17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 19

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 19

7221 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Ba ống nghiệm chứa các dung dịch FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Để phân biệt các chất trên bằng phương pháp hóa học, có thể sử dụng thuốc thử nào?

A. KCl

B. Ba(NO₃)₂

C. H₂SO₄

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

	FeCl2	FeCl3	AlCl3
NaOH	kết tủa trẵng xanh	kết tủa nâu đỏ	kết tủa trắng keo, tan trong bazơ dư

Phương trình phản ứng xảy ra:

$F e C l_{2} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

kết tủa trắng xanh

$F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

kết tủa nâu đỏ

$A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

kết tủa trắng keo

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

dung dịch không màu

Câu 2:

Nhôm có thể phản ứng với dãy chất nào sau đây?

A. H₂O, CuSO₄, H₂SO₄ (đặc nguội)

B, CuSO₄, Ba(OH)₂, AgNO₃

C. CuO, HCl, H₂SO₄ (đặc nguội)

D. O₂, MgSO₄, CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u$

$2 A l + B a {(O H)}_{2} + 6 H_{2} O \to B a {[A l {(O H)}_{4}]}_{2} + H_{2}$

$A l + 3 A g N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + 3 A g$

Câu 3:

Hàm lượng các nguyên tố trong thép thường là:

A. dưới 2% là C; dưới 0,8% là S, P, Mn; còn lại là Fe

B. dưới 2% là C; dưới 0,8% là S, P, Mn; dưới 0,5% là Si; còn lại là Fe

C. dưới 3% là C; dưới 0,8% là S, P, Mn; còn lại là Fe

D. dưới 2% là C; dưới 0,8% là Si; còn lại là Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 4:

Các dụng cụ như cuốc, xẻng, dao, búa… khi lao động xong phải lau chùi, vệ sinh các dụng cụ này. Việc này nhằm mục đích gì?

A. Thể hiện sự cẩn thận của người sử dụng

B. Để dụng cụ trở nên sắc bén

C. Ngăn các dụng cụ bị gỉ

D. Để sau này bán lại được giá

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 5:

Có thể loại bỏ các khí độc HCl, H₂S, SO₂, CO₂ bằng chất nào?

A. Nước vôi trong

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaCl

D. Nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các khí HCl, H₂S, SO₂, CO₂ đều tác dụng với Ca(OH)₂ nên sẽ bị giữ lại trong dung dịch

$C a {(O H)}_{2} + 2 H C l \to C a C l_{2} + 2 H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + H_{2} S \to C a S + 2 H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + S O_{2} \to C a S O_{3} + H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Câu 6:

Dùng lần lượt các thuố thử nào có thể nhận biết được 3 lọ đựng hỗn hợp dạng bột bị mất nhãn: (Al + Al₂O₃), (Fe + Fe₂O₃) và (FeO + Fe₂O₃)?

A. Nước và Zn

B. HCl và H₂SO₄

C. NaOH và HCl

D. NaOH và Ba(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dùng NaOH làm thuốc thử, hỗn hợp nào tác dụng giải phóng khí là (Al + Al₂O₃), do Al tác dụng với NaOH giải phóng khí H₂.

$2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

Sau đó dùng HCl hỗn hợp nào tác dụng giải phóng khí là (Fe + Fe₂O₃), do Fe tác dụng với HCl giải phóng khí H₂

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

Câu 7:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4 g Al vào nước thì thể tích khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 6,72 (lít)

B. 4,48 (lít)

C. 13,44 (lít)

D. 2,24 (lít)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$B a + 2 H_{2} O \to B a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑ (1)$

1 2 1 1

$0,1 \to 0,1 0,1$

Số mol Ba và Al là: $n_{B a} = \frac{m_{B a}}{M_{B a}} = \frac{13,7}{137} = 0,1 (m o l)$

$n_{A l} = \frac{m_{A l}}{M_{A l}} = \frac{5,4}{27} = 0,2 (m o l)$

Ba(OH)₂ sinh ra tác dụng với Al giải phóng khí hiđro

$2 A l + B a {(O H)}_{2} + 6 H_{2} O \to B a {[A l {(O H)}_{4}]}_{2} + H_{2} ↑ (2)$

1 1

$0,2 \to 0,1 0,1$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,1}{1} = \frac{0,2}{2} \Rightarrow$ Al và Ba(OH)₂ tác dụng vừa đủ

Theo phương trình, tổng số mol H₂ thu được là: $n_{H_{2}} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (m o l)$

Thể tích H₂ (đktc) là: $V_{H_{2}} = 22,4. n_{H_{2}} = 22,4.0,2 = 4,48 (l i t)$

Câu 8:

Natri là một kim loại hoạt động mạnh, bị ăn mòn rất nhanh. Để bảo quản natri, người ta thường ngâm natri trong dung dịch:

A. nước

B. dầu hỏa

C. rượu etylic

D. H₂SO₄loãng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 9:

Hiện nay, một số loại bánh kẹo thường được chứa trong các hộp kim loại để tăng tính thẩm mĩ. Các hộp kim loại đó được làm từ “sắt tây” – là kim loại sắt được phủ một lớp thiếc mỏng. Người ta đã ứng dụng phương pháp nào để làm giảm sự ăn mòn kim loại?

A. Sơn lên bề mặt kim loại một chất không bị oxi hóa

B. Mạ lên bề mặt kim loại một kim loại bền

C. Chế tạp ra hợp kim ít bị ăn mòn

D. Tráng một lớp men lên bề mặt kim loại

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 10:

Cho 16,2g kim loại M (có hóa trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol O₂. Hòa tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy bay ra 13,44 lít H₂ (đktc). Kim loại M là:

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$4 M + n O_{2} \to 2 M_{2} O_{n} (1)$

$4 n 2$

$\frac{0,6}{n} \leftarrow 0,15$

Chất rắn sau phản ứng tác dụng với axit giải phóng khí hiđro chứng tỏ kim loại M còn dư

$2 M + 2 n H C l \to 2 M C l_{n} + n H_{2} ↑ (2)$

2 n

$\frac{1,2}{n} \leftarrow 0,6$

Theo phương trình (1), số mol M là: $n_{M (1)} = \frac{0,15.4}{n} = \frac{0,6}{n} (m o l)$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 (m o l)$

Theo phương trình (2), số mol M là: $n_{M (2)} = \frac{0,6.2}{n} = \frac{1,2}{n} (m o l)$

Tổng số mol ban đầu của M là: $\frac{0,6}{n} + \frac{1,2}{n} = \frac{1,8}{n} (m o l) \Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{16,2}{\frac{1,8}{n}} = 9 n$

Lập bảng biện luận

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (chọn)

Vậy kim loại M là nhôm

Câu 11:

Một bạn học sinh đã đổ nhầm dung dịch sắt (II) sunfat vào lọ chứa dung dịch nhôm sunfat. Theo em, phải dùng kim loại nào để thu được dung dịch chứa duy nhất muối nhôm sunfat?

A. Đồng

B. Kẽm

C. Sắt

D. Nhôm

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm sunfat

$2 A l + 3 F e S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 F e$

Câu 12:

Nhôm hoạt động hơn sắt, đồng nhưng các đồ vật bằng nhôm lại rất bền, khó hư hỏng hơn những đồ vật bằng sắt, đồng. Đó là vì:

A. nhôm bền trong không khí hơn sắt và đồng

B. nhôm ở bể mặt tác dụng với lớp oxi tạo lớp oxit nhôm bền

C. nhôm có màu trắng và nhẹ

D. nhôm phổ biến hơn sắt và đồng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Kim loại nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối, ta thu được dung dịch chỉ chứa muối nhôm sunfat

$2 A l + 3 F e S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 F e$

Câu 13:

Nêu và giải thích các hiện tượng xảy ra:

a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₂. sau đó để một thời gian trong không khí.

Xem đáp án

a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₂ thấy có kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂

$2 N a O H + F e C l_{2} \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

Để một thời gian, kết tủa xanh chuyển thành kết tủa nâu đỏ do tiếp xúc với oxi trong không khí tạo Fe(OH)₃

$4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 F e {(O H)}_{3} ↓$

Câu 14:

b) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ đến dư.

Xem đáp án

Khi nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu thấy xuất hiện kết tủa trắng keo là Al(OH)₃

$3 N a O H + A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

Khi nhỏ NaOH dư, kết tủa Al(OH)₃ tan dần tạo dung dịch không màu trong suốt

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 15:

Cho các chất sau: Fe, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, FeCl₂, Fe₂(SO₄)₃.

Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển đổi hóa học và viết các phương trình hóa học của dãy chuyển đổi đó.

Xem đáp án

Có thể xây dựng dãy chuyển hóa như sau:

F e C l_{2} \overset{(1)}{\to} F e \overset{(2)}{\to} F e {(S O_{4})}_{3} \overset{(3)}{\to} F e {(O H)}_{3} \overset{(4)}{\to} F e_{2} O_{3}

Phương trình hóa học:

(1) F e C l_{2} + Z n \to Z n C l_{2} + F e

(2) 2 F e + 6 H_{2} S {O_{4}}_{(d a c n o n g)} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O

(3) F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 6 K O H \to 2 F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 K_{2} S O_{4}

(4) 2 F e {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

Câu 16:

Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch CuSO₄ 0,525M. Khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được kết tủa gồm 2 kim loại có khối lượng 7,48 g.

a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

a) Phương trình hóa học

$2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u (1)$

$x \to 1,5 x$

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u (2)$

$y \to y$

Câu 17:

b)* Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

b) Vì Al hoạt động hơn Fe nên phản ứng (1) xảy ra trước.

Do đó trong kết tủa thu được gồm 2 kim loại là Cu và Fe dư.

Vì Fe dư nên CuSO₄ đã phản ứng hết.

Số mol CuSO₄ là: $n_{C u S O_{4}} = C_{M_{C u S O_{4}}} . V_{d d} = 0,525.0,2 = 0,105 (m o l)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Cu ta có:

$n_{C u} = n_{C u S O_{4}} = 0,105 (m o l)$

Khối lượng sắt dư là: m_Fe(dư)= 7,84 – m_Cu = 7,84 – 0,105.64 = 1,12(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Fe đã tham gia phản ứng.

Theo phương trình, số mol Cu là: 1,5x + y = 0,105. (*)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu là:

$m_{A l} + m_{F e (p u)} + m_{F e (d u)} = 4,15$

$\Leftrightarrow 27 x + 56 y + 1,12 = 4,15$

$\Leftrightarrow 27 x + 56 y = 3,03 (* *)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 (m o l) \\ y = 0,03 (m o l) \end{cases}$

Thành phần phần trăm về khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp là:

$% m_{A l} = \frac{m_{A l}}{m_{h h}} .100 % = \frac{0,05.27}{4,15} .100 % \approx 32,5 %$

Bắt đầu thi ngay