12 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 9)

Câu 1:

Tổng số hạt p, n, e của hai nguyên tử các nguyên tố A và B là 177; trong đó: tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 47. Số hạt mang điện của B nhiều hơn A là 8.

a) Xác định các nguyên tố A và B.

Xem đáp án

a)

Gọi P_A, N_A, P_B, N_B lần lượt là số proton, nơtron của nguyên tử nguyên tố A và B.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

\{\begin{cases} (2 P_{A} + N_{A}) + (2 P_{B} + N_{B}) = 177 \\ (2 P_{A} + 2 P_{B}) - (N_{A} + N_{B}) = 47 \\ 2 P_{B} - 2 P_{A} = 8 \end{cases}

\Rightarrow \{\begin{cases} 2 (P_{A} + P_{B}) + (N_{A} + N_{B}) = 177 \\ 2 (P_{A} + P_{B}) - (N_{A} + N_{B}) = 47 \\ P_{B} - P_{A} = 4 \end{cases}

\Rightarrow \{\begin{cases} P_{A} + P_{B} = 56 \\ N_{A} + N_{B} = 65 \\ P_{B} - P_{A} = 4 \end{cases}

\Rightarrow \{\begin{cases} P_{A} = 26 (Z_{A} = 26) \\ P_{B} = 30 (Z_{B} = 30) \end{cases}

$\Rightarrow$ A là Fe, B là Zn.

Câu 2:

Dùng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các chất riêng biệt sau: CuO, Al₂O₃, FeO, MgO, BaO bằng 2 hoá chất (không tính không khí) khi đồ dùng, thiết bị cơ bản có đủ.

Xem đáp án

Sử dụng 2 hóa chất để nhận biết: Nước và dung dịch HCl.

Đánh số thứ tự từng hóa chất mất nhãn, trích mẫu thử.

+ Cho một lượng nước dư vào các mẫu thử, lắc đều:

- Nếu mẫu thử nào tan hoàn toàn tạo dung dịch trong suốt là BaO.

BaO + H₂O $\underset{}{\to}$ Ba(OH)₂ (*)

- Nếu không có hiện tượng là: CuO, Al₂O₃, FeO, MgO.

+ Thu lấy dung dịch ở (*) cho vào lần lượt các mẫu thử còn lại:

- Nếu mẫu thử nào tan, tạo dung dịch trong suốt là Al₂O₃.

Ba(OH)₂ + Al₂O₃ $\underset{}{\to}$ Ba(AlO₂)₂ + H₂O

- Nếu không có hiện tượng là: CuO, FeO, MgO.

+ Cho dung dịch HCl (dư) vào các mẫu thử còn lại, lắc đều:

- Mẫu thử tan tạo dung dịch màu xanh là CuO.

CuO + 2HCl $\underset{}{\to}$ CuCl₂ + H₂O

- Mẫu thử tạn tạo dung dịch mà lục nhạt là FeO.

FeO + 2HCl $\underset{}{\to}$ FeCl₂ + H₂O

- Mẫu thử tan tạo dung dịch trong suốt là MgO.

MgO + 2HCl $\underset{}{\to}$ MgCl₂ + H₂O

Câu 3:

Viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá bên, biết:

- Các chất trong sơ đồ từ H₁ đến H₁₁ là chất hữu cơ khác nhau;

- H₆ là chất khí thuộc loại hidrocabon sinh ra khi hoa quả chín;

- H₇ là polime thiên nhiên, thành phần chính trong nhiều loại ngũ cốc;

- H₁₁ là polime có tính đàn hồi cao.

Viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá bên, biết: - Các chất (ảnh 1)

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

H₁	CH₃COONa	H₇	${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$
H₂	CH₄	H₈	C₆H₁₂O₆
H₃	C₂H₂	H₉	C₂H₅OH
H₄	CH₃CHO	H₁₀	CH₂=CH-CH=CH₂
H₅	CH₃COOH	H₁₁	${(C H_{2} - C H = C H - C H_{2})}_{n}$
H₆	C₂H₄

Các phương trình hóa học minh họa:

(1) CH₃COONa + NaOH $\to_{t^{0}}^{C a O}$ CH₄↑ + Na₂CO₃

(2) 2CH₄ $\to_{L L N}^{1500^{0} C}$ C₂H₂ + 3H₂

(3) C₂H₂ + H₂O $\overset{H g^{2 +} / H^{+}}{\to}$ CH₃CHO

(4) CH₃CHO + Br₂ + H₂O ® CH₃COOH + 2HBr

(5) C₂H₂ + H₂ $\to_{t^{0}}^{P d / P b C O_{3}}$ C₂H₄

(6) C₂H₄ + H₂O $\overset{a x i t}{\to}$ C₂H₅OH

(7) ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n} + n H_{2} O \to t$ ⁰axitnC6H12O6

(8) $C_{6} H_{12} O_{6} \to_{t^{0}}^{m e n} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2}$

(9) 2C₂H₅OH $\to_{400 - 500^{0} C}^{M g O / A l_{2} O_{3}}$ CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂O

(10) $n C H_{2} = C H - C H = C H_{2} \to_{t^{0}}^{N a} {(C H_{2} - C H = C H - C H_{2})}_{n}$

Câu 4:

Công thức thực nghiệm (hay công thức đơn giản là công thức hoá học có số nguyên tử các nguyên tố dạng số nguyên tối giản. Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, D có cùng công thức thực nghiệm. Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam mỗi chất A, B, D đều thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ chứa CO₂ và H₂O. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy thu được bằng 750 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thấy tạo thành 5,0 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch thu được sau khi tách lọc kết tủa tăng 1,2 gam so với dung dịch ban đầu.

1. Xác định công thức thực nghiệm của A, B, D.

Xem đáp án

1.

$n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 75 \times 0, 1 = 0, 075 m o l$ ; $n_{C a C O_{3}} = \frac{5}{100} = 0, 05 m o l$

(A, B, D) + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O (1)

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to}$ Ca(HCO₃)₂ (2)

$n_{C a C O_{3}} < n_{C a {(O H)}_{2}} \Rightarrow$ Xét 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

0,05 ← 0,05 mol

$Δ m_{d d ↑} = (m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}) - m_{C a C O_{3}} = 0, 05 \times 44 + m_{H_{2} O} - 5 = 1, 2$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} = 4 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{4}{18} = 0, 2222 m o l > n_{C O_{2}} = 0, 05 m o l$

A, B, D có công thức dạng: C_nH_2n+2O_x

$\Rightarrow n = \frac{0, 05}{0, 2222 - 0, 05} = 0, 29$ (loại)

Trường hợp 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2)

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ $\underset{}{\to}$ Ca(HCO₃)₂

Theo bảo toàn nguyên tố Ca:

$n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} - n_{C a C O_{3}} = 0, 075 - 0, 05 = 0, 025 m o l$

Theo bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} + 2 n_{C a {(H C O_{3})}_{2}} = 0, 05 + 2 \times 0, 025 = 0, 1 m o l$

$Δ m_{d d ↑} = (m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}) - m_{C a C O_{3}} = 0, 1 \times 44 + m_{H_{2} O} - 5 = 1, 2$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} = 1, 8 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{1, 8}{18} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 1 m o l \\ n_{H} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 2 m o l \end{cases}$

$\Rightarrow n_{O} = \frac{3 - 0, 1 \times 12 - 0, 2 \times 1}{16} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow n_{C} : n_{H} : n_{O} = 0, 1 : 0, 2 : 0, 1 = 1 : 2 : 1$

$\Rightarrow$ Công thức thực nghiệm của A, B, D: CH₂O.

Câu 5:

Một trong những ứng dụng của D là tráng gương. Cho 100 gam dung dịch chứa D với nồng độ 4,5% tác dụng hoàn toàn với Ag₂O dư trong NH₃ thu được m gam Ag. Tính m.

Xem đáp án

$n_{C_{6} H_{12} O_{6}} = \frac{100 \times 4, 5}{180 \times 100} = 0, 025 m o l$

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O $\overset{d d N H_{3}}{\to}$ C₆H₁₂O₇ + 2Ag↓

0,025 0,05 mol

m_Ag = 0,05.108 = 5,4 gam.

Câu 6:

Rót từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na₂CO₃ và b mol NaHCO₃. Từ kết quả số liệu thực nghiệm ta có 2 đồ thị theo hình vẽ sau:

Rót từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 (ảnh 1)

Xác định khối lượng chất tan trong dung dịch thu được khi lượng HCl rót vào dung dịch là 1,8a mol.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

Đặt: $\{\begin{cases} n_{N a_{2} C O_{3}} = a m o l \\ n_{N a H C O_{3}} = b m o l \end{cases}$

Các phương trình hóa học xảy ra:

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + NaHCO₃

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + CO₂↑ + H₂O

+Theo hình 2: Khi $n_{H C l} = 0, 075 a \Rightarrow n_{N a_{2} C O_{3} d u} = 0, 03 m o l$

$n_{N a_{2} C O_{3} p / u} = (a - 0, 03) m o l$

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaHCO₃ + NaCl

(a-0,03) 0,075a mol

⇒ a – 0,03 = 0,75 a ⇒ a = 0,12 mol

+ Theo hình 1: Khi $n_{H C l} = 1, 5 a = 0, 18 m o l \Rightarrow n_{C O_{2}} = \frac{b}{3} m o l$

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + NaHCO₃

0,12 → 0,12 → 0,12 → 0,12 mol

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + CO₂ + H₂O

(0,18 - 0,12) → 0,12 mol

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = \frac{b}{3} = 0, 06 \Rightarrow b = 0, 18 m o l$

$\Rightarrow$ Dung dịch gồm: Na₂CO₃ (0,12 mol); NaHCO₃ (0,18 mol).

+ Khi n_HCl = 1,8a = 0,216 mol

Na₂CO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + NaHCO₃

0,12 → 0,12 → 0,12 → 0,12 mol

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a H C O_{3}} = 0, 12 + 0, 18 = 0, 3 m o l \\ n_{H C l} = 0, 216 - 0, 12 = 0, 096 m o l \end{cases}$

NaHCO₃ + HCl $\underset{}{\to}$ NaCl + CO₂ + H₂O

0,096 ← 0,096 → 0,096

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a H C O_{3}} = 0, 3 - 0, 096 = 0, 204 m o l \\ n_{N a C l} = 0, 12 + 0, 096 = 0, 216 m o l \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} m_{N a H C O_{3}} = 0, 204 \times 84 = 17, 136 g a m \\ m_{N a C l} = 0, 216 \times 58, 5 = 12, 636 g a m \end{cases}$

Tổng khối lượng chất tan: 17,136 + 12,636 = 29,772 gam.

Câu 7:

Nung hỗn hợp X gồm CH₄, CH₂=CH₂; CH₃-C ≡ CH; CH₂=CH-C ≡ CH và a (mol) H₂ có Ni xúc tác (để xảy ra phản ứng cộng H₂ vào liên kết đôi, liên kết ba) thu được 0,2 mol hỗn hợp Y chỉ gồm các hidrocacbon và có tỉ khối so với H₂ là 17,9. Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br₂ trong dung dịch. Tìm giá trị của a.

Xem đáp án

Hướng dẫn giải:

Ta có: n_X = n_Y = 0,2 mol

Sơ đồ phản ứng:

X $\{\begin{cases} {CH}_{4} \\ C_{2} H_{4} \\ C_{3} H_{4} \\ C_{4} H_{4} \end{cases} +a (mol) H_{2} \overset{t^{0}}{\to} \underset{{\bar{M}}_{Y} =35,8}{\underset{⏟}{0,2 mol Y}} {(+ 0,12 mol Br}_{2})$

Vậy X cộng tối đa với (a + 0,12) mol H₂.

Đặt công thức trung bình của X là: $C_{\bar{n}} H_{4}$

$\begin{array}{l} C_{\bar{n}} H_{4} + (n - 1) H_{2} \overset{t^{0}}{\to} C_{\bar{n}} H_{2 \bar{n} + 2} \\ 0, 2 \to 0, 2 (\bar{n} - 1) \end{array}$

$\Rightarrow n_{H_{2}} = 0, 2 (\bar{n} - 1) = a + 0, 12$

$\Rightarrow 0, 2 \bar{n} - a = 0, 32 (I)$

Theo bảo toàn khối lượng:

$m_{Y} = m_{X} + m_{H_{2}} = 0, 2 (14 \bar{n} + 4) + 2 a = 0, 2 \times 35, 8$

$\Rightarrow 2, 4 \bar{n} + 2 a = 6, 36 (I I)$

Giải (I) + (II): $\bar{n} = 2, 5; a = 0, 18$

Câu 8:

Thí nghiệm điều chế và chứng minh tính khử của khí Z được thực hiện như hình 3. (ảnh 1)

Thí nghiệm điều chế và chứng minh tính khử của khí Z được thực hiện như hình 3. Khi mở khoá K, chất lỏng X chảy xuống. Sau một thời gian, bình đựng dung dịch KMnO₄ nhạt dần.

a. Xác định công thức phân tử của X, Y, Z phù hợp với sơ đồ; biết khí Z có khả năng làm mất màu cánh hoa hồng.

Xem đáp án

a) Khí Z là SO₂; X là H₂SO₄; chất rắn Y là Na₂SO₃.

Câu 9:

b. Viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra trong thí nghiệm.

Xem đáp án

b) Phương trình hóa học minh họa:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ $\underset{}{\to}$ Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $\underset{}{\to}$ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Câu 10:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học cho phản ứng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm theo hình 4.

Xem đáp án

Hiện tượng: Bông tẩm CuSO₄ khan chuyển dần sang màu xanh, dung dịch Ca(OH)₂ vẫn đục.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ $\to_{t^{0}}^{+ C u O}$ 6CO₂ + 6H₂O

CuSO₄ + 5H₂O $\underset{}{\to}$ CuSO₄.5H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃↓ + H₂O

Câu 11:

Hàng năm, trên thế giới sản xuất hàng trăm triệu tấn axit sunfuric do các ứng dụng quan trọng của nó đối với nền kinh tế quốc dân.

Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Nguyên liệu là lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí và nước. Thông thường sản xuất axit sunfuric có 3 giai đoạn.

- Giai đoạn 1: Oxi hoá lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt) bằng không khí giàu oxi;

- Giai đoạn 2: Oxi hoá sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được ở giai đoạn 1 bằng xúc tác phù hợp;

- Giai đoạn 3: Hấp thụ sản phẩm chứa lưu huỳnh thu được giai đoạn 2 để tạo axit sunfuric.

Trên thực tế, hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric phụ thuộc nhiều vào giai đoạn 3 do hiệu suất của 2 giai đoạn đầu có thể đạt tới 100%. Nếu dùng nước để hấp thụ SO₃ thì hiệu suất phản ứng có thể chỉ đạt dưới 5% do phản ứng toả nhiệt nên sản phẩm sinh ra tạo lớp sương mù, vừa khó thu hồi, vừa hạn chế sự tiếp xúc giữa các chất tham gia phản ứng. Thực tế trong sản xuất người ta dùng dung dịch H₂SO₄ đặc làm chất hấp thụ trong giai đoạn 3. Sản phẩm của phản ứng thu được là oleum có công thức dạng H₂SO₄.nSO₃. Oleum dễ vận chuyển an toàn hơn axit sunfuric. Khi biết công thức của oleum có thể tính toán lượng nước cần hoà tan để thu được axit sunfuric tinh khiết.

1. Viết phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric thực tế.

Xem đáp án

Phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất axit sunfuric thực tế:

S + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ SO₂

(hoặc 4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂)

2SO₂ + O₂ $\overset{V_{2} O_{5}, t^{o}}{⇄}$ 2SO₃

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

Câu 12:

2. Xác định công thức một loại oleum, biết dung dịch thu được khi hoà tan 9,87 gam oleum bằng nước được trung hoà bởi 240 ml dung dịch NaOH 1M.

Xem đáp án

Đặt công thức của oleum: H₂SO₄.nSO₃.

n_NaOH = 0,24.1 = 0,24 mol

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1)H₂SO₄ (1)

$\frac{0, 12}{n + 1}$ ← 0,12 mol

2NaOH + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + 2H₂O (2)

0,24 → 0,12 mol

Theo (1), (2): $n_{H_{2} S O_{4} . n S O_{3}} = \frac{0, 12}{n + 1} (m o l)$

$\Rightarrow M_{H_{2} S O_{4} . n S O_{3}} = \frac{9, 87}{\frac{0, 12}{n + 1}} = 82, 25 (n + 1)$

Giải phương trình hóa học được n = 7.

Công thức hóa học của oleum: H₂SO_4.7H₂O.