17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 14)

Câu 1:

Cho các dung dịch của các chất: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl và NaHSO₄ lần lượt phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư. Hãy nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

- Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+ Phương trình hóa học:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

- Cho dung dịch Ca(HCO₃)₂ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+ Phương trình hóa học:

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓+ CaCO₃ ↓+ H₂O

- Cho dung dịch NH₄Cl vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Sủi bọt khí, khí thoát ra có mùi khai.

+ Phương trình hóa học:

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O

- Cho dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂:

+ Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng.

+ Phương trình hóa học:

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 2:

Cho m gam hỗn hợp A gồm KHCO₃ và CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng và tính m?

Xem đáp án

Khi cho hỗn hợp A gồm KHCO₃ và CaCO₃ vào dung dịch HCl dư

a)

Phương trình hóa học:

KHCO₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O (1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2)

- Dựa vào phương trình hóa học ta có:

$n_{K H C O_{3}} + n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = \frac{3, 36}{22, 4} = 0, 15 (m o l)$

Vậy

m = 100 \times n_{K H C O_{3}} + 100 \times n_{C a C O_{3}} = 100 \times 0, 15 = 15 (g a m)

Câu 3:

b) Hấp thụ hết lượng khí CO₂ thu được ở trên vào 100ml dung dịch X chứa NaOH x (mol/l) và Na₂CO₃ 1 (mol/l) thì thu được dung dịch Y. Cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được 8 gam kết tủa. Tính x?

Xem đáp án

b)

Hấp thụ CO₂ vào X chứa NaOH và Na₂CO₃

Số mol: NaOH = 0,1x mol; Na₂CO₃: 0,1 mol; CaCO₃: 0,08 mol

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (3)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃(4)

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl (5)

Sau khi cho CaCl₂ dư vào dung dịch Y thu được kết tủa: dung dịch Y chứa Na₂CO₃

- Theo phương trình hóa học:

${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = n_{C a C O_{3}} = \frac{8}{100} = 0, 08 (m o l)$

Do ${n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} = 0, 08 (m o l) < {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = 0, 1 (m o l)$ nên dung dịch Y có chứa NaHCO₃

Bảo toàn nguyên tố C:

$n_{C O_{2}} + {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g X} = {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Vậy $n_{N a H C O_{3} trong Y} = 0, 15 + 0, 1 - 0, 08 = 0, 17 (m o l)$

Bảo toàn nguyên tố Na:

$n_{N a O H} + 2 n_{N a_{2} C O_{3}} = 2 {n_{N a_{2} C O_{3}}}_{t r o n g Y} + n_{N a H C O_{3} trong Y}$

Câu 4:

Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí Cl₂ người ta đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄.

a) Nêu hiện tượng và viết 2 phản ứng điều chế trực tiếp khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất ở trên?

Xem đáp án

a) Hiện tượng: chất rắn tan tạo dung dịch không màu, có khí màu vàng lục mùi hắc thoát ra.

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Câu 5:

b) Trong phòng thí nghiệm, nêu cách làm khô khí Cl₂, cách thu khí Cl₂? Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi dẫn khí Cl₂ vào cốc đựng nước sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.

Xem đáp án

b)

- Làm khô khí Cl₂ bằng cách dẫn hỗn hợp khí và hơi qua bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc.

- Thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí, để ngửa dụng cụ thu.

- Dung dịch nước clo có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay.

- Phương trình hóa học: Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO

Câu 6:

c) Chọn chất (KMnO₄ hay MnO₂) để điều chế được lượng Cl₂ nhiều hơn trong các trường hợp sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

- Khối lượng các chất KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

- Số mol KMnO₄ và MnO₂ bằng nhau, lượng HCl dư.

Xem đáp án

c)

- Khối lượng bằng nhau: m (gam).

+ $n_{K M n O_{4}} = \frac{m}{158} m o l \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{63, 2} (m o l)$

+ $n_{M n O_{2}} = \frac{m}{87} (m o l) \Rightarrow n_{C l_{2}} = \frac{m}{87} (m o l)$

Vậy KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

- Số mol bằng nhau: theo phương trình hóa học, KMnO₄ sẽ cho lượng Cl₂ lớn hơn.

Câu 7:

Hỗn hợp X gồm kim loại R (không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường) và kim loại kiềm M. Tiến hành 3 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO₄ dư (giả sử R chỉ phản ứng với CuSO₄). Sau phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.

- Thí nghiệm 2: Cho 4,65 gam hỗn hợp X vào nước lấy dư, sau phản ứng thu được 2,24 lít H₂ (đktc) và dung dịch A.

- Thí nghiệm 3: Thêm 0,975 gam Kali vào 4,65 gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y trong đó Kali chiếm 52% về khối lượng. Cho Y vào dung dịch KOH dư, sau phản ứng thu được 4,2 lít H₂ (đktc).

Xác định 2 kim loại M và R? Tính m?

Xem đáp án

Hỗn hợp X gồm kim loại R (không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường) và kim loại kiềm M.

- Xét thí nghiệm 3: Nếu trong X không chứa kali thì:

$% m_{K t r o n g Y} = \frac{0, 975}{0, 975 + 4, 65} = 17, 3 % < 52 %$

Vậy trong X có chứa kali; M là kali.

- Xét thí nghiệm 2: $n_{H_{2} (2)} = \frac{2, 24}{22, 4} = 0, 1 (m o l)$

- Xét thí nghiệm 3:

+ Phương trình hóa học khi K tác dụng H₂O

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

+ $n_{H_{2} (3)} = n_{H_{2} (X)} + n_{H_{2} (K)} = n_{H_{2} (X)} + \frac{0, 795}{39} \times \frac{1}{2} = \frac{4, 2}{22, 4} = 0, 1875 (m o l)$

Vậy $n_{H_{2} (X)} = 0, 175 (m o l)$

Do số mol H₂ tạo bởi X trong thí nghiệm (2), (3) không bằng nhau nên kim loại R có phản ứng với KOH

- Xét thí nghiệm 3:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2R + 2(4-n)KOH + 2(n-2)H₂O → 2K_4-nRO₂ + nH₂

+ $n_{K} = \frac{52}{100} \times \frac{(0, 975 + 4, 65)}{39} = 0, 075 (m o l)$

+ $n_{R} = \frac{52}{100} \times \frac{(0, 975 + 4, 65)}{R} = \frac{2, 7}{R} (m o l)$

+ $n_{H_{2} (3)} = \frac{1}{2} \times (0, 075 + \frac{2, 7}{R}) = 0, 1875$

Vậy R = 9n thấy n = 3; R = 27 thỏa mãn.

Vậy R là Al, trong X có K (0,05 mol); Al (0,1 mol)

- Xét thí nghiệm 1:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ (1)

0,05 → 0,05 mol

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ (2)

0,05 → 0,025 mol

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu (3)

0,1 → 0,15

Cu(OH)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CuO + H₂O (4)

0,025 → 0,025 mol

Cu + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CuO (5)

0,15→ 0,15 mol

Vậy m = (0,025 + 0,15).80 = 14 (gam).

Câu 8:

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành các lớp, xếp đầy lớp bên trong rồi xếp tiếp sang lớp ngoài. Lớp electron thứ n có tối đa 2n² electron. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt mang điện là 26.

a) A có bao nhiêu lớp electron? Có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng?

Xem đáp án

Tổng số hạt mang điện trong A là 26

Suy ra số proton = Số electron = 13 hạt

a) Áp dụng công thức: Lớp electron thứ n có tối đa 2n² electron

- Lớp thứ 1 có 2 hạt (đạt tối đa 2 hạt)

- Lớp thứ 2 có 8 hạt (đạt tối đa 8 hạt)

- Lớp thứ 3 có 3 hạt (tối đa 18 hạt)

Vậy A có 13 electron và có 3 electron lớp ngoài cùng.

Câu 9:

b) A thuộc chu kì mấy, nhóm nào trong bảng tuần hoàn? A là kim loại hay phi kim?

Xem đáp án

b)

- Vì A có 3 lớp electron nên A thuộc chu kỳ 3

- Vì A có 3 electron lớp ngoài cùng nên A thuộc nhóm IIIA

Vậy A là kim loại

Câu 10:

Khi đốt than trong điều kiện thiếu không khí thường tạo ra hỗn hợp 2 khí, trong đó có khí X rất độc.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra? Nêu biện pháp hạn chế phát sinh khí X khi đốt than?

Xem đáp án

Khi đốt than trong điều kiện thiếu không khí

a) Phương trình hóa học:

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

C + CO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO

- Biện pháp hạn chế sinh ra CO khi đốt than:

+ Không đốt than trong phòng kín hay khu vực kín gió.

+ Tăng diện tích tiếp xúc giữa than với oxi không khí bằng cách tạo lỗ cho viên than tổ ong, hay thường xuyên cời than, quạt thêm không khí vào lò …

Câu 11:

b) Dẫn khí X qua ống đựng bột oxit kim loại Y đốt nóng, khí thoát ra khỏi ống làm vẩn đục nước vôi trong dư. Oxit Y có thể là những chất nào trong số các chất: MgO, Al₂O₃, Fe₃O₄, CuO? Viết phương trình phản ứng minh họa?

Xem đáp án

b) Dẫn khí X qua ống đựng bột oxit kim loại Y đốt nóng nên Y có thể là Fe₃O₄, CuO

4CO + Fe₃O₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 12:

Cho 12,5 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe và Cu phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư đốt nóng thì thu được 29,54 gam hỗn hợp B gồm các muối. Hòa tan hết B vào nước thu được dung dịch C. Cho C tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Viết các phản ứng xảy ra và tính m?

Xem đáp án

Các phản ứng xảy ra:

Mg + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

Cu + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CuCl₂

Ba(OH)₂ + MgCl₂ → BaCl₂ + Mg(OH)₂ ↓

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 3BaCl₂ + 2Fe(OH)₃ ↓

Ba(OH)₂ + CuCl₂ → BaCl₂ + Cu(OH)₂ ↓

- Bảo toàn khối lượng: $m_{A} + m_{C l_{2}} = m_{B}$

$\Rightarrow 12, 5 + 71 n_{C l_{2}} = 29, 54$

$\Rightarrow n_{C l_{2}} = 0, 24 (m o l)$

- Dựa vào hệ số phương trình, ta có: $n_{B a {(O H)}_{2}} = n_{B a C l_{2}} = n_{C l_{2}} = 0, 24$ (mol)

- Bảo toàn khối lượng:

$m_{C} + m_{B a {(O H)}_{2}} = m_{B a C l_{2}} + m_{K T}$

$\Rightarrow 29, 54 + 0, 24 \times 171 = 0, 24 \times 208 + m$

Vậy m = 20,66 gam.

Câu 13:

Cho 10 ml dung dịch rượu etylic 46^o tác dụng hết với Na dư thu được V lít khí H₂ (đktc). Xác định giá trị của V? Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH và H₂O lần lượt là 0,8 gam/ml và 1 gam/ml.

Xem đáp án

Cho 10 ml dung dịch rượu etylic 46^o tác dụng hết với Na dư

- Phương trình hóa học:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂ (1)

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂ (2)

- Thể tích ancol và thể tích nước là:

+ $V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{46 \times 10}{100} = 4, 6 (m l)$

+ $V_{H_{2} O} = 10 - 4, 6 = 5, 4 (m l)$

- $n_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{4, 6 \times 0, 8}{46} = 0, 08 (m o l)$ ; $m_{H_{2} O} = \frac{5, 4 \times 1}{18} = 0, 3 (m o l)$

- Theo phương trình hóa học:

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} \times (0, 08 + 0, 3) = 0, 19 (m o l)$

$V_{H_{2}} = 0, 19 \times 22, 4 = 4, 256 (l i t)$

Câu 14:

Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau

$axetilen \overset{(1)}{\to} etilen \overset{(2)}{\to} ancol etylic \overset{(3)}{\to} axit axetic \overset{(3)}{\to} C_{9} H_{14} O_{6}$

Xem đáp án

Các PTHH xảy ra theo sơ đồ:

(1) C₂H₂ + H₂ $\underset{P d / P b C O_{3}}{\overset{t^{o}}{\to}}$ C₂H₄

(2) C₂H₄ + H₂O $\underset{A x i t}{\overset{t^{o}}{\to}}$ C₂H₅OH

(3) C₂H₅OH + O₂ $\underset{}{\overset{m e n giam}{\to}}$ CH₃COOH + H₂O

(4) 3CH₃COOH + C₃H₅(OH)₃ $⇄_{t^{0}}^{H_{2} S O_{4}}$ (CH₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂O

Câu 15:

Hỗn hợp A gồm C₃H₈O₃, C₂H₄O₂, C₃H₆O₃ và glucozơ. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), thu được 44 gam CO₂ và 19,8 gam H₂O. Viết các phản ứng xảy ra, tính giá trị của m và V?

Xem đáp án

Đốt hỗn hợp A gồm C₃H₈O₃, C₂H₄O₂, C₃H₆O₃ và glucozơ.

2C₃H₈O₃ + 7O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 6CO₂ + 8H₂O (1)

C₂H₄O₂ + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ + 2H₂O (2)

C₃H₆O₃ + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + 3H₂O (3)

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 6CO₂ + 6H₂O (4)

$n_{C O_{2}} = \frac{44}{44} = 1 (m o l); n_{H_{2} O} = \frac{19, 8}{18} = 1, 1 (m o l)$

- Dựa vào hệ số phương trình, ta có:

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}} = n_{C_{3} H_{8} O_{3}} = 0, 1 (m o l)$

- Phương trình số (2), (3) và (4) có: $n_{H_{2} O} = n_{C O_{2}} = n_{O_{2}}$

$\Rightarrow n_{O_{2} (2, 3, 4)} = n_{C O_{2} (2, 3, 4)} = \sum n_{C O_{2}} - n_{C O_{2} (1)} = 1 - 3 \times 0, 1 = 0, 7 (m o l)$

- Ta có: $\sum n_{O_{2}} = \frac{7}{2} n_{C_{3} H_{8} O_{3}} + n_{O_{2} (2, 3, 4)} = \frac{7}{2} \times 0, 1 + 0, 7 = 1, 05 (m o l)$

$\Rightarrow V = 1, 05 \times 22, 4 = 23, 52 (l i t)$

- Có thể tính qua bảo toàn O như sau:

+ Từ công thức hóa học của các chất: $n_{O (trong A)} = n_{C} = n_{C O_{2}} = 1 (mol)$

+ Bảo toàn O: $1 + 2 n_{O_{2}} = 2 \times 1 + 1, 1 \Rightarrow n_{O_{2}} =1,05 (mol)$

$\Rightarrow V = 1, 05 \times 22, 4 = 23, 52 (l i t)$

Câu 16:

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ và 0,25 mol H₂. Cho X vào bình kín có dung tích 5 lít không đổi (chứa bột Ni), nung nóng bình một thời gian được hỗn hợp Y. Đưa bình về 27,3^oC, áp suất trong bình lúc này là P (atm).

a) Đốt cháy hoàn toàn Y. Tính tỉ lệ mol CO₂ và H₂O thu được?

Xem đáp án

Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C₂H₂ và 0,25 mol H₂.

a) Đốt cháy Y cũng là đốt cháy X.

2C₂H₂ + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 4CO₂ + 2H₂O (1)

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O (2)

- Theo phương trình hóa học: $n_{C O_{2}} = 0, 1 \times 2 = 0, 2 (m o l); n_{H_{2} O} = 0, 1 + 0, 25 = 0, 35 (m o l)$

Vậy $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{H_{2} O}} = \frac{0, 2}{0, 35} = \frac{4}{7}$

Câu 17:

b) Biết rằng hiệu suất chuyển hóa của C₂H₂ thành C₂H₄ và C₂H₂ thành C₂H₆ đều là h, tỉ khối của hỗn hợp khí X so với hỗn hợp khí Y là 23:35. Tính h và P?

Xem đáp án

b) Nung nóng bình một thời gian: vì hiệu suất của 2 phản ứng là bằng nhau nên gọi số mol C₂H₂ phản ứng ở mỗi phương trình là x (mol)

- Phương trình hóa học:

C₂H₂ + H₂ $\underset{N i}{\overset{t^{o}}{\to}}$ C₂H₄ (3)

C₂H₂ + 2H₂ $\underset{N i}{\overset{t^{o}}{\to}}$ C₂H₆ (4)

Bảo toàn khối lượng: m_X = m_Y

$\Rightarrow d_{X / Y} = \frac{M_{X}}{M_{Y}} = \frac{n_{Y}}{n_{X}} = \frac{23}{35}$

$\Rightarrow n_{Y} = (0, 1 + 0, 25) \times \frac{23}{35} = 0, 23 (m o l)$

- Hỗn hợp Y sau phản ứng gồm: $\{\begin{cases} C_{2} H_{2 du} = 0, 1 - 2 x \\ H_{2 du} = 0, 25 - 3 x \\ C_{2} H_{4} = x \\ C_{2} H_{6} = x \end{cases}$

$\Rightarrow n_{Y} = 0, 1 - 2 x + 0, 25 - 3 x + x + x = 0, 23$

$\Rightarrow x = 0, 04 (m o l)$

- Hiệu suất: $h = \frac{0, 04}{0, 1} = 40 %$

- Áp suất:

P = \frac{n R T}{V} = \frac{0, 23 \times 0, 082 \times (27, 3 + 273)}{5} = 1, 132 (a t m)