16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 8

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 8

7238 lượt thi
16 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Có 1 ống nghiệm chứa nước và dung dịch phenolphtalein, cho oxit nào vào ống nghiệm thì dung dịch chuyển sang màu đỏ?

A. P₂O₅

B. CaO

C. CO₂

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

CaO là một oxit bazơ có thể tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ Ca(OH)₂ làm phenophtalein không màu hóa đỏ

$C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$

Câu 2:

Bazơ được dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt là:

A. KOH

B. LiOH

C. NaOH

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Natri hiđroxit (NaOH) có rất nhiều ứng dụng rộng rãi trong đời sống và trong công nghiệp. Ngoài sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, natri hiđroxit còn được sử dụng để sản xuất tơ nhân tạo, sản xuất giấy, chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác.

Câu 3:

Không thể sử dụng chất nào để phân biệt dung dịch NaOH và Ca(OH)₂?

A. Khí CO₂

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch H₂SO₄

D. Khí SO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch HCl có thể tác dụng được cả NaOH và Ca(OH)₂ nhưng cả hai phản ứng đều tạo muối tan, không thể nhìn thấy hiện tượng nên không dùng HCl để phân biệt NaOH và Ca(OH)₂

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

$C a {(O H)}_{2} + H C l \to C a C l_{2} + 2 H_{2} O$

Câu 4:

Muối nào sau đây tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất không tan màu xanh lam?

A. BaCl₂

B. AlCl₃

C. CuSO₄

D. ZnSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$2 N a O H + C u S O_{4} \to C u {(O H)}_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$

kết tủa xanh lam

Câu 5:

Hiện tượng xảy ra khi cho một đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat là:

A. đinh sắt tan một phần và có khí sủi bọt

B. dung dịch màu xanh nhạt dần và có khí sủi bọt

C. đinh sắt tan một phần, dung dịch màu xanh đậm hơn trước

D. đinh sắt tan một phần, có đồng màu đỏ bám trên đinh sắt, dung dịch màu xanh nhạt dần

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Đinh sắt tan dần do tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo muối FeSO₄ không màu nên dung dịch CuSO₄ ban đầu có màu xanh sau đó nhạt dần, kim loại đồng sinh ra bám trên đinh sắt

$F e + C u S O_{4} \to F e S O_{4} + C u$

Câu 6:

Công thức oxit tương ứng với bazơ Fe(OH)₃ là

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Fe₃O₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 7:

Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A. $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to$

B. $C a C O_{3} + H C l \to$

C. $C u + A g N O_{3} \to$

D. $C a S O_{4} + N a O H \to$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Muối CaSO₄ là một muối không tan nên không tác dụng với NaOH

Câu 8:

Tính chất nào sau đây không đúng với dung dịch kiềm?

A. Tác dụng với oxit axit

B. Tác dụng với axit

C. Làm đổi màu quỳ tím thành xanh

D. Bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Chỉ bazơ nào không tan mới bị nhiệt phân hủy

Câu 9:

Muối X là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao, được sử dụng làm phân bón cho cây trồng. CTHH của muối X là:

A. NaCl

B. CaCO₃

C. KNO₃

D. MgSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 10:

Hòa tan hoàn toàn 50g CaCO₃ vào dung dịch axit clohiđric dư. Biết hiệu suất của phản ứng là 85%. Thể tích khí CO₂(đktc) thu được là bao nhiêu?

A. 7,14 (lít)

B. 11,2 (lít)

C. 9,52 (lít)

D. 9,25 (lít)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

1 2 1 1 1

$0, 5 \to 0, 5$

Số mol CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{m_{C a C O_{3}}}{M_{C a C O_{3}}} = \frac{50}{100} = 0,5 (m o l)$

Theo phương trình, số mol CO₂ là: $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0,5 (m o l)$

Thể tích CO₂ (đktc) là $V_{C O_{2}} = n_{C O_{2}} .22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 (l i t)$

Vì hiệu suất phản ứng là 85% nên thể tích CO₂ trong thực tế thu được là:

$V_{C O_{2}} = 11,2.85 % = 9,52 (l i t)$

Câu 11:

Tính khối lượng muối thu được khi cho 28,8g axit photphoric tác dụng hoàn toàn với 300g dung dịch KOH 8,4%?

A. 46,5 (g)

B. 63,6 (g)

C. 52,2 (g)

D. 95,4 (g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol H₃PO₄ là $n_{H_{3} P O_{4}} = \frac{m_{H_{3} P O_{4}}}{M_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{28,8}{98} \approx 0,3 (m o l)$

Khối lượng KOH là $C %_{K O H} = \frac{m_{K O H}}{m_{d d}} .100 %$

$\Leftrightarrow m_{K O H} = \frac{C %_{K O H} . m_{d d}}{100 %} = \frac{8,4 % .300}{100 %} = 25,2 (g)$

Số mol KOH là: $n_{K O H} = \frac{m_{K O H}}{M_{K O H}} = \frac{25,2}{56} = 0,45 (m o l)$

$\Rightarrow \frac{n_{K O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0,45}{0,3} = 1,5 \Rightarrow$ tạo 2 muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

$K O H + H_{3} P O 4 \to K H_{2} P O_{4} + H_{2} O (1)$

$x x \leftarrow x (m o l)$

$2 K O H + H_{3} P O 4 \to K_{2} H P O_{4} + H_{2} O (2)$

$2 y y \leftarrow y (m o l)$

Đặt x, y lần lượt là số mol của hai muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄

Theo phương trình ta có:

$n_{K O H} = x + 2 y = 0,45 (m o l) (*)$

$n_{H_{3} P O_{4}} = x + y = 0,3 (m o l) (* *)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,15 (m o l) \\ y = 0,15 (m o l) \end{cases}$

Vậy khối lượng muối thu được là:

$m_{M} = m_{K H_{2} P O_{4}} + m_{K_{2} H P O_{4}} = x .136 + y .174 = 0,15. (136 + 174) = 46,5 (g)$

Câu 12:

Trên các miệng hố vôi mới tôi thường xuất hiện váng là do:

A. CO₂ trong không hí đã tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo chất không tan CaCO₃

B. O₂ trong không khí đã tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo chất không tan CaCO₃

C. vôi tôi để lâu ngày tự hóa rắn

D. vôi tôi trở thành vôi sống nên hóa rắn

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Vôi tôi Ca(OH)₂ khi để ngoài không khí, bề mặt sẽ tiếp xúc với khí cacbonic có trong không khí, xảy ra phản ứng tạo chất rắn không tan màu trắng là CaCO₃ nên xuất hiện váng

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 13:

Để một mẩu vôi sống trong không khí vài ngày, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit clohiđric vào, thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Viết sơ đồ chuyển hóa phản ánh quá trình trên. Viết các phương trình hóa học tương ứng.

Xem đáp án

- Mẩu vôi sống CaO để trong không khí sẽ tác dụng với khí cacbonic có trong không khí

$C a O + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓$

- Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào CaCO3xảy ra phản ứng tạo khí CO₂:

$C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

- Khí CO2td với nước vôi trong Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng CaCO₃ nên làm đục nước vôi trong:

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

Câu 14:

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 dung dịch muối sau: Na₂CO₃, MgCO₃, BaCO₃ và CaCl₂.

Xem đáp án

Dùng thuốc thử để nhận biết như sơ đồ dưới đây:

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 dung dịch muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2. (ảnh 1)

Na₂CO₃, MgCO₃BaCO₃CaCl₂

\to N a_{2} S O_{4}, M g S O_{4}

+ NaOH

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn chứa 4 dung dịch muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3 và CaCl2. (ảnh 2)

MgCO3 Na2CO3
Phương trình hóa học xảy ra:

$N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$M g C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$B a C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

$C a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to C a S O_{4} + H C l$

$M g S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + M g {(O H)}_{2} ↓$

Câu 15:

Hòa tan hỗn hợp A gồm canxi oxit và canxi cacbonat vào dung dịch HCl dư được dung dịch B và 0,448 lít khí CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch B thu được 3,33 gam muối khan.

a) Viết các phương trình hóa học

Xem đáp án

C a O + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O (1)

1 2 1 1

0,01 \leftarrow 0,01

C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑ (2)

1 2 1 1 1

0,02 0,02 \leftarrow 0,02

Câu 16:

b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

Xem đáp án

b) Số mol khí CO₂ là:

$n_{C O_{2}} = \frac{V_{C O_{2}}}{22,4} = \frac{0,448}{22,4} = 0,02 (m o l)$

Theo phương trình (2), số mol CaCO₃ và CaCl₂ ở phương trình (2) là:

$n_{C a C O_{3}} = n_{C a C l_{2} (2)} = n_{C O_{2}} = 0,02 (m o l)$

Khối lượng muối CaCl₂ ở phương trình (1) là:

$n_{C a C l_{2} (1)} = 3,33 - m_{C a C l_{2} (2)} = 3,33 - n_{C a C l_{2} (2)} . M_{C a C l_{2} (2)}$

$= 3,33 - 0,02.111 = 1,11 (g)$

Số mol CaCl₂ ở phương trình (1) là:

$n_{C a C l_{2}} = \frac{m_{C a C l_{2}}}{M_{C a C l_{2}}} = \frac{1,11}{111} = 0,01 (m o l)$

Theo phương trình (1), số mol CaO là:

$n_{C a O} = n_{C a C l_{2} (1)} = 0,01 (m o l)$

Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{C a O} = 0,01.56 = 0,56 (g)$

$m_{C a C O_{3}} = n_{C a C O_{3}} . M_{C a C O_{3}} = 0,02.100 = 2 (g)$

Bắt đầu thi ngay