15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 26

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất)

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30
Đề số 31
Đề số 32
Đề số 33
Đề số 34
Đề số 35
Đề số 36

Bộ đề kiểm tra định kì học kì 1 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) - Đề 26

7229 lượt thi
15 câu hỏi
45 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Từ số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể biết được những thông tin nào sau đây.

A. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố

B. Số electron của nguyên tử nguyên tố đó

C. Số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

D. Tất cả các ý trên đều đúng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử, số electron trong nguyên tử và số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Câu 2:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH đều thu được kết tủa trắng?

A. Ca(OH)₂

B. Ba(HCO₃)₂

C. SiO₂

D. NaHSO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$B a {(H C O_{3})}_{2} + H_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

$B a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a O H \to B a C O_{3} ↓ + N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O$

Câu 3:

Dùng 7,84 lít khí CO (đktc) khử hoàn toàn hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃. Phản ứng kết thúc thu được 14,4 g hỗn hợp hai kim loại. Thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp thu được là:

A. 20% Cu và 80% Fe

B. 22,22% Cu và 77,78% Fe

C. 40% Cu và 60% Fe

D. 77,78% Cu và 22,22% Fe

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C O + C u O \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + C u$

$x \leftarrow x$

$3 C O + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 3 C O_{2} + 2 F e$

$\frac{3 y}{2} \leftarrow y$

Đặt x, y lần lượt là số mol của kim loại Cu và Fe thu được trong hỗn hợp.

m_KL = m_Cu + m_Fe = 64x + 56y = 14,4 (g) (1)

Số mol khí CO là: $n_{C O} = \frac{V_{C O}}{22,4} = \frac{7,84}{22,4} = 0,35 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C O} = x + \frac{3 y}{2} = 0,35 (m o l) (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,05 (m o l) \\ y = 0,2 (m o l) \end{cases}$

Thành phần phần trăm về khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp kim loại là:

% m_{C u} = \frac{m_{C u}}{m_{K L}} .100 % = \frac{0,05.64}{14,4} .100 % \approx 22,22 %

% m_{F e} = 100 % - % m_{C u} = 100 % - 22,22 % = 77,78 %

Câu 4:

Cho dãy các nguyên tố nhóm V_A: N – P – As – Sb – Bi. Từ N đến Bi theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi như thế nào?

A. Tăng dần

B. Giảm dần

C. Tăng rồi giảm

D. Giảm rồi tăng

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong một nhóm, đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Câu 5:

Có một hỗn hợp rắn gồm silic đioxit và nhôm oxit. Hỗn hợp này có thể tác dụng với chất nào?

A. HCl, HF

B. NaOH, KOH

C. Na₂CO₃, KHCO₃

D. BaCl₂, CaCl₂

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

Silic đioxit và nhôm oxit đều tác dụng được với NaOH và KOH

$S i O_{2} + 2 N a O H \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S i O_{2} + H_{2} O$

$A l_{2} O_{3} + 2 N a O H + 3 H_{2} O \to 2 N a [A l {(O H)}_{4}]$

Câu 6:

Silic oxit phản ứng với dãy chất nào sau đây?

A. CuSO₄, MnO₂, H₂SO₄

B. CaO, NaOH, Na₂CO₃

C. HCl, Fe(NO₃)₂, HNO₃

D. Na₂CO₃, Na₃PO₄, NaCl

Xem đáp án

Đáp án đúng là: B

$C a O + S i O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C a S i O_{3} ℤ$

$S i O_{2} + 2 N a O H \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$

$N a_{2} C O_{3} + S i O_{2} \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S i O_{3} + C O_{2}$

Câu 7:

Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo ra sản phẩm đều là chất khí

A. C và CuO

B. CO₂ và NaOH

C. CO và Fe₂O₃

D. C và H₂O

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Người ta thổi hơi nước qua than đá đang nóng đỏ, thu được hỗn hợp khí gọi là khí than ướt

$C + H_{2} O \overset{t^{o}}{⇄} C O (k) + H_{2} (k)$

Câu 8:

Những người đau dạ dày trong dạ dày thường có pH < 2 (mức pH bình thường từ 2 – 3). Để chữa đau dạ dày, người ta thường uông gì trước khi ăn?

A. Nước

B. Nước đường

C. Nước mắm

D. Dung dịch NaHCO₃

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Những người đau dạ dày là do ng axit clohiđric trong dạ dày tăng cao, làm giảm độ pH của dạ dày. Để chữa cơn đau, dùng muối NaHCO₃ để trung hòa bớt lượng axit trong dạ dày.

$H C l + N a H C O_{3} \to N a C l + C O_{2} + H_{2} O$

Câu 9:

Phản ứng nào sau đây không sinh ra khí cacbonic?

A. $C O + O_{2} \to$

B. $K_{2} C O_{3} \overset{t^{o}}{\to}$

C. $C O + C u O \to$

D. $C a {(H C O_{3})}_{2} + H C l \to$

Xem đáp án

Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm không bị nhiệt phân nên không sinh ra khí CO₂ khi nung nóng.

Câu 10:

Đun nóng hỗn hợp bột đồng (II) oxit và bột cacbon. Sản phẩm khí sinh ra dẫn qua bình nước vôi trong thì thấy khối lượng bình tăng 5,5 gam. Khối lượng đồng tạo thành và khối lượng cacbon tham gia phản ứng lần lượt là:

A. 10 gam Cu và 1,5 gam C

B. 16 gam Cu và 2 gam C

C. 16 gam Cu và 1,5 gam C

D. 12 gam Cu và 3 gam C

Xem đáp án

Đáp án đúng là: C

$2 C u O + C \overset{t^{o}}{\to} 2 C u + C O_{2} ↑$

1 2 1

$0,125 0,25 \leftarrow 0,125$

$C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Khối lượng bình nước vôi trong tăng chính là khối lượng CO₂ đã thu được.

Số mol của CO₂ là $n_{C O_{2}} = \frac{m_{C O_{2}}}{M_{C O_{2}}} = \frac{5,5}{44} = 0,125 (m o l)$

Từ phương trình $\Rightarrow n_{C u} = \frac{0,125.2}{1} = 0,25 (m o l)$ $n_{C} = n_{C O_{2}} = 0,125 (m o l)$

Khối lượng đồng tạo thành và cacbon đã phản ứng là:

$m_{C u} = n_{C u} . M_{C u} = 0,25.64 = 16 (g)$

$m_{C} = n_{C} . M_{C} = 0,125.12 = 1,5 (g)$

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

B. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm thì khác nhau.

C. Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

D. Trong một chu kì, tính chất hóa học của các nguyên tố tương tự nhau.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: A

Câu 12:

Khí CO có ứng dụng trong lĩnh vực nào sau đây?

A. Chất khử trong công nghiệp luyện kim

B. Nghiên liệu trong công nghiệp

C. Nguyên liệu trong công nghiệp hóa chất

D. Tất cả đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án đúng là: D

Câu 13:

Hang động thạch nhũ trong núi đá vôi được hình thành như thế nào? Viết phương trình hóa học minh họa.

Xem đáp án

Núi đá vôi có thành phần chính là CaCO₃. Khi gặp nước mưa và khí CO₂ trong không khí, CaCO₃ chuyển thành Ca(HCO₃)₂ tan trong nước, chảy qua khe đá vào hang động.

$C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇄} C a {(H C O_{3})}_{2}$

Dần dần Ca(HCO₃)₂ lại chuyển thành CaCO₃ rắn không tan:

$C a {(H C O_{3})}_{2} \to C a C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$

Quá trình này xảy ra liên tục, lâu dài tạo nên thạch nhũ với những hình thù khác nhau.

Câu 14:

Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

S i \overset{(1)}{\to} S i O_{2} \overset{(2)}{\to} N a_{2} S i O_{3} \overset{(3)}{\to} H_{2} S i O_{3} \overset{(4)}{\to} S i O_{2}

Xem đáp án

$(1) S i + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S i O_{2}$

$(2) S i O_{2} + 2 N a O H \overset{t^{o}}{\to} N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O$

$(3) N a_{2} S i O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} S i O_{3} ↓$

$(4) H_{2} S i O_{3} \overset{t^{o}}{\to} S i O_{2} + H_{2} O$

Câu 15:

Nhiệt phân hoàn toàn 15g muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị II. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 200g dung dịch NaOH 4% vừa đủ thì thu được dung dịch chứa hai muối có nồng độ các chất tan là 6,63%. Xác định công thức muối đem nhiệt phân.

Xem đáp án

Các phương trình hóa học xảy ra:

$M C O_{3} \overset{t^{o}}{\to} M O + C O_{2} ↑$

$x \leftarrow x$

$C O_{2} + 2 N a O H \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

$C O_{2} + N a O H \to N a H C O_{3}$

Khối lượng NaOH là: $m_{N a O H} = \frac{C %_{N a O H} . m_{d d}}{100 %} = \frac{4 % .200}{100 %} = 8 (g)$

Số mol NaOH là: $n_{N a O H} = \frac{m_{N a O H}}{M_{N a O H}} = \frac{8}{40} = 0,2 (m o l)$

Gọi x là số mol của CO₂ thu được

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho C, ta có:

$n_{C O_{2}} = n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}} = x (1)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho Na, ta có:

$n_{N a O H} = 2 n_{N a_{2} C O_{3}} + n_{N a H C O_{3}} = 0,2 (m o l) (2)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow \{\begin{cases} n_{N a_{2} C O_{3}} = 0,2 - x \\ n_{N a H C O_{3}} = 2 x - 0,2 \end{cases}$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d (2)} = m_{d d (N a O H)} + m_{C O_{2}} = 200 + 44 x$

Tổng nồng độ các muối trong dung dịch sau phản ứng là:

$C % = \frac{m_{N a_{2} C O_{3}} + m_{N a H C O_{3}}}{m_{d d (2)}} .100 % = 6,63 %$

$\Leftrightarrow \frac{(0,2 - x) .106 + (2 x - 0,2) .84}{200 + 44 x} = 0,0663$

$\Leftrightarrow x = 0,15 (m o l)$

Theo phương trình $\Rightarrow n_{M C O_{3}} = x = 0,15 (m o l)$

$\Rightarrow M_{M C O_{3}} = \frac{m_{M C O_{3}}}{n_{M C O_{3}}} = \frac{15}{0,15} = 100 (g / m o l)$

$\Leftrightarrow M_{M} + 60 = 100 \Rightarrow M_{M} = 40$

Vậy kim loại M là Ca, muối ban đầu là CaCO₃.

Bắt đầu thi ngay