20 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 31

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 31

7235 lượt thi
20 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho các chất sau: CuO, BaCl₂, Ag, C, NaHCO₃. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄đặc nóng là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Tất cả các chất đã cho đều tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng

$C u O + H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + H_{2} O$

$B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

$2 A g + H_{2} S O_{4} (d a c) \overset{t^{o}}{\to} A g_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$C + 2 H_{2} S O_{4} (d a c) \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$2 N a H C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Câu 2:

Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa các dung dịch riêng biệt H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là:

A. dung dịch phenolphtalein

B. giấy quỳ tím

C. dung dịch NaOH

D. dung dịch HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Sử dụng quỳ tím để nhận biết axit H₂SO₄, H₂SO₄làm quỳ tím hóa đỏ, hai dung dịch còn lại không làm quỳ tím đổi màu. Sau đó cho H₂SO₄vào 2 dung dịch còn lại, dung dịch nào phản ứng tạo kết tủa trắng là BaCl₂, còn lại là NaCl

$H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$

Câu 3:

Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng với dung dịch NaOH?

A. H₂SO₄, CaCO₃, CuSO₄, Ba(HCO₃)₂

B. SO₂, FeCl₃, NaHCO₃, CuO

C. H₂SO₄, CO₂, Ca(HCO₃)₂, Al(OH)₃

D. CuO, Fe₂O₃, K₂SO₄, HCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$2 N a O H + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$

$2 N a O H + C O_{2} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$2 N a O H + C a {(H C O_{3})}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

$N a O H + A l {(O H)}_{3} \to N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 4:

ứng dụng nào sau đây không phải của nước Javen?

A. Tẩy uế nhà vệ sinh

B. Tẩy trắng vải sợi

C. Tiệt trùng nước

D. Làm diêm sinh

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 5:

Cho các phản ứng sau:

(1) MnO₂ + HCl đặc

(2) Cl₂ + NaOH loãng

(3) Fe + HCl loãng

(4) CO + CuO

Các phản ứng tạo ra đơn chất là:

A. (1), (2), (3)

B. (1), (2), (4)

C. (1), (3), (4)

D. (2), (3), (4)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$(1) M n O_{2} + 4 H C l_{(d a c)} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O$

$(2) F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑$

$(3) C o + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + C O_{2}$

Câu 6:

Các kim loại tan trong axit sunfuric đặc nóng nhưng không tan trong axit sunfuric loãng là:

A. Ag, Cu

B. Al, Fe

C. Ag, Fe

D. Al, Au

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Các kim loại Ag, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng với H₂SO₄loãng nhưng tác dụng với H₂SO₄đặc nóng vì dung dịch H₂SO₄đặc có tính oxi hóa mạnh

2 A g + 2 H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} A g_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C u + 2 H_{2} S O_{4 (d a c)} \overset{t^{o}}{\to} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

Câu 7:

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. $O_{2} + 2 C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 O C l_{2}$

B. $2 N a + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 N a C l$

C. $C u + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u C l_{2}$

D. $H_{2} + C l_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 H C l$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Khí clo không tác dụng trực tiếp với oxi

Câu 8:

Trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch HCl 3M. Nồng độ mol/l của dung dịch thu được sau khi trộn là:

A. 2,5 (M)

B. 2,2 (M)

C. 2,6 (M)

D. 2,4 (M)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

200ml = 0,2 lít

Số mol HCl trong các dung dịch đem trộn là:

$n_{H C l (1)} = C_{M_{H C l (1)}} . V (1) = 2.0,2 = 0,4 (m o l)$

$n_{H C l (2)} = C_{M_{H C l (2)}} . V (2) = 3.0,2 = 0,6 (m o l)$

Số mol HCl của dung dịch sau khi trộn là:

n_HCl = n_HCl(1)+ n_HCl(2)= 0,4 + 0,6 = 1 (mol)

Thể tích dung dịch sau khi trộn là:

V = V₍₁₎ + V₍₂₎ = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)

Nồng độ mol/l của dung dịch HCl sau khi trộn là:

$C_{M_{H C l}} = \frac{n_{H C l}}{V} = \frac{1}{0,4} = 2,5 (M)$

Câu 9:

Trong điều kiện thích hợp, phản ứng nào sau đây xảy ra với dung dịch H₂SO₄loãng?

A. $2 H_{2} S O_{4} + C \to 2 S O_{2} + C O_{2} + 2 H_{2} O$

B. $4 H_{2} S O_{4} + 2 F e O \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + S O_{2} + 4 H_{2} O$

C. $H_{2} S O_{4} + F e {(O H)}_{2} \to F e S O_{4} + 2 H_{2} O$

D. $2 H_{2} S O_{4} + C u \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch H₂SO₄loãng không có tính oxi hóa như H₂SO₄đặc nên đáp án C thỏa mãn.

Câu 10:

Cho các dung dịch sau: NaNO₃, HCl, HNO₃, KCl. Chỉ dùng quỳ tím và dung dịch AgNO₃ thì số dung dịch có thể phân biệt là:

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân biệt các chất như bảng dưới đây

	NaNO3	HCl	HNO3	KCl
Quỳ tím	Không đổi màu	Hóa đỏ	Hóa đỏ	Không đổi màu
AgNO3	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	Kết tủa trắng

Phương trình hóa học xảy ra:

$A g N O_{3} + H C l \to A g C l ↓ + H N O_{3}$

$A g N O_{3} + K C l \to A g C l ↓ + K N O_{3}$

Câu 11:

Cho dãy chuyển hóa $X \to Y \to Z \to T \to N a_{2} S O_{4}$ . X, Y, Z, T theo thứ tự có thể là dãy chấy nào sau đây?

A. FeS, S, SO₃, H₂SO₄

B. SO₂, SO₃, S, H₂SO₄

C. CuS, H₂S, H₂SO₄, NaHSO₄

D. FeS₂, SO₂, SO₃, H₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} ↑

2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}

S O_{3} + H_{2} O \to 2 H_{2} S O_{4}

H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + H_{2} O

Câu 12:

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 28,5 (gam)

B. 34,5 (gam)

C. 14,5 (gam)

D. 44,5 (gam)

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol SO₂ là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 (m o l)$

Lập tỉ lệ: $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{S O_{2}}} = \frac{0,45}{0,3} = 1,5$

Nên thu được hai muối là Na₂SO₃ và NaHSO₃

$S O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O$

$x 2 x \leftarrow x$

$S O_{2} + N a O H \to N a H S O_{3}$

$y y \leftarrow y$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Từ phương trình $\Rightarrow \{\begin{cases} n_{S O_{2}} = x + y = 0,3 \\ n_{N a O H} = 2 x + y = 0,45 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,15 \\ y = 0,15 \end{cases} \Rightarrow n_{N a_{2} S O_{3}} = n_{N a H S O_{3}} = 0,15 (m o l)$

Khối lượng muối thu được là:

m_{N a_{2} S O_{3}} + m_{N a H S O_{3}} = 0,15. (M_{N a_{2} S O_{3}} + M_{N a H S O_{3}}) = 0,15. (126 + 104) = 34,5 (g)

Câu 13:

Phản ứng nào sau đây có chất tham gia phản ứng là axit sunfuric đặc?

A. $H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} \to N a_{2} S O_{4} + S O_{2} + H_{2} O$

B. $4 H_{2} S O_{4} + F e_{3} O_{4} \to F e S O_{4} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 4 H_{2} O$

C. $2 H_{2} S O_{4} + C u \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$

D. $3 H_{2} S O_{4} + F e_{2} O_{3} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

Kim loại đồng chỉ tác dụng được với axit sunfuric đặc nóng, giải phóng khí SO₂ vì H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh. Đồng không tác dụng với axit sunfuric loãng giải phóng khí H₂ vì đồng đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 14:

Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo tính phi kim tăng dần?

A. F < Cl < Br < I

B. F > Cl > Br > I

C. I > Br > Cl > F

D. I < Br < Cl < F

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong một nhóm đi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính phi kim của các nguyên tố giảm dần, vậy theo chiều tăng dần là I < Br < Cl < F

Câu 15:

Cho hình biểu diễn quá trình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm như sau:

Vai trò của dung dịch H₂SO₄đặc là giữ lại

A. khí Cl₂

B. khí HCl

C. hơi nước

D. NaCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

H₂SO₄ đặc có tính háo nước mạnh và không tác dụng với khí Cl₂ nên có thể dùng trong thí nghiệm này để giữ hơi nước lẫn trong khí Cl₂.

Câu 16:

Từ quặng pirit sắt FeS₂, O₂ và nước, hãy viết các phương trình điều chế muối sắt (II) sunfat (cho các điều kiện phản ứng là đầy đủ)

Xem đáp án

- Từ quặng pirit sắt, điều chế lưu huỳnh đioxit và sắt (III) oxit.

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} ↑$

- Từ lưu huỳnh đioxit và khí oxi, điều chế lưu huỳnh trioxit.

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{t^{o}, x t}{\to} 2 S O_{3}$

- Từ lưu huỳnh trioxit điều chế axit sunfuric.

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

- Từ sắt (III) oxit và axit sunfuric điều chế được sắt (III) sunfat.

$F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O$

Câu 17:

Nêu hiện tượng xảy ra khi sục khí cacbonic vào nước vôi trong đến dư. Viết các phương trình hóa học minh họa

Xem đáp án

- Khi bắt đầu dẫn khí cacbonic vào dung dịch nước vôi trong thấy nước vôi vẩn đục do xuất hiện kết tủa trắng là CaCO₃.

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

- Khi kết tủa không tạo được nữa, tiếp tục sục khí cacbonic vào thì kết tủa tan dần lại đến hết, dung dịch thu được trong suốt không màu là dung dịch Ca(HCO₃).

$C O_{2} + C a C O_{3} + H_{2} O \to C a {(H C O_{3})}_{2}$

Câu 18:

Một bạn học sinh trong lúc làm thí nghiệm đã làm rơi vỡ nhiệt kế thủy ngân. Em hãy nêu cách giải quyết vấn đề.

Xem đáp án

Thủy ngân trong nhiệt kế là thủy ngân ở dạng lỏng, dễ bay hơi, rất độc. Thủy ngân dạng hơi dễ dàng bị hấp thu ở phổi rồi vào máu và não trong quá trình hô hấp dẫn đến hủy hoại hệ thần kinh trung ương. Do đó nếu xảy ra trường hợp làm vỡ nhiệt kế thủy ngân phải ngay lập tức sơ tán mọi người khỏi phòng, dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ có thủy ngân rơi vãi. Lưu huỳnh và thủy ngân tác dụng với nhau ngay ở nhiệt độ thường, tạo thành thủy ngân sunfua không bay hơi, hạn chế tối đa sự bay hơi của thủy ngân trong không khí.

$H g + S \to H g S$

Câu 19:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với 800g dung dịch H₂SO₄loãng (lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng) thì thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Mặt khác, nếu cho m gam X trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc nóng dư thì thu được 8,96 lít khí SO₂ (đktc)

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X

Xem đáp án

a) – Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ thì chỉ có Fe xảy ra phản ứng

$F e + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} ↑$

1 1 1

$0,2 0,2 \leftarrow 0,2$

Số mol khí H₂ thoát ra là:

$n_{H_{2}} = \frac{V_{H_{2}}}{22,4} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{F e} = n_{H_{2} S O_{4}} = 0,2 (m o l)$

Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là:

m_Fe = n_Fe . M_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

- Khi cho hỗn hợp X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì cả 2 kim loại đều phản ứng.

$2 F e + 6 H_{2} S O_{4} \to F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 S O_{2} + 6 H_{2} O (1)$

2 6 3

$0,2 \to 0,3$

$C u + 2 H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O (2)$

1 2 1

$0,1 \leftarrow 0,1$

Số mol SO₂ thu được là: $n_{S O_{2}} = \frac{V_{S O_{2}}}{22,4} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4 (m o l)$

Từ phương trình (1) $\Rightarrow n_{S O_{2} (1)} = \frac{0,2.3}{2} = 0,3 (m o l) \Rightarrow n_{S O_{2} (2)} = n_{S O_{2}} - n_{S O_{2} (1)} = 0,4 - 0,3 = 0,1 (m o l)$

Từ phương trình (2) $\Rightarrow n_{C u} = n_{S O_{2} (2)} = 0,1 (m o l)$

Khối lượng Cu trong hỗn hợp X là: m_Cu = n_Cu . M_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Câu 20:

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄loãng ban đầu.

Xem đáp án

b) Từ phương trình, số mol H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{F e} = 0,2 (m o l)$

Khối lượng H₂SO₄ loãng đã tham gia phản ứng là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} S O_{4}} . M_{H_{2} S O_{4}} = 0,2.98 = 19,6 (g)$

Vì lượng H₂SO₄ ban đầu lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng nên khối lượng H₂SO₄ ban đầu là:

$m_{H_{2} S O_{4}} = 19,6 + 10 % .19,6 = 21,56 (g)$

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

$C %_{H_{2} S O_{4}} = \frac{m_{H_{2} S O_{4}}}{m_{d d}} .100 % = \frac{21,56}{800} .100 % \approx 2,7 %$

Bắt đầu thi ngay