17 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 17

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 17

7211 lượt thi
17 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. dung dịch NaOH dư

B. dung dịch H₂SO₄ lãng

C. dung dịch HCl dư

D. dung dịch HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Để làm sạch nhôm lẫn trong mẫu sắt, ta dùng dung dịch NaOH dư vì nhôm tan trong NaOH còn sắt thì không.

$2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

Câu 2:

Hiện tượng xảy ra khi cho một thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là

A. khí có mùi hắc thoát ra

B. thanh sắt tan dần

C. khí không màu, không mùi thoát ra

D. không có hiện tượng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Sắt bị thụ động hóa trong axit H₂SO₄ đặc nguội nên không có hiện tượng gì xảy ra.

Câu 3:

Kim loại nào sau đây không thể tác dụng với một số axit giải phóng khí hiđro?

A. Au

B. Fe

C. Al

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vàng (Au) nằm sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với axit giải phóng khí hiđro.

Câu 4:

Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH là:

A. Fe, Al

B. Ag, Zn

C. Al, Zn

D. Al, Cu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Al và Zn là những kim loại có hiđroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ.

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$

$2 A l + 2 N a O H + 6 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

$Z n + 2 N a O H + 2 H_{2} O \to N a_{2} [Z n {(O H)}_{4}] + H_{2} ↑$

Câu 5:

Hòa tan lượng dư bột nhôm vào 180 ml dung dịch HCl 1M đến khi phản ứng kết thúc, thu được 1,512 lít khí hiđro (đktc). Hiệu suất phản ứng là:

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

2 6 2 3

$0,18 \to 0,09$

180ml = 0,18 lít

Số mol HCl là: $n_{H C l} = C_{M_{H C l}} . V_{d d} = 1.0,18 = 0,18 (m o l)$

Số mol H₂ theo lí thuyết là: $n_{H_{2} (l t)} = \frac{0,18.3}{6} = 0,09 (m o l)$

Số mol khí H₂ thu được ở thực tế là:

$n_{H_{2} (t t)} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{1,512}{22,4} = 0,0675 (m o l)$

Hiệu suất phản ứng là:

$H % = \frac{n_{H_{2} (t t)}}{n_{H_{2} (l t)}} .100 % = \frac{0,0675}{0,09} .100 % = 75 %$

Câu 6:

Nhúng miếng nhôm vào dung dịch CuCl₂, sau phản ứng lấy miếng nhôm đem sấy khô. Khối lượng miếng nhôm như thế nào so với ban đầu?

A. Tăng

B. Giảm

C. Không đổi

D. Không xác định được

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$2 A l + 3 C u C l_{2} \to 2 A l C l_{3} + 3 C u$

2 3

$x \to \frac{3 x}{2}$

Gọi x là số mol Al phản ứng.

Vậy khối lượng Al phản ứng là: m_{Al (pư)} = 27x (g)

Theo phương trình, số mol Cu tạo thành là: $\frac{3 x}{2} (m o l)$

Vậy khối lượng Cu tạo thành là: $m_{C u (t t)} = 64. \frac{3 x}{2} = 96 x (g)$

Vì khối lượng Cu tạo thành lớn hơn khối lượng Al đã phản ứng (96x > 27x) nên khối lượng miếng nhôm tăng so với ban đầu.

Câu 7:

Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế nhôm?

A. Cho natri tác dụng với dung dịch AlCl₃

B. Điện phân dung dịch AlCl₃.

C. Điện phân nóng chảy Al₂O₃

D. Cho sắt tác dụng với dung dịch AlCl₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Người ta điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi.

$2 A l_{2} O_{3} \to_{c r i o l i t}^{đ i e n p h â n n ó n g c h a y} 4 A l + 3 O_{2}$

Câu 8:

Tính khối lượng Fe thu được khi cho một lượng CO dư khử 32 gam Fe₂O₃. Biết hiệu suất phản ứng là 80%

A. 8,96 (gam)

B. 26,88 (gam)

C. 17,92 (gam)

D. 32,16 (gam)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$F e_{2} O_{3} + 3 C O \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 C O_{2}$

1 3 2 3

$0,2 \to 0,4$

Số mol Fe₂O₃ là: $n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{m_{F e_{2} O_{3}}}{M_{F e_{2} O_{3}}} = \frac{32}{160} = 0,2 (m o l)$

Theo phương trình, số mol Fe là: $n_{F e} = \frac{0,2.2}{1} = 0,4 (m o l)$

Khối lượng Fe là: m_Fe = n_Fe . M_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên khối lượng Fe thu được trong thực tế là:

m_Fe = 11,2 . 80% = 8,96 (gam)

Câu 9:

Cho phương trình hóa học

$X + H C l \to F e C l_{2} + F e C l_{3} + H_{2} O$ .

X là chất nào?

A. Fe

B. FeO

C. Fe2O3

D. Fe3O4

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các kim loại không tác dụng với nước, đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại đều có khả năng đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối đồng.

$2 A l + 3 C u {(N O_{3})}_{2} \to 2 A l {(N O_{3})}_{3} + 3 C u$

$Z n + C u {(N O_{3})}_{2} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + C u$

$F e + C u {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{2} + C u$

Câu 10:

Dãy kim loại nào tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)2 tạp thành Cu kim loại?

A. Al, Zn, Fe

B. Zn, Pb, Ag

C. Mg, Fe, Au

D. Na, Mg, Al

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các kim loại đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại (trừ kim loại kiềm và kiềm thổ) có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối

$2 A l + 3 C u {(N O_{3})}_{2} \to 2 A l {(N O_{3})}_{3} + 3 C u$

$Z n + C u {(N O_{3})}_{2} \to Z n {(N O_{3})}_{2} + C u$

$F e + C u {(N O_{3})}_{2} \to F e {(N O_{3})}_{2} + C u$

Câu 11:

Trong các chất sau đây, chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất?

A. FeS₂

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$% m_{F e / F e S_{2}} = \frac{56}{120} .100 % \approx 46,7 %$

$% m_{F e / F e O} = \frac{56}{72} .100 % \approx 77,8 %$

$% m_{F e / F e_{2} O_{3}} = \frac{56.2}{160} .100 % = 70 %$

$% m_{F e / F e_{3} O_{4}} = \frac{56.3}{232} .100 % \approx 72,4 %$

Vậy trong FeO chứa hàm lượng sắt nhiều nhất.

Câu 12:

Cho sơ đồ phản ứng $A + H C l \to M g C l_{2} + ...$ , A có thể là chất nào sau đây

A. Mg

B. MgO

C. MgCO₃

D. A, B, C đều đúng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑$

$M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O$

$M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 13:

Điều chế MgCl₂ từ mỗi chất sau: Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃.

Xem đáp án

$M g + C u C l_{2} \to M g C l_{2} + C u$

$M g S O_{4} + B a C l_{2} \to M g C l_{2} + B a S O_{4}$

$M g O + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} O$

$M g C O_{3} + 2 H C l \to M g C l_{2} + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 14:

Một hỗn hợp rắn gồm CuO, FeO. Chỉ dùng Fe và dung dịch HCl hãy nêu phương pháp điều chế Cu nguyên chất?

Xem đáp án

ó thể điều chế Cu nguyên chất theo sơ đồ dưới đây:

$C u O . F e O \overset{H C l}{\to} d u n g d i c h C u C l_{2}, F e C l_{2} \overset{F e v u a d u}{\to} C u ↓$

Các phương trình hóa học:

$C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O$

$F e O + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} O$

$F e + C u C l_{2} \to F e C l_{2} + C u$

Câu 15:

Cho 13,1 gam hỗn hợp Al₂O₃ và CuO hòa tan hoàn toàn trong 196 gam dung dịch H₂SO₄. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch thu được đến khi trung hòa hết lượng axit dư cần 600ml, tiếp tục thêm NaOH cho đến khi thu được lượng kết tủa tối đa thì phải dùng thêm 1000ml.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Xem đáp án

a) Các phương trình hóa học xảy ra:

A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O (1)

x (m o l) \to 3 x x

C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O (2)

y (m o l) \to y y

2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O (3)

0,3 \to 0,15

6 N a O H + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 A l (O H_{3}) ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} (4)

2 y \leftarrow y

Câu 16:

b) Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Xem đáp án

b) Gọi x và y lần lượt là số mol của Al₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu

Vậy $m_{A l_{2} O_{3}} + m_{C a O} = 102 x + 80 y = 13,1 (g) (*)$

1000 ml = 1 lít

600 ml = 0,6 lít

Số mol NaOH phản ứng tạo kết tủa (phương trình 4 và 5) là:

$n_{N a O H (4,5)} = C_{M_{N a O H}} . V_{d d} = 0,5.1 = 0,5 (m o l)$

Từ phương trình ta có: $n_{N a O H (4,5)} = 6 x + 2 y = 0,5. (* *)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 (m o l) \\ y = 0,1 (m o l) \end{cases}$

Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu là:

m_{A l_{2} O_{3}} = n_{A l_{2} O_{3}} . M_{A l_{2} O_{3}} = 0,05.102 = 5,1 (g)

m_{C u O} = n_{C u O} . M_{C u O} = 0,1.80 = 8 (g)

Câu 17:

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

Xem đáp án

c) Số mol NaOH dùng để trung hòa axit dư (phương trình 3) là:

$n_{N a O H (3)} = C_{M_{N a O H}} . V_{d d} = 0,5.0,6 = 0,3 (m o l)$

Theo phương trình (3), số mol H₂SO₄ dư là:

$n_{H_{2} S O_{4} (3)} = \frac{0,3.1}{2} = 0,15 (m o l)$

Số mol H₂SO₄ ban đầu là $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4} (3)} + 3 x + y = 0,15 + 3.0,05 + 0,1 = 0,4 (m o l)$

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ban đầu là:

$C %_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{m_{d d H_{2} S O_{4}}} .100 % = \frac{0,4.98}{196} .100 % = 20 %$

Bắt đầu thi ngay