20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 4)

Câu 1:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học cho các thí nghiệm sau:

a. Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂.

Xem đáp án

a. Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)2.

Hiện tượng: có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình hóa học:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓+ H2O

CO2 + BaCO3↓+ H2O → Ba(HCO3)2.

Câu 2:

b. Thả mảnh Al vào dung dịch NaOH dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

b. Thả mảnh Al vào dung dịch NaOH dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Hiện tượng: Mảnh nhôm tan dần và có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được sau phản ứng không có màu.

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑

Câu 3:

c. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Br₂ và BaCl₂ (tỉ lệ mol 1:1) tới dư.

Xem đáp án

c. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch hỗn hợp gồm Br₂ và BaCl₂ (tỉ lệ mol 1:1) tới dư.

Hiện tượng: Dung dịch brom mất màu, xuất hiệt kết tủa trắng.

Phương trình hóa học:

SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl.

Câu 4:

d. Cho từ từ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂ cho tới dư.

Xem đáp án

d. Cho từ từ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂ cho tới dư.

Hiện tượng: Có kết tủa và bọt khí xuất hiện.

Phương trình hóa học:

2 NaHSO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + Na₂SO₄+ 2CO₂↑ + 2H₂O

Câu 5:

Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và Y là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Tỉ số hạt mang điện trong X so với trong Y là 10:3.

a. Tìm 2 nguyên tố X và Y.

Xem đáp án

a.

Gọi p_x; p_y lần lượt là số proton của X và Y.

n_x; n_y lần lượt là số nơtron của X và Y.

Đặt p_x + p_Y = P; n_x + n_Y = N. Theo bài ra ta có hệ phương trình

$\{\begin{cases} 2 P + N = 78 \\ 2 P - N = 26 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} P = 26 \\ N = 26 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{cases} p_{X} + p_{Y} = 26 \\ \frac{p_{X}}{p_{Y}} = \frac{10}{3} \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} p_{X} = 20 \\ p_{Y} = 6 \end{cases}$

Vậy X là Ca, Y là C.

Câu 6:

b. M là hợp chất chứa 2 nguyên tố X và Z, khi hòa tan trong nước cho dung dịch có tính kiềm. R là hợp chất chứa hai nguyên tố Y và Z, khi hòa tan trong nước cho dung dịch chứa chất E có tính axit yếu. Hợp chất G chứa đồng thời cả X, Y, Z, không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch E. Xác định các chất M, R, E, G. Viết các phương trình phản ứng.

Xem đáp án

b.

M là CaO, R là CO₂, E là H₂CO₃, G là CaCO₃.

Các phương trình hóa học xảy ra:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃.

H₂O + CO₂ + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂.

Câu 7:

Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của hai nguyên tố X và Y là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Tỉ số hạt mang điện trong X so với trong Y là 10:3.

a. Tìm 2 nguyên tố X và Y.

Xem đáp án

Trích mẫu thử.

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử.

- Dung dịch làm quỳ chuyển sang màu xanh là KOH

- Các dung dịch không làm quỳ tím đổi màu gồm KCl và BaCl₂ (nhóm I).

- Các dung dịch làm quỳ tím đổi màu đỏ gồm HCl, H₂SO₄ và KHSO₄ (nhóm II).

- Đong chính xác 1 thể tích KOH lần lượt cho vào 1 thể tích các chất ở nhóm II, sau khi phản ứng xong, nhúng quỳ tím vào dung dịch sau khi trộn lẫn, nếu quỳ vẫn có màu đỏ thì là H₂SO₄, còn không đổi màu thì là HCl hoặc KHSO₄.

- Dùng H₂SO₄vừa nhận được để phân biệt BaCl₂ và KCl ở nhóm I.

- Dùng BaCl₂vừa nhận được để phân biệt HCl và KHSO₄.

Câu 8:

A, B, C, D, E là hợp chất hữu cơ mạch hở khác nhau (chứa C, H, O) và đều có phân tử khối bằng 60. Cho các chất lần lượt tác dụng với Na, NaHCO₃, dung dịch NaOH kết quả thí nghiệm thu được như sau: (dấu (+) là có phản ứng; dấu (-) là không phản ứng)

	A	B	C	D	E
Na	+	-	+	+	-
NaHCO₃	+	-	-	-	-
NaOH	+	+	-	-	-

Biết rằng C là hợp chất đơn chức. Xác định các chất A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

- A phản ứng với cả Na, NaHCO₃, NaOH nên A là axit cacboylic CH₃COOH

- B chỉ phản ứng với NaOH nên B là este HCOOCH₃.

- C đơn chức phản ứng với Na nên C chứa H linh động, C là CH₃CH₂CH₂OH hoặc CH₃CH(OH)CH₃

- D là HO-CH₂-CHO

- E không phản ứng với chất nào nên E là CH₃-O-CH₂-CH₃.

Câu 9:

X là este có công thức đơn giản nhất là C₂H₃O₂ được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Tìm công thức phân từ và viết công thức cấu tạo có thể có của X.

Xem đáp án

Công thức phân tử của X là C_2nH_3nO_2n. Số liên kết π trong X tối thiểu là n

Số nguyên tử H tối đa với hợp chất X là (2.2n + 2 – 2n) ≥ 3n → n ≤ 2.

Trong hợp chất có C, H, O số nguyên tử H luôn chẵn nên n = 2.

Vậy CTPT của X là C₄H₆O₄. X có 2 đồng phân sau:

(1) CH₃-OOC-COO-CH₃ và (2) HCOO-CH₂-CH₂-OOCH

Câu 10:

Từ FeS₂, O₂, H₂O và NaCl (chất xúc tác và các điều kiện thí nghiệm có đủ), viết phương trình phản ứng điều chế Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, Fe(OH)₃.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học xảy ra như sau:

Điều chế Fe₂(SO₄)₃:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{o}, V_{2} O_{5}}{⇄}$ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Điều chế Fe(OH)₃:

2NaCl + 2H₂O $\overset{d p d d c m n}{\to}$ 2NaOH + H₂ + Cl₂.

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH→ 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Điều chế FeSO₄:

Fe₂O₃+ 3H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂.

Câu 11:

Hỗn hợp X có khối lượng 28,11 gam gồm hai muối vô cơ R₂CO₃ và RHCO₃. Chia X thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1 hòa tan hết trong nước rồi cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 21,67 gam kết tủa.

- Phần 2 nhiệt phân một thời gian, thu được chất rắn có khối lượng giảm nhiều hơn 3,41 gam so với khối lượng đem nhiệt phân.

- Phần 3 phản ứng được với tối đa V ml dung dịch KOH 1M.

Xác định công thức 2 muối và tính giá trị của V.

Xem đáp án

Khối lượng mỗi phần 9,37 gam.

Trong mỗi phần đặt số mol R₂CO₃ là a mol, số mol RHCO₃ là b mol.

- Hoàn tan phần 1 vào nước và cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ dư tạo ra số mol BaCO₃ là 0,11 mol

⇒ a + b = 0,11 ⇒ $\bar{M_{X}}$ = $\frac{9, 37}{0, 11} = 85, 18$ ⇒ M RHCO₃ < 85,18 < M R₂CO₃

⇒ 12,59 < M_R <2 4, 18 Vậy R có thể là (NH₄) hoặc Na.

- Nhiệt phân phần 2 khối lượng chất rắn giảm nhiều hơn 3,41 gam nên R không thể là Na. Vậy R là (NH₄).

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} a + b = 0, 11 \\ 79 a + 96 b = 9, 37 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} a = 0, 07 \\ b = 0, 04 \end{cases}$

- Cho phần 3 phản ứng với KOH

n_KOH = 2.0,11 = 0,22 mol ⇒ V = 0,22 l = 220 ml.

Câu 12:

Trong thực tế người ta thường nấu rượu (ancol etylic) từ gạo. Tinh bột chuyển hóa thành ancol etylic qua 2 giai đoạn. Tinh bột → glucozơ → ancol etylic. Tính thể tích (số lít) ancol etylic 46^o thu được từ 10 kg gạo (chứa 81% tinh bột, còn lại là chất không tham gia chuyển hóa). Biết hiệu suất mỗi giai đoạn là 80 %, khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 g/ml.

Xem đáp án

Khối lượng tinh bột là 8,1 kg, hiệu suất cả quá trình là 64%.

Ta có sơ đồ chuyển hóa như sau:

(C₆H₁₀O₅)_n → n C₆H₁₂O₆ → 2nC₂H₅OH

162 gam---------------------------> 92 gam

8,1 kg------------------------------> 4,6 kg

$V_{C_{2} H_{5} O H} = \frac{4, 6}{0, 8} = 5, 75 (L)$ lít

Vậy V rượu 46^o thu được là $\frac{5, 75.100}{46} . \frac{64}{100}$ = 8 lít

Câu 13:

Cho 21,7 gam hỗn hợp R gồm Fe, Mg và Al vào 500 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 2M (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí B và dung dịch C.

a. Chứng tỏ trong C còn axit dư.

Xem đáp án

a.

n_HCl = 0,5 mol, $n_{H_{2} S O_{4}} = 1 m o l \Rightarrow n_{H^{+} / a x i t} = 2, 5 m o l$

⇒ số mol electron tối đa có thể nhận vào là 2,5 mol.

- Số mol electron tối đa mà hỗn hợp R có thể nhường là: $\frac{21, 7}{27} .3 = 2, 41$ < 2,5

Vậy kim loại tan hết, axit dư.

Câu 14:

b. Dẫn toàn bộ khí B đi qua 100 gam CuO nung nóng (chỉ xảy ra phản ứng khử CuO thành Cu), lấy chất rắn thu được cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 202 gam chất rắn D. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính % khối lượng các chất có trong D.

Xem đáp án

b.

Các phương trình hóa học xảy ra là

H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

x 1,25 x (mol)

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x 2x (mol)

Chất rắn D gồm Ag và CuO dư.

m_D= 2x.108 + (1,25-x).80 = 202 → x = 0,75.

% theo khối lượng của Ag trong D là: $\frac{2.0, 75.108}{202} .100 % = 80, 2 %$ ;

% theo khối lượng của CuO trong D là 100% – 80,2% = 19,8%.

Câu 15:

c. Thêm dung dịch chứa 2,6 mol NaOH vào dung dịch C, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 30,2 gam chất rắn E. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong R. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Xem đáp án

c.

Đặt số mol của Fe, Mg, Al trong hỗn hợp đầu lần lượt là a, b, c mol.

- Ta có 56a + 24b + 27c = 21,7 (1)

- Cho hỗn hợp 3 kim loại phản ứng với axit dư thu được n_khí = 0,75 mol

Nên 2a + 2b + 3c = 1,5 (2)

- Khi cho 2,6 mol NaOH vào C, n_{NaOH phản ứng} = 2,5 mol nên n_{NaOH dư} = 0,1 mol

Vậy Al(OH)₃ bị hoà tan hết hoặc hoà tan 1 phần.

* Trường hợp 1: Al(OH)₃ bị hoà tan hết.

E chỉ có Fe₂O₃: 0,5a mol và MgO: b mol

⇒ 80a + 40b = 30,2 (3)

Từ (1), (2), (3) được a ≈ 0,14; b ≈ 0,47; c ≈ 0,09.

Vậy trong R có: m_Fe = 7,84 gam; m_Mg = 11,28 gam; m_Al = 2,43 gam.

* Trường hợp 2: Al(OH)₃ bị hoà tan một phần.

E chỉ có Fe₂O₃:0,5a mol, MgO: b mol và Al₂O₃: 0,5(c - 0,1) mol

⇒ 80a + 40b + 51(c - 0,1)=30,2 (4)

Từ (1), (2), (4) giải hệ phương trình được a = 0,2; b = 0,1; c = 0,3

Vậy trong R có m_Fe = 11,2 gam, m _Mg = 2,4 gam, m _Al = 8,1 gam.

Câu 16:

Cho m gam hỗn hợp kim loại Cu, Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO₃)₂ 0,5M, AgNO₃ 1M. Sau một thời gian thu được dung dịch Z và 28 gam hỗn hợp rắn T. Thêm 19,5 gam Zn vào Z, sau khi phản ứng hoàn toàn được 18,5 gam chất rắn G và dung dịch M. Tính m.

Xem đáp án

$n_{A g N O_{3}} = 0, 2 m o l; n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 0, 1 m o l \Rightarrow n_{N O_{3} -} = 0, 4 m o l$

$n_{Z n} = \frac{19, 5}{65} = 0, 3 > \frac{n_{N O_{3} -}}{2}$

Vậy Zn dư, ta có n_{Zn pư} = 0,4/2 = 0,2 mol → n_Zn _dư = 0,1 mol.

Bảo toàn khối lượng cho kim loại có:

m + 0,2.108 + 0,1.64 + 19,5 = 28 + 18,5 + 0,2.65

→ m = 12 gam.

Câu 17:

Hỗn hợp X gồm H₂ và hai hiđrocacbon A, B được chứa trong bình kín có sẵn chất xúc tác thích hợp. Nung nóng bình một thời gian (chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂) thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc). Chia hỗn hợp khí Y thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1 được dẫn qua bình dung dịch brom thấy khí thoát ra khỏi bình chỉ có A. Đốt cháy hoàn toàn A tạo ra khí CO₂ và hơi H₂O có tỉ lệ thể tích là 4:5 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Đốt cháy hoàn toàn phần 2 cần 1 mol O₂ và thu được 10,8 gam H₂O.

a. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, B.

Xem đáp án

a. A là ankan C₄H₁₀. Phản ứng cộng H₂ vào B thì H₂ hết. Coi Y gồm C₄H₁₀và $C_{x} H_{\bar{y}}$ .

- Sơ đồ phản ứng đốt cháy Y:

Y + O₂→ CO₂ + H₂O

0,3 mol 1 mol 0,6 mol

- Bảo toàn nguyên tố O → n CO₂ = 0,7 mol

- Số nguyên tử C trung bình của Y = $\frac{0, 7}{0, 3} = \frac{7}{3}$ → x = 2.

- B có thể là C₂H₄ hoặc C₂H₂. Nếu B là C₂H₄ thì trong Y phải có C₂H₆ điều này mâu thuẫn với dữ kiện.

- Vậy B là C₂H₂ (CH≡CH),

A là C₄H₁₀ (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ hoặc CH₃-CH(CH₃)-CH₃)

Câu 18:

b. Tính % thể tích của mỗi chất trong X.

Xem đáp án

b. X gồm $\{\begin{cases} H_{2} : a m o l \\ C_{2} H_{2} : b m o l \\ C_{4} H_{10} : c m o l \end{cases}$

- Bảo toàn nguyên tố C: 2b + 4c = 0,7.2 (1)

- Bảo toàn nguyên tố H: 2a+2b + 10c = 0,6.2.2 (2)

- Số nguyên tử C trung bình (trong Y): $\frac{2 b + 4 c}{b + c} = \frac{7}{3}$ → b – 5c = 0 (3)

- Từ (1), (2) và (3) → a = 0,2; b = 0,5; c = 0,1.

- Vậy thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong X là

$% V_{H_{2}} = \frac{0, 2}{0, 8} .100 % = 25 %$ ;

$% V_{C_{2} H_{2}} = \frac{0, 5}{0, 8} .100 % = 62, 5 %$ ;

% V (C₄H₁₀) = 100% - 25% - 62,5% = 12,5%.

Câu 19:

Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic đơn chức X, rượu đơn chức Y và este đơn chức Z (X, Y, Z đều mạch hở và có số nguyên tử cacbon khác nhau). Để phản ứng vừa đủ với m gam hỗn hợp M cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng), cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu được 28,8 gam một muối khan và hỗn hợp E chứa 2 rượu. Đun nóng toàn bộ E trong H₂SO₄ đặc ở 170⁰C một thời gian thu được 2 anken kế tiếp, 2 rượu dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 2 anken và 2 rượu dư cần dùng 23,52 lít O₂ (ở đktc). Mặt khác, nếu cho toàn bộ hỗn hợp E vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 14,9 gam.

a. Xác định công thức cấu tạo các chất trong M.

Xem đáp án

a) - n _RCOONa = n _NaOH = 0,3 mol → M _RCOONa = 96 → R là -C₂H₅.

- Đốt cháy x mol hỗn hợp 2 anken và 2 rượu dư

Vậy số mol O₂ = $\frac{3 \bar{n} . x}{2} = 1, 05$ (1)

- Cho E tác dụng với Na, khối lượng bình Na tăng

$= m_{R^{1} O H} + m_{R^{2} O H} - m_{H_{2}}$

Hay 14 $\bar{n}$ x +18x-0,5x.2 = 14,9 (2)

- Từ (1) và (2) ta có $\{\begin{cases} x = 0, 3 \\ \bar{n} = \frac{7}{3} \end{cases}$ .

Vậy 2 ancol trong E là C₂H₅OH và C₃H₇OH.

Câu 20:

b. Tính m và khối lượng mỗi chất trong M.

Xem đáp án

- Do các chất trong M có số nguyên tử C khác nhau nên M sẽ gồm

$\{\begin{cases} C_{2} H_{5} C O O H : a m o l \\ C_{2} H_{5} O H : b m o l \\ C_{2} H_{5} C O O C_{3} H_{7} : c m o l \end{cases}$

Theo bài ra ta có:

a + b = n _RCOONa = 0,3 (I)

b + c = x = 0,3 (II)

46b + 60 c = m _rượu = 14,9 + 0,3 = 15,2 (III)

Từ (I), (II) và (III) giải hệ phương trình được:

a = 0,1; b = 0,2; c = 0,1.

Khối lượng C₂H₅COOH; C₂H₅OH và C₂H₅COOC₃H₇ trong hỗn hợp lần lượt là: 7,4 gam; 9,2 gam; 11,6 gam.

Vậy m = 7,4 + 9,2 + 11,6 = 28,2 gam.