23 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 20)

Câu 1:

Xác định công thức hóa học của R₁, R₂, R₃, R₄, R₅, R₆và viết các phương trình hoá học xảy ra, Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có), cho biết:

a) R₁ + O₂ → R₂ (R₁ là khí không màu, mùi hắc)

Xem đáp án

R₁	R₂	R₃	R₄	R₅	R₆
S	SO₂	H₂SO₄	Fe₃O₄	C	CO₂

Các phương trình hóa học:

a) S + O₂ $\overset{t °}{\to}$ SO₂

Câu 2:

b) R₂ + H₂S → R₁ + H₂O

Xem đáp án

b) SO₂ + 2H₂S → 3S↓ +2H₂O

Câu 3:

c) R₂ + Br₂ + H₂O →HBr + R₃

Xem đáp án

c) SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 4:

d) R₃ + R₄ → Muối (1) + Muối (2) + H₂O

Xem đáp án

d) 4H₂SO₄ + Fe₃O₄→ Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

Câu 5:

e) R_{3 (đặc)} + R₅→ R₂ + R_{6 (khí)} + H₂O

Xem đáp án

e) 2H₂SO_{4 (đặc)} + C → 2SO₂ + CO_{2 (khí)} + 2H₂O

Câu 6:

Sơ đồ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂trong phòng thí nghiệm.

Sơ đồ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm. (ảnh 1)

a) Cho biết chất rắn A trong bình cầu có thể là chất nào? Viết một phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong bình cầu.

Xem đáp án

a. A là MnO₂ hoặc KMnO₄

MnO₂ + 4HCl $\overset{t °}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t °}{\to}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 7:

b) Giải thích tác dụng của các bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, dung dịch H₂SO₄ đặc và nút bông tâm dung dịch NaOH.

Xem đáp án

b. 2 bình đựng NaCl bão hoà và bình H₂SO₄ đặc dùng để rửa và làm khô khí.

- Bình đựng NaCl bão hoà dùng để giữ lại HCl

- Bình dung dịch H₂SO₄ đặc để làm khô khí, do H₂SO₄ đặc có tính hút ẩm.

- Nút bông tẩm dung dịch NaOH đề tránh HCl thoát ra khỏi bình thu khí.

Câu 8:

Có các chất: C₂H₅OH, CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

a) Trong điều kiện thích hợp, những chất nào trong các chất trên tác dụng được với dung dịch NaOH? Viết phương trình hoá học xảy ra.

Xem đáp án

a) Các chất tác dụng với NaOH là: CH₃COOH, CH₃COOC₂H₅

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COOC₂H₅ + NaOH $\overset{t °}{\to}$ CH₃COONa + C₂H₅OH

Câu 9:

b) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên, viết phương trình hoá học minh họa.

Xem đáp án

b)

Chất thử	C₂H₅OH	CH₃COOH	CH₃COOC₂H₅
Quỳ tím	-	Đỏ	-
Na	↑		-

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Câu 10:

Giải thích các hiện tượng thực tế sau:

a) Khi nấu canh cua thấy nổi lên các mảng gạch cua.

Xem đáp án

a) Khi nấu canh cua thấy nổi lên các mảng gạch cua là do hiện tượng động tụ protein (thịt cua là protein)

Câu 11:

b) Đoạn mía đề ngoài không khí lâu ngày, ở hai đầu đoạn mía thường có mùi của rượu etylic.

Xem đáp án

b) Khi để ngọn mía lâu ngày trong không khí, ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu etylic vì đoạn đầu cây mía tiếp xúc trực tiếp với không khí, trong không khí có thể có một số vi khuẩn giúp phân hủy dần saccarozơ thành glucozơ, sau đó lên men glucozơ thành rượu etylic.

Do vậy lâu ngày đoạn đầu mía thường có mùi của rượu etylic.

C₁₂H₂₂O₁₁+ H₂O_kk→ C₆H₁₂O₆(glucozơ) + C₆H₁₂O₆(fructozơ)

C₆H₁₂O₆(glucozơ) $\overset{l e n m e n}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Câu 12:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học xảy khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch NaHCO₃ sau đó đun nóng.

Xem đáp án

a) Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch NaHCO₃ sau đó đun nóng. Xuất hiện kết tủa và sủi bọt khí

BaCl₂ + 2NaHCO₃ $\overset{t °}{\to}$ 2NaCl + BaCO₃↓ + CO₂ ↑+ H₂O

Câu 13:

b) Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm đựng 1 ml dung dịch amoniac, lắc nhẹ. Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ, sau đó đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng.

Xem đáp án

b) Khi thêm NH₃, xuất hiện kết tủa trắng đục, sau đó kết tủa tan khi NH₃ dư, tạo dung dịch trong suốt.

Nhỏ glucozơ và đưa ống nghiệm vào cốc nước nóng, sau 1 thời gian, xuất hiện lớp kim loại trắng bạc bám trên bề mặt ống nghiệm (Ag).

Phương trình hóa học:

CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2AgNO₃+ 3NH₃+ H₂O $\overset{t^{0}}{\to}$ CH₂OH(CHOH)₄COONH₄+ 2Ag↓ + 2NH₄NO₃

Hay: C₆H₁₂O₆ + Ag₂O $\overset{N H_{3}, t^{0}}{\to}$ C₆H₁₂O₇ + 2Ag

Câu 14:

Một mẫu quặng bôxit chứa Al₂O₃ có lẫn Fe₂O₃ và SiO₂. Em hãy trình bày cách làm để thu được Al tinh khiết. Viết các phương trình hoá học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có.

Xem đáp án

$\{\begin{cases} A l_{2} O_{3} \\ F e_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \overset{+ N a O H l o a n g d u}{\to} 〈\begin{array}{l} dung dich \{\begin{cases} N a A l O_{2} \\ N a O H du \end{cases} \to_{du}^{+ C O_{2}} ket tua: \{A l {(O H)}_{3} \\ Chat ran: \{\begin{cases} {Fe}_{2} O_{3} \\ S i O_{2} \end{cases} \end{array}$

$A l {(O H)}_{3} \overset{t^{0}}{\to} A l {}_{2}O_{3} \overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to} A l$

+ Nghiền nhỏ quặng và sau đó cho vào dung dịch NaOH loãng dư

- Lọc bỏ rắn không tan gồm có: Fe₂O₃ và SiO₂

- Tan chỉ có Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH _loãng _dư → 2NaAlO₂ + H₂O

+ Sục lượng dư khí CO₂ vào dung dịch thu được

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

+ Lọc và tách lấy kết tủa, sau đó đem nung ngoài không khí

2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

+ Lấy rắn thu được đem điện phân nóng chảy ⇒ thu được Al.

2Al₂O₃ $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 4Al +3O₂

Câu 15:

Viết các công thức cấu tạo dạng thu gọn có thể có của các hợp chất hữu cơ mạch hở, trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn sau:

a) C₃H₈O

Xem đáp án

* Công thức cấu tạo của C₃H₈O

CH₃-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH(OH)-CH₃

C₂H₅-O-CH₃

Câu 16:

b) C₄H₉Cl

Xem đáp án

* Công thức cấu tạo của C₄H₉Cl

CH₃– CH₂– CH₂– CH₂Cl

CH₃– CH₂– CHCl – CH₃

CH₃ – CH(CH₃) – CH₂Cl

CH₃ – C(CH₃)Cl – CH₃

Câu 17:

Cho a gam K tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 0,56 lít (ở đktc) khí H₂. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Tìm giá trị của a và m.

Xem đáp án

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 m o l; n_{H_{2}} = 0, 025 m o l$

$\begin{array}{l} 2 K + H_{2} S O_{4} \to K_{2} S O_{4} + H_{2} \\ 0, 02 0, 01 0, 01 0, 01 m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O H + H_{2} \\ 0, 03 0, 03 0, 015 m o l \end{array}$

Dung dịch cô cạn có: KOH 0,03 mol; K₂SO₄: 0,01 mol

→ a = 0,05.39 = 1,95 gam

→ m = 0,03.56 + 174.0,01= 3,42 gam.

Câu 18:

Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ A chứa C, H, O, N (M_A < 78) thu được CO₂, H₂O và N₂. Biết rằng số mol H₂O bằng 1,75 lần số mol CO₂, tổng số mol CO₂ và H₂O bằng 2 lần số mol O₃ tham gia phản ứng. Xác định công thức phân tử của A.

Xem đáp án

Gọi công thức của A là C_xH_yO_zN_t

C_xH_yO_zN_t + $(x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2})$ O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ x CO₂ + $\frac{y}{2}$ H₂O + $\frac{z}{2}$ N₂

a……........ $(x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2})$ a…………xa……… $\frac{y}{2}$ a……. $\frac{z}{2}$ a

Theo bài ra ta có:

$n_{H_{2} O} = 1, 75 n_{C O_{2}}$ $\Rightarrow \frac{y}{2}$ a = 1,75.ax → 2y = 7x

$n_{H_{2} O} + n_{C O_{2}} = 2. n_{O_{2}}$

$\Rightarrow$ xa + $\frac{y}{2}$ a = $(x + \frac{y}{4} - \frac{z}{2})$ 2a → z = x

Thay vào A ta có $C_{x} H_{\frac{7 x}{2}} O_{x} N_{t}$ → M_A = 33,5x + 14t < 78

Nghiệm hợp lý là: x = 2; t = 1→ C₂H₇O₂N

Câu 19:

Cho X và Y là các dung dịch HCl có nồng độ mol/lít khác nhau. Lấy V₁ lít X trộn với V₂ lít Y thu được 0,2 lít dung dịch Z.

a) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Z biết rằng V₁ lít X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa, V₂ lít Y phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 4%.

Xem đáp án

Gọi V₁ lít X có HCl a mol/l + V₂ lít Y có HCl b mol/l → 0,2 lít Z: HCl

Có V₁ + V₂ = 0,1 (lít)

- V₁ lít X có HCl a mol/l có: n_HCl = a.V₁ (mol)

- V₂ lít Y có HCl b mol/l có: n_HCl = b.V₂ (mol)

→ 0,2 lít Z: HCl có n_HCl = 0,1V₁ + 0,1V₂

a)

* V lít X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa.

n_↓= 0,03 (mol)

\begin{array}{l} H C l + A g N O_{3} \to A g C l + H N O_{3} \\ 0, 03 0, 03 (m o l) \end{array}

Có: a.V₁ = 0,03 (V₁= $\frac{0, 03}{a}$ )

* V₂ lít Y phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch NaOH 4% →m_NaOH = 0,8 mol

$\begin{array}{l} H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O \\ 0, 8 0, 8 (m o l) \end{array}$

= 0,8 mol = V₂.b (V₂= $\frac{0, 8}{b}$ )

→ n_HCl = 0,1V₁ + 0,1V₂ = 0,03 + 0,8 = 0,83 (mol)

$C_{M}^{} = \frac{n}{V} =$ 4,15 M

Câu 20:

b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch X và Y, biết rằng lượng H₂ thu được khi cho 0,1 lít X phản ứng hết với Fe ít hơn lượng H₂ thu được khi cho 0,1 lít Y phản ứng hết với Fe là 224 ml (ở đktc).

Xem đáp án

b) Gọi a,b là nồng độ của 2 dung dịch. Số mol HCl có trong 100ml mỗi dung dung dịch là:

n_{(HCl X)}= 0,1a mol và n_{(HCl Y)}= 0,1b mol

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 1 a 0, 05 a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ 0, 1 b 0, 05 b m o l \end{array}$

Lượng H₂ thoát ra từ 2 dung dịch chênh nhau 0,224 lít:

0,05a - 0,05b = 0,01→ a - b = $\frac{0, 8}{b}$ ± 0,2

Thể tích dung dịch Z:

V_(Z)= V₁+ V₂= $\frac{0, 03}{a}$ + $\frac{0, 8}{b}$ = 0,2 lít

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b

* TH₁: a = b + 0,2

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b

→ 0,2b² – 0,79b - 0,16 = 0

→ b = 4,14 (nhận) và b = -0,19(loại)

→ a = 4,34(M)

* TH₂: b = a + 0,2

→ 0,8a + 0,03b = 0,2a.b → 0,2b² – 0,79b - 0,006 = 0

⇒ a = 3,96 hoặc a = -7,58 (loại) ⇒ b = 4,16(M)

Vậy nồng độ mol của 2 dung dich X, Y lần lượt là 4,34M và 0,414M hoặc 3,96M và 4,16M.

Câu 21:

Cho 37,95 gam hỗn hợp bột X gồm BaCO₃ và RCO₃ (R có hoá trị không đổi) vào cốc chứa m gam dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 9,8%. Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch Y, chất rắn Z và 2,8 lít (ở đktc) khí CO₂. Cô cạn dung dịch Y thu được 6,0 gam muối khan, còn nung chất rắn Z đến khối lượng không đổi thu được 30,95 gam chất rắn T và khí CO_2.

a) Tìm m và khối lượng chất rắn Z.

Xem đáp án

Do chất rắn Z đến khối lượng không đổi thu được 30,95 gam chất rắn T và khí CO_2.Nên trong Z chứa BaCO₃ nên H₂SO₄ hết.

Gọi số mol của BaCO₃ là a mol và RCO₃ là b mol; số mol của các chất trong Z lần lượt là BaCO₃ x mol, RCO₃ y mol

Ta có:

$37, 95 g X \{\begin{cases} B a C O_{3} a m o l \\ R C O_{3} b m o l \end{cases} + H_{2} S O_{4} 9, 8 % 〈\begin{array}{l} 60 g Y : R S O_{4}^{} (b - y) m o l \\ Z \{\begin{cases} B a C O_{3} x m o l \\ B a S O_{4} (a - x) m o l \\ R C O_{3} y m o l \end{cases} \\ 0, 125 m o l C O_{2} \\ 0, 125 m o l H_{2} O \end{array}$

$\overset{t °}{\to} 〈\begin{array}{l} 30, 95 g T \{\begin{cases} B a O \\ B a S O_{4} \\ R O \end{cases} \\ C O 2 (a + b - 0, 125) m o l \end{array}$

- Bảo toàn C ta có: $n_{R C O_{3} (X)} + n_{B a C O_{3} (X)} = n_{B a C O_{3} (Z)} + n_{C O_{2}}$

Hay a + b = x + y + 0,125

→ a + b – (x + y) = 0,125 (1)

$n_{C O_{2}}$ (sau khi nung Z) = (a + b – 0,125) mol

- Bảo toàn S ta có

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)} = n_{R S O_{4} (Y)} + n_{B a S O_{4} (Z)} \\ \Leftrightarrow n_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)} = b - y + a - x \end{array}$ (2)

- Từ (1) và (2) ta có $n_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)}$ = 0,125 (mol)

a) $m_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)}$ = 98.0,125 = 12,25 (g)

$m = \frac{m_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)}}{C %} .100 = \frac{12, 15.100}{9, 8} = 125 g$

Câu 22:

b) Xác định kim loại R, biết trong X số mol của BaCO₃ gấp 1,5 lần số mol RCO₃.

Xem đáp án

b) Theo bài X số mol của BaCO₃ gấp 1,5 lần số mol RCO₃ nên ta có: a =1,5b (3)

- Bảo toàn H ta có: $n_{H_{2} S O_{4} (b a n d a u)} = n_{H_{2} O} = 0, 125 (m o l)$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} = 0, 125.18 = 2, 25 g$

- Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{X} + m_{H_{2} S O_{4}} = m_{Y} + m_{T} + m_{C O_{2} (s a u k h i n u n g Z)} + m_{C O_{2} (s a u k h i X t a c d u n g v o i a x i t)} + m_{H_{2} O}$

⇔ 37,95 + 12,25 = 6 + 30,95 + ${m_{C O_{2}}}_{(s a u k h i n u n g Z)}$ + 0,125.44 + 2,25

⇒ ${m_{C O_{2}}}_{(s a u k h i n u n g Z)}$ = 5,5 gam

⇒ = 0,125 = a + b - 0,125

⇒ a + b = 0,25 (4)

Từ (3) và (4) có a = 0,15; b = 0,1

Theo bài m_x= 197a + (R + 60)b = 37,95

⇒ R = 24 là Mg

Câu 23:

Hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₄, C₃H₄ (CH=C−CH₃). Khi cho 6,4 gam hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Br₂ (dư) thì có tối đa 0,2 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặc khác, đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp A cần dùng vừa đủ V lít (ở đktc) khí O₂ sau phản ứng thu được nước và m gam CO_2. Tìm giá trị của m và V.

Xem đáp án

Gọi số mol của CH₄, C₂H₄, C₃H₄ lần lượt là x, y, z mol

-Theo bài: 6,4 gan A $\{\begin{cases} C H_{4} x m o l \\ C_{2} H_{4} y m o l \\ C_{3} H_{4} z m o l \end{cases}$ + 0,2 mol Br₂

→ m_A = 16x + 28y + 40z=6,4 gam

→ $n_{B r_{2}} =$ y + 2z = 0,2 mol

- Khi đốt cháy số mol của các chất trong A: CH₄, C₂H₄, C₃H₄ lần lượt là ax, ay, az mol

0,5 gam A $\{\begin{cases} C H_{4} ax m o l \\ C_{2} H_{4} a y m o l \\ C_{3} H_{4} a z m o l \end{cases}$ + V mol O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ m g CO₂ + H₂O

+ Theo bài có n_A = ax + ay + az = 0,5

m_A = 16ax + 28ay + 40az = a (16x + 28y + 40z) = a.6,4gam

+ Bảo toàn C có $n_{C O_{2}}$ = ax + 2ay + 3az = (ax + ay + az) + (ay + 2az) = 0,5 + a.0,2 (mol)

+ Bảo toàn H có $n_{H_{2} O}$ = 4ax + 4ay + 4az = 4.0,5 = 2 mol

→ $n_{H_{2} O}$ = 2.18 = 36 g

+ Bảo toàn O có 2. $n_{O_{2}}$ =2. $n_{C O_{2}}$ + $n_{H_{2} O}$ = (1,5 + 0,2a) mol

+ Bảo toàn khối lượng có: m_A + $n_{O_{2}}$ = $n_{C O_{2}}$ + $n_{H_{2} O}$

hay 6,4a + 32(1,5 +0,2a) = 44(0,5 + 0,2a) + 36

→ a = 2,5

→ $n_{C O_{2}}$ = 0,5 + a.0,2 = 1 mol

→ $m_{C O_{2}}$ = 44 gam

→ $n_{O_{2}}$ =(1,5 + 0,2a ) = 2 mol

→ V = 2.22,4 = 44,8 lít