16 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 18

7217 lượt thi
16 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Théo là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm

A. dưới 2%

B. trên 2%

C. từ 2 – 5%

D. trên 5%

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 2:

Có 3 lọ đựng 3 chất riêng biệt Mg, Al, Al₂O₃. Để nhận biết chất rắn trong từng lọ chỉ dùng một thuốc thử là:

A. nước

B. dung dịch HCl

C. dung dịch KOH

D. dung dịch H₂SO₄loãng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Nhận biết như bảng dưới đây

	Mg	Al	Al2O3
KOH	Không hiện tượng	Kim loại tan, có khí thoát ra	Chất rắn tan dần

Phương trình hóa học:

$2 A l + 2 K O H + 6 H_{2} O \to 2 K [A l {(O H)}_{4}] + 3 H_{2}$

$A l_{2} O_{3} + 2 K O H + 2 H_{2} O \to 2 K [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 3:

Tại sao trong tự nhiên, nhôm và sắt không tồn tại dưới dạng đơn chất?

A. Vì khối lượng của chúng trong vỏ Trái đất rất thấp

B. Vì chúng hoạt động hóa học mạnh

C. Vì kém bền nên dễ bị phân hủy

D. Không có trong tự nhiên

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Câu 4:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

$Z n C l_{2} + 2 N a O H \to Z n {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$Z n {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} Z n O + H_{2} O$

(X) là chất nào sau đây?

A. Zn

B. ZnO

C. Zn(OH)₂

D. ZnSO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

$Z n C l_{2} + 2 N a O H \to Z n {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

$Z n {(O H)}_{2} \overset{t^{o}}{\to} Z n O + H_{2} O$

Câu 5:

Hợp kim là

A. hợp chất của sắt với cacbon và các nguyên tố khác

B. chất rắn thu được khi cho sắt tác dụng với cacbon

C. chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc kim loại và phi kim

D. chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy của sắt và cacbon

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Hợp kim là chất rắn thu được khi làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác nhau hoặc kim loại và phi kim.

Ví dụ: théo và gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác.

Câu 6:

Đốt bột Al trong bình kín chứa đầy khí Cl₂. Phản ứng xong thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 106,5g. Khối lượng Al đã tham gia phản ứng là

A. 54 (g)

B. 18 (g)

C. 36 (g)

D. 27 (g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$2 A l + 3 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 A l C l_{3}$

2 3 2

$1 \leftarrow 1,5$

Khối lượng chất rắn trong bình tăng chính là khối lượng khí Cl₂ đã tham gia phản ứng.

Số mol Cl₂ phản ứng là: $n_{C l_{2}} = \frac{m_{C l_{2}}}{M_{C l_{2}}} = \frac{106,5}{71} = 1,5 (m o l)$

Theo phương trình, số mol Al là: $n_{A l} = \frac{1,5.2}{3} = 1 (m o l)$

Khối lượng Al tham gia phản ứng là: m_Al = n_Al . M_Al = 1.27 = 27 (g)

Câu 7:

Hiện tượng nào sau đây là đúng?

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, kết tủa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần.

B. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)₄] cho đến dư, kết tủa xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ đến hết.

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch Na[Al(OH)₄], kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ dư.

D. Cho một luồng khí CO₂từ từ vào nước vôi trong, kết tủa xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ dư.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi nhỏ axit HCl vào dung dịch Na[Al(OH)₄], phản ứng xảy ra tạo kết tủa Al(OH)₃

$H C l + N a [A l {(O H)}_{4}] \to A l {(O H)}_{3} ↓ + N a C l + H_{2} O$

Sau đó khi lượng axit dư, xảy ra phản ứng trung hòa làm kết tủa tan lại.

A l {(O H)}_{3} + 2 H C l \to A l C l_{3} + 3 H_{2} O

Câu 8:

Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Trong các kết luận sau đây, kết luận nào sai?

A. Kim loại tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄loãng là Cu, Ag.

B. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là Al.

C. Kim loại không tác dụng với H₂SO₄đặc nguội là Al, Fe.

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường là: tất cả các kim loại trên.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Cu, Ag là hai kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄loãng.

Câu 9:

Cho các cặp chất sau: (a) Fe + HCl; (b) Zn + CuSO₄; (c) Ag + HCl; (d) Cu + FeSO₄; (e) Cu + AgNO₃; (f) Pb + ZnSO₄. Những cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. a, c, d.

B. c, d, e, f.

C. a, b, e.

D. a, b, c, d, e, f.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

$Z n + C u S O_{4} \to Z n S O_{4} + C u$

$C u + 2 A g N O_{3} \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 A g$

Câu 10:

Hòa tan một kim loại A vào dung dịch H₂SO₄loãng, sau đó dẫn khí sinh ra đi qua một oxit của kim loại B nung đỏ, thu được kim loại B. Vậy kim loại A và B lần lượt là:

A. bạc và vàng.

B. sắt và magie.

C. chì và bari.

D. nhôm và đồng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

$M g + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + H_{2} ↑$

$H_{2} + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O$

Câu 11:

Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc nóng. Phương trình nào sau đây thể hiện đúng?

A. $F e + H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e S O_{4} + H_{2} ↑$

B. $2 F e + 3 H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑$

C. $2 F e + 6 H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$

D. $F e + H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} F e S O_{4} + H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Câu 12:

Cho 14g NaOH vào 100ml dung dịch AlCl₃ 1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

A. 7,8 (g)

B. 3,9 (g)

C. 23,4 (g)

D. 0 (g)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$3 N a O H + A l C l_{3} \to A l {(O H)}_{3} + 3 N a C l (1)$

3 1 1 3

$0,3 \leftarrow 0,1 \to 0,1$

100ml = 0,1 lít

Số mol AlCl3: $n_{A l C l_{3}} = C_{M} . V_{d d} = 1.0,1 = 0,1 (m o l)$

Số mol NaOH: $n_{N a O H} = \frac{m_{N a O H}}{M_{N a O H}} = \frac{14}{40} = 0,35 (m o l)$

Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,35}{3} > \frac{0,1}{1} \Rightarrow$ NaOH dư

Theo phương trình, số mol NaOH phản ứng là: $n_{N a O H (1)} = \frac{0,1.3}{1} = 0,3 (m o l)$

Số mol NaOH dư là: $n_{N a O H (2)} = 0,35 - 0,3 = 0,05 (m o l)$

NaOH tiếp tục phản ứng với Al(OH)₃ vừa sinh ra:

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a [A l {(O H)}_{4}] (2)$

1 1 1

$0,05 \to 0,05$

Số mol Al(OH)₃ trong phương trình (2) là:

$n_{A l {(O H)}_{3} (2)} = n_{N a O H (2)} = 0,05 (m o l)$

Vậy số mol Al(OH)₃ thu được sau phản ứng là:

$n_{A l {(O H)}_{3} (1)} - n_{A l {(O H)}_{3} (2)} = 1 - 0,05 = 0,05 (m o l)$

Khối lượng Al(OH)₃ kết tủa thu được:

$m_{A l {(O H)}_{3}} = n_{A l {(O H)}_{3}} . M_{A l {(O H)}_{3}} = 0,05.78 = 3,9 (g)$

Câu 13:

Nếu phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ không nhãn đựng các dung dịch sau: Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl, HCl

Xem đáp án

Nhận biết bằng các thuốc thử như bảng dưới đây.

	Cu(NO3)2	AgNO3	NaCl	HCl
Quỳ tím	Không đổi màu	Không đổi màu	Không đổi màu	Chuyển màu đỏ
HCl	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng
AgNO3	Không hiện tượng		Kết tủa trắng

Phương trình hóa học xảy ra:

$A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$

$A g N O_{3} + N a C l \to A g C l ↓ + N a N O_{3}$

Câu 14:

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

F e \overset{(1)}{\to} F e S O_{4} \overset{(2)}{\to} F e C l_{2} \overset{(3)}{\to} F e {(N O_{3})}_{2} \overset{(4)}{\to} F e {(O H)}_{2}

Xem đáp án

$(1) F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

$(2) F e S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + F e C l_{2}$

$(3) F e C l_{2} + 2 A g N O_{3} \to 2 A g C l ↓ + F e {(N O_{3})}_{2}$

$(4) F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to F e {(O H)}_{2} ↓ + 2 N a C l$

Câu 15:

Ngâm 45,5 gam hỗn hợp bột X gồm các kim loại kẽm, đồng, bạc trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí (đktc). Nếu đốt hỗn hợp X trong không khí, sau phản ứng ta thu dc hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 51,9 gam.

a) Viết các phương trình hóa học

Xem đáp án

a) Chỉ có kim loại Zn tác dụng với axit giải phóng khí hiđro

$Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑ (1)$

1 1

$0,2 \leftarrow 0,2$

Khi đốt hỗn hợp X, chỉ có Zn và Cu xảy ra phản ứng.

$2 Z n + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 Z n O (2)$

2 1 2

$0,2 \to 0,1$

$2 C u + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 C u O (3)$

2 1 2

$0,2 \leftarrow 0,1$

Câu 16:

b) Xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

b) Số mol H₂ là: $n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Theo phương trình (1), số mol Zn là: $n_{Z n} = n_{H_{2}} = 0,2 (m o l)$

Theo phương trình (2), số mol O₂ là: $n_{O_{2} (2)} = \frac{0,2.1}{2} = 0,1 (m o l)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{X} + m_{O_{2}} = m_{Y} \Rightarrow m_{O_{2}} = m_{Y} - m_{X} = 51,9 - 45,5 = 6,4 (g)$

Số mol O₂ phản ứng là: $n_{O_{2}} = \frac{m_{O_{2}}}{M_{O_{2}}} = \frac{6,4}{32} = 0,2 (m o l)$

Số mol O₂ ở phương trình (3) là: $n_{O_{2} (3)} = n_{O_{2} (p u)} - n_{O_{2} (2)} = 0,2 - 0,1 = 0,1 (m o l)$

Theo phương trình (3), số mol Cu là: $n_{C u} = \frac{0,1.2}{0,1} = 0,2 (m o l)$

Thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

% Z n = \frac{m_{Z n}}{m_{X}} .100 % = \frac{0,2.65}{45,5} .100 % \approx 28,6 %

% C u = \frac{m_{C u}}{M_{X}} .100 % = \frac{0,2.64}{45,5} .100 % \approx 28,1 %

% A g = 100 % - (% Z n + % C u) = 100 % - (28,6 % + 28,1 %) = 43,3 %

Bắt đầu thi ngay