17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 10

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 10

7225 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt hai dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HCl khi tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ tạo khí CO₂ thoát ra, HCl không phản ứng với Na₂SO₄

$2 H C l + N a_{2} C O_{3} \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 2:

Kim loại Fe có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đâu?

A. HCl, NaOH, MgCl₂, SO₂.

B. AgNO₃, H₂SO₄, CuCl₂, O₂.

C. O₂, H₂O, HCl, ZnCl₂.

D. Na₂CO₃, KOH, S, CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$F e + 2 A g N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2} + 2 A g$

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$

$4 F e + 3 O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3}$

Câu 3:

Cho phương trình phản ứng $C u + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + X + H_{2} O$ , X là:

A. H₂

B. SO₂

C. SO₃

D. CO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C u + 2 H_{2} S {O_{4}}_{(đ a c)} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Cho 5,40 gam kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric loãng. Số mol H₂SO₄ đã phản ứng là:

A. 0,30 (mol)

B. 0,20 (mol)

C. 0,10 (mol)

D. 0,13 (mol)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$2 A l + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑$

2 3

$0,2 \to 0,3$

Số mol Al là: $n_{A l} = \frac{m_{A l}}{M_{A l}} = \frac{5.40}{27} = 0,2 (m o l)$

Số mol H₂SO₄ là:

n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{0,2.3}{2} = 0,3 (m o l)

Câu 5:

Chất nào tác dụng với dung dịch NaOH cho kết tủa màu nâu đỏ?

A. Dung dịch CuSO₄

B. Dung dịch ZnCl₂

C. Dung dịch Mg(NO₃)₂

D. Dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

kết tủa nâu đỏ

Câu 6:

Chất khí nào sau đây gây ô nhiễm và mưa axit?

A. Khí oxi

B. Khí lưu huỳnh đioxit

C. Khí nitơ

D. Khí hiđro

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 7:

Chất nào sau đây phản ứng với dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt?

A. CaCO₃

B. Zn

C. Cu

D. Na₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

Khí H₂ nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt

Câu 8:

Dung dịch axit sunfuric đặc có tính chất nào khác với axit sunfuric loãng?

A. Tác dụng với bazơ

B. Đổi màu quỳ tím thành đỏ

C. Tính háo nước

D. Tác dụng với oxit bazơ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ngoài tính háo nước H₂SO₄ đặc còn khác H₂SO₄ loãng ở tính oxi hóa mạnh.

Câu 9:

Sử dụng canxi oxit có thể làm khô khí nào sau đây?

A. CO₂

B. SO₂

C. HCl

D. CO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Ngoài tính háo nước H₂SO₄ đặc còn khác H₂SO₄ loãng ở tính oxi hóa mạnh.

Câu 10:

Hòa tan 23,5 gam K₂O vào nước, sau đó dùng 0,25 lít dung dịch HCl để trung hòa. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

A. 1,5 (M)

B. 2,0 (M)

C. 2,5 (M)

D. 3,0 (M)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H (1)$

1 1 2

$0,25 \to 0,5$

$K O H + H C l \to K C l + H_{2} O (2)$

1 1 1 1

$0,5 \to 0,5$

Số mol K₂O là: $n_{K_{2} O} = \frac{m_{K_{2} O}}{M_{K_{2} O}} = \frac{23,5}{94} = 0,25 (m o l)$

Số mol KOH theo phương trình (1) là: $n_{K O H} = \frac{0,25.2}{1} = 0,5 (m o l)$

Số mol HCl theo phương trình (2) là: $n_{H C l} = n_{K O H} = 0,5 (m o l)$

Nồng đọ mol của HCl là: $C_{M_{H C l}} = \frac{n_{H C l}}{V_{d d}} = \frac{0,5}{0,25} = 2,0 (M)$

Câu 11:

Có hai lọ đựng dung dịch NaOH và Ca(OH)₂. Hóa chất để phân biệt hai dung dịch trên là:

A. Na₂CO₃

B. NaCl

C. HCl

D. MgO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Na₂CO₃ khi tác dụng với Ca(OH)₂ tạo ra kết tủa màu trắng, Na₂CO₃ không tác dụng với NaOH.

$N a_{2} C O_{3} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + 2 N a O H$

kết tủa trắng

Câu 12:

Có những chất khí sau: CO, H₂, O₂, SO₂, CO₂. Khí nào làm đục nước vôi trong?

A. CO, CO₂

B. H₂, SO₂

C. SO₂, CO₂

D. CO, SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Các khí SO₂, CO₂ khi dẫn vào nước vôi trong đều tạo kết tủa màu trắng nên làm đục nước vôi trong

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 13:

Chỉ dùng duy nhất một thuốc thử, nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃, KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Nhận biết như bảng dưới đây

	H₂SO₄	BaCl₂	Na₂CO₃	KNO₃
Quỳ tím	hóa đỏ	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu
H₂SO₄		kết tủa trắng	có khí thoát ra	không hiện tượng

Phương trình hóa học xảy ra:

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

kết tủa trắng

$H_{2} S O_{4} + N a_{2} C O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 14:

Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH, sau đó nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư. Giải thích các hiện tượng xảy ra. Viết phương trình hóa học.

Xem đáp án

Khi nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH, dung dịch chuyển sang màu đỏ. Vì NaOH là một bazơ, có khả năng đổi màu phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

Sau đó khi thêm từ từ đến dư dung dịch HCl vào thì dung dịch nhạt màu dần rồi trở nên trong suốt. Vì HCl đã tác dụng đến hết với NaOH trong dung dịch

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

Câu 15:

Cho 4,86 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc)

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

a) Các phương trình hóa học xảy ra

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

$x (m o l) x$

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

$y (m o l) y$

Câu 16:

b) Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

b) Đặt x và y lần lượt là số mol của Mg và Zn trong hỗn hợp ban đầu

Ta có: m_Mg+ m_Zn = 24x + 65y = 4,86 (g) (1)

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{H_{2}} = x + y = 0,1 (m o l) (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,04 (m o l) \\ y = 0,06 (m o l) \end{cases}$

Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Mg= 24.x = 24 . 0,04 = 0,96 (g)

m_Zn = 65.y = 65 . 0,06 = 3,9 (g)

Câu 17:

c)* Dùng lượng khí hiđro thu được ở trên khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kim loại sắt?

Xem đáp án

c)*

$F e O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} F e + H_{2} O$

$F e_{2} O_{3} + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 H_{2} O$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho nguyên tố oxi ta có:

$n_{O} = n_{H_{2} O} = n_{H_{2}} = 0,1 (m o l)$

$\Rightarrow m_{O} = n_{O} . M_{O} = 0,1.16 = 1,6 (g)$

Mà m_X = m_Fe + m_O nên m_Fe = m_X – m_O = 17,6 – 1,6 = 16 (g)

Vậy khối lượng Fe thu được sau phản ứng là 16g

Bắt đầu thi ngay