27 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 12) - vietjack.online

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết

Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 12)

6225 lượt thi
27 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hoà tan hỗn hợp A gồm các chất: Na₂O, NaHCO₃, NH₄Cl, BaCl₂ có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước dư. Sau phản ứng, đun nóng để khí bay ra hết thu được khí X, dung dịch Y và kết tủa M. Xác định các chất tan trong Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Các phương trình hóa học minh họa:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂ 2NaCl + BaCO₃↓.

Chất tan Y là NaCl

Câu 2:

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 18, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.

a. Xác định tên gọi của R.

a.

Gọi số proton trong R là Z → số electron trong R là Z.

Gọi số nơtron trong R là N.

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} 2 Z + N = 18 \\ 2 Z = 2 N \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} Z = 6 \\ N = 6 \end{cases}$

Vậy R là carbon.

Câu 3:

b. Nung nóng đỏ R rồi dẫn hơi nước đi qua thì thu được hỗn hợp gồm khí Z và khí T (trong đó Z là khí độc). Ở nhiệt độ cao, Z và T đều khử được oxit sắt từ thành kim loại. Xác định công thức của Z, T và viết phương trình phản ứng xảy ra.

b.

Z là CO, T là H₂. Các phương trình hóa học minh họa :

C + H₂O $\overset{t^{0}}{\to}$ CO + H₂

4CO + Fe₃O₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

4H₂ + Fe₃O₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Câu 4:

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các quá trình sau:

a. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂ có nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein.

a.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng, màu đỏ của dung dịch nhạt dần rồi mất màu

Phương trình hóa học:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + H₂O

Câu 5:

b. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeSO₄ rồi để ống nghiệm ngoài không khí.

b.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển dần sang màu nâu đỏ.

Phương trình hóa học:

2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂↓ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃↓

Câu 6:

Độ tan của CuSO4 ở 10 C là 17,4 gam. Hòa tan hoàn toàn 16 gam CuO vào dung dịch H₂SO₄ 20% lấy vừa đủ, đun nóng rồi đưa về 10 C thì thấy tách ra m gam tinh thể CuSO₄.5H₂O. Viết phương trình phản ứng, tính m.

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

0,2 → 0,2 → 0,2 mol

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = 98 g a m$

$m_{H_{2} O} = 90. \frac{80}{100} + 0, 2.18 = 82 (g a m)$

Giả sử có x mol CuSO₄.5H₂O tách ra:

$\frac{17, 4}{100} = \frac{160. (0, 2 - x)}{82 - 18.5 x} \to x = 0, 123$

Vậy m = 30,75 gam

Câu 7:

Cho các chất rắn sau: BaSO₄, CH₃COONa, Ba(HSO₃)₂, NaHCO₃.

a. Chất nào không thể điều chế bằng cách cho kiềm tác dụng với oxit axit?

a. CH₃COONa không được điều chế bằng cách cho kiềm tác dụng với oxit axit.

Câu 8:

b. Chất nào tác dụng với dung dịch axit HCl tạo khí gây hiệu ứng nhà kính? Viết phương trình phản ứng.

b. NaHCO₃ tác dụng với HCl tạo khí gây hiệu ứng nhà kính (CO₂).

Phương trình hóa học:

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.

Câu 9:

c. Chỉ dùng một thuốc thử, hãy phân biệt bốn chất trên bằng các phản ứng hóa học.

c. Phân biệt: BaSO₄, CH₃COONa, Ba(HSO₃)₂, NaHCO₃ bằng thuốc thử H₂SO₄.

Hiện tượng:

+ BaSO₄ không tan, không hiện tượng.

+ CH₃COONa tan.

H₂SO₄ + 2CH₃COONa → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

+ NaHCO₃ tan, có khí thoát ra.

H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

+ Ba(HSO₃)₂ sau phản ứng có khí thoát ra, có kết tủa tạo thành.

H₂SO₄+ Ba(HSO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O

Câu 10:

Một học sinh làm thí nghiệm với ba chiếc đinh sắt có kích thước như nhau, chiếc thứ nhất để ngoài không khí, chiếc thứ 2 ngâm trong dầu hỏa (thành phần chính là các hiđrocacbon), chiếc thứ 3 ngâm trong dung dịch muối ăn.

Em hãy dự đoán thứ tự về tốc độ ăn mòn của ba chiếc đinh sắt và đề xuất biện pháp bảo vệ vật làm bằng sắt, thép đối với sự ăn mòn.

Thứ tự tốc độ ăn mòn tăng dần: chiếc đinh 2 < chiếc đinh 1 < chiếc đinh 3

Một số biện pháp chống ăn mòn các đồ dụng vật dụng bằng thép:

- Sơn, mạ lên bề mặt kim loại.

- Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại.

- Chế tạo hợp kim ít ăn mòn.

Câu 11:

Cho m gam hỗn hợp các muối MgSO₄, CuSO₄ và BaSO₄trong đó lưu huỳnh chiếm 19,07% về khối lượng vào nước được dung dịch A và một phần không tan có khối lượng 9,32 gam. Nhúng thanh nhôm (dư) vào dung dịch A. Sau phản ứng khối lượng thanh kim loại tăng 4,14 gam. Tính m.

Phần không tan là BaSO₄ → $n_{B a S O_{4}}$ = 0,04 mol

Gọi số mol CuSO₄ và MgSO₄ lần lượt là x và y (mol)

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

$\to n_{A l} = \frac{2 x}{3} (m o l)$

$\begin{array}{l} 4, 14 = 64 x - 27. \frac{2 x}{3} \to x = 0, 09 \\ % m_{S} = \frac{32. (0, 04 + 0, 09 + x)}{23, 27 + 120 y)} = 0, 190 \\ \to y = 0, 04 \to m = 28, 52 (g a m) \end{array}$

Câu 12:

Đốt một lượng sắt trong oxi sau một thời gian thu được m gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Hòa tan X vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,12 lít khí H₂, còn lại 2,8 gam kim loại chưa tan. Tính m.

Vì sau phản ứng Fe cón dư nên sản phẩn chỉ có FeSO₄, H₂ và H₂O

- Bảo toàn nguyên tố S: $n_{F e S O_{4}} = 0, 2 m o l$

- Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H_{2} O} = 0, 2 - 0, 05 = 0, 15 m o l .$

- Bảo toàn nguyên tố O: $n_{H_{2} O} = n_{O (o x i t)} = 0, 15 m o l .$

Vậy m = m_Fe + m_O = 0,2.56 + 0,15.16 + 2,8 = 16,4 gam

Câu 13:

Công thức đơn giản nhất của một chất hữu cơ cho biết tỷ lệ nguyên, tối giản số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất. Ví dụ: Buten có công thức phân tử là C₄H₈ thì công thức đơn giản nhất là CH₂. Hiđrocacbon A mạch hở, có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, tỉ lệ khối lượng giữa hiđro và cacbon trong A là 1 : 5.

a. Xác định công thức phân tử của A.

a.

Gọi công thức A là C_xH_y, ta có:

$\frac{m_{C}}{m_{H}} = \frac{12 x}{y} = \frac{5}{1} \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{5}{12}$

Vậy A là C₅H₁₂

Câu 14:

b. Bậc của mỗi nguyên tử cacbon trong phân tử hợp chất hữu cơ là số nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon đó. Biết trong mỗi phân tử A có một nguyên tử cacbon bậc IV, viết công thức cấu tạo của A.

b. Công thức cấu tạo của A:

$\begin{matrix} C H_{3} \\ | \\ C H_{3} & - & C & - & C H_{3} \\ | \\ C H_{3} \end{matrix}$

Câu 15:

c. A có tính chất hóa học tương tự metan. Viết phương trình phản ứng của A với Cl₂ theo tỉ lệ mol 1:1.

c. Phương trình hóa học:

C(CH₃)₄ + Cl₂ $\overset{a s k t}{\to}$ (CH₃)₃C-CH₂Cl + HCl

Câu 16:

b. Khí X có khả năng làm mất màu nước brom. Khi cháy trong oxi tỏa nhiều nhiệt nên được dùng để hàn, cắt kim loại. Viết phương trình phản ứng của X với dung dịch brom dư và phản ứng đốt cháy X.

b. Phản ứng của axetilen với Br₂:

CH ≡ CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

2C₂H₂ + 5O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 4CO₂ + 2H₂O

Câu 17:

c. Đất đèn ngoài thành phần chính là CaC₂ còn có thêm tạp chất, khi thực hiện phản ứng trên thường sinh ra H₂S là khí rất độc, có mùi khó chịu. Em hãy nêu giải pháp loại bỏ H₂S trước khi thu khí X.

c. Để loại bỏ H₂S, người ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng lượng dư dung dịch kiềm.

H₂S + Ca(OH)_{2 dư} → CaS + 2H₂O

Câu 18:

d. Trong điều kiện thích hợp, X cũng có phản ứng cộng hiđro và một số chất khác. Thực hiện phản ứng cộng hỗn hợp gồm 0,15 mol X và 0,3 mol H₂ trong bình kín có xúc tác thích hợp thì thu được hỗn hợp Y gồm hiđro, chất X, một hiđrocacbon chứa liên kết đôi trong phân tử và một hiđrocacbon chỉ chứa liên kết đơn có tính chất tương tự metan. Tỉ khối của Y so với H₂ là 5,625. Dẫn Y qua dung dịch brom dư thì có m gam brom phản ứng. Tính m.

d.

CH ≡ CH + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CH₂ = CH₂

CH ≡ CH + 2H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CH3 – CH₃

Hỗn hợp Y gồm: H₂, CH ≡ CH , CH₂ = CH₂, CH₃ – CH₃.

Các phản ứng khi Y tác dụng với dung dịch brom:

CH ≡ CH + 2Br₂ → CHBr₂ – CHBr₂

CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

Gọi số mol C₂H₂; C₂H₄ và C₂H₆ trong Y lần lượt là x, y và z (mol)

Bảo toàn khối lượng có:

0,15.26 + 0,3.2 = n_Y.11,25 suy ra n_Y = 0,4 mol

Lại có: $n_{X, H_{2}} - n_{Y} = n_{H_{2 p / u}} = 0, 05 m o l \Rightarrow y + 2 z = 0, 05$

= 0,15 – y – z

⇒ 2x + y = 0,25 = n_brom

Vậy khối lượng brom là 40 gam.

Câu 19:

Glucozơ là một cacbohiđrat quan trọng, có nhiều ứng dụng như làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em, người ốm, là nguyên liệu phản ứng tráng gương, sản xuất rượu etylic…

a. Tính % khối lượng của nguyên tố oxi trong glucozơ.

a) $% m_{O} = \frac{16.6}{180} .100 % = 53, 33 % .$

Câu 20:

b. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

glucozơ → rượu etylic → axit axetic → etyl axetat

b. Các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ chuyển hóa:

C₆H₁₂O₆ $\overset{m e n}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + O₂ $\overset{m e n}{\to}$ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{o}}{⇄}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Câu 21:

c. Thực hiện lên men glucozơ với hiệu suất quá trình đạt 75%. Tính thể tích rượu etylic (lit) thu được từ 90kg glucozơ. Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml.

c.

C₆H₁₂O₆ $\overset{m e n}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

- m_{glucozơ phản ứng}= $\frac{90.75}{100} = 67, 5 k g$

- $m_{C_{2} H {}_{5}O H} = \frac{67, 5.2.46}{180} = 34, 5 k g$

$V_{C_{2} H {}_{5}O H} = \frac{34, 5}{0, 8} = 43, 125 l í t$

Câu 22:

Các axit cacboxilic no đơn chức, mạch hở là các chất có chứa nhóm COOH trong phân tử và có tính chất hóa học tương tự nhau (axit axetic là một trong các chất này). Hỗn hợp A gồm hai axit cacboxilic no đơn chức mạch hở X, Y có công thức lần lượt là C_nH_2nO₂ và C_mH_2mO₂ (n + 2 = m). Cho a gam hỗn hợp A tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO₃thì thu được 6,72 lít khí CO₂. Đốt cháy hoàn toàn a gam A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy chỉ gồm CO₂ và hơi nước qua bình 1 đựng P₂O₅ khan, dư, sau đó qua bình 2 đựng 400 gam dung dịch NaOH x%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình 1 tăng 14,4 gam, bình 2 được dung dịch B có chứa 88,8 gam chất tan và không thấy có khí thoát ra (giả thiết lượng khí chưa phản ứng không hòa tan trong dung dịch).

a. Xác định công thức phân tử, tính phần trăm khối lượng mỗi axit trong A.

a.

Cho hỗn hợp axit phản ứng với NaHCO₃:

RCOOH + NaHCO₃ → RCOONa + CO₂↑ + H₂O

Theo PTHH có n_A = n_khí = 0,3 mol

Đốt cháy hỗn hợp axit:

2C_nH_2nO₂ + (3n - 2) O₂ → 2nCO₂ + 2nH₂O

$\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O} = 0, 8 m o l$

⇒ 0,3.n = 0,8

$\Rightarrow n = \frac{8}{3}$

Trường hợp 1: Hai axit là HCOOH (a mol) và C₂H₅COOH (b mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} a + b = 0, 3 \\ a + 3 b = 0, 8 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} a = 0, 05 \\ b = 0, 25 \end{cases}$

Vậy %m_HCOOH = 11,06%; $% m_{C_{2} H_{5} C O O H} = 88, 94 % .$

Trường hợp 2: Hai axit là CH₃COOH (x mol) và C₃H₇COOH (y mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} x + y = 0, 3 \\ 2 x + 4 y = 0, 8 \end{cases} \Leftrightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases}$

Vậy

% m_{C H_{3} C O O H} = 57, 69 %; % m_{C_{3} H_{7} C O O H} = 42, 31 %

Câu 23:

b. Tính x.

b.

Có $n_{C O_{2}} = 0, 8 m o l$

Giả sử 0,8 mol CO₂ khi tác dụng với NaOH tạo hết muối Na₂CO₃ thì khối lượng muối thu được tối đa là 84,8 gam. Nếu tạo hết muối NaHCO₃ thì khối lượng muối thu được tối đa là 67,2 gam.

Nếu có tạo thành NaHCO₃ thì khối lượng muối < 84,8 gam

Vì khối lượng chất tan trong dung dịch là 88,8 > 84,8 nên dung dịch có Na₂CO₃ và NaOH dư. Phương trình hóa học:

CO₂+ 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

Từ PTHH có: $n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 8 m o l$

m_{NaOH dư} = 88,8 – 0,8.106 = 4 gam.

→ n_{NaOH dư}= 0,1 mol; vậy n_{NaOH ban đầu}= 1,7 mol

$\to x = 1, 7. \frac{40}{400} .100 % = 17 %$

Câu 24:

Biến thiên entanpi chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là ∆_rH^o₂₉₈, chính là nhiệt tỏa ra hay thu vào kèm theo phản ứng đó ở điều kiện chuẩn. Nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt, nếu giá trị ∆_rH^o₂₉₈ > 0 thì phản ứng thu nhiệt. Khi các chất trong phản ứng đều là chất khí, có thể tính ∆_rH^o₂₉₈ bằng cách lấy tổng năng lượng liên kết (E_b) của các chất phản ứng trừ đi tổng năng lượng liên kết (E_b) của các chất sản phẩm. Cho giá trị trung bình của một số năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết	C-H	C-C	C=C	C≡C
E_b (kJ/mol)	418	346	612	837

a. Tính giá trị ∆_rH^o₂₉₈ cho phản ứng CH₃-CH₂-CH₃ _(k) → CH₄ _(k) + CH₂=CH₂ _(k) và nhận định phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Biết các chất phản ứng và các sản phẩm đều ở thể khí.

a. Ta có:

∆_rH^o₂₉₈ = 8.418 + 2.346 – 8.418 – 612 = 80 kJ > 0

Vậy phản ứng thu nhiệt

Câu 25:

b. Một loại gas (khí hóa lỏng) chứa hỗn hợp propan (C₃H₈) và butan (C₄H₁₀) với tỉ lệ mol 1 : 2.

Cho biết giá trị ∆_rH^o₂₉₈ (lượng chất tham gia phản ứng tính theo mol) của các phản ứng:

C₃H₈ _(k)+ O₂ _(k)→ 3CO_{2 (k)}+ 4H₂O _(l)

C₄H_{10 (k)} + O_{2 (k)}→ 4CO₂ _(k)+ 5H₂O _(l)

∆_rH^o₂₉₈ = -2220 kJ

∆_rH^o₂₉₈ = -2874 kJ

Xác định lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí gas trên ở điều kiện chuẩn.

Trung bình mỗi ngày, một hộ gia đình cần đốt gas để cung cấp 10.000 kJ nhiệt (hiệu suất hấp thụ nhiệt là 80%). Sau bao nhiêu ngày hộ gia đình trên sẽ sử dụng hết bình gas 12 kg?

b.

-Tính được: $n_{C_{3} H_{8}}$ = 75 mol, $n_{C_{4} H_{10}}$ = 150 mol

-Lượng nhiệt: 75.(-2220) + 150.(-2874) = 597600 kJ

-Thời gian sử dụng là: $\frac{597600.80 %}{10000}$ = 47,8 ngày.

Câu 26:

c. Từ ý nghĩa của hiệu ứng nhiệt của phản ứng, em hãy lí giải ngắn gọn tại sao người ta khuyến cáo không nên bón phân đạm cho lúa vào buổi sáng sớm hay những ngày quá rét?

c.

Vì quá trình hòa tan của phân đạm thu nhiệt làm nhiệt độ giảm, vào buổi sớm hay quá rét làm nhiệt độ giảm sâu gây hại cho lúa.

Câu 27:

Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. Thông thường, độ tan của chất rắn tăng còn độ tan của chất khí giảm khi nhiệt độ tăng. Đồ thị dưới đây thể hiện sự thay đổi độ tan của một số chất tan theo nhiệt độ (ký hiệu các chất là X₁, X₂, X₃, X₄):

Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước (ảnh 1)

Các dung dịch X₁, X₂, X₃, X₄ đang đạt trạng thái bão hòa ở 80^oC, nếu hạ nhiệt độ xuống 0^oC thì phần trăm khối lượng chất tách ra khỏi dung dịch so với khối lượng chất tan ban đầu của chất nào là lớn nhất ? Giải thích.

Từ đồ thị ta có thể ước lượng được phần trăm chất tách ra của các chất:

$\begin{array}{l} X_{1} = \frac{3}{8} .100 % \\ X_{2} = \frac{1}{5} .100 % \\ X_{3} = \frac{2}{3} .100 % \end{array}$

X₄ không tách ra

Nên X₃ là chất có tỷ lệ tách ra cao nhất

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan