

Ta có các trường hợp:

$\{\begin{cases} n = 4; m = 2 : {CTPT C}_{4} H_{10} {; C}_{2} H_{2} \\ n = 2; m = 3 : {CTPT C}_{2} H_{6} {; C}_{3} H_{4} \end{cases}$

Số mol CO₂ = na + mb = 0,4 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,04 → 0,04 mol

Vậy:

+ m = 100.0,4 = 40 gam

+ x = 40 – (44.0,4 + 6,3) = 16,1 (gam).

Câu 9:

Lên men m gam glucozơ thành rượu etylic với hiệu suất phản ứng 90%. Hấp thụ toàn bộ khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 98,5 gam kết tủa và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X, đến khi kết tủa lớn nhất thì cần ít nhất 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

$n_{B a C O_{3}} = \frac{98, 5}{197} = 0, 5 m o l$ ; n_NaOH = 0,1 x 1 = 0,1 (mol)

Phương trình hóa học:

C₆H₁₂O₆ $\overset{men r u o u}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

0,35 ← 0,7 (mol)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (2)

0,5 ← 0,5 (mol)

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂ (3)

0,2 ← 0,1 (mol)

Ba(HCO₃)₂ + NaOH → BaCO₃↓ + NaHCO₃ + H₂O (4)

0,1 ← 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học số mol CO₂ = 0,7 (mol) nên số mol glucozơ phản ứng là 0,35 (mol)

Vậy $m = \frac{0, 35}{0, 9} \times 180 = 70$ (gam).

Câu 10:

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, FeCO₃ (trong đó số mol Fe₃O₄ bằng $\frac{1}{4}$ tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa (m + 104,4) gam muối sunfat và 10,08 lít hỗn hợp khí Z (ở điều kiện tiêu chuẩn) gồm CO₂ và SO₂ (sản phẩm khử duy nhất), Z có tỉ khối so với khí hiđro bằng $\frac{86}{3}$ . Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Xem đáp án

$n_{Z} = \frac{10, 08}{22, 4} = 0, 45 m o l$

$m_{Z} = 0, 45 \times \frac{86}{3} \times 2 = 25, 8 (g a m)$

Gọi a, b lần lượt là số mol CO₂; SO₂, ta có

$\{\begin{cases} a + b = 0, 45 \\ 44 a + 64 b = 25, 8 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 15 \\ b = 0, 3 \end{cases}$

Bảo toàn C:

$n_{F e C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 15 (m o l)$

Gọi số mol FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂ lần lượt là x, y, z (mol). Khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì PTHH của phản ứng xảy ra như sau:

2FeO + 4H₂SO_{4 (đặc)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O (1)

x → 0,5x 0,5x (mol)

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 (đặc)} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O (2)

y → 1,5y 0,5y (mol)

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 (đặc)} $\underset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O (3)

z → 0,5z 0,5z (mol)

2FeCO₃ + 4H₂SO_{4 (đặc)} $\underset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 2CO₂↑ + 4H₂O (4)

0,15→ 0,075 0,075 0,15 (mol)

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} n_{S O_{2}} = 0, 5 x + 0, 5 y + 0, 5 z + 0, 075 = 0, 3 \\ y = \frac{1}{4} (x + y + z + 0, 15) \\ m_{X} = 72 x + 232 y + 90 z + 116 \times 0, 15 = m \\ m_{Y} = (0, 5 x + 1, 5 y + 0, 5 z + 0, 075) \times 400 = (m + 104, 4) \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 15 \\ z = 0, 1 \\ m = 75, 6 \end{cases} \end{array}$

Vậy, giá trị của m = 75,6 (gam).

Câu 11:

Nhúng một thanh sắt nặng 110 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,1M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 111,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng (biết rằng trong dung dịch không xảy ra phản ứng tạo muối Fe(NO₃)₃).

Xem đáp án

Nhúng một thanh sắt vào l dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

$n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 2.0, 1 = 0, 02 (m o l); n_{A g N O_{3}} = 0, 2.0, 1 = 0, 02 (m o l) .$

Phương trình hóa học xảy ra:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓ (1)

0,01 ← 0,02 → 0,02 (mol)

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓ (2)

x ← x → x (mol)

- Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) vừa đủ thì khối lượng thanh sau phản ứng:

110 + 0,02.108 – 0,01.56 = 111,6 < 111,72 (loại)

- Nếu xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng thanh sau phản ứng:

110 + 0,02.108 + 0,02.64 – 0,03.56 = 111,76 > 111,72 (loại)

Vậy đã xảy ra hết phản ứng (1) và phản ứng (2) còn dư Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

m_sau = 110 + 0,02.108 + 64x – (0,01 + x).56 = 111,72

⇒ x = 0,015

Khối lượng Fe đã phản ứng:

m_Fe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.