8 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 13

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 13

7219 lượt thi
8 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Muối sắt (III) được tạo thành khi cho sắt tác dụng với

A. khí Cl₂ ở nhiệt độ cao

B. dung dịch H₂SO₄ loãng

C. khí O₂

D. dung dịch CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sắt tác dụng với khí Cl₂ ở nhiệt độ cao tạo sắt (III) clorua

$2 F e + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e C l_{3}$

Câu 2:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm)?

A. Sắt

B. Bạc

C. Nhôm

D. Đồng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm vì nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính

$2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

Câu 3:

Nhôm và sắt không phản ứng với

A. dung dịch H₂SO₄ đặc nóng

B. dung dịch HCl

C. HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội

D. dung dịch CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nhôm và sắt không phản ứng với HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội, hay ta nói nhôm và sắt bị thụ động hóa trong HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 4:

Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄, thu được dung dịch A và chất rắn B gồm 2 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí bay lên. Trong B chứa:

A. Fe, Cu

B. Al, Cu

C. Al, Fe

D. Al, Cu, Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄, xảy ra 2 phương trình

$2 A l + 3 C u S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 C u (1)$

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u (2)$

Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nên phương trình (1) xảy ra trước.

Hỗn hợp B gồm 2 kim loại, trong đó Cu là kim loại thu được sau phản ứng, vậy kim loại còn lại phải là Fe dư. Fe tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H₂

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

Câu 5:

Cho lá nhôm vào dung dịch HCl. Lấy dung dịch thu được nhỏ vài gọt NaOH đến dư, hiện tượng xảy ra là:

A. khí bay lên, xuất hiện kết tủa trắng keo.

B. xuất hiện kết tủa trắng keo.

C. xuất hiện kết tủa trắng keo sau đó kết tủa tan dần trong NaOH dư.

D. không có hiện tượng gì.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Cho lá nhôm vào dung dịch HCl, ta thu được dung dịch muối nhôm clorua. Lấy dung dịch nhỏ vài giọt NaOH đến dư, ban đầu sẽ tạo kết tủa Al(OH)₃ trắng keo, sau đó kết tủa tan dần lại trong bazơ dư tạo dung dịch không màu trong suốt vì Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

$2 A l + 6 H c l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

$A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

kết tủa trắng keo

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l (O H_{4})]$

Câu 6:

Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng một loại muối clorua kim loại?

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2}$

$Z n + C l_{2} \to Z n C l_{2}$

Câu 7:

Có 3 lọ đựng riêng biệt 3 kim loại màu trắng: Al. Fe, Ag đã mất nhãn. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 lọ trên. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem đáp án

Nhận biết như bảng dưới đây

	Al	Fe	Ag
Dung dịch NaOH dư	Khí bay lên	Không hiện tượng	Không hiện tượng
Dung dịch HCl		Có khí bay lên	Không hiện tượng

Phương trình phản ứng:

2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑

F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑

Câu 8:

Hòa tan 18 gam một kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M. Xác định kim loại M (Biết hóa trị của kim loại M trong khoảng từ I đến III)

Xem đáp án

Gọi n là hóa trị của kim loại M

Ta có phương trình:

$2 M + 2 n H C l \to 2 M C l_{n} + n H_{2}$

$2 2 n 2 n$

$\frac{2}{n} 2$

800 ml = 0,8 lít

Số mol HCl đã phản ứng là:

$n_{H C l} = C_{M_{H C l}} . V_{d d} = 2,5.0,8 = 2 (m o l)$

Theo phương trình, số mol kim loại M là:

$n_{M} = \frac{2.2}{2 n} = \frac{2}{n} (m o l) \Rightarrow M_{M} = \frac{m_{M}}{n_{M}} = \frac{18}{\frac{2}{n}} = 9 n (g / o l)$

Vì hóa trị của kim loại M trong khoảng từ I đến III, ta có bảng sau:

n	1	2	3
M = 9.n	9 (loại)	18 (loại)	27 (chọn)

Vậy kim loại M là Al

Bắt đầu thi ngay