15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 22)

Câu 1:

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:

- Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

Xem đáp án

- Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂:

Hiện tượng: Dung dịch vẩn đục sau đó chuyển thành trong suốt.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Câu 2:

- Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄.

Xem đáp án

- Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄.

Hiện tượng: Mẩu Na tan dần, có bọt khí thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh.

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Câu 3:

Một học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm điều chế khí X tinh khiết trong phòng thí nghiệm (như hình bên dưới). Biết khí X có màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí và rất độc.

Một học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm điều chế khí X tinh khiết trong phòng thí nghiệm (ảnh 1)

a. Xác định khí X, chất Y. Viết một phương trình hóa học điều chế khí X ở thí nghiệm trên.

Xem đáp án

a. Chất X là khí Cl₂, chất Y là những chất oxi hóa mạnh như: MnO₂ hoặc KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇….

Một phương trình hóa học minh họa:

2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 4:

b. Cho biết tác dụng của bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc và bông tẩm dung dịch NaOH.

Xem đáp án

b. Tác dụng của bình đựng dung dịch NaCl bão hòa, bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc và bông tẩm dung dịch NaOH:

+ Dung dịch NaCl: hấp thụ khí HCl.

+ Dung dịch H₂SO₄ đặc: Hấp thụ hơi nước.

+ Bông tẩm dung dịch NaOH: Hấp thụ khí Cl₂ khi đầy bình, tránh Cl₂ thoát ra ngoài môi trường.

Câu 5:

c. Nếu đổi chỗ hai bình đựng dung dịch NaCl và H₂SO₄ đặc cho nhau có được không? Vì sao?

Xem đáp án

c. Không thể đổi chỗ 2 bình đựng dung dịch NaCl và H₂SO₄ đặc vì nếu đổi chỗ hai bình sẽ không thu được khí Cl₂ khô.

Câu 6:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

$A x e t i l e n \overset{(1)}{\to} E t i l e n \overset{(2)}{\to} C_{2} H_{5} O H \overset{(3)}{\to} C H_{3} C O O H \overset{(4)}{\to} E t y l axetat$

Xem đáp án

$\begin{array}{l} (1) CH \equiv {CH + H}_{2} \to_{t^{o}}^{P d / P b C O_{3}} C H_{2} = C H_{2} \\ (2) C H_{2} = C H_{2} {+ H}_{2} O \overset{H^{+}, t^{o}}{\to} C_{2} H_{5} O H \\ (3) C_{2} H_{5} O H {+ O}_{2} \overset{m e n giam}{\to} C H_{3} C O O H {+ H}_{2} O \\ (4) C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H ⇄_{t^{o}}^{H_{2} S O_{4}} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} {+ H}_{2} O \end{array}$

Câu 7:

Ba chất hữu cơ mạch hở có công thức phân tử là C₃H₆, C₂H₄O₂, C₂H₆O đượckí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng:

- Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

- Chất B ít tan trong nước, làm mất màu dung dịch brôm.

- Chất C tác dụng được với Na.

- Chất A tác dụng được với NaOH và Na.

Hãy lập luận để xác định các chất A, B, C. Viết công thức cấu tạo thu gọn của chúng.

Xem đáp án

Khi đốt chất A, B đều thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O nên chất A, B có số nguyên tử H gấp 2 lần nguyên tử C.

Chất A tác dụng được với Na, NaOH nên chất A là axit có công thức: CH₃-COOH.

Chất B ít tan trong nước và làm mất màu dung dịch brom nên chất B là hiđrocacbon có liên kết đôi: CH₃-CH=CH₂

Chất C tác dụng với Na nên C là ancol: C₂H₅OH.

Câu 8:

Nung kim loại Cu trong không khí sau một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được dung dịch B và khí C (khí C có khối lượng phân tử bằng 64). Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D. D vừa tác dụng với BaCl₂ vừa tác dụng với NaOH. Xác định thành phần A, B, C, D và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

A gồm Cu, CuO; B là CuSO₄; C là SO₂; D gồm KHSO₃ và K₂SO₃.

Các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra:

\begin{array}{l} 2 C u {+ O}_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2CuO \\ C u {+  2H}_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} {CuSO}_{4} {+ SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O \\ C u O {+  H}_{2} S O_{4} \overset{t^{o}}{\to} {CuSO}_{4} + H_{2} O \\ S O_{2} + K O H \to K H S O_{3} \\ S O_{2} + 2 K O H \to K_{2} S O_{3} + H_{2} O \\ K_{2} S O_{3} + B a C l_{2} \to B a S O_{3} ↓ + 2 K C l \\ 2 K H S O_{3} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + K_{2} S O_{3} + 2 H_{2} O \end{array}

Câu 9:

Cho m gam Na tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaHCO₃ 1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

$n_{H C l} = 0, 8 {mol, n}_{N a H C O_{3}} = 0, 2 mol$

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra như sau:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (↑) (1)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(↑) (2)

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaHCO₃ nên:

+ Trường hợp 1: HCl dư, chỉ xảy ra phản ứng (1)

HCl_dư + NaHCO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_{HCl dư} = 0,2 mol;

Theo (1) có n_Na = n_{HCl pư} = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol

Vậy m = m_Na = 0,6.23 = 13,8 gam.

+ Trường hợp 2: HCl hết, dung dịch X chứa NaOH, xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_Na = 0,8 + 0,2 = 1 mol → m = m_Na = 1.23 = 23 gam.

Câu 10:

Trộn V₁ dung dịch HCl 0,6M với V₂ lít dung dịch NaOH 0,4M thu được 0,6 lít dung dịch A. Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 1,02 gam Al₂O₃. Tính giá trị V₁, V₂.

Xem đáp án

$n_{H C l} = 0, 6 V_{1} {mol, n}_{N a O H} = 0, 4 V_{2} m o l, n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 01 mol$

V₁ + V₂ = 0,6

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Dung dịch sau phản ứng hòa tan Al₂O₃ nên:

+ Trường hợp 1: HCl dư

$\begin{array}{l} 6 H C l {+ Al}_{2} O_{3} \to {2AlCl}_{3} {+ 3H}_{2} O \\ 0, 06 \leftarrow 0,01 mol \\ \Rightarrow 0, 6 V_{1} {- 0,4V}_{2} = 0,06 \to V_{1} = 0, 3; V_{2} = 0, 3 \end{array}$

+ Trường hợp 2: NaOH dư

$\begin{array}{l} 2 N a O H {+ Al}_{2} O_{3} \to {2NaAlO}_{2} {+ H}_{2} O \\ 0, 02 \leftarrow 0,01 mol \\ \Rightarrow 0, 4 V_{2} {- 0,6V}_{1} = 0,02 \to V_{1} = 0, 22; V_{2} = 0, 38 \end{array}$

Câu 11:

Chia 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị II thành ba phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl loãng, dư thu dược 4,48 lít khí.

- Phần 2: Cho tác dụng vừa đủ với 5,6 lít khí Cl₂.

a. Xác định M.

Xem đáp án

a) Gọi số mol Fe và M trong mỗi phần lần lượt là x và y mol.

Phần 1:

Giả sử M không phản ứng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑)

$\begin{array}{l} n_{F e} = n_{H_{2}} = x = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 mol \\ \Rightarrow m_{F e} = 0, 2.56 = 11, 2 {gam > m}_{h h} = \frac{24}{3} = 8 gam (L) \end{array}$

Vậy M có phản ứng với HCl.

$\begin{array}{l} Fe + 2HCl \to {FeCl}_{2} {+ H}_{2} \\ x ............................................. x ...... m o l \\ M + 2HCl \to {MCl}_{2} {+ H}_{2} \\ y .............................................. y ...... m o l \\ \Rightarrow n_{H_{2}} = x + y = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 mol \end{array}$

Phần 2:

$\begin{array}{l} 2 F e {+ 3Cl}_{2} \overset{t^{0}}{\to} {2FeCl}_{3} \\ x ............1, 5 x m o l \\ {M + Cl}_{2} \overset{t^{0}}{\to} {MCl}_{2} \\ y ........... y m o l \\ n_{C l_{2}} = 1, 5 x + y = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 mol \end{array}$

Giải hệ phương trình được x = y = 0,1.

Vậy m_hh = 0,1.56 + 0,1.M = 8 → M = 24.

Vậy kim loại M là Magie.

Câu 12:

b. Lấy phần 3 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau khi kết thúc thu được dung dịch Y và 4,928 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hỏi khi cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn. Biết thể tích các khí đo ở đktc.

Xem đáp án

b) Phần 3:

$n_{{SO}_{2}} = \frac{4, 928}{22, 4} = 0, 22 mol$

Ta có các phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} {Mg + 2H}_{2} {SO}_{4} \overset{t^{0}}{\to} {MgSO}_{4} {+ SO}_{2} {+ 2H}_{2} O \\ 0,1 \to 0,1 \to 0,1 \\ {2Fe + 6H}_{2} {SO}_{4} \overset{t^{0}}{\to} {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} {+ 3SO}_{2} {+ 6H}_{2} O \\ 0,08 \leftarrow 0,04 \leftarrow 0,12 \\ {Fe + Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} \to 3 F e S O_{4} \\ 0,02 \to 0,02 \to 0,06 \end{array}$

Muối thu được gồm:

$\{\begin{cases} M g S O_{4} : 0, 1 \\ F e S O_{4} : 0, 06 \\ {Fe}_{2} {(SO}_{4})_{3} : 0, 04 - 0, 02 = 0, 02 \end{cases} (m o l)$

Vậy m_muối = 29,12 gam.

Câu 13:

Cồn 75^o được khuyến cáo sử dụng để sát trùng, phòng chống dịch Covid-19 lây lan. Em hãy trình bày cách pha chế 1,0 lít cồn 75^o từ lượng cồn 96^ovà nước tinh khiết.

Xem đáp án

$\begin{array}{l} V_{C_{2} H_{5} O H} = 1000. \frac{75}{100} = 750 ml \\ \Rightarrow V_{C_{2} H_{5} {OH 96}^{0}} = 750. \frac{100}{96} = 781, 25 ml \\ \Rightarrow V_{H_{2} O} = 1000 - 781, 25 = 218, 75 ml \end{array}$

- Chuẩn bị bình định mức loại 1000 ml

- Dùng ống đong lấy 781,25 ml cồn 96^o

- Thêm từ từ nước cất rồi khuấy đều cho đủ 1000ml dung dịch. Ta được 1,0 lít cồn 75^o.

Câu 14:

Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở A và B. Trong đó A là đồng đẳng của etilen có công thức tổng quát là C_nH_2nvà B là đồng đẳng của axetilen có công thức tổng quát là C_mH_2m-2.

a. Để phản ứng với 6,72 lít hỗn hợp X thì cần tối đa 400 ml dung dịch Br₂ 1M. Tính phần trăm theo thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp X, biết các khí đo ở đktc.

Xem đáp án

Gọi số mol của A và B lần lượt là x và y mol.

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n} {+ Br}_{2} \to C_{n} H_{2 n} {Br}_{2} \\ x x m o l \\ C_{m} H_{2 m - 2} {+ 2Br}_{2} \to C_{m} H_{2 m - 2} {Br}_{4} \\ y 2 y m o l \end{array}$

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

$\begin{array}{l} \{\begin{cases} n_{h h} = x + y = \frac{6, 72}{22, 4} \\ n_{B r_{2}} = x + 2 y = 0, 4 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{cases} \\ \Rightarrow \{\begin{cases} % V_{C_{n} H_{2 n}} = \frac{0, 2}{0, 3} .100 % = 66, 67 % \\ % V_{C_{m} H_{2 m - 2}} = \frac{0, 1}{0, 3} .100 % = 33, 33 % \end{cases} \end{array}$

Câu 15:

b. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ thu được 40,0 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 35,4 gam so với ban đầu. Lọc bỏ kết tủa rồi thêm lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào bình, sau phản ứng thu thêm 29,7 gam kết tủa.

Xác định công thức cấu tạo của 2 hiđrocacbon A, B trong hỗn hợp X và giá trị của m.

Xem đáp án

b)

$\frac{n_{C_{n} H_{2 n}}}{n_{C_{m} H_{2 m - 2}}} = \frac{2}{1}$

Ta có các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n} + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {nCO}_{2} {+ nH}_{2} O \\ C_{m} H_{2 m - 2} + \frac{3 m - 1}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {mCO}_{2} {+ (m-1)H}_{2} O \\ {CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,4 \leftarrow 0,4 \\ {2CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {Ca(HCO}_{3})_{2} \\ 0, 2 \leftarrow 0,1 \\ {Ca(HCO}_{3})_{2} + B {a(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + B a C O_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,1 \leftarrow 0,1 0,1 \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = 0,6 mol \to n_{H_{2} O} = \frac{35, 4 - 0, 6.44}{18} = 0,5 \\ \Rightarrow m_{X} {= m}_{C} {+ m}_{H} = 0,6.12+0,5.2 = 8,2 gam \\ n_{C_{m} H_{2 m - 2}} = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol \Rightarrow n_{C_{n} H_{2 n}} = 0, 2 m o l \\ \to 0, 2. n + 0, 1. m = 0, 6 \\ \to 2 n + m = 6 \to n = 2; m = 2 \end{array}$

Vậy 2 hợp chất cần tìm là C₂H₄ và C₂H₂.