21 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết ( Đề 27)

Câu 1:

Cho 6 dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: Ba(OH)₂, BaCl₂, NaNO₃, HCl, H₂SO₄, NH₄HSO₄ được đặt kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C, D, E, F. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch như sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
A	- Quỳ tím - Mẫu thử C hoặc mẫu thử D	- Quỳ tím hóa đỏ - Đều tạo kết tủa trắng
B	- Quỳ tím	- Quỳ tím không đổi màu
C	- Quỳ tím - Mẫu thử A - Mẫu thử F	- Quỳ tím hóa xanh - Tạo kết tủa trắng - Tạo kết tủa trắng và khí có mùi khai
D	- Quỳ tím - Mẫu thử A hoặc mẫu thử F	- Quỳ tím không đổi màu - Đều tạo kết tủa trắng
E	- Quỳ tím	- Quỳ tím hóa đỏ
F	- Quỳ tím - Mẫu thử C - Mẫu thử D	- Quỳ tím hóa đỏ - Tạo kết tủa trắng và khí có mùi khai - Tạo kết tủa trắng

Hãy xác định các dung dịch A, B, C, D, E, F (Không cần giải thích)

Xem đáp án

Ta có các chất được xác định như bảng sau:

A	B	C	D	E	F
H₂SO₄	NaNO₃	Ba(OH)₂	BaCl₂	HCl	NH₄HSO₄

Câu 2:

Chất rắn màu trắng A tan được trong nước tạo thành dung dịch màu xanh lam. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất A thì tạo ra kết tủa B màu xanh lơ. Khi nung nóng chất B thì thu được chất X màu đen. Nếu sau đó tiếp tục nung nóng chất X và có dòng khí H₂ đi qua thì tạo ra chất rắn C màu đỏ. Chất rắn C tác dụng với axit vô cơ đậm đặc D tạo ra dung dịch của chất A ban đầu và khí E. Sục khí E đến dư vào dung dịch nước brom thu được dung dịch F không màu. Dung dịch F làm quỳ tím hóa đỏ và tạo kết tủa G với dung dịch BaCl₂. Xác định các chất A, B, C, D, E, G, X và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học xảy ra:

CuSO₄ (A) + NaOH → Cu(OH)₂¯(B) + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CuO (X) + H₂O

CuO + H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu (C) + H₂O

Cu + 2H₂SO₄ (D) $\overset{t^{0}}{\to}$ CuSO₄+ SO₂ (E) + 2H₂O

SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄+ 2HBr

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ¯ (G) + 2HCl

Câu 3:

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng sau:

X + 2KHSO₄ $\underset{}{\to}$ A¯ + B + 2C + 2D

BaCl₂ + KHSO₄ $\underset{}{\to}$ A¯ + E + HCl

X + 2KOH $\underset{}{\to}$ G¯ + H + 2D

H + 2HCl $\underset{}{\to}$ 2E + C + D

Xác định các chất X, A, B, C, D, E, G, H. Viết phương trình hóa học các phản ứng theo sơ đồ trên. Biết rằng mỗi chữ cái là một chất vô cơ khác nhau và khí C không làm mất màu dung dịch brom.

Xem đáp án

Xác định được các chất thể hiện trong bảng sau:

X	A	B	C	D	E	G	H
Ba(HCO₃)₂	BaSO₄¯	K₂SO₄	CO₂	H₂O	KCl	BaCO₃¯	K₂CO₃

Các phương trình hóa học trong sơ đồ:

Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ $\underset{}{\to}$ BaSO₄¯ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

BaCl₂ + KHSO₄ $\underset{}{\to}$ BaSO₄¯ + KCl + HCl

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH $\underset{}{\to}$ BaCO₃¯ + K₂CO₃ + 2H₂O

K₂CO₃ + 2HCl $\underset{}{\to}$ 2KCl + CO₂ + H₂O

Câu 4:

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vào cốc thủy tinh chứa 2,0 gam tinh bột gạo.

Xem đáp án

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vào cốc thủy tinh chứa 2,0 gam tinh bột gạo.

Hiện tượng: Cốc thủy tinh chứa bột gạo chuyển sang màu đen và khối chất rắn màu đen dâng lên khỏi miệng cốc thủy tinh.

Phương trình hóa học minh họa:

(C₆H₁₀O₅)n $\overset{H_{2} S O_{4}}{\to}$ 6nC + 5nH₂O

C + 2H₂SO₄ $\underset{}{\to}$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Câu 5:

b) Cho 2 mL dầu ăn vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), đun nóng một thời gian

Xem đáp án

b) Cho 2 mL dầu ăn vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH (dư), đun nóng một thời gian:

Hiện tượng: Thấy 1 lớp chất rắn màu trắng nhẹ nổi lên trên, đó là muối Na của axit béo (xà phòng)

Phương trình hóa học minh họa:

$\begin{array}{l} {(C_{17} H_{33} C O O)}_{3} C_{3} H_{5} + 3NaOH \overset{t}{\to} \end{array}$ ^o 3C17H33COONa + C3H5(C17H31COO)3C3H5 + 3NaOH →t^o 3C17H31COONa + C3H5

Câu 6:

c) Cắt ngang thân một cây mía và để lâu bề mặt cắt ngang ấy trong không khí.

Xem đáp án

c) Cắt ngang thân một cây mía và để lâu bề mặt cắt ngang ấy trong không khí.

Hiện tượng: Khi để ngọn mía lâu ngày trong không khí, ở đầu đoạn mía thường có mùi rượu vì đoạn đầu cây mía tiếp xúc trực tiếp với không khí, trong không khí có thể có một số vi khuẩn giúp phân hủy dần saccarozơ thành glucozơ, sau đó lên men glucozơ thành rượu etylic.

Phương trình hóa học minh họa:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $\overset{x t}{\to}$ C₆H₁₂O₆(glucozơ) + C₆H₁₂O₆ (frutozơ)

C₆H₁₂O₆ $\overset{m e n}{\to}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Câu 7:

d) Cho nước ép quả nho chín vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng nhẹ

Xem đáp án

d) Cho nước ép quả nho chín vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng nhẹ

Hiện tượng: Có kết tủa sáng trắng bám lên thành ống nghiệm.

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O $\overset{N H_{3}}{\to}$ C₆H₁₂O₇ + 2Ag↓

(Hoặc:

C₅H₁₁O₅ – CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → C₅H₁₁O₅ – COONH₄ + 2Ag↓ + 2NH₄NO₃)

Câu 8:

a) Để đánh giá một phản ứng diễn ra nhanh hay chậm người ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng. Tốc độ trung bình của phản ứng (V_TB) thường được xác định bằng độ biến thiên nồng độ (mol/L) của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian (giây)

Xét phản ứng hóa học: Br₂ + HCOOH $\underset{}{\to}$ 2HBr + CO₂. Nồng độ ban đầu của Br₂ 0,012 mol/L, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/L. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trên (theo Br₂) trong thời gian 50 giây.

Xem đáp án

a) Tốc độ trung bình của phản ứng trên (theo Br₂) trong thời gian 50 giây:

$v_{T B} = \frac{0, 012 - 0, 01}{50} = {4.10}^{- 5} (\frac{m o l}{l . s})$

Câu 9:

b) Kết quả thực nghiệm cho thấy rằng cứ tăng thêm 10°C thì tốc độ phản ứng sẽ tăng lên g lần, g có giá trị từ 2 đến 4. Ví dụ: trong một phản ứng hoá học, mỗi khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần nên khi tăng nhiệt độ từ 30°C lên 60°C thì tốc độ phản ứng tăng 27 lần

Hỏi tốc độ của một phản ứng hóa học tăng lên bao nhiêu lần nếu tăng nhiệt độ từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ lên 25°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.

Xem đáp án

b) Áp dụng quy tắc Van’t Hoff: $\frac{V_{2}}{V_{1}} = γ^{\frac{_{T_{2} - T_{1}}}{10}}$

- Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần nên $\frac{V_{2}}{V_{1}} = 3$

$\Rightarrow \frac{V_{2}}{V_{1}} = γ^{\frac{_{T_{2} - T_{1}}}{10}} = 3$ (1)

- Tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì T₂ – T₁ = 25^oC , thay vào (1)

$\frac{V_{2}}{V_{1}} = γ^{\frac{_{T_{2} - T_{1}}}{10}} = γ^{\frac{_{25}}{10}} = 3 \to γ \approx 1, 552$

- Khi phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC thì:

$\frac{V_{2}}{V_{1}} = γ^{\frac{_{T_{2} - T_{1}}}{10}} = 1, 552^{\frac{_{170 - 20}}{10}} ≃ 730$

Tốc độ phản ứng tăng lên 730 lần.

Câu 10:

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và CaCO₃.

Hình vẽ bên mô tả thí nghiệm điều chế khí Z từ hỗn hợp rắn gồm CaC2, Al4C3 và CaCO3. (ảnh 1)

a) Xác định thành phần hỗn hợp khí X và viết phương trình hóa học tạo ra các chất trong X.

Xem đáp án

a) Hỗn hợp khí X gồm: CH ≡ CH; CH₄; CO₂;

Các phương trình hóa học minh họa:

CaC₂ + 2HCl → CaCl₂ + CH ≡ CH

Al₄C₃ + 12HCl → 4AlCl₃ + 3CH₄

CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 11:

b) Xác định thành phần hỗn hợp khí Y và nêu hiện tượng quan sát được trong bình B sau khi kết thúc thí nghiệm. Viết phương trình hóa học xảy ra

Xem đáp án

b) Hỗn hợp khí Y gồm: CH ≡ CH; CH₄

Ca(OH)₂ _dư + CO₂ $\underset{}{\to}$ CaCO₃¯ + H₂O

C₂H₂ + 2Br₂ _dư $\underset{}{\to}$ C₂H₂Br₄

Hiện tượng: dung dịch brom bị nhạt màu

Câu 12:

c) Xác định khí Z

Xem đáp án

c) Khí Z là CH₄

Câu 13:

Nhiệt phân 1,68 lít CH₄ (ở đktc) trong bình kín, sau một thời gian chỉ thu được hỗn hợp khí A gồm C₂H₂, H₂, CH₄ dư; tỉ khối hơi của A so với hiđro bằng 4,8. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân CH₄

Xem đáp án

$n_{C H_{4}} = \frac{1, 68}{22, 4} = 0, 075 (mol); {\bar{M}}_{A} = 9, 6$

2CH₄ $\to_{L L N}^{1500^{0} C}$ C₂H₂ + 3H₂

Ban đầu: 0,075 mol

Phản ứng: a 0,5a 1,5a mol

Dư: 0,075 – a 0,5a 1,5a mol

$\sum n_{A} = 0,075 - a + 0,5a + 1,5a = 0,075 + a$

Bảo toàn khối lượng:

$\begin{array}{l} m_{C H_{4}} = m_{A} = 0, 075.16 = 1, 2 (gam) \\ \Rightarrow n_{A} = \frac{1, 2}{9, 6} = 0, 125 (mol) \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{A} = 0, 125 = 0,075 + a \\ \Rightarrow a = 0,05 (mol) \Rightarrow H%= \frac{0, 05}{0, 075} .100 % \approx 66, 67 % \end{array}$

Câu 14:

Lên men giấm V mL rượu etylic 46^o thu được dung dịch A. Chia A thành hai phần bằng nhau

- Phần 1: Cho tác đựng với Na dư thu được 49,28 lít H₂ (ở đktc).

- Phần 2: Cho tác dụng với NaHCO₃ dư thu được 13,44 lít CO₂ (ở đktc)

Biết: khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8 g/mL, khối lượng riêng của nước là 1,0 g/mL.

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và tính giá trị V.

Xem đáp án

a) $n_{H_{2}} = \frac{49, 28}{22, 4} = 2, 2 mol; n_{C O_{2}} = \frac{13, 44}{22, 4} = 0, 6 mol;$

Gọi c là số mol H₂O trong dd rượu.

C₂H₅OH + O₂ $\overset{m e n giam}{\to}$ CH₃COOH + H₂O

a a a mol

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

b 0,5b mol

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

a + c 0,5(a + c) mol

2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

a 0,5a mol

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O

a a mol

$\{\begin{cases} a = 0, 6 m o l \\ \frac{a + c}{2} + \frac{a}{2} + \frac{b}{2} = 2, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 6 mol \\ b + c = 3,2 mol \end{cases}$

$\begin{array}{l} D^{0} = \frac{V_{a}}{V_{d d}} {.100}^{0} \Leftrightarrow 46 = \frac{\frac{46 (a + b)}{0, 8}}{\frac{46 (a + b)}{0, 8} + 18. c} .100 \\ \to 31, 05 a + 31, 05 b - 8, 28 c = 0 \end{array}$

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} a = 0, 6 mol \\ b + c = 3,2 mol \\ 31, 05 a + 31, 05 b - 8, 28 c = 0 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 6 mol \\ b = 0, 2 mol \\ c = 3 mol \end{cases}$

V_dd = V = $2. [\frac{46 (a + b)}{0, 8} + 18. c] = 2. [\frac{46 (0, 6 + 0, 2)}{0, 8} + 18.3] = 200 (ml)$

Câu 15:

b) Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm

Xem đáp án

b) $H % = \frac{a}{a + b} .100 % = \frac{0, 6}{0, 6 + 0, 2} .100 % = 75 %$

Câu 16:

Đun nóng m gam một chất béo X (không lẫn axit béo tự do) với dung dịch KOH vừa đủ cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam glixerol, hỗn hợp Y gồm a gam muối của axit oleic (C₁₇H₃₃COOH) và 3,18 gam muối của axit linoleic (C₁₇H₃₁COOH).

a) Tính giá trị a.

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học:

(C₁₇H₃₃COO)_xC₃H₅(OOC₁₇H₃₁)_3-x + 3KOH → xC₁₇H₃₃COOK + (3-x)C₁₇H₃₁COOK + C₃H₅(OH)₃

$n_{g l i x e r o l} = \frac{0, 92}{92} = 0, 01 m o l$

Theo phương trình hóa học có:

\begin{array}{l} n_{C_{17} H_{31} COOK} = 0,01(3-x) = \frac{3, 18}{318} = 0, 01 \Rightarrow x = 2 \\ {a = m}_{C_{17} H_{33} COOK} = 0, 01.2.320 = 6, 4 (gam) \end{array}

Câu 17:

b) Xác định các công thức cấu tạo của chất béo X.

Xem đáp án

b) Các công thức cấu tạo của chất béo X

b) Xác định các công thức cấu tạo của chất béo X. (ảnh 1)

Câu 18:

Cho 336,3 mL dung dịch KOH 12% (D = 1,11 g/mL) vào 200 mL dung dịch H₃PO₄ 1M, sau khi phản ứng xảy ra xong thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thì khối lượng chất rắn khan thu được là bao nhiêu gam?

Xem đáp án

$\begin{array}{l} n_{K O H} = \frac{m}{M} = \frac{C % . m_{d d}}{100. M} = \frac{C % . d . V}{100. M} = \frac{12.1, 11.336, 3}{100.56} = 0, 8 (mol) \\ n_{H_{_{3}} P O_{4}} = 0, 2 (mol) \end{array}$

Ta có: $T = \frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 8}{0, 2} = 4 > 3$ Þ KOH dư

Phương trình hóa học:

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

Ban đầu: 0,2 0,8 mol

Phản ứng: 0,2 0,6 0,2 mol

Dư: 0 0,2 0,2 mol

$m_{r} = m_{K O H du} + m_{K_{3} P O_{4}} = 56.0, 2 + 212.0,2 = 53,6 (gam)$

Câu 19:

Cho 4,8 gam hỗn hợp bột gồm CaCO₃ và CaO vào cốc thủy tinh chứa H₂O (thật dư) và khuấy kỹ, để yên một thời gian, sau đó sục từ từ khí CO₂ đến dư vào cốc thủy tinh. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa CaCO₃ (gam) theo thể tích khí CO₂ (lít, đktc) được mô tả như hình bên. Giả thiết các quá trình xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị a và b trên đồ thị.

Cho 4,8 gam hỗn hợp bột gồm CaCO3 và CaO vào cốc thủy tinh chứa H2O (ảnh 1)

Xem đáp án

$n_{C a C O_{3} ban dau} = \frac{2}{100} = 0, 02 {(mol); n}_{C a O} = \frac{4, 8 - 2}{56} = 0, 05 (mol)$

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (1)

0,05 0,05 mol

+ Tại $V_{C O_{2}} = a$ lít CO₂ hết, Ca(OH)₂ dư

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃¯ + H₂O (*)

$\Rightarrow n_{C a C O_{3}} = \frac{5 - 2}{100} = 0, 03 = \frac{a}{22, 4} \to a = 0,672 lit$

+ Tại $V_{C O_{2}} = b$ lít CO₂ hết, CaCO₃ tan một phần

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃¯ + H₂O (2)

0,05 0,05 0,05 + 0,02 mol

CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂ (3)

y y y mol

$\begin{array}{l} n_{{CaCO}_{3} sau (3)} = 0,05 + 0,02 - y = \frac{1,2}{100} = 0,012 \\ \Rightarrow y = 0,058 (mol) \\ n_{{CO}_{2}} = 0,05 + y = 0,05 + 0,058 = \frac{b}{22, 4} \to b = 2,4192 (lit) \end{array}$

Câu 20:

Cho từ từ dung dịch HCl vào bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp bột X gồm bột Al, Fe, Cu và khuấy đều, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối) và còn lại chất rắn Z. Lượng khí thoát ra được dẫn qua ống sứ chứa CuO dư, nung nóng, thấy khối lượng của ống sứ giảm 3,52 gam. Thêm tiếp dung dịch AgNO₃ đến dư vào bình A thu được 75,02 gam hỗn hợp kết tủa.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

a)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

a 3a a 1,5a mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

b 2b b b mol

Cu + HCl → không phản ứng

c mol

⇒ 27a + 56b + 64c = 7,9 (*)

Dung dịch Y chứa: AlCl₃: a mol; FeCl₂: b mol; H₂: (1,5a + b) mol

H_2(k) + CuO_(r) → Cu_(r) + H₂O_(k)

1,5a + b 1,5a + b 1,5a + b mol

m_{rắn giảm} = m_{O trong oxit đã phản ứng}= 3,52

® $n_{C u O} = n_{O} = \frac{3, 52}{16} = 0, 22 = 1, 5 a + b$ (**)

3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl¯ + Al(NO₃)₃ (3)

a ® 3a mol

3AgNO₃ + FeCl₂ → 2AgCl¯ + Ag¯ + Fe(NO₃)₃ (4)

b ® 2b b mol

2AgNO₃ + Cu → 2Ag¯ + Cu(NO₃)₂ (5

c ® 2c mol

m_{kết tủa} = m_AgCl + m_Ag = 143,5.(3a + 2b) + 108.(b + 2c) = 75,02

nên 430,5a + 395b + 216c = 75,02 (***)

$\{\begin{cases} 27a + 56b + 64c = 7,9 \\ 1,5a + b = 0,22 \\ 430,5a + 395b + 216c = 75,02 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0,1 \\ b = 0, 07 \\ c = 0, 02 mol \end{cases}$

Giải hệ: $\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{27.0, 1}{7, 9} .100 % = 34, 17 %; \\ % m_{F e} = \frac{56.0, 07}{7, 9} .100 % = 49, 62 %; % m_{C u} = 16, 21 % \end{array}$

Câu 21:

b) Nếu nung bình A chứa 7,9 gam hỗn hợp X trong O₂ (dư) đến khối lượng không đổi, thu được hỗn hợp T. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu để hòa tan hết T.

Xem đáp án

b)

Gọi n là số oxi hóa trung bình của 3 kim loại trong oxit, x là số mol của 3 kim loại

$\{\begin{cases} n = \frac{3 a + 3 b + 2 c}{a + b + c} = \frac{3.0, 1 + 3.0, 07 + 2.0, 02}{0, 1 + 0, 07 + 0, 02} = \frac{55}{19} \\ x = a + b + c = 0, 1 + 0, 07 + 0, 02 = 0, 19 mol \end{cases}$

2M + nO₂ → M₂O_n (6)

x 0,5nx 0,5x mol

M₂O_n + 2nHCl → 2MCl_n+ nH₂O (7)

0,5x nx x mol

Từ (6) và (7) ta có:

n_{H C l} = n x = \frac{55}{19} .0, 19 = 0, 55 mol \to V_{H C l} = \frac{0, 55}{0, 5} = 1, 1 lit