19 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 30

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 30

7212 lượt thi
19 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Dãy các chất làm phenolphtalein hóa đỏ là:

A. NaOH, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂

B. NaOH, LiOH, KOH, Ca(OH)₂

C. LiOH, Ba(OH)₂, Al(OH)₃, KOH

D. Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Các dung dịch bazơ làm phenolphtalein không màu hóa đỏ

Câu 2:

Cho các chất sau: Al, Mg, CuO, Fe, H₂S, HCl, C. Dãy gồm các chất không phản ứng với axit sunfuric đặc nguội là:

A. Al, Fe, HCl

B. Al, Mg, CuO

C. H₂S, Mg, CuO

D. Fe, HCl, C

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các kim loại Al, Fe thụ động hóa trong H₂SO₄đặc, nguội

Câu 3:

Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng trên do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. SO₂

B. H₂S

C. CO₂

D. NO₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khí H₂S tác dụng với dung dịch CuSO₄ tạo kết tủa CuS đen không tan lại trong axit

$H_{2} S + C u S O_{4} \to C u S ↓ + H_{2} S O_{4}$

Câu 4:

Có 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại nào tác dụng với cả 4 dung dịch trên?

A. Al

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Mg đứng trước các kim loại Al, Fe, Zn, Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên có thể đẩy các kim loại đó ra khỏi dung dịch muối của chúng.

$M g + Z n S O_{4} \to M g S O_{4} + Z n$

$M g + 2 A g N O_{3} \to M g {(N O_{3})}_{2} + A g$

$M g + C u C l_{2} \to M g C l_{2} + C u$

$3 M g + A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 3 M g S O_{4} + 2 A l$

Câu 5:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$M \overset{+ H C l}{\to} N \overset{+ N a O H}{\to} C u {(O H)}_{2}$

M là chất rắn nào?

A. Cu

B. Cu(NO₃)₂

C. CuSO₄

D. CuO

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

C u O + 2 H C l \to C u C l_{2} + H_{2} O

C u C l_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l

Câu 6:

Để làm khô khí sunfu rơ ẩm, ta có thể dẫn khí này qua:

A. NaOH đặc

B. Nước vôi trong

C. H₂SO₄đặc

D. Dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄đặc có tính háo nước mạnh và không tác dụng với khí sunfurơ nên có thể cùng để làm khô khí sunfurơ ẩm.

Câu 7:

Có 3 lọ mất nhãn đựng các khí riêng biệt: CO, Cl₂, CO₂. Dùng chất nào để phân biệt 3 khí đó?

A. Giấy quỳ tìm ẩm

B. Dung dịch phenolphtalein

C. Dung dịch nước vôi trong

D. Dung dịch natri clorua

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Sử dụng giấy quỳ tím ẩm để phân biệt các khí CO, Cl₂, CO₂.

Khí clo tác dụng với nước tạo thành HCl là axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ và HClO có tính oxi mạnh nên làm mất màu quỳ tím.

$H_{2} O + C l_{2} \overset{}{⇄} H C l + H C l O$

Khí cacbonic tác dụng với nước tạo axit H₂CO₃ là axit yếu, làm quỳ tím hóa đỏ

$C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} H_{2} C O_{3}$

Khí cacbon oxit là oxit trung tính nên không làm quỳ tím đổi màu

Câu 8:

Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng với axit clohiđric thì

A. lượng hiđro thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm

B. lượng hiđro thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt

C. lượng hiđro thoát ra từ kẽm và sắt bằng nhau

D. lượng hiđro thoát ra từ kẽm gấp 2 lần thoát ra từ sắt

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (1)$

1 2 1 1

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑ (2)$

1 2 1 1

Từ phương trình ta thấy tỉ lệ

$\frac{n_{F e}}{n_{H_{2} (1)}} = \frac{n_{Z n}}{n_{H_{2} (2)}} = \frac{1}{1} \Rightarrow n_{H_{2} (1)} = n_{H_{2} (2)}$

Vậy cùng một lượng (số mol) sắt và kẽm sẽ giải phóng cùng một lượng khí hiđro

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây không tạo khí lưu huỳnh đioxit?

A. Cu + H₂SO₄(đặc, nóng)

B. NaHSO₃ + HCl

C. CaS + HCl

D. K₂SO₃ + H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$C a S + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} S ↑$

Câu 10:

Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hòa 200ml dung dịch HCl 1M là:

A. 40 (g)

B. 80 (g)

C. 160 (g)

D. 200 (g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$N a O H + H C l \to N a C l + H_{2} O$

1 1 1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

200ml = 0,2 lít

Số mol HCl là: $n_{H C l} = C_{M_{H C l}} . V_{d d} = 1.0,2 = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{N a O H} = n_{H C l} = 0,2 (m o l)$

Khối lượng NaOH là m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,2.40=8 (g)

Khối lượng dung dịch NaOH là: $m_{d d} = \frac{m_{N a O H} .100 %}{C %} = \frac{8.100 %}{10 %} = 80 (g)$

Câu 11:

Từ 200 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS₂, sản xuất được m tấn dung dịch H₂SO₄98%. Nếu lượng H₂SO₄hao hụt trong quá trình sản xuất là 10% thì giá trị của m là:

A. 320

B. 360

C. 400

D. 420

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ sản xuất H₂SO₄từ quặng pirit sắt

$F e S_{2} \to 2 S O_{2} \to 2 S O_{3} \to 2 H_{2} S O_{4}$

$120 \to 2.98$

$240 \to ?$

Khối lượng FeS₂ trong 300 tấn quặng pirit sắt là:

$m_{F e S_{2}} = 200.80 % = 240$ (tấn)

Khối lượng H₂SO₄sản xuất ra là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{240.2.98}{120} = 392$ (tấn)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄98% sản xuất ra là:

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}} .100 %}{C %} = \frac{392.100 %}{98 %} = 400$ (tấn)

Vì lượng H₂SO₄hao hụt 10% nên lượng H₂SO₄thực tế sản xuất được là:

m = 400. (100% − 10%) = 360 (tấn)

Câu 12:

Phương pháp nào sau đây được dùng để sản xuất khí sunfur ơ trong công nghiệp?

A. Phân hủy canxi sunfit ở nhiệt độ cao

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng

D. Cho muối natri sunfit tác dụng với ã clohiđric

Xem đáp án

Đáp án đúng là B:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí lưu huỳnh đi oxit bằng cách đốt lưu huỳnh trong không khí (chứa khí oxi) hoặc đốt quặng pirit sắt.

$S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}$

Câu 13:

Dãy các chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng chỉ xảy ra phản ứng trao đổi là:

A. Fe, CuO, Cu(OH)₂, BaCl₂

B. FeO, Cu(OH)₂, BaCl₂, Na₂CO₃

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Zn, Na₂SO₃

D. Fe(OH)₃, Mg, CuO, KHCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$F e O + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} O$

$C u {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

$N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 14:

Phát biểu nào sau đây đúng với nhóm VIIA?

A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần.

B. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.

C. Nguyên tố Oxi có tính phi kim yếu nhất trong nhóm.

D. Nguyên tố Telu có tính kim loại yếu nhất nhóm.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

Câu 15:

Quá trình nào sau đây không sinh ra khí oxi?

A. Cho MnO₂ tác dụng với HCl đặc, đun nóng

B. Điện phân nước

C. Nhiệt phân bột thuốc tím

D. Cây xanh quang hợp

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 16:

Chỉ dùng thêm một thuốc thử, nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: MgCl₂, CuCl₂, FeC₂, FeCl₂, AlCl₃. Viết các phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

Phân biệt các chất như bảng dưới đây

	MgCl2	CuCl2	FeCl2	FeCl3	AlCl3
NaOH dư	Kết tủa trắng	Kết tủa xanh lam	Kết tủa trắng xanh	Kết tủa nâu đỏ	Kết tủa trắng keo tan lại trong NaOH dư

Các phương trình xảy ra phản ứng:

$M g C l_{2} + 2 N a O H \to M g {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$C u C l_{2} + 2 N a O H \to C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$F e C l_{2} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$F e C l_{3} + 3 N a O H \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

$A l C l_{3} + 3 N a O H \to A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

$A l {(O H)}_{3} + N a O H \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 17:

Viết các phương trình hóa học tương ứng với sơ đồ chuyển hóa sau:

$M n O_{2} \overset{(1)}{\to} C l_{2} \to_{(3)}^{(2)}$ nước Javen

$K C l O_{3} \overset{(4)}{\to} O_{2}$

Xem đáp án

$(1) M n O_{2} + 4 H C l \to M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

(2) C l_{2} + 2 N a O H \to N a C l + N a C l O + H_{2} O

Nước Javen

$(3) 3 C l_{2} + 6 K O H \overset{t^{o}}{\to} 5 K C l + K C l O_{3} + 3 H_{2} O$

$(4) 2 K C l O_{3 (r)} \to_{M n O_{2}}^{t^{o}} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$

Câu 18:

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃. Lọc kết tủa thu được đem đun nóng trong không khí. Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

Khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl₃, ta thu được kết tủa Fe(OH)₃ màu đỏ nâu, sau đó nung kết tủa ở nhiệt độ cao thì bị phân hủy, ta thu được chất rắn màu đen là Fe₂O₃

$3 N a O H + F e C l_{3} \to F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 N a C l$

$3 F e {(O H)}_{3} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 19:

Tìm công thức hóa học của một oxit sắt, biết:

- Hòa tan m gam oxit sắt cần 150ml HCl 3M

- Khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng, dư thu được 8,4g sắt.

Xem đáp án

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y

Vậy hóa trị của Fe trong oxit là 2y/x

$F e_{x} O_{y} + 2 y H C l \to x F e C l_{2 y / x} + y H_{2} O (1)$

$1 2 y$

$\frac{0,225}{y} \leftarrow 0,45$

$F e_{x} O_{y} + y C O \to x F e + y C O_{2} (2)$

1 x

$\frac{0,15}{x} \leftarrow 0,15$

Số mol của HCl là: n_HCl = 0,15 . 3 = 0,45 (mol)

Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{F e_{x} O_{y}} = \frac{0,45}{2 y} = \frac{0,225}{y} (m o l) (*)$

Số mol Fe là: $n_{F e} = \frac{m_{F e}}{M_{F e}} = \frac{8,4}{56} = 0,15 (m o l)$

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{F e_{x} O_{y}} = \frac{0,15.1}{x} = \frac{0,15}{x} (m o l) (* *)$

Từ (*) và (**) $\Rightarrow \frac{0,225}{y} = \frac{0,15}{x} \Rightarrow \frac{x}{y} = \frac{0,15}{0,225} = \frac{2}{3}$

Vậy công thức của oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃

Bắt đầu thi ngay