16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 19)

Câu 1:

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra khi:

a. Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch nước vôi trong.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học xảy ra:

a. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + CaCO₃↓ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Câu 2:

b. Cho KHCO₃ rắn vào dung dịch H₂SO₄ đặc dư.

Xem đáp án

b. 2KHCO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑

Câu 3:

c. Cho oxit Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư.

Xem đáp án

c. Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Câu 4:

d. Đốt cháy than gỗ.

Xem đáp án

d. C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Câu 5:

Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau đây:

(X₁) + H₂SO₄ → (X₂) + SO₂↑ + H₂O (1)

(X₃) + KOH → (X₂) + (X₄) (2)

(X₅) + KOH → (X₂) + (X₆) + H₂O (3)

Biết M(X₁) = M(X₃) = M(X₅) = 120 g/mol.

Xem đáp án

X₁: KHSO₃; X₃: MgSO₄; X₅: NaHSO₄; X₂: K₂SO₄; X₄: Mg(OH)₂; X₆: Na₂SO₄.

Các phản ứng xảy ra trong sơ đồ:

2KHSO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2SO₂↑ + 2H₂O

MgSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Mg(OH)₂↓

2NaHSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O

Câu 6:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm:

Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm: (ảnh 1)

a. Hãy chọn các hóa chất A, B, D, E phù hợp và viết phương trình hóa học điều chế khí Cl₂.

Xem đáp án

a. A: dung dịch HCl đặc.

B: Các chất oxi hóa mạnh như: MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, CaOCl₂, …

D: dung dịch NaCl bão hòa.

E: dung dịch H₂SO₄ đặc.

Một số phương trình hóa học điều chế Cl₂:

MnO₂ + 4HCl đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl _đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl _đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Câu 7:

b. Cho biết vai trò của bình (1), bình (2) trong quá trình điều chế trên.

Xem đáp án

b. Vai trò của bình 1 (dung dịch NaCl bão hòa): để giữ lại hơi HCl trong hỗn hợp khí và hơi thoát ra từ bình cầu.

Vai trò của bình 2 (dung dịch H₂SO₄ đặc): để giữ lại hơi nước.

Câu 8:

Trình bày phương pháp hóa học để làm sạch khí CO₂ có lẫn tạp chất SO₂.

Xem đáp án

Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch brom dư, SO₂ bị giữ lại theo phương trình:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Khí CO₂ không phản ứng thoát ra.

Câu 9:

Nung hỗn hợp X gồm a gam Al và 24 gam Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH bM thu được 6,72 lít khí H₂, chất rắn không tan Z và dung dịch T gồm 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm giá trị của a và b.

Xem đáp án

Phương trình hóa học:

2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃ + 2Fe

Chất rắn Y: Al₂O₃, Fe và Al dư

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Chất rắn không tan Z: Fe.

Dung dịch T: NaAlO₂, NaOH dư

Ta có: $n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{24}{160} = 0, 15 mol$ → n_{Al phản ứng} = 0,3 mol

$n_{H_{2}} = \frac{6,72}{22, 4} = 0, 3 mol$ → n_{Al dư} = 0,2 mol

Số mol Al ban đầu là: 0,3 + 0,2 = 0,5 mol

→ m_Al = 0,5.27 = 13,5 gam

→ a = 13,5

Bảo toàn nguyên tố Al: $n_{{NaAlO}_{2}} = n_{Al} = 0, 5 mol$

Dung dịch T gồm 2 chất tan có cùng nồng độ mol tức có cùng số mol nên

n_{NaOH dư} = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_{NaOH phản ứng} = n_{Al ban đầu} = 0,5 mol

Số mol NaOH ban đầu là: 0,5 + 0,5 = 1,0 mol

Nồng độ NaOH là $\frac{1}{0, 5} = 2 M$ → b = 2

Câu 10:

Etilen và các chất tương tự etilen có chứa 1 liên kết đôi trong phân tử nên dễ tham gia phản ứng cộng. Phản ứng cộng với brom, liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom:

Etilen và các chất tương tự etilen có chứa 1 liên kết đôi trong phân tử nên dễ tham (ảnh 1)

Dẫn khí P (có công thức phân tử C₄H₈, chứa liên kết đôi tương tự etilen) đi qua dung dịch brom màu da cam, sau phản ứng thấy dung dịch brom bị mất màu và thu được sản phẩm hữu cơ Q (C₄H₈Br₂). Viết công thức cấu tạo có thể có của Q.

Xem đáp án

Có 3 CTCT có thể có của Q:

CH₂=CH-CH₂-CH₃

CH₃-CH=CH-CH₃

CH₂=C(CH₃)₂

Câu 11:

Cho G, I và K là các hợp chất no, mạch hở có công thức đơn giản nhất là C₂H₃O₂. Biết các chất trên chỉ chứa nhóm chức phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng).

a. Xác định công thức phân tử của G, I, K.

Xem đáp án

a. Gọi công thức của G, I, K là: (C₂H₃O₂)_n

Độ bất bão hòa của G, I, K là: $Δ = \frac{2C + 2 - H}{2} = \frac{4 n + 2 - 3n}{2} = \frac{n + 2}{2}$

Do G, I, K là hợp chất no chỉ chứa các nhóm chức phản ứng được với NaOH nên

$Δ = \frac{n + 2}{2} = n \to n = 2$

CTPT của G, I, K là C₄H₆O₄.

Câu 12:

b. Viết công thức cấu tạo có thể có của G, I và K. Biết G, I và K tham gia các phản ứng theo đúng tỉ lệ mol như sau:

(G) + 2NaHCO₃ → (G₁) + 2CO₂↑ + 2H₂O

(I) + 2NaOH → (I₁) + 2CH₃OH

(K) + 2NaOH → (I₁) + (K₁) + H₂O

Xem đáp án

b. G + 2NaHCO₃ → (G₁) + 2CO₂↑ + 2H₂O nên G là axit 2 chức.

(I) + 2NaOH → (I₁) + 2CH₃OH nên I là este 2 chức của axit hai chức với CH₃OH.

(K) + 2NaOH → (I₁) + (K₁) + H₂O nên K là hợp chất tạp chức axit và este.

b. Viết công thức cấu tạo có thể có của G, I và K. Biết G, I và K tham gia các (ảnh 1)

Câu 13:

Hỗn hợp T gồm 2 chất hữu cơ U (RCOOH) và V (R’(OH)₂), trong đó R, R’ là các gốc hiđrocacbon mạch hở. Lấy 0,05 mol hỗn hợp T tác dụng với Na dư thấy giải phóng 0,896 lít khí. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp T, sau phản ứng thu được 15,68 lít CO₂ và 13,5 gam H₂O. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của U và V.

Xem đáp án

Gọi x và y lần lượt là số mol của U và V trong 0,05 mol hỗn hợp T.

Phương trình hóa học: RCOOH + Na → RCOONa + $\frac{1}{2}$ H₂

R’(OH)₂ + 2Na → R’(ONa)₂ + H₂

Ta có hệ phương trình: $\{\begin{cases} x + y = 0, 05 \\ \frac{x}{2} + y = 0, 04 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ y = 0, 03 \end{cases}$

Trong 0,25 mol hỗn hợp T có 0,1 mol RCOOH và 0,15 mol R’(OH)₂.

Khi đốt cháy : $n_{{CO}_{2}} = 0, 7 {mol; n}_{H_{2} O} = 0, 75 mol$

Gọi n và m lần lượt là số nguyên tử Cacbon trong U và V.

Bảo toàn nguyên tố C: 0,1n + 0,15m = 0,7 → 2n + 3m = 14 → Chọn n = 4 và m = 2

Vì $n_{H_{2} O} > n_{{CO}_{2}}$ nên ancol V là no → V là C₂H₆O₂ hay C₂H₄(OH)₂.

Bảo toàn nguyên tố H

→ số nguyên tử H trong U là: $\frac{0,75.2 - 0,15.6}{0, 1} = 6$

CTPT của U là: C₄H₆O₂.

CTCT của U là: CH₂=CH-CH₂-COOH

CH₃-CH=CH-COOH

CH₂=C(CH₃)-COOH

Câu 14:

Khoáng chất X có công thức dạng MCO₃.M(OH)₂.nH₂O (M là kim loại có hóa trị không đổi, n là số nguyên và n ≤ 10). Nung 19,2 gam X đến khối lượng không đổi thu được 8,0 gam chất rắn MO và hỗn hợp Y (gồm khí và hơi).

a. Xác định công thức của khoáng chất X.

Xem đáp án

a. Phương trình hóa học:

MCO₃.M(OH)₂.nH₂O $\overset{t^{o}}{\to}$ 2MO + CO₂ + (n + 1)H₂O

Ta có:

Biện luận ta được n = 9 và M = 64 (Cu) thỏa mãn.

Công thức của khoáng chất X là: CuCO₃.Cu(OH)₂.9H₂O

Câu 15:

b. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y vào 100 ml dung dịch Z gồm NaOH 1M và Ba(OH)₂ 0,3M đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m₁ gam kết tủa, khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu là m₂ gam. Tính m₁, m₂.

Xem đáp án

b. Hỗn hợp Y gồm 0,05 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O_(h).

Theo giả thiết, $n_{NaOH} = 0, 1 {mol; n}_{{Ba(OH)}_{2}} = 0, 03 mol$

$\begin{array}{l} C O_{2} + B a {(O H)}_{2} \to B a C O_{3} + H_{2} O \\ B a n dau : 0, 05 0, 03 \\ P h a n u n g : 0, 03 0, 03 0, 03 \\ S a u : 0, 02 0 0, 03 \end{array}$

$\begin{array}{l} C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O \\ B a n đ a u : 0, 02 0, 1 \\ P h a n u n g : 0, 02 0, 02 0, 02 \\ S a u : 0 0, 08 0, 02 \end{array}$

m₁ gam kết tủa gồm 0,03 mol BaCO₃ → m₁ = 0,03.197 = 5,91 gam

Khối lượng dung dịch tăng lên so với ban đầu là:

m₂ = $m_{{CO}_{2}} + m_{H_{2} O} {- m}_{{BaCO}_{3}} = 0,05.44 + 0,5.18 - 5,91 = 5,29 gam$

Câu 16:

Dẫn hỗn hợp khí A gồm 2 hidrocacbon mạch hở N (C_nH_2n+2) và M (C_mH_2m+2-2k) vào bình đựng 250 ml dung dịch Br₂ 1M, chỉ xảy ra phản ứng:

C_mH_2m+2-2k+ kBr₂ → C_mH_2m+2-2kBr_2k

Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng bình brom tăng lên 7,0 gam, đồng thời có 14,6 gam khí thoát ra khỏi bình. Đốt cháy hoàn toàn khí thoát ra thu được 21,952 lít CO₂.

a. Xác định công thức phân tử của N và M.

b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp A.

Xem đáp án

Theo giả thiết: $n_{{Br}_{2}} = 0, 25 {mol; n}_{{CO}_{2}} = 0, 98 mol$

Xét phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{m} H_{2 m + 2 - 2 k} + k B r_{2} \to C_{m} H_{2 m + 2 - 2 k} B r_{2 k} \\ \frac{0, 25}{k} \leftarrow 0, 25 m o l \end{array}$

Vì khối lượng bình brom tăng 7,0 gam chính là khối lượng M phản ứng nên ta có

$\frac{0, 25}{k} (14 m + 2 - 2k) = 7 \to 14m + 2 = 30k$

Chọn k = 1 và m = 2 → CTPT của M là C₂H₄.

Hỗn hợp khí thoát ra gồm C_nH_2n+2 (N): x mol và C₂H₄ (M) dư: y mol

Ta có hệ: _{$\{\begin{cases} (14 n + 2) x + 28 y = 14, 6 \\ n x + 2 y = 0, 98 \end{cases}$}

→ x = 0,44

→ 0,44n + 2y = 0,98

Nếu n = 1 (CH₄) → y = 0,27

$% V_{{CH}_{4}} = \frac{0, 44}{0, 27 + 0, 44} .100 % = 61, 97 % \to % V_{C_{2} H_{4}} = 38, 03 %$

Nếu n = 2 (C₂H₆) → y = 0,05

$% V_{C_{2} H_{6}} = \frac{0, 44}{0, 05 + 0, 44} .100 % = 89, 8 % \to % V_{C_{2} H_{4}} = 10, 2 %$