19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 27

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 27

7234 lượt thi
19 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Một dung dịch có các tính chất sau:

- Tác dụng với nhiều kim loại như Mg, Zn, Fe giải phóng khí hiđro.

- Tác dụng với bazơ hoặc oxit bazơ tạo thành muối và nước

- Tác dụng với đá vôi và giải phóng khí cacbonic

Dung dịch đó là:

A. Natri hiđroxit

B. Axit clohiđric

C. Axit sunfuric đặc

D. Đồng (II) sunfat

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

- Axit clohiđric tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, giải phóng khí hiđro.

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

- Axit clohiđric tác dụng với bazơ/oxit bazơ, tạo muối và nước

$H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$

- Axit clohiđric tác dụng với CaCO₃ giải phóng khí cacbonic.

$2 H C l + C a C O_{3} \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với axit sunfuric loãng sinh ra khí?

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. FeO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$F e + H_{2} S O_{4 (l o a n g)} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

Câu 3:

Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, hiện tượng xảy ra là:

A. dung dịch vẫn không đổi màu

B. màu xanh nhạt dần rồi biến mất.

C. màu xanh đậm thêm dần

D. màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, sau đó chuyển sang màu đỏ

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Dung dịch NaOH là dung dịch kiềm nên làm quỳ tím chuyển sang xanh. Khi cho HCl vào, xảy ra phản ứng trung hòa: $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$ làm lượng NaOH giảm xuống nên màu danh nhạt dần và mất hẳn. Đến khi HCl dư, tạo môi trường axit cho dung dịch nên quỳ tím chuyển sang đỏ.

Câu 4:

Dãy gồm các chất tác dụng với nước ở điều kiện thường là:

A. P₂O₅, CO₂, Na, K₂O

B. K₂O, Ca, BaSO₄, Na

C. FeO, CuO, KOH, SiO₂

D. Ca(OH)₂, CuCl₂, Na₂O, SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

$C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} H_{2} C O_{3}$

$2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2}$

$K_{2} O + H_{2} O \to 2 K O H$

Câu 5:

Oxit axit là

A. hợp chất của oxi với các kim loại khác

B. những occit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước

C. hợp chất của oxi với các phi kim khác

D. những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 6:

Cho bột đồng tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng, chất khí thu được là:

A. H₂

B. H₂O

C. SO₂

D. O₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Đồng không tác dụng với H₂SO₄loãng nhưng lại tác dụng với H₂SO₄đặc nóng, giải phóng khí SO₂

$C u + 2 H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 7:

Phương pháp nào sau đây được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp?

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao trong lò thủ công hoặc lò công nghiệp

B. Nung canxi sunfat trong lò thủ công hoặc lò công nghiệp

C. Cho canxi tác dụng trực tiếp với khí oxi

D. cho canxi tác dụng với nước

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Canxi oxit được điều chế bằng cách nung đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) bằng lò nung vôi thủ công hoặc lò nung vôi công nghiệp

$C a C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} C a O + C O_{2}$

Câu 8:

Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. HCl và NaOH

B. NaHCO₃ và NaOH

C. KNO₃ và BaCl₂

D. Ca(HSO₃)₂ và HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

KNO₃ và BaCl₂ không phản ứng với nhau nên có thể tồn tại trong cùng một dung dịch.

Câu 9:

Dùng thuốc thử nào có thể phân biệt được các chất rắn sau: MgO, P₂O₅, BaO, Na₂SO₄?

A. Nước, giấy quỳ tím

B. Axit sunfuric loãng, dung dịch phenolphtalein

C .Dung dịch natri hiđroxit, dung dịch phenolphtalein

D. Tất cả đều sai

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

- MgO không tan trong nước

- Na₂SO₄ tan trong nước tạo dung dịch muối trung hòa không làm đổi màu quỳ tím

- P₂O₅ tác dụng với nước tạo dung dịch axit, làm quỳ tím hóa đỏ.

$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$

- BaO tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ, làm quỳ tím hóa xanh

$B a O + H_{2} O \to B a {(O H)}_{2}$

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn 6 gam cacbon. Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua 500ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,5M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:

A. 162 (gam)

B. 81 (gam)

C. 40,5 (gam)

D. 0 (gam)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$C + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2}$

Số mol C là: $n_{C} = \frac{m_{C}}{M_{C}} = \frac{6}{12} = 0,5 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C O_{2}} = n_{C} = 0,5 (m o l)$

500ml = 0,5 lít

Số mol Ca(OH)₂ là: $n_{C a {(O H)}_{2}} = C_{M_{C a {(O H)}_{2}}} . V_{d d} = 0,5.0,5 = 0,25 (m o l)$

Ta có tỉ lệ: $T = \frac{n_{O H}}{n_{C O_{2}}} = \frac{2. n_{C a {(O H)}_{2}}}{n_{C O_{2}}} = \frac{2.0,25}{0,5} = 1$

Muối tạo thành là Ca(HCO₃)₂ tan

Vậy sau phản ứng không thu được kết tủa.

Câu 11:

Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch axit clohiđric là:

A. NaOH, Al, CuSO₄, CuO

B. Cu(OH)₂, Cu, CuO, Fe

C. CaO, Al₂O₃, Na₂SO₃, H₂SO₄

D. Al, CaCO₃, Cu(OH)₂, FeO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$6 H C l + 2 A l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

$2 H C l + C a C O_{3} \to C a C l_{2} + H_{2}) + C O_{2} ↑$

$2 H C l + C u {(O H)}_{2} \to C u C l_{2} + H_{2} O$

$2 H C l + F e O \to F e C l_{2} + H_{2} O$

Câu 12:

Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol khí oxi. Hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lít khí (đktc). Xác định M.

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$4 M + n O_{2} \to 2 M_{2} O_{n} (1)$

4 n 2

$\frac{0,6}{n} \leftarrow 0,15$

Từ phương trình (1) $n_{M (1)} = \frac{0,15.4}{n} = \frac{0,6}{n} (m o l)$

Vì chất rắn thu được tác dụng với HCl giải phóng khí H₂ nên M còn dư

$2 M + 2 n H C l \to 2 M C l_{n} + n H_{2} ↑ (2)$

2 2n 2 n

$\frac{1,2}{n} \leftarrow 0,6$

Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{13,44}{22,4} = 0,6 (m o l)$

Từ phương trình (2) $n_{M (2)} = \frac{0,6.2}{n} = \frac{1,2}{n} (m o l)$

Tổng số mol kim loại M ban đầu là:

$n_{M} = n_{M (1)} + n_{M (2)} = \frac{0,6}{n} + \frac{1,2}{n} = \frac{1,8}{n} (m o l)$

$\Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{16,2}{\frac{1,8}{n}} = 9 n$

Lập bảng giá trị n:

n	1	2	3
M	9 (loại)	18 (loại)	27 (chọn)

Vậy kim loại M là Al

Câu 13:

Chất nào sau đây tác dụng với khí oxi tạo ra oxit bazơ?

A. S

B. Na

C. C

D. H₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Hầu hết kim loại tác dụng với oxi tạo ra oxit bazơ.

$4 N a + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 N a_{2} O$

Câu 14:

Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H₂, ống nghiệm 2 dùng để nhận biết sản phẩm trong ống.

Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H2, (ảnh 1)

Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm 2 là:

A. có kết tủa đen xuất hiện

B. dung dịch chuyển màu vàng

C. có kết tủa trắng xuất hiện

D. có kết tủa vàng xuất hiện

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình xảy ra trong ống nghiệm 1:

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

Khí H₂ bay ra tác dụng với lưu huỳnh đun nóng trong ống:

$H_{2} + S \overset{t^{o}}{\to} H_{2} S$

Khí H₂S được dẫn vào dung dịch Pb(NO₃)₂ ở ống nghiệm 2, tạo kết tủa màu đen là PbS.

Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H2, (ảnh 2)

Câu 15:

Sục từ từ khí SO₂ vào dung dịch X xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào?

H_{2} S

B. Ca(HCO₃)₂

C. NaOH

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sục từ từ SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được CaSO₃ kết tủa màu trắng

$S O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

Khi SO₂ dư thì kết tủa bị hòa tan lại, tạo dung dịch muối Ca(HSO₃)₂ trong suốt không màu.

$S O_{2} + C a S O_{3} + H_{2} O \to C a {(H S O_{3})}_{2}$

Câu 16:

Chỉ dùng Cu, NaCl và khí oxi, hãy nêu cách điều chế đồng (II) oxit (coi các điều kiện cho phản ứng là đầu đủ). Viết các phương trình hóa học xảy ra

Xem đáp án

- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, thu được dung dịch NaOH, khí Cl₂ và H₂

$2 N a C l + 2 H_{2} O \to_{c o m a n g n g a n}^{D i e n p h a n} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}$

- Điều chế muối đồng (II) clorua bằng cách đốt kim loại đồng với khí clo vừa thu được.

$C u + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u C l_{2}$

- Điều chế đồng (II) hiđroxit bằng cách cho NaOH và CuCl₂ tác dụng với nhau, lọc lấy kết rủa: $C u C l_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} + 2 N a C l$

- Nhiệt phân hoàn toàn kết tủa thu được, ta được đồng (II) oxit.

$C u {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u O + H_{2} O$

Câu 17:

Tại sao nước máy ở thành phố có mùi clo? Viết phương trình minh họa.

Xem đáp án

Trong hệ thống nước máy ở thành phố, người ta cho vào một lượng nhỏ khí clo nhằm diệt khuẩn, khí clo tác dụng với nước không hoàn toàn nên có một phần gây mùi.

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

Axit hipoclorơ HClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước.

Câu 18:

Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M.

a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Xem đáp án

a) 170ml = 0,17 lít

Số mol HCl là: $n_{H C l} = C_{M_{H C l}} . V_{H C l} = 2.0,17 = 0,34 (m o l)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho hiđro, ta có:

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} . n_{H C l} = \frac{1}{2} .0,34 = 0,17 (m o l)$

Thể tích khí hiđro thu được (đktc) là:

$V_{H_{2}} = 22,4. n_{H_{2}} = 22,3.0,17 = 3,808 (1)$

Câu 19:

b)* Cho kim loại hóa trị III là nhôm và có số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II. Xác định kim loại hóa trị II.

Xem đáp án

b) Gọi X là kim loại hóa trị II chưa biết, a là số mol của X trong hỗn hợp ban đầu

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

2 3

$5 a \to \frac{5 a .3}{2} = 7,5 a$

X + H C l \to X C l_{2} + H_{2} ↑

1 1

$a \to a$

Số mol nhôm bằng 5 lần số mol X nên n_Al= 5.n_X = 5a

Từ phương trình ta có số mol H₂ là:

$n_{H_{2}} = 7,5 a + a = 8,5 a = 0,17$

$\Leftrightarrow a = 0,02 (m o l)$

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu:

$m_{A l} + m_{X} = 4 (g)$

$\Leftrightarrow 27. n_{A l} + M_{X} . n_{X} = 4$

$\Leftrightarrow 27.5 a + M_{X} . a = 4$

$\Leftrightarrow a . (135 + M_{X}) = 4$

$\Leftrightarrow 0,02. (135 + M_{X}) = 4$

$\Leftrightarrow M_{X} = 65 (g / m o l)$

Vậy kim loại M là Zn

Bắt đầu thi ngay