16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 23)

Câu 1:

Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃.

Xem đáp án

Phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp:

a. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na₂CO₃

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Câu 2:

b. Cho hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

Xem đáp án

b. Cho hỗn hợp gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄.

Câu 3:

c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO₃ và K₂SO₄ vào dung dịch HCl dư.

Xem đáp án

c. Cho hỗn hợp rắn gồm BaCO₃ và K₂SO₄ vào dung dịch HCl dư

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl.

Câu 4:

d. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch (NH₄)₂HPO₄.

Xem đáp án

d. Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch (NH₄)₂HPO₄

3KOH + (NH₄)₂HPO₄ → K₃PO₄ + 2NH₃↑ + 3H₂O

Câu 5:

Hãy giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có):

a. Vào mùa đông, khi rửa chén bát dính nhiều dầu mỡ, người ta thường dùng nước nóng.

Xem đáp án

a. Mùa đông trời lạnh nên mỡ thường bị đóng váng bám vào thành chén bát khó rửa ra, cho nước nóng vào để mỡ tan chảy ra, dễ rửa hơn.

Câu 6:

b. Không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.

Xem đáp án

b. Không dùng bếp than để sưởi và ủ trong phòng kín vì khi thiếu oxi, than cháy sinh ra khí CO. Khí CO kết hợp với hemoglobin trong máu, làm giảm khả năng vận chuyển oxi đến các tế bào (đặc biệt là não), có thể dẫn đến tử vong.

Phương trình hóa học: 2C + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CO

Câu 7:

c. Không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy kim loại Mg.

Xem đáp án

c. Không dùng khí CO₂ để dập tắt đám cháy kim loại Mg vì nó sẽ làm cho đám cháy xảy ra mạnh hơn do Mg có thể phản ứng được với CO₂ sinh ra C, sau đó C lại tiếp tục cháy.

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2Mg $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MgO + C

C + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂

Câu 8:

d. Khi pha loãng sulfuric acid (H₂SO₄) đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà tuyệt đối không làm ngược lại.

Xem đáp án

d. Khi pha loãng sulfuric acid (H₂SO₄) đặc, người ta phải rót từ từ acid vào nước mà tuyệt đối không làm ngược lại vì nếu cho nước vào acid H₂SO₄đặc, sẽ làm cho nước sôi đột ngột kéo theo những giọt acid bắn ra ngoài gây nguy hiểm.

Câu 9:

Khi đun nóng ethanol (C₂H₅OH) với sulfuric acid (H₂SO₄) đặc ở 170^oC để điều chế ethylene (C₂H₄) thường tạo ra hỗn hợp khí X gồm C₂H₄, CO₂ và SO₂. Dẫn X qua dung dịch chứa một chất tan Y thấy có chất Z duy nhất thoát ra. Xác định 2 cặp chất Y, Z khác nhau hoàn toàn và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

Cặp 1: Y là dung dịch NaOH, Z là C₂H₄

Phương trình phản ứng xảy ra:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Cặp 2: Y là dung dịch Brom, Z là CO₂

Phương trình phản ứng xảy ra:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 10:

Để phòng, chống sự lây lan của dịch COVID – 19, một trong các biện pháp được các tổ chức y tế hướng dẫn người dân là rửa tay nhiều lần bằng xà phòng hoặc các dung dịch sát khuẩn có pha thành phần chất X. Chất X có thể được điều chế từ phản ứng lên men chất Y, còn khi lên men chất X thu được chất hữu cơ Z có khả năng hòa tan đá vôi, khi cho X tác dụng với Z trong điều kiện thích hợp lại thu được hợp chất hữu cơ T có mùi dễ chịu và đặc trưng, tương tự như các loại sơn móng tay hay nước tẩy sơn móng tay. Xác định X, Y, Z, T và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Ta có các chất cần tìm:

X: C₂H₅OH;

Y: C₂H₄;

Z: CH₃COOH;

T: CH₃COOC₂H₅

Các phương trình hóa học xảy ra:

C₂H₄ + H₂O $\overset{a x i t}{\to}$ C₂H₅OH

C₂H₅OH + O₂ $\overset{m e n g i a m}{\to}$ CH₃COOH + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH $\overset{H_{2} S O_{4}, t^{0}}{⇄}$ CH₃COOC₂H₅ + H₂O.

Câu 11:

Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc). Nếu cho 14,4 gam hỗn hợp A phản ứng với khí Cl₂ dư thì thu được 46,35g hỗn hợp muối. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại R.

Xem đáp án

Trường hợp 1: R không tác dụng với HCl, nhưng tác dụng với Cl₂

Gọi hóa trị của R khi tham gia phản ứng với Cl₂ là: x

$n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3$ (mol)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

0,3 0,3 (mol)

Ta có: m_Mg =0,3. 24 = 7,2 (gam)

Þ m_R = 12 - 7,2 = 4,8 (gam)

Trong 12 gam hỗn hợp A có chứa 7,2 gam Mg và 4,8 gam R

Vậy 14,4 gam hỗn hợp A có chứa 8,64 gam Mg và 5,76 gam R

n_Mg = 0,36 (mol)

Mg + Cl₂ → MgCl₂(1)

0,36 0,36 (mol)

2R + xCl₂ → 2RCl_x (2)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_muối – m_{Kim loại}= 46,35 – 14,4 = 31,95 (gam)

$\Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{31, 95}{71} = 0, 45 (m o l)$

Ta có: $n_{C l_{2}}$ _{tham gia phản ứng (2) là} = 0,45 – 0,36 = 0,09 (mol)

Theo (2): $n_{R} = \frac{0, 18}{x}$ (mol) $\Rightarrow M_{R} = \frac{5, 76 x}{0, 18} = 32 x (g / m o l)$

Vì x là hóa trị của R nên x nhận các giá trị l, 2, 3, 4

Vậy x = 2; M_R = 64 (thỏa mãn). Kim loại là Cu.

Trường hợp 2: R phản ứng được với cả HCl và Cl₂

Gọi hóa trị của R khi phản ứng với HCl là a; hóa trị của R khi phản ứng với Cl₂ là b.

Gọi số mol của Mg và R trong 12 gam hỗn hợp lần lượt là: x, y (mol)

Þ Số mol của Mg và R trong 14,4 gam hỗn hợp lần lượt là: 1,2x; 1,2y (mol)

Phương trình hóa học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

x x (mol)

2R + 2aHCl → 2RCl_a + aH₂↑

y 0,5ay (mol)

Ta có:

$\begin{array}{l} \{\begin{matrix} x + 0, 5 a y = 0, 3 \\ 24 x + R y = 12 \end{matrix} \\ \Rightarrow y (R - 12 a) = 4, 8 (*) \end{array}$

Phương trình hóa học:

Mg + Cl₂ → MgCl₂(1)

1,2x 1,2x (mol)

2R + bCl₂ → 2RCl_b (2)

1,2y 0,6by (mol)

Ta có:

$\begin{array}{l} \{\begin{matrix} 1, 2 x + 0, 6 b y = 0, 45 \\ 28, 8 x + 1, 2 R y = 14, 4 \end{matrix} \\ \Rightarrow y (R - 12 b) = 3 (* *) \end{array}$

Từ (*) và (**) ta có:

R = 96b – 60a Þ a = 2; b = 3; R = 56

Vậy R là Fe.

Câu 12:

Cho 27,02 gam hỗn hợp X gồm 3 muối K₂CO₃, KHCO₃, KCl (trong đó có 1 muối ngậm nước) tan hết vào nước ta được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng tối đa với 560 ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch Z, thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO₃ vào Z thu được 45,92g kết tủa. Mặt khác, khi cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được 37,43g kết tủa. Xác định tinh thể muối ngậm nước trong X và tính phần trăm khối lượng các chất trong X. Biết rằng, mỗi phân tử muối chỉ có thể ngậm một số nguyên phân tử nước.

Xem đáp án

Gọi: $n_{K_{2} C O_{3}} = x (m o l); n_{K H C O_{3}} = y (m o l); n_{K C l} = z (m o l)$

n_HCl = 0,28 (mol).

Cho dung dịch Y tác dụng với HCl:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂↑ + H₂O

X 2x 2x (mol)

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O

y y y (mol)

Ta có: $n_{B a C O_{3}} = \frac{37, 43}{197} = 0, 19 (m o l)$

2x + y = 0,28 (mol) (*)

n_{KCl trong Z} = 2x + y + z (mol)

Cho Z tác dụng với AgNO₃:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃

Ta có: n_AgCl = 0,32 (mol) Þ 2x + y + z = 0,32 (**)

Từ (*) và (**) ta có: z = 0,04.

Cho Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư:

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → KOH + BaCO₃↓ + H₂O

y y (mol)

K₂CO₃ + Ba(OH)₂ → 2KOH + BaCO₃↓

x x (mol)

Ta có:

Þ x + y = 0,19 (***)

Từ (*) (***) ta có: x = 0,09; y = 0,1.

Xét nếu K₂CO₃. aH₂O:

Theo đề ra ta có:

m_X = 0,09.138 + 0,09.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02

Þ a = 1 (thỏa mãn).

Các chất trong X là: K₂CO₃.H₂O; KHCO₃; KCl.

$% m_{K_{2} C O_{3} . H_{2} O} = \frac{14, 04}{27, 02} .100 % = 51, 96 %$

$%_{K H C O_{3}} = \frac{10}{27, 02} .100 % = 37, 01 %$

%_KCl = 100% - 51,96% - 37,01% = 11,03%

Nếu KHCO₃. aH₂O:

Theo đề ra ta có:

m_X = 0,09.138 + 0,1.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02

Þ a = 0,9 (loại)

Nếu KCl. aH₂O:

Theo đề ra ta có:

m_X = 0,09.138 + 0,04.18a + 0,1.100 + 0,04. 74,5 = 27,02

Þ a = 2,25 (loại)

Câu 13:

Cho hidrocacbon X là chất khí ở điều kiện thường và 0,12 mol khí O₂ vào bình kín rồi thực hiện phản ứng đốt cháy. Dẫn toàn bộ sản phẩm sau phản ứng vào bình chứa 700ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thu được 6,0 gam kết tủa và còn lại 0,02 mol một chất khí không bị hấp thụ. Xác định công thức phân tử của X. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

Gọi công thức của hidrocacbon X là: C_xH_y (x 4; y chẵn)

Phương trình hóa học:

4C_xH_y + (4x + y) O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 4x CO₂ + 2yH₂O (1)

Trường hợp 1: O₂ dư; C_xH_y phản ứng hết

Dẫn sản phẩm sau phản ứng vào bình chứa Ca(OH)₂ có CO₂ phản ứng; O₂ không bị hấp thụ nên $\Rightarrow n_{O_{2}}_{d u} =$ 0,12 – 0,02 = 0,1 (mol).

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (3)

- Nếu chỉ xảy ra (2):

$n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 06 (m o l)$

Theo (1):

$\frac{n_{C O_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{4 x}{4 x + y} = \frac{0, 06}{0, 1}$ Þ 8x = 3y Þ x = 3; y = 8

Vậy X là: C₃H₈.

- Nếu xảy ra cả 2 phản ứng (2) và (3).

Theo (2):

$n_{C O_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 06 (m o l)$

$\Rightarrow n_{C a {(O H)}_{2} t h a m g i a (3)} = 0, 01 (m o l)$

Theo (3):

$n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 02 (m o l)$

$n_{C O_{2}} = 0, 08 (m o l) .$

Ta có:

Theo (1):

$\frac{n_{C O_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{4 x}{4 x + y} = \frac{0, 08}{0, 1}$ Þ x = y

Vậy X là: C₂H₂; C₄H₄.

Trường hợp 2: O₂ hết; C_xH_y phản ứng dư $\Rightarrow n_{O_{2} c h ¸ y} =$ 0,12 (mol)

Dẫn sản phẩm sau phản ứng vào bình chứa Ca(OH)₂ có CO₂ phản ứng; C_xH_y không bị hấp thụ.

Nếu chỉ xảy ra (2): $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 06 (m o l)$

Theo (1):

$\frac{n_{C O_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{4 x}{4 x + y} = \frac{0, 06}{0, 12}$

Þ 4x = y

Þ x = 1; y = 4 Vậy X là CH₄.

- Nếu xảy ra cả 2 phản ứng (2) và (3).

Theo (2):

$n_{C O_{2}} = n_{C a {(O H)}_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 06 (m o l)$

Theo (3):

$n_{C O_{2}} = 2 n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 02 (m o l)$

Ta có: $n_{C O_{2}} = 0, 08 (m o l) .$

Theo (1):

$\frac{n_{C O_{2}}}{n_{O_{2}}} = \frac{4 x}{4 x + y} = \frac{0, 08}{0, 12}$

Þ 2x = y

X là: C₂H₄; C₃H₆; C₄H₈.

Câu 14:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, Al, Fe tác dụng với lượng nước dư thu được 0,4 mol H₂, dung dịch Y và chất rắn Z. Cho toàn bộ Z tác dụng với 200ml dung dịch CuSO₄ 0,75M, khuấy đều thu được 13,8 gam kim loại và dung dịch T chứa 2 muối. Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,0 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Xem đáp án

Gọi n_Ba = x (mol); n_Al = y (mol); n_Fe = z (mol)

$n_{C u S O_{4}} = 0, 2.0, 75 = 0, 15 (m o l)$

Cho X tác dụng với H₂O.

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑ (1)

2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑ (2)

Nếu Al phản ứng hết. Chất rắn Z gồm Fe

Cho Z tác dụng với CuSO₄:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Vì thu được dung dịch T chứa 2 muối nên CuSO₄ dư. Chất rắn thu được là Cu

Þn_{Cu được tạo ra} = 0,215625 (mol) > 0,15 (Vô lý)

Vậy Al còn dư. Chất rắn Z gồm Fe và Al.

Theo (1) và (2) ta có:

2,5x = 0,4 Þ x = 0,16.

Cho Z tác dụng với CuSO₄:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓ (3)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓ (4)

Dung dịch T chứa 2 muối là Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ nên CuSO₄ hết; Fe dư.

Theo (3) và (4) ta có:

n_{Cu tạo thành} = $n_{C u S O_{4}} = 0, 2.0, 75 = 0, 15 (m o l)$

Þ m_{Fe dư} = 13,8 – 0,15.64 = 4,2 (gam)

Þ n_{Fe dư} = 0,075 (mol)

Cho T tác dụng với NaOH dư:

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH → 2NaAlO₂ + 3Na₂SO₄ + 4H₂O

FeSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓

Kết tủa là Fe(OH)₂.

Nung kết tủa trong không khí tới khối lượng không đổi.

4Fe(OH)₂ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{6}{160} = 0, 0375 (m o l)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có:

n_{Fe tham gia phản ứng (4)}= 0,075 (mol)

Theo (4):

${n_{C u S O_{4}}}_{(4)} = n_{F e} = 0, 075 (m o l) \Rightarrow n_{C u S O_{4} (3)} = 0, 15 - 0, 075 = 0, 075 (m o l)$

n_{Fe ban đầu} = 0,075 + 0,075 = 0,15 (mol)

Theo (3):

$n_{A l} = \frac{2}{3} . n_{C u S O_{4} (3)} = \frac{2}{3} .0, 075 = 0, 05 (m o l)$

Ta có: m = 0,05.27 + 0,15.56 + 0,16.137 = 31,67 (gam)

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X gồm CH₂=CH-COOH, CH₃COOC₂H₅ và hai hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,7 mol O₂, tạo ra CO₂ và 1,2 mol H₂O. Nếu cho 36,6 gam X vào dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là 0,45 mol. Tính khối lượng của 0,4 mol hỗn hợp X.

Xem đáp án

Quy đổi 0,4 mol hỗn hợp X thành 0,4 mol CH₄; a mol CH₂; b mol H₂ và c mol CO₂.

Đốt cháy X:

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

0,4 0,8 0,8 (mol)

2CH₂ + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CO₂ + 2H₂O

a 1,5a a (mol)

2H₂ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2H₂O

b 0,5b b (mol)

Theo đề ra ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix} 0, 8 + 1, 5 a + 0, 5 b = 1, 7 \\ 0, 8 + a + b = 1, 2 \end{matrix} \Leftrightarrow \{\begin{matrix} a = 0, 7 \\ b = - 0, 3 \end{matrix}$

Số mol các chất trong 36,6 gam X là: 0,4k mol CH₄; ak mol CH₂; bk mol H₂; kc mol CO₂.

Cho X tác dụng với Br₂:

H₂ + Br₂ → 2HBr

0,3k 0,3k

Ta có: 0,3k = 0,45 Þ k = 1,5

Khối lượng của 0,4 mol X là:

$m_{X} = \frac{36, 6}{1, 5} = 24, 4 (g a m)$

Câu 16:

Cho 22,96 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeCO₃, Cu vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 0,5 mol O₂ (dư). Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong bình giảm 13% so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Mặt khác, hòa tan hết 22,96 gam X bằng 78 gam dung dịch H₂SO₄ 98% đun nóng, thu được dung dịch Y chứa ba muối và 0,74 mol hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂. Tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong Y.

Xem đáp án

$n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{78.98}{100.98} = 0, 78 (m o l)$

Gọi $n_{F e S_{2}} = x (m o l); n_{F e C O_{3}} = y (m o l); n_{C u} = z (m o l)$

Ta có: 120x + 116y + 64z = 22,96 (*)

Nung nóng bình có các phản ứng xảy ra như sau:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

x 2,75x 2x (mol)

4FeCO₃ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

y 0,25y y (mol)

2Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CuO

z 0,5z (mol)

$n_{O_{2} d u} =$ 0,5 – 2,75x – 0,25y – 0,5z (mol)

Vì áp suất trong bình giảm 13% so với áp suất ban đầu

Þ Số mol khí trong bình giảm 13% so với số mol khí ban đầu

Þ n_{khí trong bình} $= \frac{0, 5. 87}{100} = 0, 435 (m o l)$

Ta có:

n_{khí trong bình} = 0,5 – 2,75x – 0,25y – 0,5z + 2x + y = 0,435 (mol)

Þ 0,75x – 0,75y + 0,5z = 0,065 (**)

Hòa tan X trong H₂SO₄ đặc.

2FeS₂ + 14H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

x 7x 0,5x 7,5x (mol)

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

y 2y 0,5y 0,5y y (mol)

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (1)

Vì sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 3 muối nên Cu phản ứng hết với Fe₂(SO₄)₃.

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄ (2)

Ta có:

$\begin{array}{l} n_{H_{2} S O_{4} t h a m g i a (1)} = 0, 78 - 7 x - 2 y (m o l) \\ \Rightarrow n_{S O_{2}} = n_{C u S O_{4}} = 0, 39 - 3, 5 x - y (m o l) \end{array}$

Tổng số mol khí thu được là:

0,39 – 3,5x – y + 7,5x + 1,5y = 0,74

Þ 4x + 0,5y = 0,35 (***)

Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,08; y = 0,06; z = 0,1.

Ta có:

$n_{H_{2} S O_{4} t h a m g i a (1)} = 0, 78 - 7 x - 2 y (m o l) = 0, 78 - 0, 08.7 - 0, 06.2 = 0, 1 (m o l)$

Theo (1)

${n_{C u}}_{(1)} = n_{C u S O_{4}} = 0, 05 (m o l)$

Þ n_{Cu (2)} = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

Theo (2)

$n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} p / u} = n_{F e S O_{4}} = n_{C u S O_{4}} = n_{C u} = 0, 05 (m o l)$

Dung dịch Y gồm:

$\begin{array}{l} n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 5 x + 0, 5 y - 0, 05 = 0, 08.0, 5 + 0, 06.0, 5 - 0, 05 = 0, 02 (m o l) \\ \Rightarrow m_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = 0, 02.400 = 8 (g a m) \end{array}$

$n_{F e S O_{4}} = 0, 05 (m o l) \Rightarrow m_{F e S O_{4}} 0, 05.152 = 7, 6 (g a m) n_{C u S O_{4}} = 0, 05 + 0, 05 = 0, 1 (m o l) \Rightarrow m_{C u S O_{4}} = 0, 1.160 = 16 (g a m)$

Ta có:

$n_{C O_{2}} = y (m o l) = 0, 06 (m o l) \Rightarrow m_{C O_{2}} = 0, 06.44 = 2, 64 (g a m) n_{S O_{2}} = 0, 74 - 0, 06 = 0, 68 (m o l) \Rightarrow m_{S O_{2}} = 0, 68.64 = 43, 52 (g a m)$

Khối lượng dung dịch Y là:

m_{dung dịch} = 22,96 + 78 – 2,64 – 43,52 = 54,8 (gam)

Nồng độ % các chất trong dung dịch Y.

$C %_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{8}{54, 8} .100 % = 14, 60 % C %_{F e S O_{4}} = \frac{7, 6}{54, 8} .100 % = 13, 87 % C %_{C u S O_{4}} = \frac{16}{54, 8} .100 % = 29, 20 %$