13 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 25)

Câu 1:

Tổng số hạt (proton, electron và notron) trong nguyên tử nguyên tố M là 80. Trong đó, số hạt không mang điện gấp 1,2 lần số hạt mang điện âm. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố M.

Xem đáp án

Gọi số p, n, e trong nguyên tử nguyên tố M lần lượt là p, n, e

Theo đề bài có: Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố M là 80

$\Rightarrow p + n + e = 80 m à p = e \Rightarrow 2 e + n = 80 (1)$

Theo đề bài có: Số hạt mang điện gấp 1,2 lần số hạt mang điện âm

$n = 1, 2 e \Rightarrow 1, 2 e - n = 0 (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow$ e = p = 25; n = 30

Vậy p = e = 25; n = 30

Câu 2:

Viết các phương trình hóa học xảy ra và nêu hiện tượng khi:

a) Trộn dung dịch NaHCO₃ với dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(NO₃)₂

Xem đáp án

a)

Phương trình hóa học:

$2 N a H C {O_{3}}_{} + 2 K O H \to K_{2} C {O_{3}}_{} + N a_{2} C {O_{3}}_{} + 2 H_{2} O$

$K_{2} C {O_{3}}_{} + B a {(N O_{3})}_{2}_{} \to B a C {O_{3}}_{} + 2 K N O_{3}$

$N a_{2} C O_{3} + B a {(N O_{3})}_{2} \to B a C O_{3} + 2 N a N O_{3}$

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.

Câu 3:

b) Sục khí SO₂ dư vào dung dịch brom, thu được dung dịch X. Sau đó thêm tiếp vào X một lượng dư dung dịch BaCl₂

Xem đáp án

b) Phương trình hóa học

$S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} S O_{4} + 2 H B r$

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} + 2 H C l$

Hiện tượng: Sục dư SO₂ vào dung dịch Br₂ thì dung dịch Br₂ nhạt màu dần rồi mất màu. Thêm vào X một lượng dư dung dịch BaCl₂ thì dung dịch xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại.

Câu 4:

c) Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

c) Phương trình hóa học

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

$3 N a O H + F e C l_{3} \to 3 N a C l + F e {(O H)}_{3}$

Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra. Đồng thời tạo kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 5:

Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy phân biệt 4 dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: KCl, NH₄NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, (NH₄)₂SO₄

Xem đáp án

- Lấy mẫu thử, đánh dấu tương ứng.

- Trộn lần lượt từng mẫu thử với dung dịch Ba(OH)₂ dư:

+ Có khí mùi khai thoát ra: NH₄NO₃

$B a {(O H)}_{2} + 2 N H_{4} N O_{3} \to B a {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3}$

+ Có kết tủa xuất hiện trắng: Ca(H₂PO₄)₂

$3 C a {(H_{2} P O_{4})}_{2} + 6 B a {(O H)}_{2} \to C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 2 B a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 12 H_{2} O$

+ Vừa xuất hiện kết tủa trắng, vừa có khí mùi khai thoát ra: (NH₄)₂SO₄

$B a {(O H)}_{2} + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} \to H_{2} O + 2 N H_{3} + B a S O_{4}$

+ Không xuất hiện kết tủa hay khí: KCl

Câu 6:

Cho sơ đồ biến hóa sau:

Hãy xác định các chất A, B, C rồi hoàn thành các phản ứng.

Xem đáp án

A: FeCl₂

B: CuO

C: Fe

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u \\ 2 C u + O_{2} \overset{t^{0}}{\to} 2 C u O \\ C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O \\ C u C l_{2} + F e \to F e C l_{2} + C u \\ F e C l_{2} + M g \to M g C l_{2} + F e \end{array}$

Câu 7:

Nung a gam đá vôi chứa 75% CaCO₃ về khối lượng (phần còn lại là tạp chất trơ) một thời gian thu được 0,725a gam chất rắn. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO₃.

Xem đáp án

$m_{C a C O_{3}} = 0, 75 a g a m$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{đ á v ô i} = m_{C O_{2}} + m_{c h a t r a n}$

$\Rightarrow m_{C O_{2}} = 0, 275 a g a m$
Ta có phương trình hóa học:
$\begin{array}{l} C a C O_{3} \overset{t^{0}}{\to} C a O + C O_{2} \\ 0, 00625 a 0, 00625 a m o l \end{array}$
$\Rightarrow {n_{C a C O_{3}}}_{p u} = 0, 00625 a m o l$

$\Rightarrow n_{C a C O_{3} b đ} = 0, 0075 a m o l$

$\Rightarrow H = \frac{0, 00625 a}{0, 0075 a} .100 % = 83, 33 %$

Câu 8:

Cho 24,48 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Zn, Al) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,54 mol khí H₂. Mặt khác, 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí clo (nung nóng). Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 24,48 gam X.

Xem đáp án

Đặt số mol của Fe, Zn, Al trong 24,48 gam hỗn hợp X lần lượt là a, b, c
$T a c ó 56 a + 65 b + 27 c = 24, 48 (1)$
Ta có phương trình hóa học

$\begin{array}{l} F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} \\ a a \end{array}$

$\begin{array}{l} Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} \\ b b \end{array}$

$\begin{array}{l} 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} \\ c 1, 5 c \end{array}$

$\Rightarrow n_{H_{2}} = a + b + 1, 5 c = 0, 54 (2)$

Có 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí Cl₂ nung nóng
⇒ số mol Cl₂ cần để phản ứng hết với hỗn hợp X gấp 1,375 lần số mol hỗn hợp X
Ta có:

$\begin{array}{l} 2 F e + 3 C l_{2} \overset{}{\to} 2 F e C l_{3} \\ a 1, 5 a \end{array}$

$\begin{array}{l} Z n + C l_{2} \overset{}{\to} Z n C l_{2} \\ b b \end{array}$
$\begin{array}{l} 2 A l + 3 C l_{2} \overset{}{\to} 2 A l C l_{3} \\ c 1, 5 c \end{array}$

$\Rightarrow n_{C l_{2}} = 1, 5 a + b + 1, 5 c = 1, 375 (a + b + c) (3)$

Từ (1), (2), (3)

a = 0,24 ⇒ m_Fe= 13,44 g

b = 0,12 ⇒ m_Zn = 7,8 g

c = 0,12 ⇒ m_Al = 3,24 g

Câu 9:

Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO₂(ở đktc). Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl₂ trong dung dịch E là 5%.

Xác định kim loại R và tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Xem đáp án

Đặt công thức tổng quát của muối cacbonat kim loại là: R₂(CO₃)_n n {1;2;3}

Đặt số mol của MgCO₃ và R₂(CO₃)_n lần lượt là: a, b (mol) với a, b > 0

Hòa tan hỗn hợp A vào dung dịch HCl, ta có phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} \\ a 2 a a a a m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} R_{2} {(C O_{3})}_{n} + 2 n H C l \overset{}{\to} 2 R C l_{n} + n C {O_{2}}_{} + n H_{2} O \\ b 2 n b 2 b n b m o l \end{array}$

Suy ra: $\sum_{}^{} n_{C O_{2}} = a + b n = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 m o l$

$m_{dd H C l} = \frac{0, 3.36, 5}{7, 3 %} = 150 g a m$

$\Rightarrow m_{d d D} = m_{d d H C l} + m_{A} - m_{C O_{2}} = 14, 2 + 150 - 0.15.44 = 157, 6 (g)$

$\Rightarrow m_{d d E} = m_{d d D} + 32, 4 = 190 (g)$

$a = n_{M g C l_{2}} = \frac{190.5 %}{95} = 0, 1 m o l$

$\Rightarrow$ bn = 0.05 $\Rightarrow b = \frac{0, 05}{n} m o l$

$\Rightarrow m_{A} = 0, 1.84 + \frac{0, 05}{n} . (2 M_{R} + 60 n) = 14.2$

M_R= 28n

Xét bảng

n	1	2	3
M_R	28	56	84
	Loại	Chọn	Loại

Suy ra R là Fe

$% m_{M g C O_{3}} = \frac{8, 4}{14, 2} .100 % = 59, 15 %$

$% m_{F e C O_{3}} = 100 % - 59, 15 % = 40, 85 %$

Câu 10:

Dung dịch X chứa 0,1 mol NaHCO₃ và 0,2 mol Na₂CO₃. Thêm dung dịch chứa 0,32 mol Ca(OH)₂ vào X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành.

Xem đáp án

Phương trình hóa học

$N a H C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} C a C O_{3} + N a O H + H_{2} O$

$N a_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \overset{}{\to} C a C O_{3} + 2 N a O H$

Nếu muối trong dung dịch X còn dư thì :

$n_{C (X)} > n_{C a}$

Bảo toàn nguyên tố Cacbon ta có:

$n_{C (X)} = n_{N a H C O_{3}} + n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 1 + 0, 2 = 0, 3 m o l$

Mà $n_{C a} = n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 32 m o l > 0, 3$

Suy ra Ca(OH)₂ dư $\Rightarrow n_{C a C O_{3}} = n_{C (X)} = 0, 3 m o l$

Vậy khối lượng kết tủa tạo thành là 0,3.100 = 100 gam.

Câu 11:

Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 9,25 gam X, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thu được 37,5 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 14,25 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 2,3125. Xác định công thức phân tử của chất X.

Xem đáp án

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 375 (m o l) \Rightarrow n_{C} = n_{C O_{2}} = 0, 375 (m o l)$

$\begin{array}{l} m_{g i a m} = m_{C a C O_{3}} - m_{C O_{2}} - m_{H_{2} O} = 37, 5 - 0, 375.44 - m_{H_{2} O} = 14, 25 \\ \Rightarrow m_{H_{2} O} = 6, 75 g a m \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{6, 75}{18} = 0, 375 m o l \end{array}$

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{H (X)} = 2 n_{H_{2} O} = 0, 75 m o l$

$M_{A} = 32.2, 3125 = 74$ g/mol

$m_{O} = 9, 25 - 0, 375.12 - 0, 75.1 = 4 g a m \Rightarrow n_{O} = \frac{4}{16} = 0, 25 m o l$

Gọi công thức phân tử của A là $C_{x} H_{y} O_{z}$

Ta có: x : y : z = 0,375 : 0,75 : 0,25 = 3 : 6 : 2

⇒ Công thức đơn giản của A: (C₃H₆O₂)_n

Ta có: 74.n = 74 ⇒ n = 1 $\Rightarrow$ Vậy CTPT của A: C₃H₆O₂

Câu 12:

Trộn a gam rượu $C_{n} H_{2 n + 1} O H (n \geq 1)$ với b gam axit $C_{m} H_{2 m + 1} C O O H (m \geq 0)$ được hỗn hợp X. Chia X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với Na dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,07 mol H₂.

- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn bởi oxi vừa đủ thu được 0,22 mol CO₂ và 0,28 mol H₂O.

a) Xác định công thức cấu tạo của hai chất trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Phần 1:

$C_{n} H_{2 n + 1} O H + N a \overset{}{\to} C_{n} H_{2 n + 1} O N a + \frac{1}{2} H_{2}$
$C_{m} H_{2 m + 1} C O O H + N a \overset{}{\to} C_{m} H_{2 m + 1} C O O N a + \frac{1}{2} H_{2}$

Theo phương trình có $n_{X (P 1)} = 2 n_{H_{2}} = 2.0, 07 = 0, 14 m o l$

Phần 2:

$C_{n} H_{2 n + 2} O + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O$

$C_{m + 1} H_{2 (m + 1)} O_{2} + \frac{3 n - 2}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} (m + 1) C O_{2} + (m + 1) H_{2} O$

Theo phương trình: ${n_{C_{n} H_{2 n + 2} O}}_{(P 1 = P 2)} = n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = 0, 28 - 0, 22 = 0, 06 m o l$

$\Rightarrow n_{C_{m} H_{2 m + 1} COO H} = 0, 14 - 0, 06 = 0, 08 m o l$

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n + 2} O + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} n C O_{2} + (n + 1) H_{2} O \\ 0, 06 0, 06 n 0, 06. (n + 1) m o l \end{array}$

$\begin{array}{l} C_{m + 1} H_{2 (m + 1)} O_{2} + \frac{3 n - 2}{2} O_{2} \overset{t °}{\to} (m + 1) C O_{2} + (m + 1) H_{2} O \\ 0, 08 0, 08 (m + 1) 0, 08 (m + 1) m o l \end{array}$

$\sum_{}^{} n_{C O_{2}} = 0, 06 n + (0, 08 (m + 1) = 0, 22 \Leftrightarrow 0, 06 n + 0, 08 m = 0, 14 \Leftrightarrow 6 n + 8 m = 14 (1) \Rightarrow 8 m < 14 \Rightarrow m < 1, 75$

Vì m nguyên, m $m \geq 0 \Rightarrow m = \{0; 1\}$

Xét bảng:

m	0	1
n	2,33	1
	Loại	Chọn

Vậy rượu $C_{n} H_{2 n + 1} O H (n \geq 1)$ là CH₃OH

axit $C_{m} H_{2 m + 1} C O O H (m \geq 0)$ là CH₃COOH

Câu 13:

b) Tính giá trị a, b

Xem đáp án

b)

a = 32.0,06 = 1,92 gam

b = 60.0,08 = 4,8 gam